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6 探究元素符号表示的量
一、相对原子质量
1．原子的质量极小，计算极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
2．相对原子质量的概念：把一个碳-12原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×1/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对于标准的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
注：a．相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。
b．由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量（约为电子的1834倍），故近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数＋中子数，但是概念是不同的，因为相对原子质量是要考虑同位素原子在自然界中的占比关系的。
二、 相对分子质量
1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
3．相对分子质量计算的注意事项：
(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。
(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
注：在相对分子质量的计算过程中，一定要注意“＋”和“×”的运用：“＋”应用于不同种原子之间，“×”应用于同种原子的相对原子质量与原子个数之间。
三、元素质量分数和质量比的确定
1．计算组成物质的各元素的质量比
(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
(2)计算注意事项：
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
2．计算物质中某元素的质量分数或质量
(1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。
(2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
注：
a．根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。
b．元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘100%。
四、典型例题
（一）考点：相对原子质量
【例1】(2024建功单元)作为相对原子质量标准的碳-12可以写成 C。1个 C的质量为a kg，1个 CO 的质量为bkg，若以 CO 中的1个氧原了质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 CO2的相对分子质量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
【例2】（2023浙江期中）现在已经实现了4680无极耳电池的量产，可以让电动汽车价格更低性能更高。其中一项技术突破是阳极材料用硅代替了石墨，相关信息如图，下列说法中正确的是（ ）
A．硅是一种金属元素 B．一个硅原子比碳原子多8个质子
C．与其他元素根本区别是中子数不同 D．碳相对原子质量是12.01克
【例3】（2022浙江阶段）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【例4】（2023浙江竞赛）已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出的相对分子质量（用、表示）为（　　）
A． B． C． D．
（二）考点：相对分子质量
【例1】(2023元培期中)丽水百山祖森林公园的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子（O2 )，它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么O2 的相对分子质量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 16克 D. 32克
【例2】（2023浙江期中）达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的质量比是28∶31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
（三）考点：元素质量分数和质量比的确定
【例1】(2024建功单元)乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( )
A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为32/(12+1+32)
B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C.从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
【例2】(2024建功单元)已知X、Y 两元素的相对原子质量之比为2：1，由该两元素形成的化合物中，X、Y 元素的质量比为2：3，其中X 元素的化合价为+a价、则在此化合物中Y 元素的化合价为( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
【例3】(2024建功单元)在FeO、Fe2O 、和CaCO 的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
【例4】（2024浙江专题）由和组成的混合气体，则得其中碳元素的质量分数是，则该混合气体中氧元素的质量分数是（　　）
A． B． C． D．
【例5】（2023浙江自主）经实验测得某一溶液由、、、四种离子组成，其中含有4.6克、14.4克、14.2克，则质量为（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【例6】(2023元培期中) 1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次人工合成了尿素，尿素作为中性肥料适用于各种土壤和植物，使用方便，对土壤的破坏作用小，同时尿素是含氮量最高的固体氮肥。因此它在农业领域有广泛的应用。尿素的化学式为CO(NH2) ,分子结构式如图所示，试回答下列问题：
(1)尿素由 种元素组成。
(2)尿素中氮、氧元素的质量比为 。
(3)某块菜地需要施用2.1千克氮元素，则需尿素 千克。
【例7】 (2024建功单元)(1) 某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为 30%， 则该金属的相对原子质量为______________。硒的一种化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸钾,则K2SeO 的名称叫______________。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2：1， 仅由这两种元素组成的化合物里， A、B两元素质量比为2：3， 若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为______________。
(3)已知某元素 R 与氢元素的化合物的化学式为RH ， 含氢为 25%， 求R的相对原子质量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同质量的氧元素， 则 CO 和CO的质量比是______________质量相等的CO 和CO中，氧元素的质量比是______________；
(5) 铁元素在化合物中通常显+2价或+3价，因而Fe O 可写成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里显+2价或+4价，则Pb O 也可以写成______________。
四、学力训练
A组 夯实基础
1.（2023浙江期中）设一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
2.（2023浙江期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（ ）
A．千金藤的相对分子质量为606克
B．千金藤中各元素所占质量分数如图所示，其中①表示碳元素
C．千金藤由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤中碳元素和氢元素的质量比为37:38
3.（2023柯桥期中）A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
4.（2022台州期中）下列数轴中描述的信息正确的是（　　）
A．密度（常温常压下）
B．氮元素的化合价
C．相对分子质量
D．铁元素的质量分数
5.（20230浙江期中）已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
B组 强化提高
1.（2023浙江期中）今年3月1日国家医保药品目录正式将白血病药物纳入医保。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法不正确的是（　　）
A．甲磺酸伊马替尼是由五种元素组成的化合物
B．一个甲磺酸伊马替尼分子是由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
2.(2023建功期中)在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A. 2:5 B. 3:1 C .3:22 D. 8:11
3.（2023柯桥期中）在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。下列关于医用酒精说法正确的是（　　）
A．75%医用酒精属于化合物
B．一个乙醇分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成
C．乙醇中碳元素和氧元素的质量比为2：1
D．9.2g乙醇中含有碳元素的质量为4.8g
4.（2022杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a %，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a % B． C． D．无法计算
5.（2023浙江期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A． B． C． D．
6.（2022金华期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
7.（2021浙江专题）下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8.(2024建功单元)“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂， 化学式为C22H32O ，根据化学式回答下列问题：
(1) 一个醋酸视黄酯分子由 ______________个原子构成：
(2) 醋酸视黄酯的相对分子质量为 ______________
(3) 醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 ______________(写最简比)；
(4) 16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 ______________g。
9.(2023绍初期中)市场上某补钙剂药品说明书如图所示：
（1）其中钙元素和氧元素的质量比为 ____________ 。
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为____________。（保留到0.1%）
10.(2024建功单元)三聚氰胺[化学式(C N (NH ) ]是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3(16°C)、熔点354°C;快速加热升华， 升华温度300°C,溶于热水， 微溶于冷水， 极微溶于热乙醇， 不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情况下较稳定， 但在高温下可能会分解放出氰化物。
(1) 根据上述信息我们知道三聚氰胺的化学性质有_________________________________
(2) 某品牌牛奶的标签上标有： 蛋白质含量2.8g(每 100g)，则喝一盒牛奶(180g)同时喝下蛋白质______________g。
(3)蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为 16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为______________g(每 100g)。
(4) 若在上述每 100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，那么如果按照蛋白质16%含氮量计算，则能把蛋白质含量提高到多少克
C组 瞄准中考
1.（2022温州期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．6 B．12 C．14 D．16
2.（2024浙江开学）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化。但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为（　　）
A．3：2 B．2：3 C．6：91 D．91：6
3.（2021浙江专题）在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
4.（2023浙江期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m克，则氧原子的实际质量可以表示为 。
5.（2023柯桥期中）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
（1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示。则下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是　 　 　 （从A，B，C，D中选一个）。
（2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是　 　 　。
（3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是 　 　元素。
参考答案：
四、典型例题
（一）考点：相对原子质量
【例1】(2024建功单元)作为相对原子质量标准的碳-12可以写成 C。1个 C的质量为a kg，1个 CO 的质量为bkg，若以 CO 中的1个氧原了质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 CO2的相对分子质量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
【答案】C
【例2】（2023浙江期中）现在已经实现了4680无极耳电池的量产，可以让电动汽车价格更低性能更高。其中一项技术突破是阳极材料用硅代替了石墨，相关信息如图，下列说法中正确的是（ ）
A．硅是一种金属元素 B．一个硅原子比碳原子多8个质子
C．与其他元素根本区别是中子数不同 D．碳相对原子质量是12.01克
【答案】B
【例3】（2022浙江阶段）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【例4】（2023浙江竞赛）已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出的相对分子质量（用、表示）为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
（二）考点：相对分子质量
【例1】(2023元培期中)丽水百山祖森林公园的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子（O2 )，它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么O2 的相对分子质量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 16克 D. 32克
【答案】B
【例2】（2023浙江期中）达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的质量比是28∶31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】B
（三）考点：元素质量分数和质量比的确定
【例1】(2024建功单元)乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( )
A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为32/(12+1+32)
B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C.从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
【答案】D
【例2】(2024建功单元)已知X、Y 两元素的相对原子质量之比为2：1，由该两元素形成的化合物中，X、Y 元素的质量比为2：3，其中X 元素的化合价为+a价、则在此化合物中Y 元素的化合价为( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
【答案】B
【例3】(2024建功单元)在FeO、Fe2O 、和CaCO 的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
【答案】C
【例4】（2024浙江专题）由和组成的混合气体，则得其中碳元素的质量分数是，则该混合气体中氧元素的质量分数是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【例5】（2023浙江自主）经实验测得某一溶液由、、、四种离子组成，其中含有4.6克、14.4克、14.2克，则质量为（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【答案】C
【例6】(2023元培期中) 1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次人工合成了尿素，尿素作为中性肥料适用于各种土壤和植物，使用方便，对土壤的破坏作用小，同时尿素是含氮量最高的固体氮肥。因此它在农业领域有广泛的应用。尿素的化学式为CO(NH2) ,分子结构式如图所示，试回答下列问题：
(1)尿素由 种元素组成。
(2)尿素中氮、氧元素的质量比为 。
(3)某块菜地需要施用2.1千克氮元素，则需尿素 千克。
【答案】四 7:4 4.5
【例7】 (2024建功单元)(1) 某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为 30%， 则该金属的相对原子质量为______________。硒的一种化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸钾,则K2SeO 的名称叫______________。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2：1， 仅由这两种元素组成的化合物里， A、B两元素质量比为2：3， 若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为______________。
(3)已知某元素 R 与氢元素的化合物的化学式为RH ， 含氢为 25%， 求R的相对原子质量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同质量的氧元素， 则 CO 和CO的质量比是______________质量相等的CO 和CO中，氧元素的质量比是______________；
(5) 铁元素在化合物中通常显+2价或+3价，因而Fe O 可写成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里显+2价或+4价，则Pb O 也可以写成______________。
【答案】56 硒酸钾 +3n 12 11:14 14:11 2PbO·PbO2
四、学力训练
A组 夯实基础
1.（2023浙江期中）设一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
2.（2023浙江期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（ ）
A．千金藤的相对分子质量为606克
B．千金藤中各元素所占质量分数如图所示，其中①表示碳元素
C．千金藤由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤中碳元素和氢元素的质量比为37:38
【答案】B
3.（2023柯桥期中）A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
【答案】C
4.（2022台州期中）下列数轴中描述的信息正确的是（　　）
A．密度（常温常压下）
B．氮元素的化合价
C．相对分子质量
D．铁元素的质量分数
【答案】B
5.（20230浙江期中）已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
B组 强化提高
1.（2023浙江期中）今年3月1日国家医保药品目录正式将白血病药物纳入医保。药品“甲磺酸伊马替尼片”可用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法不正确的是（　　）
A．甲磺酸伊马替尼是由五种元素组成的化合物
B．一个甲磺酸伊马替尼分子是由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
【答案】C
2.(2023建功期中)在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A. 2:5 B. 3:1 C .3:22 D. 8:11
【答案】C
3.（2023柯桥期中）在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。下列关于医用酒精说法正确的是（　　）
A．75%医用酒精属于化合物
B．一个乙醇分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成
C．乙醇中碳元素和氧元素的质量比为2：1
D．9.2g乙醇中含有碳元素的质量为4.8g
【答案】D
4.（2022杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a %，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a % B． C． D．无法计算
【答案】B
5.（2023浙江期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
6.（2022金华期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
7.（2021浙江专题）下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
8.(2024建功单元)“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂， 化学式为C22H32O ，根据化学式回答下列问题：
(1) 一个醋酸视黄酯分子由 ______________个原子构成：
(2) 醋酸视黄酯的相对分子质量为 ______________
(3) 醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 ______________(写最简比)；
(4) 16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 ______________g。
【答案】56 328 1:1 13.2
9.(2023绍初期中)市场上某补钙剂药品说明书如图所示：
（1）其中钙元素和氧元素的质量比为 ____________ 。
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为____________。（保留到0.1%）
【答案】5:28 9.3%
10.(2024建功单元)三聚氰胺[化学式(C N (NH ) ]是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3(16°C)、熔点354°C;快速加热升华， 升华温度300°C,溶于热水， 微溶于冷水， 极微溶于热乙醇， 不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情况下较稳定， 但在高温下可能会分解放出氰化物。
(1) 根据上述信息我们知道三聚氰胺的化学性质有_________________________________
(2) 某品牌牛奶的标签上标有： 蛋白质含量2.8g(每 100g)，则喝一盒牛奶(180g)同时喝下蛋白质______________g。
(3)蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为 16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为______________g(每 100g)。
(4) 若在上述每 100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，那么如果按照蛋白质16%含氮量计算，则能把蛋白质含量提高到多少克
【答案】在一般情况下较稳定， 但在高温下可能会分解放出氰化物。
5.04 0.448 3.22g
C组 瞄准中考
1.（2022温州期末）如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．6 B．12 C．14 D．16
【答案】C
2.（2024浙江开学）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化。但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为（　　）
A．3：2 B．2：3 C．6：91 D．91：6
【答案】C
3.（2021浙江专题）在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
4.（2023浙江期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m克，则氧原子的实际质量可以表示为 。
【答案】
5.（2023柯桥期中）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
（1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示。则下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是　 　 　 （从A，B，C，D中选一个）。
（2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是　 　 　。
（3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是 　 　元素。
【答案】 C； 碳酸钙（或CaCO3）； 氮（或 N）
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