资源简介

2024年浙江省中考科学二轮复习化学部分
专题五　盐与化肥
真题练习
考点1　盐的性质与用途
1.(2020嘉兴,13,3分)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是 (　　)
A.①　　　　B.②　　　　C.③　　　　D.④
2.(2023杭州,16,3分)有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 (　　)
A.pH试纸　　　　B.酚酞试液
C.稀硫酸　　　　D.硝酸钡溶液
3.(2022金华,15,3分)如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是 　(　　)
A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和 HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量
4.(2022湖州,25,6分)小越在做“碱和盐的性质”实验时,将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中,观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢 小陈认为,是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应,生成了碳酸钙沉淀。小越猜想:除了这种可能性外,还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分,生成氢氧化钙和氯化钠,由于氢氧化钙溶解度较小,从溶液中析出,产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想,小陈设计了如下实验:
取小越实验所用的氢氧化钠溶液,加入过量的氯化钡溶液,静置后取上层液体加入氯化钙溶液,产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许,加水后沉淀溶解,再向其中通入二氧化碳气体,观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是　　　　　　　　　　　。
(3)小越的猜想经检验是　　　　(选填“正确”或“错误”)的。
5.(2023金华,34,8分)食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl),研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤,进行规范操作,并用电子天平对某一装置进行连续称重,直至该装置质量不再改变时停止实验,此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全,A、C、D、E装置中试剂均过量)
回答下列问题:
(1)装置A的作用是　 　　;
(2)根据某装置质量不再改变时,作为停止实验的依据,则该装置应该是　　　　;
(3)计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
6.(2023丽水,34,10分)小科在某次家庭劳动实践时发现,厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗,他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定,反应的化学方程式为HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑,洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量,数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
(1)该洁厕灵呈　　(填“酸性”或“碱性”);
(2)第一次实验产生的气体质量为　　　克;
(3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数;
(4)下列关于家庭小实验活动的说法中,你认为合理的有　　　　。
A.开展家庭小实验活动时,需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后,有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的,可随意购买药品或器材进行各类实验
考点2　化学肥料
7.(2022衢州,3,3分)热爱劳动,创造美好生活。小科在实践基地劳动时,发现蔬菜植株矮小,叶片上有许多褐斑,这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的(　　)
A.氯化钾(KCl)
B.硝酸铵(NH4NO3)
C.尿素[CO(NH2)2]
D.碳酸氢铵(NH4HCO3)
8.(2022嘉兴、舟山,34,8分)开春以来,为提高水稻产量,某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
(1)水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期,为促进穗数增多、籽粒饱满,需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 　　。
A.碳酸钾(K2CO3)
B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
(2)氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3 950千克碳酸氢铵(NH4HCO3),这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成,需要氨气(NH3)多少千克
(3)井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药,需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7 500千克,应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
模拟练习
基础练习
一、选择题(每小题3分,共3分)
1.(2021湖州)某考古团队在发掘被火山灰覆盖的画作时,用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩,这个过程会释放出钙离子,钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于 (　　)
A.酸　　　　B.碱　　　　C.盐　　　　D.氧化物
二、非选择题(共12分)
2.(2023舟山一模)(3分)如图所示,利用放置在阳台上的装置进行蔬菜的无土栽培。在培育过程中,需要适时添加培养液、向培养液中通入空气并适时补水。
(1)培养液中含多种无机盐,如硝酸铵(NH4NO3)是含氮的无机盐。硝酸铵中氮元素的质量分数是　　　,其主要作用是　　　(填字母)。
A.促进蔬菜细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂
B.促进蔬菜的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早
C.使蔬菜茎秆健壮,促进淀粉的形成
(2)若培养液的浓度　　(填“大于”“小于”或“等于”)蔬菜的根细胞液浓度,会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。因此,需要适时补水。
3.(2023杭州一模)(4分)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常以工业碳酸钙(含少量铝离子、铁离子杂质)为原料,主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程,其工艺流程如图所示:
(1)在溶解和酸化的操作过程中,加入的酸是　　　。
(2)除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙,然后将所得沉淀过滤,滤渣中一定含有的成分是　　　　　　　(填化学式)。
(2023绍兴一模)(5分)无土栽培中用人工配制的培养液供给植物矿物营养的需要,使作物彻底脱离土壤。不同作物需要不同的营养液配方,如图所示是小明按照溶质质量分数配制的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵(NH4NO3)5%
磷酸钠(Na3PO4)10%
硫酸钾(K2SO4)5%
(1)该营养液中硝酸铵属于　　　。
A.氮肥　　　　B.磷肥　　　　C.钾肥　　　　D.复合肥
(2)硝酸铵中,氮和氧的原子个数比为　　　。
(3)小明配制了41千克该营养液,该营养液可为植物提供多少磷元素 　　　　　　。
提升练习
一、选择题(每小题3分,共3分)
1.(2022杭州)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是 (　　)
A.①　　　　B.②　　　　C.③　　　　D.④
二、非选择题(共22分)
2.(2023杭州一模)(6分)某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异,可采用如下化学方法来提纯。
(1)图中固体X的化学式为　　　。
(2)由于 BaCl2溶液的用量不易控制,因此会使溶液b的溶质有多种情况,导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一:NaCl、BaCl2;猜想二:NaCl;猜想三:　　　　　　　。
(3)经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分,这种试剂是　　 　。
3.(2023杭州一模)(8分)草木灰是一种重要的农家肥,主要含有K2CO3,还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量,小乐进行了如下实验。
(1)实验中,小乐用60 ℃蒸馏水而不用冷水溶解草木灰的原因是　 　　。
(2)在“测定”环节中,小乐利用如图所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作:
①连接A和B,打开弹簧夹通入足量N2,再接上C(质量已知)和D;
②关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞;
③　　　　　　　　　　(填写具体操作)﹔
④拆下C和D,对C进行称重。
(3)在上述“测定”环节中,若①中未通入足量N2,则测定结果　　　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”);若④中对C进行称重后得到C增重0.88 g,则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为　　　。
4.(2022宁波)(8分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减少,生成0.17 g 氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤液,测得沉淀质量为4.0 g。(已知:NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应)
(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生长中的主要作用是　　　。
A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早
C.使茎秆健壮,促进淀粉的形成
(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(3)计算滤液中NaNO3的质量。
专题五　盐与化肥
真题练习
1.C　
2.D
3.D　
4.答案　(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　
(2)排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰　
(3)正确　
5.答案　(1)吸收空气中的CO2,排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
(2)D
(3)解:设Na2CO3的质量为x
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
　　　　106　　　　44
　　　　x　　　　4.4克
=　　　x=10.6克
Na2CO3%=×100%≈88.3%
答:食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%。　
6.答案　(1)酸性　(2)2.2
(3)解:由一、二两次实验可知CO2的质量为4.4克,
设洁厕灵中HCl的质量为x
HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑
36.5　　　　44
x　　　　4.4克
36.5∶44=x∶4.4克
得x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%
答:该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
(4)AB　
7.A　
8.答案　(1)C
(2)解:设需要氨气的质量为x。
NH3+CO2+H2ONH4HCO3
17　　　　79
x　　　　3 950千克
=　x=850千克
答:需要氨气850千克。
(3)解:设应购买5%的井冈霉素药液的质量为y。
7 500千克×0.01%=y×5%
y=15千克
答:应购买5%的井冈霉素药液15千克。　
　
模拟练习
基础练习
1.C　
2.答案　(1)35%　A　(2)大于　
3.答案　(1)盐酸(或HCl)　(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　
4.答案　(1)A　(2)2∶3　(3)0.775千克　
提升练习
1.C　
2.答案　(1)BaCO3　(2)NaCl、Na2CO3　(3)稀硫酸(或稀H2SO4)　
3.答案　(1)水温越高,碳酸钾溶解速率越快,溶解度越大,可缩短实验时间,减小实验误差
(2)打开弹簧夹,再次通入足量N2
(3)偏大　27.6%　
4.答案　(1)A
(2)解:设样品中NH4NO3的质量为x。
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
80　　　　17
x　　　　0.17 g
=
x=0.8 g
样品中NH4NO3的质量分数为×100%=10%。
答:样品中NH4NO3的质量分数为10%。
(3)解:设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y。
Ca(NO3)2+Na2CO32NaNO3+CaCO3↓
　　　　170　　　　100
　　　　y　　　　4.0 g
=
y=6.8 g
设NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3的质量为z。
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
　　　　85　　　　17
　　　　z　　　　0.17 g
=
z=0.85 g
滤液中含有NaNO3的质量为6.8 g+0.85 g=7.65 g。
答:滤液中NaNO3的质量为7.65 g。

展开更多......

收起↑