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第1章　物质及其变化
第4节　常见的碱
第2课时　氢氧化钠和氢氧化钙
基础过关全练
1.(2022浙江舟山中考)一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关说法错误的是 (　　)
A.白膜都是氢氧化钙
B.白膜可用盐酸除去
C.白膜的形成与二氧化碳有关
D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
2.(2023浙江温州鹿城校级月考)在实验室里,氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 (　　)
A.有腐蚀性
B.易风化
C.易吸收氧气
D.易潮解、易吸收空气中的二氧化碳
3.(2022吉林中考)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 (　　)
A.用Ca(OH)2制波尔多液
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
4.“即食即热型快餐”使外出旅行的人们很方便地吃上热腾腾的饭菜。如图所示,它的内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层有分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,两包化学物质发生反应放热,便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是 (　　)
A.浓硫酸和水　　B.生石灰和水
C.石灰石和水　　D.氯化钠和水
5.【新题型·创新实验】(2023浙江衢州柯城月考)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验:实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况。
图甲
图乙
实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请回答:
(1)实验二中若观察到　　　　　　　　　　　　　　,则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比,实验二将水注入装有CO2的集气瓶来进行对比的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升全练
6.如图所示为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质,将发热包放到水中,会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是 (　　)
A.生石灰与水反应,会放出大量的热
B.设计出气孔的目的是避免使用时盒内气压过高
C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
7.(2023浙江青田七校联盟期中,10,★★☆)滴有石蕊试液的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显蓝色的是 (　　)
A.碳酸钠溶液　　B.氯化铜溶液
C.稀硫酸　　D.二氧化碳
8.(2023浙江杭州十三中教育集团联考,5,★★☆)X可以发生如下反应:①X+酸→盐+水;②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是 (　　)
A.氧化铜　　B.盐酸
C.氢氧化钠　　D.碳酸钠
9.(2021浙江衢州中考,34,★☆☆)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品,为探究样品中的成分,小科进行如下实验:
(1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是　　　　。
(2)沉淀B的化学式是　　　　　　。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠,请你评价小科的判断是否正确,并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.(2021浙江绍兴中考,31,★★☆)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)产生的无色气体是　　　　　　　。
(3)溶液X的溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
素养探究全练
11.【学科素养·探究实践】(2021内蒙古赤峰中考)在探究碱溶液的化学性质时,某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中,摆动试管。如图所示:
【观察现象】
(1)实验A中试管内液面上升,试管内出现浑浊的现象,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验B中试管内液面上升,无浑浊现象。
【提出问题】
氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。
【讨论交流】
(1)甲同学根据B试管内液面上升的现象,认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
(2)乙同学认为:由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密。你认为乙同学的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同学认为:可以从化学反应有新物质生成的角度,来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。他发现实验台上有下列试剂:酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂,帮助丙同学设计实验,验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 二氧化碳与氢氧化钠溶液　　　　　　　化学反应(填“发生”或“不发生”)
【拓展应用】
根据以上实验现象,参考小资料,选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题:
小资料:20 ℃时氢氧化钠的溶解度为109 g,氢氧化钙的溶解度为0.165 g。
(1)鉴别二氧化碳气体,应该选用　　　　　　　　　　。
(2)吸收二氧化碳气体,应该选用　　　　　　　　　　。
12.【学科素养·态度责任】(2022浙江金华中考)为了保护生态环境,针对全球气候变化,中国政府向全球承诺,力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内,使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡,实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施:
Ⅰ.碳减排:减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
(1)下列做法不能实现“碳减排”的是　　　。
A.加高烟囱排放工业废气
B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用
D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ.碳吸收:①利用植物光合作用,这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径;②利用“碳捕捉与封存技术”,即通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中,经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程如图所示(部分条件及物质未标出)。
(2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料,该过程中被循环利用的物质有　　　　　　　　。
(3)分离器中发生的反应:①CaO+H2OCa(OH)2,②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克,求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
Ⅲ.碳转化:指二氧化碳的资源化利用。
答案全解全析
基础过关全练
1.A　一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的缘故,白膜的主要成分是碳酸钙,能与酸反应,白膜可用盐酸除去,试剂使用后应及时盖上瓶塞,故选A。
2.D　固体氢氧化钠容易吸收空气里的水分,能与空气中的二氧化碳反应而变质,故需要密封保存,故选D。
3.C　二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,无明显现象,不能用NaOH溶液检验CO2,C错误。
4.B　浓硫酸和水混合时放出大量的热,但是浓硫酸腐蚀性极强,不安全,A不符合题意;生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,B符合题意;石灰水与水不反应,不能放出热量,C不符合题意;氯化钠溶于水时,温度无明显变化,D不符合题意。
5.(1)U形管中左边液面上升(合理即可)
(2)证明氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度
解析　(1)因为氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度,所以实验二中观察到U形管中左边液面上升。
能力提升全练
6.C　生石灰与水反应,会放出大量的热,A正确;设计出气孔,能排出部分水蒸气,目的是避免使用时盒内气压过高,B正确;有些有毒、有腐蚀性的物质容易造成伤害事故,不宜用作发热包的内容物,C不正确;使用过的发热包内的物质,已发生了化学变化,性质发生了变化,即使干燥后也不能重复使用,D正确。
7.A　碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则溶液仍然呈碱性,溶液仍显蓝色。
8.C　金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水,A错误;盐酸与酸或非金属氧化物不反应,B错误;酸和碱发生中和反应生成盐和水,碱也会与非金属氧化物生成盐和水,C正确;碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外,还生成了二氧化碳,D错误。
9.(1)过滤　 (2)CaCO3　(3)不正确,加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
解析　(1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是过滤。(2)沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙,碳酸钙的化学式是CaCO3。( 3 )小科的判断不正确,因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠。
10.(1)引流　(2)CO2
(3)NaOH 、Na2CO3、Na2SO4
(4)解:设硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠的质量为x。
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl　
　　　　　　　　233　　　117
　　　　　　　　4.66克　　x
　x=2.34克
设碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
　　　　　　　　197　　　117
　　　　　(12.54-4.66)克　y
y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
解析　(1)过滤时玻璃棒作用是引流;(2)向溶液X中加入足量氯化钡溶液产生固体甲,向固体甲中滴加足量稀硝酸,固体部分溶解,同时生成无色气体,则甲中含有硫酸钡、碳酸钡沉淀,无色气体为二氧化碳;(3)由(2)分析可推知溶液X中一定含有硫酸钠和碳酸钠,根据转化关系和题给信息“所加试剂均足量”可知,滤液A中一定不含碳酸钠,将滤液A中滴加无色酚酞试液,呈红色,说明溶液X中还含有氢氧化钠,故溶液X中溶质为 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4。
素养探究全练
11.【观察现象】(1)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　 【讨论交流】(2)二氧化碳能溶于水,且可与水反应生成碳酸　【实验验证】取实验B中溶液加入试管,加入足量稀盐酸　 有气泡产生　发生　【拓展应用】(1)饱和氢氧化钙溶液　 (2)饱和氢氧化钠溶液
解析　【观察现象】(1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。【讨论交流】(2)二氧化碳能溶于水,且与水可以反应生成碳酸,也会造成液面上升。【实验验证】实验B中有生成的碳酸钠,取实验B中溶液加入试管,加入足量稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,会看到有气泡产生,可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。【拓展应用】(1)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可以产生碳酸钙沉淀,容易观察现象,所以选择氢氧化钙溶液。(2)饱和氢氧化钠溶液含有较多的氢氧化钠,可以充分吸收二氧化碳,故选饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
12.(1)A　(2)NaOH、CaO
(3)解:设理论上可生成CaCO3的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
　　　 106　　　　100
　100 kg×10.6%　　x
=
x=10 kg
答:理论上可生成CaCO3的质量为10 kg。
解析　(1)通过加高烟囱排放工业废气,既不能减少空气污染物,也不能减少碳排放;推进新能源汽车使用、废弃物分类投放并回收利用、养成节约用水用电习惯,均可以减少二氧化碳的排放。(2)该过程中发生的反应有碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠、氧化钙既是反应物,又是生成物,可以循环利用。第1章　物质及其变化
第4节　常见的碱
第1课时　碱的性质
基础过关全练
1.(2023浙江衢州衢江模拟)碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好,如图是四种常见洗涤剂的pH,其中最适合去除油烟机油污的是 (　　)
A.甲　　B.乙　　C.丙　　D.丁
2.【教材变式·P15素材改编】小科同学想判断某种物质是不是碱类物质,下面的说法正确的是 (　　)
A.滴入无色酚酞试液,观察是否变红色
B.滴入紫色石蕊试液,观察是否变蓝色
C.电离生成的阴离子只有氢氧根离子
D.水溶液呈碱性
3.(2023浙江青田七校联盟期中)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 (　　)
A.能与酸反应生成盐和水
B.能使紫色石蕊试液变蓝色
C.能与CO2反应生成H2O
D.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
4.(2021辽宁大连中考)下列物质中,属于碱的是 (　　)
A.SiO2　　B.HNO3
C.KOH　　D.CaSO4
5.下列物质不能与NaOH溶液反应的是 (　　)
A.二氧化碳　　B.硝酸
C.硫酸铜　　D.氢氧化铁
6.【新题型·框图推断】(2021浙江丽水中考)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是　　　　　。
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途　　　　　　　　　　　　　。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升全练
7.【新题型·创新实验】(2022浙江杭州中考,16,★★☆)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是 (　　)
A.①　　B.②　　C.③　　D.④
8.(2023浙江宁波镇海蛟川书院期中,15,★★☆)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示(实验条件下,Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是 (　　)
图1
图2
A.二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B.图1中,BC段发生的反应可能是CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3
C.图1中,pH=12时对应溶液中的溶质只含有Na2CO3和NaHCO3
D.对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
9.在研究碱的性质时,向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液,拧紧瓶盖并振荡,瓶变瘪,但溶液中并未出现浑浊,那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢 于是同学们进行了猜想和实验:
猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。
实 验 步骤与操作 实验现象 与结果 结论
一 1.取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B 两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常 Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　 　,立即拧紧瓶盖并振荡 两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大
二 1.测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7
2.测出反应后A瓶内液体的pH 小于7
(1)将表中“ ”处的内容补充完整:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据:　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出,只要利用现有装置和试剂,对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象,请简要说明你的做法:　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
素养探究全练
10.【学科素养·科学观念】(2021浙江绍兴中考)酸碱理论的发展如下:
(1)根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于　　　　(选填“酸”或“碱”)。
(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)已知H2CO3→ HC +H+和 HC →C+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是　　　　。
(4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是　　　　　　　　(填序号)。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
11.【学科素养·科学思维】(2018浙江绍兴中考)实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如图所示的实验:(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈　　　性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　　　克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因。
答案全解全析
基础过关全练
1.D　pH>7,物质显碱性,四种洗涤剂中丁的pH>7,故选D。
2.C　滴入无色酚酞试液变红色的物质,不一定是碱,也可能是碳酸钠等盐,A错误。滴入紫色石蕊试液变蓝色的物质,不一定是碱,也可能是碳酸钠等盐,B错误。电离生成的阴离子只有氢氧根离子的化合物,一定是碱,C正确。水溶液呈碱性的物质,不一定是碱,也可能是碳酸钠等盐,D错误。
3.D　氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀,而氢氧化钠不能与硫酸钠反应,故选D。
4.C　SiO2属于氧化物;HNO3属于酸;KOH在水中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱;CaSO4属于盐。
5.D　二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,A不符合题意。硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水,B不符合题意。硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,C不符合题意。氢氧化铁和氢氧化钠都属于碱,不发生反应,D符合题意。
6.(1) OH-　(2) 中和酸性土壤(或中和酸性废液等)　(3)CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
解析　(1) 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色, 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞试液变红;(2)熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等;(3) X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀, 则X为可溶性铜盐,如硫酸铜与氢氧化钙的反应。
能力提升全练
7.C　①中稀盐酸、②中稀硫酸均能和饱和石灰水中的氢氧化钙发生中和反应,若饱和石灰水的量不足,反应后试管内溶液呈酸性,故A、B不符合题意;③中碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙,其溶液均呈碱性,无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性,故C符合题意;④中氢氧化钙和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,若恰好反应,氯化钙溶液呈中性,故D不符合题意。
8.C　根据图2可知该反应是放热反应,A正确;根据图1 可知,BC段溶液的pH范围约为8.59.(1)蒸馏水或水　(2)A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大;或者Ca(OH)2溶液与CO2混合后,溶液pH变小　(3)重新实验,将足量的饱和Ca(OH)2溶液加入集满CO2的塑料瓶中(或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水)
解析　(1)检验二氧化碳能否与氢氧化钙反应,可用等量的饱和氢氧化钙溶液和水进行实验对比。(2)由实验一可知,两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大,说明A瓶中消耗的二氧化碳更多,证明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应;由实验二可知,反应后溶液的pH<7,说明溶液中不含氢氧化钙,证明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应。(3)碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以可以继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水,可以观察到有白色沉淀生成,也可以利用现有装置,收集一瓶二氧化碳气体,然后向瓶中加入足量的饱和氢氧化钙溶液,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,观察到白色沉淀生成,说明氢氧化钙与二氧化碳发生了反应。
素养探究全练
10.(1)碱　(2)酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-H2O)　(3)HC　(4)AC
解析　(1)根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱。(2)按酸碱电离理论可知,酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程。(3)由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是HC。(4)酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质,A正确;酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素,B错误; 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子,C正确; 酸碱质子理论仍存在局限性,D错误。
11.(1)酸　(2)2.2
(3)解:设该样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2克
=
x=5.3克
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53%。
(4)假设10克固体样品全部为氢氧化钠,设需要消耗的稀硫酸质量为y。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
=
y≈81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质,设需要消耗的稀硫酸质量为z。
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15%
=
z≈61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要使用石蕊试液。
解析　(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,即滴入紫色石蕊试液后溶液变红,说明溶液呈酸性。
(2)根据质量守恒定律可知,产生二氧化碳气体的质量为80 g +90 g-167.8 g = 2.2 g。

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