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浙教版科学九年级上册期中复习题
(测试内容:上册第1、2章　时间:60分钟　满分:100分)
题序 一 二 三 四 评卷人 总分
得分
一、选择题(每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (2022湖南常德中考)“神舟十三号”执行的下列任务中,一定涉及化学变化的是 (　　)
A. 出舱行走　　　　B. 展示国旗
C. 采集水样　　　　D. 点火返回
2. (2022浙江杭州中考)配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下,其中操作规范的是 (　　)
　　　　　
A. 读取浓硫酸的体积　 B. 稀释浓硫酸
　　　　　　
C. 加入碳酸钠 D. 倾倒稀硫酸
3. (2021陕西中考)分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是 (　　)
A. 醋　　　B. 冰　　　C. 土　　　D. 银
4. (2021甘肃兰州中考A卷)物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是 (　　)
A. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C. 金刚石硬度大——裁割玻璃
D. 苏打能与酸反应——治疗胃酸过多
5. (2022云南昆明中考)在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液,溶液变 (　　)
A. 紫色　　　B. 红色　　　C. 无色　　　D. 蓝色
6. (2022湖南邵阳中考)材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是 (　　)
A. 不锈钢菜刀　　　　B. 玻璃水杯
C. 陶瓷碗　　 　　D. 塑料脸盆
7. (2021广西梧州中考)我国在西汉初年就掌握炼铁技术,领先西方国家1 000多年。下列说法错误的是 (　　)
A. 纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高
B. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C. 工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁
D. 除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
8. (2021福建中考)据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是 (　　)
A. 能与盐酸反应产生氢气
B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应
D. 具有良好的导电性
9. (2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是 (　　)
A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝
B. 若能与X反应制取H2,则X是Cu
C. 和金属氧化物反应,有盐和水生成
D. 若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
10. (2021内蒙古赤峰中考)下面鉴别物质的方法,不正确的是 (　　)
A. 铁片和铜片——观察颜色
B. 羊毛和合成纤维——灼烧闻气味
C. 氯化铵和氯化钾——加入氢氧化钙研磨闻气味
D. 氯化镁溶液和硫酸钠溶液——滴加氢氧化钡溶液观察现象
11. (2022重庆中考B卷)俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是 (　　)
A. KNO3属于复合肥料
B. 面粉的主要成分是淀粉
C. 葵花籽油中富含油脂
D. 乱用化肥不会污染土壤
12. (2022浙江嵊州月考改编)如图所示,将湿润的蓝色石蕊试纸置于物质X液面上方,若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红,则物质X可能是 (　　)
A. 浓盐酸
B. 蒸馏水
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
13. (2023浙江东阳月考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 (　　)
A. 反应后溶液的pH大于7
B. 反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D. 反应前后各元素的化合价均无变化
14. (2021浙江宁波中考)含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同,不同类物质中硫元素的化合价可能相同,如表所示。下列判断正确的是 (　　)
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫,它是空气污染物之一
D. 物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
15. (2022浙江金华中考)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是 (　　)
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
16. 【跨学科·数学】(2023浙江杭州十三中教育集团联考)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是 (　　)
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
17. (2021青海中考)现有X、Y、Z三种金属单质,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X不反应;又把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是 (　　)
A. X、Y、Z　　　 B. Y、X、Z　　　C. Z、Y、X　　　D. X、Z、Y
18. (2021甘肃兰州中考A卷)下列图像与所对应操作相符的是　 (　　)
　　 　　A　　　　　　　　　　　　　B
　　　　C　　　　　　　　　　　　　D
A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
19. (2021四川乐山中考)古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是 (　　)
A. CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时,会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
20. 【新题型·创新实验】(2023浙江温州外国语学校月考)某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a试管中装入少量煮沸的蒸馏水,b试管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是 (　　)
A. 只有a管中的铁钉会锈蚀
B. L端与R端的液面高度出现左高右低
C. 左右试管对比说明铁的锈蚀与空气和水有关
D. 植物油的使用可减少水的蒸发对实验的影响
21. (2022浙江宁波月考)小科按图示操作进行酸和碱反应的实验,下列有关分析正确的是 (　　)
A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时,倒入的乙物质是水
D. ⑥中酚酞溶液用完后,滴管及时清洗
22. (2022湖南常德中考)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是 (　　)
A. NaOH、KNO3、MgCl2　　　　B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4　　　　D. FeCl3、KCl、HCl
23. (2022四川眉山中考)某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种:H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、C、S,为确定其成分,小芳进行了以下实验:
①经测定,溶液pH=1;
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤;
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是 (　　)
A. 一定含有H+、Mg2+,可能含有C
B. 一定含有H+、Mg2+、S,可能含有Cl-
C. 一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+
D. 一定含有H+、Mg2+、S,可能含有Cu2+、Cl-
24. (2022湖南怀化中考)现有质量相等的X、Y、Z三种金属,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z在生成物中均显+2价,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是 (　　)
A. X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X
B. 相对原子质量:Y>Z
C. 完全反应生成氢气的质量:YD. Y与H2SO4反应的化学方程式为Y+H2SO4YSO4+H2↑
二、填空题(本题有5小题,共30分)
25. (2023浙江舟山定海期中节选)(6分)小科同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、NaOH、Na2SO4的实验流程。
(1)小科先在试管A中滴加适量的酚酞溶液,发现溶液呈红色,他认为该溶液中含有NaOH,这种说法是否正确　　　(填“正确”或“不正确”),说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)然后向试管B中滴加过量的BaCl2溶液,发现溶液仍显红色,据此现象,小科判断原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
其中BaCl2溶液滴加过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
26. 【新题型·工艺流程】(2022山东东营中考)(6分)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH
价格/(元/吨) 3 100 670 7 000
请分析:
(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料,小真同学提出选择母液更好,小组同学一致同意他的观点,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在工业生产中为了降低成本,步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的　　　　　　　。
(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　反应(填基本反应类型)。
(4)在步骤Ⅳ的反应中　　　　能转变成了　　　　能。
27. [含评分细则](2022浙江丽水中考)(6分)思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架,能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型:
【初步理解】根据混合物组分的性质差异,获得混合物中目标组分。
(1)海水淡化是将海水中的盐与水分开,常压加热蒸馏法是其中的一种:常压下将海水加热形成水蒸气,再液化得到淡水的过程。从建模角度分析,海水加热形成水蒸气属于上述模型中的　　　　　(填“分离转移”或“反应转化”)。
【探究本质】根据组分的性质差异,选择合适方法,实现物质提纯。
(2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾,是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据　　　　　　不同。
【实践应用】根据混合物中某组分发生化学反应,提高混合物中目标组分纯度。
(3)小科取10克混有少量硫酸的盐酸,滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀,经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233克,则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【融合创新】依据科学原理,融合技术与工程,形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
(4)常压加热蒸馏法,能耗大、成本高。小科查阅资料获知,现在世界上的许多大型海水淡化工厂,都已经采用低压加热蒸馏法,请解释其蕴含的科学道理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
28. (2022湖北襄阳中考)(6分)人类社会的发展离不开金属,金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)钢铁是生活中常见的金属材料,很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是　　　　　　　　　　　(任写一条)。
(2)湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑,充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜　　　(填“大”或“小”)。
(3)火星车、空间站、国产航母等“国之重器”,标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破,其中大量使用了钛合金。工业上,通常在一定条件下,用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
29. 【新题型·框图推断】(2022黑龙江哈尔滨中考)(6分)图中的A~F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性,B的溶液为蓝色,C是目前世界年产量最高的金属,D由两种元素组成,E的溶液俗称石灰水(图中“—”或“”表示两种物质间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去,物质间的反应及转化均在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)分别写出B、E物质的化学式。
B:　　　　E:　　　
(2)C与A的稀溶液反应时,溶液的颜色由无色变为　　　　　。
(3)写出A转化为D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。
(4)C与B的溶液发生反应的类型为　　　　(填“化合”“置换”或“复分解”)反应。
三、实验探究题(本题有2小题,共14分)
30. (2021浙江衢州中考)(6分)钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝,直径约0.125~0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件,实验如下:
步骤一:取3个50 mL活塞润滑性良好的注射器,检查气密性后备用。
步骤二:称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6 cm3),A保持干燥,B用少量蒸馏水润湿,C用少量食盐水润湿,分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三:移动活塞,使它们均处于46 mL刻度处,再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。
步骤四:每隔一定时间,观察到的实验现象如下表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少 许锈斑, 活塞未 明显移动 出现明 显锈斑, 活塞移 动少许 锈斑增 多,活 塞移动 明显 锈蚀严重,活 塞处于39 mL 刻度处
丙 出现明 显锈斑, 活塞移 动少许 锈斑增 多,活 塞移动 明显 锈蚀严重,活塞处于 39 mL刻度处 锈蚀严重,活塞处于 39 mL刻度处
(1)检查注射器气密性:先用橡皮帽封住注射孔,用手向外拉动活塞,放手后观察到　　　　　　　　　,则气密性良好。
(2)比较乙、丙实验现象得到的结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)钢铁生锈还需要氧气,请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为　　　　　　。
31. (2022浙江金华中考)(8分)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。实验结束后,将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中,发现烧杯底部有白色沉淀,上层清液呈红色。
　　　
A　 B
　　　　
C D
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】小组讨论后认为,确定反应后物质成分的思维路径:①考虑反应物用量的不同;②抓住化学反应的本质,即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下:
(
肯定存在　　　　　可能存在
A实验
:
Na
+
　Cl
-
　　　H
+
或OH
-
B实验
:
Na
+
　C
　　　OH
-
C实验
:
Na
+
　OH
-
　　　Ca
2+
或C
) (
结合现象与离子共存原则
D中
肯定存在Na
+
　Cl
-
肯定不存在H
+
可能存在Ca
2+
　OH
-
　C
)
D上层清液中溶质组成
【初步结论】
(1)通过分析确定:烧杯D上层清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中,加入过量碳酸钠溶液,静置 无沉淀,溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中,加入过量“ ”溶液,静置 有白色沉淀,溶液呈红色 肯定有OH-、C
(2)根据实验Ⅰ可以初步推断:上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示);
(3)实验Ⅱ中应加入过量的　　　　　　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
四、解答题(本题有1小题,共8分)
32. (2020浙江宁波中考)(8分)某科学兴趣小组同学取8.5 g铁,放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中,完全反应后,最终得到9.2 g固体。为测定所得固体中各成分的含量,同学们将62.5 g稀盐酸分五次加入到该固体中,得到的数据如下表:
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算:
(1)表中a的值是　　　　。
(2)9.2 g固体中铁的质量是　　　g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少
(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少
答案全解全析
答案 速查 1 2 3 4 5 6 7 8
D A B D B D D D
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D A D C A A
17 18 19 20 21 22 23 24
B D D C B C B D
1. D　出舱行走、展示国旗、采集水样过程中没有新物质生成,属于物理变化;点火返回过程中有新物质生成,属于化学变化。
2. A　量筒读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,A正确;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,B错误;取用粉末状药品,应将试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,然后使试管直立起来,C错误;向试管中倾倒稀硫酸时,试管稍倾斜,烧杯口要紧挨试管口,D错误。
3. B　醋中含有乙酸和水,属于混合物;冰是固态的水,属于氧化物;土中含有多种物质,属于混合物;银是由一种元素组成的纯净物,属于单质。
4. D　一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属,A正确;熟石灰能与酸反应,可用于改良酸性土壤,B正确;金刚石硬度大,可制成玻璃刀用于裁割玻璃,C正确;苏打是碳酸钠的俗称,其水溶液碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,D错误。
5. B　pH=2的白醋,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。
6. D　不锈钢是铁的合金,属于金属材料;玻璃属于无机非金属材料;陶瓷碗是用瓷土烧制而成的,属于无机非金属材料;塑料属于三大合成材料之一。
7. D　除去铁制品表面的油膜会加快铁的锈蚀,D说法错误。
8. D　在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,铜不能与盐酸反应,A错误;该铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,则在空气中不容易锈蚀,B错误;在金属活动性顺序中,铜排在铁的后面,不能与硫酸亚铁发生置换反应,C错误;该铜纳米颗粒可替代黄金做精密电子元器件,表明该铜纳米颗粒具有良好的导电性,D正确。
9. C　稀H2SO4能使紫色石蕊试液变红色,A错误。在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不与稀硫酸反应,B错误。稀硫酸和金属氧化物反应,生成盐和水,C正确。若稀硫酸与Y发生中和反应,Y不一定是NaOH,也可能是氢氧化钙等碱类物质,D错误。
10. D　A项,铁片是银白色,铜片是紫红色,用观察颜色的方法可以鉴别;B项,灼烧,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是合成纤维,可以鉴别;C项,氯化铵与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾与氢氧化钙不反应,可以鉴别;D项,氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别。
11. D　KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,A正确;面粉的主要成分是淀粉,B正确;葵花籽油中富含油脂,C正确;要合理施用化肥,乱用化肥会污染土壤,D错误。
12. A　湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色。浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl溶于水形成盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
13. D　反应后溶液显中性,pH=7,A不正确;反应前两种溶液均能导电,反应后的氯化钠溶液也能够导电,B不正确;反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl-,C不正确;反应前后各元素的化合价均无变化,D正确。
14. C　根据化学式 Na2SO3可知,亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根离子构成,则X为盐类,故A错误;a为硫单质,它在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,故B错误;+4价硫的氧化物化学式为SO2 ,它是空气污染物,故C正确;物质d中S元素化合价为+4价,应该为H2SO3 ,与氢氧化钠反应生成Na2SO3和H2O,故D错误。
15. A　酸性溶液pH小于 7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液,A正确;碱能使无色酚酞溶液变红,但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱,也可能是碳酸钠等盐,B错误;酸与碱反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如金属氧化物与酸反应能生成盐和水,C错误;氧化物中都有氧元素,但含有氧元素的化合物不都是氧化物,如C2H5OH,D错误。
16. A　碳酸钠溶液和硫酸反应产生无色气体,硫酸能使石蕊溶液变红,氢氧化钡能使石蕊溶液变蓝,碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应能产生白色沉淀,A正确;盐酸与硫酸铜溶液混合不会变红,B错误;硫酸钠溶液和盐酸混合不能产生无色气体,C错误;氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红,D错误。
17. B　把X和Y分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X不反应,说明金属活动性Y>X。把X和Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银析出,而Z没有变化,说明金属活动性X>Z。故X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z。
18. D　催化剂能够改变化学反应速率,但不会增大生成物的质量,用两份等质量的氯酸钾制取氧气,最终生成氧气质量相等,A错误;稀释氢氧化钠溶液,溶液碱性减弱,pH减小,但pH始终大于7,B错误;根据化学方程式计算可知,相同质量的Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同溶质质量分数的稀硫酸反应,铝生成的氢气最多,锌生成的氢气最少,C错误;向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,直至硫酸铜反应完全,沉淀质量不再变化,D正确。
19. D　CaO俗名叫生石灰,是由钙、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,A正确;“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应,B正确;反应②氧化钙和水反应,会放出大量的热,C正确;反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成了难溶性的碳酸钙,不是改良酸性土壤的原理,D错误。
20. C　a试管中铁钉与水和空气同时接触,铁钉明显生锈,b试管中铁钉不生锈,A正确。a试管中铁锈蚀时消耗了氧气,使a试管内压强减小,造成L端液面上升,R端液面降低,B正确。左右试管对比说明铁的锈蚀与水有关,不能证明与空气有关,C错误。植物油的使用可减少水的蒸发对实验的影响,D正确。
21. B　①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞应是橡胶塞;③中反应为酸和碱的反应,其实质是H+和OH-结合生成水;⑤中稀释浓硫酸时,倒入的乙物质是浓硫酸;⑥中酚酞溶液用完后,滴管不用清洗。故选B。
22. C　A项,NaOH、MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,不能大量共存。B项,Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,不能大量共存。C项,三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子。D项,三者之间不反应,能大量共存,但FeCl3溶于水呈黄色。
23. B　根据某无色水溶液经测定pH=1可知,溶液中一定含有H+,一定不含Cu2+和C;根据未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生可知,溶液中一定含有Mg2+;由②的滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生可知,一定含有S,可能含有Cl-,故选B。
24. D　质量相等的X、Y、Z三种金属,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z完全反应时,Z所需时间短,则X、Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X;Y、Z在生成物中均显+2价,最终Y产生的氢气比Z多,则相对原子质量:Y25. (1)不正确　Na2CO3溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红　(2)NaOH　排除碳酸根离子对实验的干扰
解析　(1)Na2CO3溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红。(2)向试管B中滴加过量的氯化钡溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,目的是排除碳酸根离子对实验的干扰。
26. (1)母液中的氯化镁浓度更高
(2)Ca(OH)2　(3)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　复分解　(4)电　化学
解析　(1)母液中的氯化镁浓度更高。(3)步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,该反应是复分解反应。(4)在步骤Ⅳ的反应中电能转变成了化学能。
27. (1)分离转移　(2)颗粒大小　(3)0.98%
(4)液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能量消耗
解析　(1)常压下将海水加热形成水蒸气,再液化得到淡水的过程。从建模角度分析,海水加热形成水蒸气没有发生化学变化,属于题图模型中的分离转移。(2)过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同。(3)设原混合溶液中硫酸的质量为x。
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
98　　　　　　　　233
x　　　　　　　　0.233 g
=
x=0.098 g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为×100%=0.98%。
[评分细则]第(4)问
水平 回答
高水平回答 (2分) 液体的沸点随着气压的降低而降低,从而节约能量消耗
其他高水平回答
一般水 平回答 (1分) 采用低压加热蒸馏法节省能源
其他一般水平回答
错误回答 (0分) 气压越低液体沸点越高
没有回答 (0分) 空白
28. (1)刷漆(合理即可)　(2)大　(3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
解析　(2)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,青铜的硬度比纯铜大。(3)一定条件下,用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁,反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
29. (1)CuSO4　Ca(OH)2
(2)浅绿色
(3)H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
(4)置换
解析　(1)A的浓溶液有吸水性,可推断A为硫酸;B的溶液为蓝色,应含有铜离子,它能由硫酸制得,可推断B为硫酸铜;C是目前世界年产量最高的金属,可推断C为铁;E的溶液俗称石灰水,可推断E为氢氧化钙;D能与铁、氢氧化钙反应,且能由硫酸制得,D由两种元素组成,可推断D为氯化氢;F可由A转化得到,且能与E发生反应,推断F可以是CO2。(3)由H2SO4可以转化为HCl可知,另一种反应物有Cl-,故另一种产物可以是含有硫酸根离子的硫酸钡沉淀,即硫酸与氯化钡溶液反应可生成盐酸和硫酸钡沉淀。
30. (1)活塞恢复原位　(2)氯化钠(食盐、盐水)能加快钢铁的生锈　(3)17.5%或7/40或0.175
解析　(1)检查注射器气密性:先用橡皮帽封住注射孔,手向外拉动活塞, 放手后观察到活塞回到原处,则气密性良好。(2)比较乙、丙实验现象得到的结论:氯化钠可以加速铁制品锈蚀。(3)空气中氧气的体积分数为(46 mL-39 mL)/(46 mL-6 mL)×100%= 17.5%。
31. (1)Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
(2)①NaCl、NaOH　②NaCl、Na2CO3　③NaCl、NaOH、Na2CO3
(3)BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]
解析　(1)A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子,Na+、Cl-没有参加反应,实验结束后,将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中,氯化钠没有与其他物质反应,即Na+、Cl-没有参加反应。(2)取少量上层清液于试管中,加入过量碳酸钠溶液,静置,没有沉淀,则肯定没有Ca2+,溶液呈红色,可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种,故根据实验Ⅰ可以初步推断:上层清液中溶质(除指示剂外)可能的组成为①NaCl、NaOH;②NaCl、Na2CO3;③NaCl、NaOH、Na2CO3。(3)根据实验现象和实验结论推知,实验Ⅱ中应加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。
32. (1)7.1　(2)2.8
(3)解:设12.5 g的稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56　　73
0.7 g　 x
=　解得x=0.912 5 g
稀盐酸的溶质质量分数是×100%=7.3%
答:稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
(4)解:设与硫酸铜反应的铁的质量是y。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
56　　　　　　　　　64
y　　　　　　　　　6.4 g
=　解得y=5.6 g
答:与硫酸铜反应的铁的质量为5.6 g。
解析　(1)由表中的数据可知,每12.5 g的稀盐酸完全反应,反应掉的铁的质量为0.7 g,所以a=7.8-0.7=7.1。(2)第五次加入稀盐酸剩余固体质量不变,说明铁已完全反应,所以9.2 g固体中铁的质量是9.2 g-6.4 g=2.8 g。

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