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高中化学人教版必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
氯气的性质
1.氯元素的原子结构、氯气的物理性质
2.氯气与金属、非金属单质的反应
3.氯气与水的反应
本节难点
本节难点
CaCl2 MgCl2 NaCl
Cl-
Cl2
富集、分离提纯、转化
海水中的重要元素——氯
重要的化工原料
2021年4月28日上午7时许，江苏省常州市横山桥发生氯气泄漏事故。有黄绿色的气体弥漫在雾气中，散发刺鼻气味。周边群众被紧急疏散。
消防员提醒：如果氯气外溢情况可以控制，操作人员可以用消火栓进行水雾喷射，控制氯气继续外溢。 如果氯气外溢较多，操作人员应迅速撤离至上风口和地势较高处，并拨打110报警，请求支援疏散厂区周边居民，防止中毒。
【真实情景】
请根据上述材料分析氯气的物理性质。
标题文字
一、氯气物理性质
颜色：
状态：
毒性：
溶解度：
熔沸点：
密度：
黄绿色
有刺激性气味的气体
1体积水可溶解约2体积氯气
有毒
较低，易液化
比空气大
氯气具有
强氧化性
非金属单质
与金属单质、
非金属单质化合
元素化合价
0价
实验法
二、氯气的化学性质
预
测
原子结构
（1）氯气与钠反应
1.与金属单质反应
图片
（2）氯气与铜的反应
（3）氯气与铁反应
②铁与氯气反应
（产生大量棕褐色的烟，溶液呈棕黄色）
①钠与氯气反应
(火焰呈黄色，产生大量白烟)
③铜丝与氯气反应
（产生大量棕黄色的烟,溶液呈蓝绿色）
1.氯气与金属反应
2Na＋Cl2 2NaCl
Cu＋Cl2 CuCl2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
反应规律：氯气和变价金属（Fe、Cu）反应时生成高价金属氯化物
2.与非金属单质反应
2.与非金属单质反应
【思考】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
（工业制盐酸）
H2+Cl2 2HCl
光照
（爆炸）
【拓展视野】氯气与单质磷的反应
(1) 氯气不足
(2) 氯气充足
剧烈反应，产生白烟
剧烈反应，产生白雾
氯气与非金属单质 P反应，同样体现出氧化性。
2P + 3Cl2 2PCl3
点燃
（液态）
2P + 5Cl2 2PCl5
点燃
（固态）
贝托莱
（1748-1822）
科学史话
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气。
探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应
预测
全部溶解 Cl2、H2O
部分溶解 部分反应 Cl2、新物质、H2O
全部反应 新物质、H2O
探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应
观察新制氯水
实验方案：
实验操作 实验现象 结论
有色布条不褪色 干燥的Cl2 漂白作用
有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是:
无
HClO
实验总结：
探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应
解释和结论
氯气与水发生了化学反应
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl +
0
-1
+1
3.与H2O反应
Cl2 + H2O HCl +
HClO(次氯酸)
HClO：
弱酸，只存在于水溶液中。
强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等，可用于自来水消毒。
【思考】贝托莱发现氯水露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？
3. 不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。
2HClO 2HCl + O2
光照
新制氯水
久置氯水
放置一段时间之后的氯水
分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中，放在阴暗处
成分
性质
新制氯水
久置氯水
分子：
离子：
分子：
离子：
Cl2 HClO H2O
H+ Cl- ClO- OH-
H2O
H+ Cl- OH-
有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性
1氯气的物理性质
①与金属单质反应 （Na、Fe、Cu）
② 与非金属单质反应（H2）
2氯气的化学性质
③ 与水反应
小结：
2．下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
1．下列说法中正确的是(　　)
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味
B．实验室里可以用排水法收集氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
C
D
课堂练习：
3．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有酸性和漂白性的是
(填“a”“b”“c”或“d”)
(2)c过程中的现象是
(3)b过程中的离子方程式为
(4)a过程中发生的反应为
d
产生白色沉淀
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

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