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(共26张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应
与平衡
第一节 电离平衡
第一课时 强电解质和弱电解质
及弱电解质的电离
学习目标
1.从电离的角度理解强电解质、弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析)
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。(变化观念与平衡思想)
3.通过对弱电解质电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
新课导入
日常生活中的化学
清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
两种酸的酸性不同
方法一：比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属 (如镁)反应的速率
方法二：测定相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
方法三：测定相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱
……
活动与探究
有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？
实验要点：镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)；观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
方法一：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，并分别与等质量的相同镁条反应，观察比较并记录现象。
实验3-1
方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸 对实验现象的解释
与镁条的反应
盐酸与镁反应速率快，说明
同浓度时，盐酸中H+浓度大
慢
快
盐酸与镁反应速率不同，说明什么？
说明HCl和CH3COOH溶液中H+浓度不同。
实验3-1
实验结果
方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L盐酸
pH值
方法二：测定相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
相同物质的量浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同，导致H+ 浓度不同。
实验3-1
实验结果
1
3
实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的H+浓度大。
方法三：测定相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱
判断依据：通过观察小灯泡的明亮来说明酸电离出的自由移动的离子的浓度大小。
实验3-1
思考与讨论
Cl-
H3O+
CH3COO-
CH3COOH
图1 HCl在水中的电离示意图
图2 CH3COOH在水中的电离示意图
盐酸、醋酸中主要有哪些
溶质微粒？
盐酸：H+、Cl-
醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH
H3O+
溶解后
Cl－
Cl－
Cl－
Cl－
Cl－
Cl－
+
+
+
+
+
+
盐酸
+
+
–
–
醋酸溶液
溶解前
HCl气体
冰醋酸
HCl ＝ H+ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H+
分析盐酸、醋酸在水溶液中的行为
思考与讨论
归纳总结
强电解质：在水中全部电离的电解质。
溶液中只有阴阳离子，没有溶质分子。
弱电解质：在水中不完全电离的电解质。
溶液中既有阴阳离子，又有未电离的溶质分子。
一、强电解质和弱电解质
1. 强电解质和弱电解质的概念
归纳总结
（1）常见的强电解质
强酸:
强碱:
大部分盐：如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
2.常见的强电解质和弱电解质
部分的碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO等
弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
弱碱:
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等
（2）常见的弱电解质
归纳总结
水、极少数盐（醋酸铅）等
电解质的强弱与其溶解度有何关系？导电能力有何关系？
电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
强弱电解质的区分不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。
思考与讨论
易错警示
强弱电解质≠溶液的导电能力强弱
强弱电解质≠物质的溶解性大小
电解质的强弱与物质的溶解度无关
电解质的强弱与溶液的导电能力无关
（1）电离开始后，v（电离 ）和 v （结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化？
（2）当电离达到最大程度时， v （电离）和 v （结合）是什么关系？溶液中各分子与离子浓度是否变化？
分析为什么弱电解质不完全电离？
以CH3COOH CH3COO - + H+电离为例，
电离
结合
思考与讨论
课堂探究
反应速率
V(电离)
V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
时间
1. 电离平衡的概念及建立
二、弱电解质的电离平衡
请你根据图形简述电离达到平衡的过程。
在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
课堂探究
电离平衡是一种动态平衡
条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
v(电离) = v(结合) ≠0
弱电解质的电离是可逆过程
2. 电离平衡的特征
逆
动
等
定
变
电离方程式的书写
3. 电解质电离方程式的书写
（1）强电解质电离方程式的书写
NaOH Na+ + OH-
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
强电解质在溶液中完全电离，用“ ”
HClO H++ClO－
NH3·H2O 　NH4++OH－
H2CO3 H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
（2）弱电解质电离方程式的书写
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸的电离，应分步写出电离方程式，
多元弱碱的电离情况复杂，可以一步写出。
电离方程式的书写
易错警示
书写电离方程式时的注意事项：
1. 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2. 阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3. 强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
思考与讨论
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
加入物质 盐酸 NaOH 溶液 醋酸钠 溶液 水 加热
平衡移动方向
CH3COOH CH3COO－+H＋
逆移
正移
逆移
正移
正移
影响电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小。
外因：
同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制电离。
化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进电离。
①温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度：浓度越大，电离程度越小。
③其他因素：
4.影响电离平衡的因素
课堂小结
强电解质
不可逆过程
不存在平衡
完全电离
只有阴阳离子
电解质
弱电解质
电离过程
电离程度
溶液组成
可逆过程
存在平衡
部分电离
阴阳离子和弱电解质分子共存
知识拓展
被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质，而黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质。请思考当被蜜蜂或黄蜂叮咬后应如何用家庭常用的物质加以处理。
谢 谢

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