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(共34张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第二课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。(证据推理与模型认知)
2.了解酸碱指示剂的变色范围，并能通过溶液中微观存在的c(H+)与c(OH-)的相对大小，宏观分析指示剂的选择。(宏观辨识与微观探析)
3.结合真实情景中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。(实验探究与创新意识)
新课导入
土壤酸碱性的测定和水质的测定是环保部门经常进行的活动。如何测定它们的酸碱性？检测工作中要经常用到哪些定量测量方法？
举例说明pH在农业、工业生产、科研中各自有哪些应用？
新课导入
测试和调控溶液pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要的意义。
人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。
新课导入
环保领域，酸性和碱性废水处理常用中和反应。
农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求。
pH
4 5 6 7 8 9
真菌
细菌和放线菌
N
P
K
S
Ca和Mg
Mo
B
Fe Mn Zn CuCo
新课导入
NaOH溶液
0.10194mol/L
能不能用pH试纸测定浓度？
用什么方法呢？
定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2. 原理：用已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱 或酸溶液完全中和，测出二者的体积， 根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，计算出碱或酸的溶液浓度。
课内探究
标准液
待测液
一、酸碱中和滴定
课内探究
3. 公式：
c(H+)酸·V酸= c(OH-)碱·V碱
4. 实验的关键:
(1)准确测定体积
(2)准确判断终点
滴定管
选用合适的酸碱指示剂
酸式滴
定管
碱式滴
定管
课内探究
关键(1)：滴定管
注意：滴定管的“0”刻度在上，由上向下刻度依次增大；下端有一部分无刻度，全部容积大于最大刻度值。
0.01mL
规格
温度
刻度
酸式滴定管，盛酸性或强氧化性溶液
碱式滴定管，盛碱性溶液
估读
管壁标注
带玻璃活塞
带乳胶管
滴定管
课内探究
常见指示剂的变色范围
关键(2)：酸碱指示剂的选择
指示剂的选择原则：终点时，指示剂的颜色变化明显变色范围越窄越好！
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色
3.1—4.4
5.0—8.0
8.2—10.0
变色范围
通常选用酚酞或甲基橙，而不能选用石蕊，因石蕊的颜色变化不灵敏。
课内探究
酸碱中和滴定常用的仪器
1. 实验仪器及试剂:
二、酸碱中和滴定操作
课内探究
试剂： 标准液 待测液
酸碱指示剂
蒸馏水等
铁架台
滴定管夹
滴定管
锥形瓶
课内探究
2. 实验步骤:
(1)滴定前准备
检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用
用蒸馏水洗涤滴定管2~3次
用待测液润洗滴定管2~3次
将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡），并使液面位于某一刻度处
记录滴定管读数
滴定管
查
洗
润
排
记
装
课内探究
锥形瓶
用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗
装入一定量的待测液
滴入2-3滴指示剂
洗
装
滴
课内探究
（2）滴定：
右手： 持锥形瓶颈部，向同一方向
作圆周运动，而不是前后振动；
左手： 控制活塞（或玻璃球），
注意不要把活塞顶出；
眼睛： 注视锥形瓶中的颜色变化。
中和滴定(酸式)
中和滴定(碱式)
课内探究
最后一滴
颜色变化
半分钟
（3）终点判断：
当滴入最后一滴xxx标准液后
溶液变成XX色
半分钟内不恢复原来的颜色
课内探究
在NaOH溶液滴定盐酸的过程中，绘制溶液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.5 19.98
1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
V[NaOH(aq)]/mL
pH
V[NaOH(aq)]/mL
pH
强酸、强碱恰好反应时，所得溶液的pH一定为7吗？
课内探究
（4）数据处理：
按上述操作重复2~3次，求出所用标准液的平均值，根据公式计算。
V待
c标. V标
c待=
课内探究
【例题】用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1
2
3
27.84
27.83
27.85
25.00
25.00
25.00
课内探究
解：滴定中HCl与NaOH有如下物质的量的关系：
HCl + NaOH NaCl + H2O
1mol 1mol
c(HCl) V[HCl(aq)]
c(NaOH) V[NaOH(aq)]
由此得：c(NaOH)=
c(HCl) V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
将第一次滴定所得数据带入，得
c1 (NaOH)=
0.1032mol/L×0.02784L
0.02500L
=0.1149mol/L
同理可得：c2(NaOH)=0.1149mol/L
c3(NaOH)=0.1150mol/L
取三者平均数：
c(NaOH)=0.1149mol/L
答：待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.114 9 mol/L。
课内探究
3. 酸碱中和滴定曲线绘制
以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以NaOH滴定HCl为例）
①开始时加入的碱对pH的影响较小
②当接近滴定终点时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱引起pH的突变，导致指示剂变色即反应完全，达到终点
③终点后，加入的碱对pH的影响较小
思考与讨论
某学生中和滴定实验的过程如下，哪些操作不合理？
①取一支碱式滴定管
②用蒸馏水洗净
③加入待测NaOH溶液
④记录液面刻度的读数
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液
⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中
检漏
润洗
思考与讨论
⑦加入蒸馏水，
⑧加入2滴酚酞试剂，
⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑩边注视滴定管液面变化，
小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。
记录液面读数，
重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。
半分钟内不褪色
课内探究
4. 误差分析
直接利用中和滴定原理：
基本思路：
分析错误操作对V标读数的影响
引起误差的因素：洗、泡、漏、视（读数）、杂
V待
c标. V标
c待=
可能情况 操作 c待
仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管
未用待测液洗涤滴定管
用待测液洗涤锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
滴定管 尖嘴气泡 滴定前有气泡，滴定后无气泡
取用前有气泡，取用后无气泡
偏高
偏低
偏高
无影响
偏高
偏低
会引起误差的主要操作及产生的误差：
用标准液滴定待测液
归纳总结
可能情况 操作 c待
液体溅漏 滴定时漏液，未滴入锥形瓶
滴定时锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，尖嘴挂着余液
偏高
偏低
偏高
会引起误差的主要操作及产生的误差：
归纳总结
←你能读得准吗？
25.60
课内探究
读数引起的误差：
c待= ————
c标. V标
V待
偏高
滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
课内探究
滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
偏低
课内探究
c待= ————
c标. V标
V待
先偏大
后偏小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
实际读数
正确读数
先俯后仰
先偏小
后偏大
V=V(后)-V(前)，偏大
实际读数
正确读数
滴定管的俯视和仰视
课内探究
滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数 平视 仰视
平视 俯视
仰视 俯视
俯视 仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
偏高
偏低
偏低
偏高
偏高
归纳总结
取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数 仰视 平视
平视 俯视
仰视 俯视
平视 仰视
偏高
偏高
偏低
偏高
归纳总结
课堂小结
酸碱中和滴定
目的
准备
操作
数据处理
原理
误差分析
步骤
指示剂
滴定管
构造
使用
谢 谢

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