资源简介

(共22张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第2课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
2.原理：
H++ OH- = H2O
1.酸碱中和滴定的定义：
一、酸碱中和滴定定义和原理
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.
标准液
C1＝
C2V2
V1
待测液
C1V1
C2V2
=
通常还需要一张白纸，
有时还需要移液管。
二、酸碱中和滴定常用仪器
1.常用仪器：
（1）作用：准确量取一定液体体积的仪器
（2）种类及构造
能装取碱性或中性非氧化性液体，
不能装酸性液体，因为会腐蚀橡皮管
能装强氧化剂(高锰酸钾等)和酸性溶液(硫酸等)，
不能装载碱性溶液，原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，从而粘接活塞
碱式滴定管
酸式滴定管
二、酸碱中和滴定常用仪器
2.作用及构造：
在上部有如下的标注信息：
温度
容积
0刻度
还有哪些仪器标注20℃？
最小刻度0.1mL，读数精确到0.01mL。
二、酸碱中和滴定常用仪器
（3）结构共同点
将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，然后将活塞旋转180°再静置2分钟，观察是否漏水，如果均不漏水方可使用。
二、酸碱中和滴定常用仪器
（4）检漏方法
碱式滴定管排除气泡的方法
将尖嘴向上翘起，捏挤橡皮管
二、酸碱中和滴定常用仪器
（5）滴定前均需要排气泡
旋活塞
滴液体
碱式滴定管滴液体
滴定管读数方法
左手旋活塞，
右手悬摇锥形瓶
酸式滴定管使用
碱式滴定管使用
左手捏挤玻璃球出的橡皮管
视线跟管内液体的凹液面的最低处保持水平
二、酸碱中和滴定常用仪器
（6）滴定管的使用
三、酸碱指示剂
甲基橙
酚酞
石蕊
1.常见酸碱指示剂：
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸或有机弱碱，在水里也存在电离平衡。如石蕊，（以HIn表示） ：
HIn H+ + In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，分子、离子相对含量的改变引起溶液的颜色也随之发生变化。
红色(酸色)
蓝色(碱色)
三、酸碱指示剂
2.变色原理：
甲基橙
3.1—4.4
石蕊
5.0 — 8.0
酚酞
8.2 — 10.0
pH
pH
pH
红
橙
黄
红
紫
蓝
无
粉红
红
颜色变化不明显，通常不用做中和滴定的指示剂
三、酸碱指示剂
3.变色范围：
强酸滴定强碱
酚酞由红 无色
甲基橙由黄 橙
强碱滴定强酸
甲基橙由红 橙
酚酞由无色 粉红
三、酸碱指示剂
4.滴定终点酸碱指示剂颜色变化：
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
PH
颜色
突变
范围
酚酞
甲基橙
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃，指示剂颜色发生突变
四、中和滴定曲线
所选指示剂的变色范围要窄，且要处于酸碱中和滴定pH突变范围。
滴定终点：
（1） 洗涤、检漏；
（2）用待装液体润洗(2～3次)
（3）装溶液（要充满尖嘴）
例如：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠
①加标准溶液到0刻度以上2~3mL处。
②排净尖嘴内的气泡。
（4） 调整液面（到零或零以下）
（5）记录起始读数（精确到0.01）
五、中和滴定操作步骤
为什么要润洗？
为什么？
为什么？
怎样观察液面？
1.滴定前：
（1）取NaOH溶液 25.00 mL(V 2)于锥形瓶中，加2 滴酚酞试液。
①从碱式滴定管中放出 25.00mLNaOH溶液。
②锥形瓶不要用碱液润洗，也不必干燥。
③加少量水稀释，对滴定结果无影响。
（2）滴定
（锥形瓶下衬一白纸）
怎样操作？
为什么？
为什么？
五、中和滴定操作步骤
2.滴定中：
②速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。
③判断滴定终点：
④记录终了读数，求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次，取平均值)
加入最后一滴标准液时,溶液刚好变为色，且半分钟内不恢复原色
五、中和滴定操作步骤
①操作方法：
（1）数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。
（2）清洗仪器（碱式滴定管活塞处衬一纸片，将滴定管倒夹在滴定管架上）
次 数 待测液体积（Ｌ） 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1
2
c1V1
V2
=
c2
五、中和滴定操作步骤
3.滴定后：
分析依据:待测量的计算式 c待=
c标·V标
V待
,在分析过程中将误差归结到V(标)上
1.洗涤
①未用标准液润洗滴定管 （ ）
②未用待测液润洗滴定管 （ ）
③用待测液润洗锥形瓶 （ ）
2.漏溅液体
①滴定管为检漏，滴定过程中漏液 漏滴 （ ）
②滴定过程中摇动锥形瓶使待测液溅出 （ ）
偏高
偏低
偏高
偏高
偏低
六、酸碱中和滴定中的误差分析
几种具体情况分析：
3.气泡处理不当：
①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失。（ ）
偏高
②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失。（ ）
偏低
4.观察时视线有误：
滴定前 滴定后 结果
仰视 平视
仰视 俯视
仰视 仰视
平视 仰视
偏低
偏低
偏高
5.终点判断有误：
①滴定不足（ ） ②滴定过量（ ）
偏低
偏高
不能确定
六、酸碱中和滴定中的误差分析
酸碱中和滴定
原理
仪器
步骤
滴定曲线
指示剂
误差分析
课堂小结
谢 谢

展开更多......

收起↑