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(共24张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
学习目标
1.通过实验探究，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。(宏观辨识与微观探析)
2.能用化学用语正确表示盐类的水解，并能通过实验认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。(变化观念与平衡思想)
3.结合真实情景中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。(证据推理与模型认知)
情景导入
某日上午10点左右，家住市区的
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家
后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、
意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医
生对症处理，李老太已脱离危险。
被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：
问题探究
蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)，被蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液，可以有效减轻疼痛。
Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么
H2CO3 H+ + HCO3－
新课导入
NaCl主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”
用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
活动与探究
1. 探究盐溶液的酸碱性
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
（2）根据形成该盐的酸性和碱性的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
一、盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
活动与探究
用pH计逐一测试表中所列盐溶液的pH，并做判断。
活动与探究
氯化铵
氯化钠
醋酸钠
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
活动与探究
用pH计逐一测试表中所列盐溶液的pH，并做判断。
实验结论
分析上述实验结果，归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+) 和c(OH-) 的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 或c(OH-)的差异呢？
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性
思考与讨论
根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+)和c(OH-)的相对大小
Na+、Cl-、H+、OH-
NH4+、Cl-、
H+、OH-
Na+、CH3COO-、
H+、OH-
能（H2O）
能（H2O、NH3 H2O）
能（H2O、
CH3COOH）
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)思考与讨论
以NH4Cl溶液为例，试从微观角度分析
(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离过程？
(2)电离出来的离子之间是否会结合成新的粒子？为什么？
(3)水的电离平衡是否会受到影响？影响的结果是什么？这个结果与实验所测得的溶液酸碱性是否一致？
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
H2O OH- + H+
强酸弱碱盐溶液呈酸性
课内探究
结论
原因
弱电解质（NH3·H2O）
c(H+)>c(OH-)
弱碱阳离子
阴离子(OH-)
+
思考与讨论
H2O OH- + H+
CH3COONa Na + + CH3COO-
+
CH3COOH
离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH-
原因
弱电解质(CH3COOH)
c(H+)CH3COO-
H+
+
试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。
盐
弱酸酸根离子
电离
弱碱阳离子
促进水的电离
结合____
溶液呈____性或____性
c(H+)≠c(OH-)
结合____
归纳总结
概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合
生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2. 实质：
H+
OH-
酸
碱
二、盐类的水解
归纳总结
3. 盐类水解的特点
可逆
吸热
微弱
水解反应是可逆反应
水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此是吸热的
水解反应程度很微弱
归纳总结
4. 盐类水解的规律
有弱才
水解
无弱不
水解
谁强显
谁性
同强显
中性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
弱酸弱碱盐
强酸强碱盐
越弱越水解
pH＜7
pH＞7
pH=7
易错警示
酸式盐的水解与电离
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：
①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。
②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。
课内探究
5. 盐类水解方程式的书写
盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号
一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
第一步：CO32-+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
课内探究
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。
(b) 双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐；
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“═”表示。
NH4++CH3COO- + H2O CH3COOH + NH3·H2O
课内探究
归纳总结
书写要点
符号
多元弱酸盐
多元弱碱盐
书写盐类水解方程式时一般用“ ”号连接，产物不标“↑”“↓”
不把产物(如NH3 H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式
多元弱酸盐的水解以第一步为主
如Na2CO3水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-
多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完
如: FeCl3水解: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
课堂小结
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
不水解
酸性
酸碱性
碱性
中性
盐AnBm
Bn-+H2O HB (n-1)- +OH-
Am++mH2O A(OH)m +H+
谢 谢

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