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2024年中考复习化学专项练习----推断题
1．A~H是初中化学常见的物质，有如图所示关系，其中A是一种暗紫色固体，B、H都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，在反应②前后B的质量和化学性质都不改变。
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）写出物质的名称：A　 　；H 　 　。
（2）反应②中B物质的作用是　 　，写出D物质的一种用途：　 　。
（3）写出反应③的实验现象：　 　。
2．如图是常见物质之间的相互反应关系，其中甲、乙、丙、丁都是固体，且甲、乙、丙呈黑色，丁为红色单质；A和B常温时呈液态，且组成元素相同；E、G常温时呈气态，且组成元素相同。请你推断：
（1）物质B的化学式为　 　，乙的化学式为　 　。
（2）写出一个反应①的化学反应方程式　 　。
（3）反应②的基本反应类型　 　。
（4）F和G共同具有的化学性质有　 　。
3．如图表示物质间转化关系(反应条件和部分产物已略)。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用：D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中B物质的作用是　 　。
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是　 　(填序号)。
（3）在图中标出的12种物质中，单质有　 　种。
（4）反应③中的现象是　 　。
（5）⑤是　 　反应(填“放热”或者“吸热”)
（6）写出反应⑥的化学方程式　 　。
4．下图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，A是单质，D为红色固体单质，F为红色固体（是某矿石的主要成分），它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质A的化学式　 　。
（2）写出上述物质之间转化时发生化合反应的化学方程式：　 　。
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：　 　。
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为　 　反应。
5．A~E为初中化学常见不同类别的物质，A、B、C均含有同一种元素且A为红色的金属单质，C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%。它们之间的相互关系如图所示（其中“→”表示反应一步实现，“－”表示相互反应，部分条件已略去）。
（1）D属于　 　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）C→A的基本反应类型是　 　。
（3）E→C的化学方程式为　 　。
6．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质）。
（1）则A的化学式为　 　；
（2）B和E反应的基本类型为　 　；
（3）C转化为D的化学方程式为　 　。
7．构建知识网络、绘制思维导图是训练科学思维的有效途径。A、B、C、D、E是初中化
学常见物质，其中B是世界年产量最高的金属，经复杂反应生成D；E 是导致温室效应的气体。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物没有给出)，请完成下列各题。
（1）A物质的名称是　 　，D的化学式为　 　。
（2）写出A—B的化学方程式　 　，反应时发生的现象是　 　。
（3）E的一种用途是　 　。
8．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）若乙是最常见的溶剂，丙是单质，则甲可能是 　 　（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙转化成乙的化学方程式 　 　。
9．在中考“百日誓师”活动中，化学兴趣小组的同学设计了一道中考之“”推断题，希望大家在最后的一百天拥有“决战中考的信心，挑战自我的决心，坚持不懈的恒心”。“”图中A~H为初中化学的常见物质。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，B和H由两种元素组成，且为不同类别的物质，而C和D为同类别的物质，E和F为同类别的物质，G和H为同类别的物质。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转为为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）写出A的化学式　 　。
（2）写出D→E的化学方程式　 　。
10．如图中A﹣F表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成，其中A、B为单质；C为人体内含量最多的物质，F为红色固体，反应①、②会在炼铁高炉内发生。图中“─”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C　 　，F　 　。
（2）A转化为B时伴随的现象是　 　。
（3）写出实验室制取D的反应的化学方程式　 　。
（4）写出反应②的化学方程式　 　。
11．下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
（1）写出乙和丙的化学式：乙　 　，丙　 　。
（2）丁属于　 　（物质类别）。
（3）图中反应①属于基本反应类型中的　 　反应。
（4）写出下列化学方程式：甲和乙：　 　。
12．阅读下列短文并回答问题。
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中乙、丙含有相同元素，在通常状况下均为气态。丙能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如下图所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去)。
（1）请推断：丙可能是　 　；甲可能是　 　。(填化学式)
（2）写出乙转化为丙的化学方程式　 　；化学反应基本类型　 　。
（3）写出甲转化为乙的化学方程式　 　；化学反应基本类型　 　。
13．Ⅰ．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。
已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。
回答下列问题：
（1）B的化学式为　 　。
（2）A→C反应的化学方程式为　 　。D→A反应的化学方程式为　 　。
（3）反应①中发生还原反应的物质是　 　。
（4）反应②的化学方程式为　 　。
14．A﹣F为初中化学常见的六种物质且均含同一种元素，其中A、C、D、E、F分别为五种类别不同的物质。已知B、C为组成元素相同的气体，且B有毒，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D的溶液常用于检验C。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）C的化学式为　 　；
（2）D除了检验C，还可以用来　 　（写一种用途）；
（3）写出E、F反应的化学方程式为　 　；
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是　 　（填序号）。
①化合反应
②分解反应
③置换反应
④复分解反应
15．A-H是初中化学常见的物质。图中“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件已省略。已知A、B、C为单质，且A呈紫红色。D、E、F、G为氧化物。E在常温下为液体，D为磁铁矿的主要成分，F和G组成元素相同。H为鸡蛋壳的主要成分。请回答下列问题。
（1）写出化学式：C　 　；G　 　。
（2）写出D和F反应的化学方程式　 　，在该反应中　 　发生了还原反应。
（3）写出B生成A的化学方程式　 　，该反应的基本类型为　 　。
16．以下是初中常见部分物质的转化关系网，如果你把绝大部分代表物质（按照物质的分类）的关系网织就出来，推断题也能变成简单的得分题了。请你来挑战。已知A～I为初中化学常见的九种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，--表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）请写出C的化学式　 　。
（2）请写出G和H反应的化学方程式　 　。
（3）I生成H的反应类型　 　。
17．取敞口放置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应后得溶液M。某实验小组为探究反应后M溶液的成分，进行了如下实验：（所加试剂均足量、BaCl2溶液呈中性）
（1）气体B是　 　（填化学式）。
（2）固体甲与硝酸反应的化学方程式是　 　。
（3）溶液M的溶质是　 　。
（4）滤液A中氯化钠的质量　 　g。
18．A﹣F是初中化学中常见的六种物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，C是人体含量最多的物质，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且D可用于改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）F的化学式　 　；列举B的一种用途　 　。
（2）图中的①②③反应分别属于三种基本反应类型，写出其中属于复分解反应的化学方程式　 　。
19．A、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。
（1）若B为紫红色金属，C为黑色固体，则B为　 　；C为　 　；A所属的类别为　 　(选填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，则C为　 　；C→A的反应　 　(选填“一定”或“不一定”)属于复分解反应，B→A反应的化学方程式为　 　(任写一个)。
20．A~F均为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去）。已知B为石灰石的主要成分，A、B属于同一类物质，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同。E的化学式为　 　；C的一种用途为　 　；A→B的化学方程式为　 　。
21．A~G是初中化学常见的物质，B是最常用的溶剂，D是大理石的主要成分，反应③是自然界碳中和的最主要反应，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）B的化学式是　 　。
（2）G的一种用途是　 　。
（3）反应④的化学反应基本类型是　 　。
（4）写出反应⑤的化学方程式　 　。
22．有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：
（1）白色沉淀A是　 　(填化学式)。
（2）气体F通入B中，反应的化学方程式为　 　。
（3）溶液D中一定含有的溶质是BaCl2和　 　(填化学式)。
（4）由上述实验现象，确定原样品中一定不含有　 　(填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】（1）高锰酸钾；四氧化三铁
（2）催化作用或加快反应速率；支持燃烧或供给呼吸
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体要，放出大量的热
【解析】【解答】A是一种暗紫色固体，故A是高锰酸钾；A加热分解生成B、C、D，高锰酸钾加热分解锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热能生成“使带火星的木条复燃”的气体D，故D是氧气；B是黑色固体，则B是二氧化锰，C是锰酸钾；黑色固体B与无色液体E混合能产生氧气，且B在反应前后质量和化学性质都不改变，故B是二氧化锰，E是过氧化氢，生成的F是水；H是黑色固体，D（氧气）与G生成H，所以H是四氧化三铁，G是铁，代入框图，推断合理。
（1）根据分析可知：物质A的名称： 高锰酸钾；物质H的名称：四氧化三铁；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解过程中，起催化作用（或加快反应速率），物质D是氧气，可支持燃烧或供给呼吸；
（3）反应③是铁在氧气中燃烧，其反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
2．【答案】（1）H2O；C
（2）或
（3）分解反应
（4）还原性、可燃性
【解析】【解答】根据反应关系图可知，A在甲的作用下生成了能电解的B，甲为黑色固体，A和B常温下是液态，故A应为过氧化氢，甲为二氧化锰，B是水，D是氧气，水电解生成氢气和氧气，故F为氢气，丁为红色单质，丙是黑色固体，根据反应关系图，可以判断丙为氧化铜，丁为铜，因此G为一种还原性的物质，且常温下是气体，因此G应为一氧化碳，故E为二氧化碳，E能与乙在高温条件下生成一氧化碳，且乙为黑色固体，故乙为碳，C在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故C是一定含有碳元素和氢元素的一种化合物。
（1）根根据分析可知，B是水，化学式为H2O，乙是碳单质，化学式为C；
（2）根据分析可知，C中一定含有碳氢元素，且具有可燃性，C可能是甲烷或乙醇，燃烧的化学方程式为：或；
（3）由分析知，③是水电解生成氢气和氧气的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）根据分析可知，F是氢气，G是一氧化碳，两种物质都能还原金属氧化物，且都能燃烧，故两者共同具有的化学性质为还原性和可燃性。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
3．【答案】（1）催化作用
（2）②④⑤
（3）4或四
（4）黑色固体溶解、溶液无色变蓝色
（5）吸热
（6）
【解析】【解答】常温下是由相同元素组成的无色液体，且具有消毒杀菌作用，分解会生成和无色气体，所以是过氧化氢溶液、是水、是氧气、就是二氧化锰，因为过氧化氢能在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；能使澄清的石灰水变浑浊，所以是二氧化碳；氧气和会生成二氧化碳，二氧化碳和会生成，所以是木炭；是一氧化碳；因为碳和氧气发生完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。和稀硫酸会生成蓝色溶液，所以是硫酸铜溶液；氧气和会生成，F和硫酸反应生成硫酸铜，所以是氧化铜；是铜，因为铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；一氧化碳和红色粉末会生成，所以是氧化铁；就是铁，因氧化铁和一氧化碳高温条件反应生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理。
（1）二氧化锰只改变过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，是过氧化氢分解的催化剂，其作用称为催化作用；
（2）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应；
①过氧化氢分解生成氧气和水，②铜和氧气载加热条件下生成氧化铜，③氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，④氧气和碳生成二氧化碳，⑤二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，⑥一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，⑦铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁；故①到⑦中是化合反应的是②④⑤；
（3）由一种元素组成的纯净物是单质，在图中标出的12种物质中，单质有4种，分别是：氧气、碳、铜、铁；
（4）③的反应是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，黑色固体溶解、溶液无色变蓝色；
（5）二氧化碳和碳高温生成一氧化碳是吸收热量的反应；
（6）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
4．【答案】（1）C
（2）
（3）
（4）置换
【解析】【解答】A、B都是黑色固体，A、B在高温下会生成C、D，A是单质，D为红色固体单质，则A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜；二氧化碳会与A（碳）反应在高温条件下生成C，则C为一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和F高温下会生成G，G和H生成铜，则F为氧化铁，G为铁，H是硫酸铜或氯化铜等，代入检验，验证合理；
（1）由分析可知，物质A为碳，其化学式为C，故填：C；
（2）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为，故填：；
（3）转化过程③，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（4）转化过程④在常温下就能进行，可以为铁与硫酸铜或氯化铜反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
5．【答案】（1）碱
（2）置换反应
（3）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【解析】【解答】（1）分析可知，D为可溶性碱，属于碱。
（2）A为Cu、C为CuSO4，CuSO4可被活动性比Cu强的金属单质置换出Cu，则CuSO4→Cu为置换反应。
（3）C为CuSO4、E为稀硫酸，稀硫酸与CuO可转化为CuSO4和水，即稀硫酸→CuSO4的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
【分析】根据A、B、C均含有同一种元素且A为红色的金属单质，C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%，所以推断A 是铜；
根据C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%，硫酸铜中铜元素的质量分数为40%，使用C是硫酸铜；
根据铜在空气中加热会生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以B是氧化铜；
根据D与硫酸铜可以反应，所以推断D是可溶性碱；
根据A~E为初中化学常见不同类别的物质，E可以生成硫酸铜，所以推断E是硫酸。
6．【答案】（1）Fe2O3
（2）置换反应
（3）（合理即可）
【解析】【解答】 A是铁锈的主要成分，则A为氧化铁；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色，则C为硫酸铜；E中含有三种元素且可去除铁锈，则E为硫酸，氧化铁可生在B，B能与硫酸铜反应，则B为铁，硫酸铜和D可相互反应，D可与硫酸反应，则D可以为氢氧化铜。
（1） A的化学式为 Fe2O3 ；
（2）B 和E为铁与硫酸的反应，反应的基本类型为置换反应；
（3） C转化为D为硫酸铜与氢氧化钠等可溶性碱的反应，由此写出反应方程式即可。
【分析】先由铁锈成分为氧化铁，硫酸铜中铜元素质量分数为40%，酸可用于除铁锈，结合框图中物质间的转化关系推导出各物质，再按要求进行填空。
7．【答案】（1）氧气；Fe2O3
（2）3Fe＋2O2 Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（3）可用来灭火
【解析】【解答】(1)A物质的名称是氧气，D的化学式为Fe2O3。
(2)A—B反应的化学方程式为：3Fe＋2O2 Fe3O4，反应时发生的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
(3)E是二氧化碳，二氧化碳可用来灭火。
【分析】先由铁是年产量最高的金属，二氧化碳导致温室效应推导出B和E，再由各物质转化框图推导出其它物质，结合化学式、化学方程式书写方法解答。
8．【答案】（1）H2O2
（2）CO2+C2CO
9．【答案】（1）Na2CO3
（2）
【解析】【解答】根据图中A~H为初中化学的常见物质。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，所以推断A 是碳酸钠；
根据B和H由两种元素组成，且为不同类别的物质，B、H均能与A反应，则B、H可能为盐酸和氯化钙；根据C和D为同类别的物质，B能与C反应，能与D相互转化，可以推断B为盐酸，C为铁，D为氢气，则H为氯化钙；
根据G和H为同类别的物质，H能转化为G，可推出G为碳酸钙，G能与F相互转化，F能转化为E，D能转化为E，E和F为同类别的物质，可推出F为二氧化碳，E为水，代入验证，符合题中转化关系，据此分析。
（1）根据以上分析可知，A为碳酸钠，化学式Na2CO3；
（2）D为氢气，E为水，氢气在氧气中燃烧可以生成水，反应的方程式为 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
10．【答案】（1）H2O；Fe2O3
（2）有气泡生产，溶液有无色变为浅绿色
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】【解答】解：根据题意， C为人体内含量最多的物质 是H2O， F为红色固体可能是氧化铁， 反应①、②会在炼铁高炉内发生，则F为红色固体一定是氧化铁（ Fe2O3 ），E是CO，D是CO2； A、B为单质 且A是F（ Fe2O3 ）的产物，则A是Fe，B、A相互转换，B、C（H2O）相互转换，则B是氢气（H2）。
（1） 写出化学式：C——H2O，F—— Fe2O3。
（2） A转化为B的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+ H2 ↑ ， 伴随的现象是有气泡生产，溶液有无色变为浅绿色。
（3）写出实验室制取D的反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）写出反应②的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】根据题意可知， C为人体内含量最多的物质 是H2O， F为红色固体可能是氧化铁， 反应①、②会在炼铁高炉内发生，则F为红色固体一定是氧化铁（ Fe2O3 ），E是CO，D是CO2； A、B为单质 且A是F（ Fe2O3 ）的产物，则A是Fe，B、A相互转换，B、C（H2O）相互转换，则B是氢气（H2）来进行解答。
11．【答案】（1）Na2CO3；HCl
（2）单质
（3）复分解
（4）
【解析】【解答】
(1)由分析知，乙和丙的化学式分别是Na2CO3、HCl；
(2)由分析知，丁是Mg，它是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
(3)图中反应①中，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
(4)由分析知，甲为BaCl2，乙为Na2CO3，BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。
【分析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸的通性，在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl；而丁只能够和硫酸、盐酸反应，所以丁为Mg；在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca(OH)2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2；代入验证，正确。
12．【答案】（1）CO2；C
（2）；化合反应
（3）；化合反应
【解析】【解答】 丙能使澄清石灰水变浑浊， 则丙为二氧化碳、乙为一氧化碳；
（1）丙可能是CO2 ；碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，则甲为C；
（2）一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，即 ；反应物为两种、生成物为一种，该反应属于化合反应；
（3）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，即 ；反应物为两种、生成物为一种，该反应属于化合反应。
【分析】根据碳的完全燃烧、不完全燃烧；一氧化碳、二氧化碳的相互转化分析。
13．【答案】（1）CuO
（2）；Ⅱ．芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图(反应条件略)。
（3）二氧化硅或SiO2
（4）
【解析】【解答】B是黑色固体，相对分子质量为80，B为氧化铜；E是大理石的主要成分，E为碳酸钙；A通电能分解，A为水；C为氧气；E可以生成D，C也能生成D，D为二氧化碳。
（1）B的化学式为CuO；
（2）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
（3）含氧化合物中的氧被夺去的反应为还原反应，反应①中发生还原反应的物质是二氧化硅；
（4）硅和氯气反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为。
【分析】（1）（2）根据B是黑色固体，相对分子质量为80，B为氧化铜；E是大理石的主要成分，E为碳酸钙；A通电能分解，A为水；C为氧气；E可以生成D，C也能生成D，D为二氧化碳分析；
（3）根据含氧化合物中的氧被夺去的反应为还原反应分析；
（4）根据反应物，生成物和反应条件书写化学方程式分析。
14．【答案】（1）CO2
（2）改良酸性土壤
（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（4）②③
【解析】【解答】（1）C为二氧化碳，则化学式为CO2；
（2）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤；
（3）E为碳酸钠、F为硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）通过分析整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应；故填：②③。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．【答案】（1）Fe；CO2
（2）；四氧化三铁
（3）；置换反应
【解析】【解答】（1）C是Fe；G是CO2。
（2）D和F的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 。在该反应中四氧化三铁失去氧，发生了还原反应。
（3）B生成A的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为： 。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
【分析】根据A、B、C为单质，且A呈紫红色，所以推断A 是铜。
根据D、E、F、G为氧化物。D为磁铁矿的主要成分，所以推断D 是四氧化三铁；
根据铁与硫酸铜反应会生成铜，铁与硫酸反应会生成氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，所以推断C是铁，B是氢气；
根据H为鸡蛋壳的主要成分，所以推断H 是碳酸钙；根据二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，所以推断G是二氧化碳；
根据E在常温下为液体，F和G组成元素相同，氢气燃烧会生成水，水在通电下反应会生成氢气，所以推断E是水，F 是一氧化碳。
16．【答案】（1）O2
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）复分解反应
【解析】【解答】由分析知：
(1)C为氧气，故填：。
(2)G为、H为，二者反应生成氯化钠和碳酸钙，故填
(3)I为、H为，盐酸可以和碳酸钙或者氧化钙反应生成氯化钙，产物有水或者二氧化碳，符合复分解反应的条件，故属于复分解反应。
【分析】A是大理石的主要成分，碳酸钙可以是和盐酸反应生成二氧化碳或者氯化钙且能与他们相互转化，故B可以为二氧化碳，H可为氯化钙；C能生成B，且B、C属于不同的物质类别，C和D能相互的转化，故C可为氧气，D可为水； B为氧化物，C为单质，故G可为碱、盐、酸等，且B和G可以相互转化，故G可为碳酸钠；F和G（碳酸钠）相互转化且F为酸或者碱，故F可为氢氧化钠；能生成氢氧化钠可以是氢氧化钙，且氢氧化钙可以和D（水）相互转化；I能和F（氢氧化钠）反应又能生成氯化钙，故I为盐酸；综上所述可知A为、B为、C为、D为、E为、F为、G为、H为、I为。结合化学式及化学方程式书写、复分解反应定义进行解答分析。
17．【答案】（1）CO2
（2）
（3）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（4）3.51
【解析】【解答】向溶液M中加入氯化钡溶液，得到固体甲和滤液A，向滤液A中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液M中含氢氧化钠，向固体甲中加入稀硝酸，得到无色气体、滤液B和固体乙，说明固体甲为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故溶液M中含硫酸钠和碳酸钠；
（1）由分析可知，气体B为碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）固体甲与硝酸反应为碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由以上分析可知，溶液M中含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
（4）由图可知，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为4.66g，则碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g
解：设氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
设氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y
y=1.17g
故滤液A中氯化钠的质量为：1.17g+2.34g=3.51g
答：滤液A中氯化钠的质量为3.51g
【分析】碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应。
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性。
18．【答案】（1）HCl（或H2SO4）；供给呼吸（或支持燃烧）
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】（1）根据分析，所以F是酸，常见的酸为稀盐酸和稀硫酸，化学式是HCl或H2SO4，B是氧气，氧气能供给呼吸或支持燃烧；
（2）由物质的反应可知，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）HCl（或H2SO4）；供给呼吸（或支持燃烧）。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】 C是人体含量最多的物质 ，C为水，则A为过氧化氢； D和E的溶液均呈碱性，且D可用于改良酸性土壤， D为氢氧化钙，E为碳酸钠， C、D、E、F是不同类别的化合物 ，F为酸。
19．【答案】（1）Cu；CuO；盐
（2）氢氧化钠##NaOH；不一定；
【解析】【解答】（1）若B为紫红色金属，C为黑色固体，B为铜，C为氧化铜，A为硝酸铜，A所属的类别为盐；
（2）若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，C为氢氧化钠，B为碳酸钠，A为水，C→A的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为
。
【分析】（1）根据若B为紫红色金属，C为黑色固体，B为铜，C为氧化铜，A为硝酸铜分析；
（2）根据若B是由三种元素组成的盐，C广泛用于制取肥皂，以及石油、印染等工业，在生活中可用来去除油污，C为氢氧化钠，B为碳酸钠，A为水分析。
20．【答案】H2O2；用于灭火（合理即可）；（合理即可）
【解析】【解答】由分析可知，E为过氧化氢，化学式为：H2O2；
C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
A→B的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
【分析】B为石灰石的主要成分，所以B是碳酸钙，A、B属于同一类物质，A会转化成碳酸钙，所以A是碳酸钠，碳酸钠会转化成C，C和碳酸钙可以相互转化，所以C是二氧化碳，D为常温下最常见的液体，且D与E的元素组成相同，二氧化碳会与D反应，所以D是水，水和F可以相互转化，所以F是氧气，E会转化成水和氧气，所以E是过氧化氢。
21．【答案】（1）H2O
（2）灭火（或制汽水、气体肥料、人工降雨等）
（3）复分解反应
（4）
【解析】【解答】B是最常用的溶剂，B为水；D是大理石的主要成分，D为碳酸钙；反应③是自然界碳中和的最主要反应，该反应是光合作用，推知G为二氧化碳，C为氧气，可知A为过氧化氢；G和E反应生成碳酸钙和水，可知E为氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可推知F为碳酸钠，H为氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进一步证明F为碳酸钠，B为水。
分析可知，A、H2O2、B、H2O、C、O2、D、CaCO3、E、Ca（OH）2、F、Na2CO3、G、CO2、H、NaOH；
（1）B为水；
（2）G为二氧化碳，二氧化碳的用途有灭火、汽水、做气体肥料、人工降雨等；
（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠发生的反应，属于复分解反应；
（4）反应⑤是氢氧化钠与二氧化碳发生的反应。
【分析】根据酸碱盐二氧化碳的有关性质分析。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、
【解析】【解答】（1）样品加足量水产生白色沉淀A，A加足量稀盐酸产生气体F，则说明白色沉淀A一定含能与盐酸反应产生二氧化碳的碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2） 气体F通入B中，再与过量氯化钡反应，生成白色沉淀E，E中加足量稀硝酸，白色沉淀部分消失，说明无色溶液中一定含氢氧化钠和硫酸钠，则气体F通入B中发生的二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，方程式为 。
（3）溶液B中一定有氢氧化钠和硫酸钠，溶液D是加入过量氯化钡形成，氯化钡与碳酸钠和硫酸钠反应都会生成氯化钠，则溶液D中一定含有的溶质为氯化钡和氯化钠。
（4）白色沉淀A加足量稀盐酸反应生成二氧化碳0.44克，由方程式
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
1g 　 　 0.44g
可知，白色沉淀A中不含氢氧化镁，氧化铁为红色固体，由此可知，原样品中一定不含 、 。
【分析】（1）根据碳酸钙为难溶白色固体，与盐酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物过量时有反应物剩余分析；
（4）根据氧化铁为红色固体，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，由沉淀A中含有碳酸钙，利用生成二氧化碳气体确定碳酸钙质量，由此确定沉淀A 中不含氢氧化镁分析。

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