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实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液
物质的量浓度（CB）
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
CB=
nB
V
2、表达式
单位：mol/L
复习：
试计算:将0.5mol Na0H配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？
讨论
如何配制100mL 1mol/L NaCl溶液？
某同学设计了三个方案：
方案1：取0.1molNaCl固体于烧杯中，加入100mL的水进行溶解。
方案2：取0.1molNaCl固体于烧杯中，加水溶解，并至100mL的刻度线。
方案3：取0.1molNaCl固体于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
容量瓶介绍
50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml
一、容量瓶
梨形、细颈、平底
温度、容积、一道刻度线
3.注意事项：
①检漏
②不能用于溶解固体或稀释溶液
③转移溶液时要用玻璃棒引流
④不许存放液体或进行化学反应
1、构造：
2、标示：
步骤：
1．计算 需要称量的NaCl的质量
n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol
m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
需称量NaCl5.9g （精确到0.1g）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验：配制100mL 1mol/L NaCl溶液
仪器：
烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
托盘天平、药匙 、
2.称量
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
不能， NaOH易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量
3．溶解
①能否用容量瓶来溶解固体物质？
②溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢
（冷却）
容量瓶不能用于溶解固体
要等溶液冷却到室温才能转移到容量瓶，否则会有实验误差
4. 转移
①直接把烧杯中溶液倒
入容量瓶中行吗
②此时溶质是否完全
被转移到容量瓶？
要用玻璃棒引流
烧杯和玻璃棒上会有残余溶液，应用蒸馏水洗涤2·3次
5. 洗涤
6.定容
继续加蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
倒掉重新配制
100mL
用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶内。
7. 摇匀
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
不能，此为少量溶液沾在瓶口正常现象
8. 装瓶贴标签
把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
实验重现
摇匀
欲配制1 mol/L的NaCl溶液100mL，完成下列步骤：
①用天平称取氯化钠固体 克。
②将称好的氯化钠固体放入 中
加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
5.9
烧杯
冷却
玻璃棒
100
【反馈练习】
适量
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2-3
1-2厘米
胶头滴管
摇匀
容量瓶
试剂瓶
在溶液配制过程中下列操作会对溶液浓度引起怎样的误差呢？
？
能引起误差的一些操作 因变量 ｎB V CB (mol|L)
向容量瓶注液时少量流出
未洗涤烧杯和玻璃棒
定容摇匀时液面下降再加水
定容时水多用滴定管吸出
定容时俯视刻度
定容时仰视读刻度
容量瓶使用前有少量蒸馏水
偏 小
偏 小
偏 小
偏小
–
偏 小
偏大
–
偏小
–
偏 小
偏小
–
偏 大
-----
–
偏小
–
CB=
nB
V
俯视
仰视
平视
偏大
–
无影响
三、误差分析
课堂小结
一、容量瓶：
二、配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：托盘天平、药匙、滤纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
三、误差分析：
CB=
nB
V
构造：梨形、细颈、平底
标示：温度、容积、一道刻度线
注意事项：
①检漏
②不能用于溶解或稀释溶液
③转移溶液时要用玻璃棒引流
④不许存放液体或进行化学反应

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