资源简介

(共17张PPT)
必备知识
方法技巧
知识1　常见的酸和碱
1.酸
⑴酸的组成:H++酸根离子。
⑵常见酸的性质及其用途
①盐酸
a.浓盐酸的物理性质:无色液体,有刺激性气味,具有挥发性。
b.用途:重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等。
②硫酸
a.浓硫酸的特性:具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于水时放出大量的热。
b.用途:重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料,冶炼金属,精炼石油和金属除锈等。
⑶酸的化学性质
稀盐酸 稀硫酸
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色
酸+活泼金属→盐+氢气 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
酸+金属氧化物→盐+水 稀盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
酸+碱→盐+水 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O
酸1+盐1→酸2+盐2 实验室制取CO2: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
具有相似化学性质的原因 酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子(H+)
2.碱
⑴碱的组成:金属离子(或NH4+)+OH-。
⑵常见碱的物理性质及其用途
①氢氧化钠(NaOH)
a.俗称:火碱、烧碱、苛性钠。
b.物理性质:白色固体,极易溶于水,溶于水时放出大量的热,易潮解。
c.用途:重要的化工原料。广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]
a.俗称:熟石灰、消石灰。
b.物理性质:白色粉末状物质,微溶于水。
c.用途:建筑业上常用熟石灰作建筑材料;工业上把它作为原料来制造漂白粉、氢氧化钠;农业上用它来降低土壤酸性,改良土壤结构等。
氢氧化钠 氢氧化钙
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
碱+某些非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
碱1+盐1→碱2+盐2 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓
+2NaOH
具有相似化学性质的原因 碱在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子(OH-)
⑶碱的化学性质
知识2　酸碱指示剂、酸碱度、中和反应
1.溶液酸碱性的强弱表示法——pH
⑴酸碱性与pH、酸碱指示剂的关系
溶液酸碱性 pH(常温下) 石蕊 酚酞
酸 性 <7 红色 无色
中 性 =7 紫色 无色
碱 性 >7 蓝色 红色
⑵溶液pH的测定
用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH。
2.溶液的酸碱性与pH的关系
原溶液 溶质 溶液pH 加水稀释
酸性溶液 酸或某些盐(如氯化铵) pH<7 pH变大,但不会等于或大于7
中性溶液 某些盐(如氯化钠) pH=7 pH不变
碱性溶液 碱或某些盐(如碳酸钠) pH>7 pH变小,但不会等于或小于7
3.中和反应
⑴概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。
⑵中和反应的探究(以NaOH与HCl反应为例)
①原理:NaOH+HCl NaCl+H2O。
②指示剂的选择:一般选用无色酚酞溶液。向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液,溶液变红,再滴入稀
盐酸,反应恰好中和时溶液呈中性,变为无色。
4.常温下中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(不考虑酚酞)
⑴酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,如图a)
A点:红色溶液,溶质为NaOH,pH>7;
AB段:红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7;
B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7;
C点(或B点以下):无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7。
⑵碱入酸(将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的盐酸中,如图b)
A点:无色溶液,溶质为HCl,pH<7;
AB段:无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7;
B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7;
C点(或B点以上):红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7。
方法　探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法
　　NaOH溶液变质的实质是NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,根据反应的具体情况
可分为两种:不完全变质,即溶液中的溶质有NaOH和Na2CO3;完全变质,溶液中的溶质只有反应生
成的Na2CO3。
在不同的题目中,可能会要求通过实验检验:NaOH溶液是否变质;NaOH溶液是否完全变质。
1.检验NaOH溶液是否变质的方法
只需检验溶液中是否存在Na2CO3即可。加入的试剂可以是稀盐酸(与Na2CO3反应有气泡)、CaCl2
溶液或BaCl2溶液(与Na2CO3反应生成白色沉淀)、Ca(OH)2溶液(与Na2CO3反应生成白色沉淀),但不
能使用无色酚酞溶液,因为NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性。
2.检验NaOH溶液是否完全变质的方法
⑴原理:可通过分别检验NaOH、Na2CO3的方法来验证NaOH溶液是否完全变质。
⑵操作步骤
①向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),目的是检验并除尽Na2CO3,现象是有白色沉淀产
生。
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,说明溶液中有NaOH,NaOH溶液部分变质;若溶液
仍为无色,说明NaOH溶液完全变质。
本探究的关键是要确认NaOH和Na2CO3是否同时存在。在检验NaOH时必须先检
验Na2CO3并排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也显碱性,也能使无色酚酞溶液变红。选择试剂
时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应;也不能用Ca(OH)2,因为Na2CO3与Ca(OH)2反应[Na2CO3+
Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH]生成NaOH,干扰NaOH的检验;可选用CaCl2溶液检验并除去Na2CO3
(CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl),CaCl2溶液和生成的NaCl溶液均呈中性,不会干扰NaOH的检验。
3.除去变质NaOH溶液中Na2CO3的方法
⑴试剂:适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
⑵原理:
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH
⑶方法:取变质的NaOH溶液,加入适量的Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液],过滤,所得滤液即为NaOH溶液。
方法点睛
例　实验室中有一瓶烧碱固体,打开瓶盖在空气中一段时间后,同学们认为它可能变质,请你和他
们一起探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因:　　　　　　　　　　　　 (写化学方程式),所以
保存氢氧化钠必须　　　　　 。
(2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有:A.全部是烧碱;B.全部是碳酸钠。小李认为还有第三种可能
性,这第三种可能是C.　　　　　　 。
(3)对于第三种可能性,小李设计了以下探究实验,请你帮他一起完成。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O　
密封
烧碱和碳酸钠
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体,往其中滴加　　 有气泡冒出 固体中含有　　　
另取少量固体,加水充分溶解,加入过量的氢氧化钙溶液 　　　 固体中含有碳酸钠
对上述反应后的混合物过滤,在滤液中加入酚酞溶液 变红色 固体中含有氢氧化钠
稀盐酸
出现白色沉淀
碳酸钠
(4)请你写出上述实验第二步的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)你认为小李的第三步设计正确吗 说出理由:　　　　 。
(6)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计:取少量固体,加水充分溶解,往其中滴加
酚酞溶液,变红色,呈碱性,说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗 说明理由: 。
分分析)。检验是否变质只需检验是否有Na2CO3,而检验变质程度或变质后样品的成分需要检验
NaOH和Na2CO3。
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
不正确,因为氢氧化钙溶液呈碱性,过量的氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红色;另外氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,新生成的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红色
不合理,因为碳酸钠溶液也显碱性,即使固体中没有氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红色
变式　某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方
案正确的是 (　 )
A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不
变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液
由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
C

展开更多......

收起↑