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必备知识
方法技巧
知识1　盐的性质和用途
1.盐的定义
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2.生活中几种常见的盐
⑴氯化钠(NaCl)
①主要性质:白色固体,易溶于水,熔、沸点高,味咸,其水溶液呈中性。
②主要用途:作调味品;配制医用生理盐水;工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等;农
业上用氯化钠溶液来选种。
⑵碳酸钠(Na2CO3)
①主要性质:白色粉末,易溶于水,溶液呈碱性,俗称纯碱、苏打。
与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
②主要用途:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
⑶碳酸氢钠(NaHCO3)
①主要性质:细小的白色晶体,可溶于水,溶液呈碱性,俗称小苏打。
加热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
②主要用途:发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多症。
⑷碳酸钙(CaCO3)
①主要性质:白色固体,难溶于水。
与酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解:CaCO3 CaO+CO2↑
②主要用途:可作补钙剂,石灰石、大理石用作建筑材料,也可用于实验室制取二氧化碳。
1.Na2CO3和NaHCO3的溶液都显碱性,但分类上属于盐。
2.NaHCO3受热能分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受热不分解。
3.Na2CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反应生成CO2。
4.Na2CO3能与CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等多种物质反应生成白色沉淀,而NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应,故可用CaCl2或BaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3。NaHCO3能与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应
生成白色沉淀。
易错易混
性质 规律
与酸碱指示剂作用 Na2CO3、K2CO3等盐溶液呈碱性,能使紫色石蕊
溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
与金属反应(K、Ca、Na除外) 金属(前)+可溶性盐(溶液) 金属(后)+盐
例:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
与酸反应 盐+酸 新盐+新酸
例:H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
3.盐的化学性质
性质 规律
与碱反应 可溶性碱+可溶性盐 新碱+新盐
例:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
与盐反应 盐1+盐2 两种新盐
例:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
4.酸、碱、盐的溶解性规律
⑴酸:初中范围内所学的酸全溶。
⑵碱:钾、钠、钡、氨四碱易溶,Ca(OH)2微溶,其余的全不溶。
⑶盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
①盐酸盐(含Cl-):除氯化银不溶外,其余的全溶。
②硫酸盐(含S ):除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶外,其余的全溶。
③碳酸盐(含C ):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,碳酸镁微溶外,其余的全不溶。
5.盐的分类
⑴正盐:只含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子,如NaCl、Na2CO3等。
⑵酸式盐:除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外,还含有氢离子,如NaHCO3等。
⑶碱式盐:除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外,还含有氢氧根离子,如Cu2(OH)2CO3等。
6.侯氏制碱法
⑴原理:向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水,然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO2,
生成NaHCO3,由于NaHCO3在该状态下溶解度很小,以晶体形式大量析出,同时NaHCO3不稳定,受
热后生成纯碱、水和二氧化碳。
⑵化学方程式归纳如下:
a.NH3+H2O+CO2 NH4HCO3;
b.NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓;
c.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
知识2　化学肥料
1.常见化肥的分类及作用
⑴氮肥
①概念:含有氮元素的化肥。
②作用:促进植物茎叶生长茂盛。
③常见的氮肥:硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)等。
④铵态氮肥的性质
与碱反应,放出氨气:(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaSO4。
碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
⑵磷肥
①概念:含有磷元素的化肥。
②作用:促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒、抗旱能力,促进作物穗数增多、籽粒饱满。
③常见的磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等。
⑶钾肥
①概念:含有钾元素的化肥。
②作用:促进农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
③常见的钾肥:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)等。
⑷复合肥料
①概念:含两种或两种以上主要营养元素的化肥。
②作用:结合了多种营养元素的作用。
③常见的复合肥料:硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢钾(KH2PO4)等。
2.铵态氮肥的检验及使用时的注意事项
⑴检验:将样品与碱研磨或共热,有刺激性气味的气体放出。
⑵使用时的注意事项
①铵盐能与碱反应放出氨气,因此铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混用,以防肥效降低。
②碳酸氢铵受热易分解,施用后应立即盖土或灌溉,防止暴晒。
③硝酸铵受热易分解,在高温或猛烈撞击时易爆炸,故结块时,不要用铁锤砸碎。
④长期施用硫酸铵,会使土壤酸性增强,板结硬化,故不宜长期大量施用。
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性气味的氨气(铵态氮肥) 无具有刺激性气味的气体放出 —
3.常见化肥的鉴别
4.使用化肥、农药的利与弊
⑴利:化肥、农药可保证农作物的产量。
⑵弊:不合理使用会带来很多环境问题,如土壤污染、水体污染等。
⑶合理使用化肥、农药:a.农家肥和化肥合理配用;b.合理使用高效低毒农药。
知识3　复分解反应
　　复分解反应是四大基本反应类型之一,是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的
反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,生成沉淀、气体或
水,使溶液中离子浓度降低,即化学反应向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD AD
+CB(双交换,价不变)。
一般情况下,两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水,只有当反应物中有酸时,可以不考虑
另一种反应物的可溶性。
方法1　有关酸、碱、盐计算的解题方法
1.根据反应前后物质或者溶液的质量差来计算产生的气体或者沉淀的质量。例如实验室制氧气:
双氧水制取氧气 气体发生装置内物质的总质量
反应前 35.6 g
反应后 34.8 g
可以推测出反应过程中产生氧气的质量为35.6 g-34.8 g=0.8 g,然后再根据氧气的质量来计算其他物质的质量。
2.多次添加物质可以根据添加物和反应物比例的变化规律来判定两种反应物谁先反应完。例如
实验室制二氧化碳:
盐酸的质量/g 10 20 40 60 80
二氧化碳质量/g 0.88 1.76 3.52 4.4 x
可以推测出每有10 g的盐酸加入就可以产生0.88 g 二氧化碳,所以二氧化碳的产量和盐酸的用量比为0.88∶10。由此可以推断前三次都是所加的盐酸中HCl完全反应,如果第四次加入的盐中HCl完全反应,根据比例计算,应该可以产生5.28 g二氧化碳,但实际只有4.4 g,说明盐酸质量为60 g 时,碳酸钙完全反应,盐酸过量。
例1　某品牌钙片的说明书如图甲。科学小组为了测定该品牌钙片中CaCO3的质量分数,进行如下
实验(样品中的其他成分不含钙,且不与稀盐酸发生反应)。
某品牌钙片说明书
主要成分:每片3.0 g,钙元素有效含量≥0.6 g。
适应症:用于成年人钙补充剂;防治骨质疏松症。
用法用量:1片/1天,饭后口服。
甲
(1)利用图乙中器材进行实验,取研磨后的样品粉末5.00 g加入大烧杯中,将小烧杯中的一定质量分数的足量稀盐酸分批加入大烧杯中,不断搅拌。判断钙片中CaCO3完全反应的现象是 　　　　　　　　　　　 。
(2)利用图乙中的器材进行实验,获取数据并记录如下:
实验中的相关测量量 样品粉末 反应前大烧杯质量 反应前小烧杯和稀盐酸的总质量 反应后小烧杯和稀盐酸的总质量 反应后大小烧杯及剩余物质的总质量
天平示数/g 5.00 166.00 240.30 203.80 409.54
请根据表格数据计算钙片中碳酸钙的质量分数,并判断其说明书中钙元素有效含量成分的描述是否属实(不计误差等产生的影响,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)。
(3)反思与改进:小组同学为提升测量的准确性,采用图丙装置进行进一步实验,其中的固态干燥剂能吸收水蒸气但不吸收二氧化碳。请分析图丙装置的优缺点,并简述理由: 。
答案 (1)电子天平示数不再发生变化(或烧杯中不再有气泡产生)
(2)解:m(CO2)=5.00 g+166.00 g+240.30 g-409.54 g=1.76 g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100　　 44
x　　 1.76 g
=
x=4.00 g
CaCO3占样品质量的百分比为 ×100%=80%
每片钙片中钙元素有效含量为3.0 g×80%× =0.96 g>0.6 g,故描述属实。
(3)优点是实验过程中水蒸气不会逸出,防止测量值偏大,提高准确度;缺点是二氧化碳可能会残留
在锥形瓶中,导致测量值偏小
方法2　判断物质或离子能否共存的方法
1.物质在水中共存的条件
⑴物质是可溶的。
⑵物质间不发生反应生成沉淀、气体和水。
2.离子的共存
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就不能大量共存:生成沉淀、气体和水。常见的不
共存的离子对如下:
Cl-—Ag+(AgCl沉淀)
S —Ba2+(BaSO4沉淀)
OH-
C
另外,应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mn 等;常温
下,pH=1的溶液为强酸性溶液,pH=14的溶液为强碱性溶液。
例2　下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (　 )
A.Cu2+、Na+、N 、OH-　　　
B.H+、K+、C 、Cl-
C.Mg2+、N 、OH-、S 　　　
D.Na+、Ca2+、N 、Cl-
D
变式　某无色溶液中大量存在的离子如图所示,其中X可能是 (　 )
A.Ca2+　　B.Fe3+　　C.OH-　　D.C
A

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