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江苏省南通市2023年中考化学真题
一、选择题
1．（2023·南通）近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于（　　）
A．塑料 B．纤维 C．橡胶 D．合金
【答案】B
【知识点】合成纤维及其应用
【解析】【解答】 纱厂生产的棉纱属于天然纤维。
故选B。
【分析】根据棉纱属于天然纤维分析。
2．（2023·南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 KNO3 中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、 Ca3（PO4）2 中含有植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 KCl中含有植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、 NH4HCO3中含有植物所需氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
3．（2023·南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
B、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意；
D、酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
B、根据过滤三贴二低三靠的原则分析；
C、根据蒸发操作要求分析；
D、根据酒精灯用灯帽盖灭分析。
4．（2023·南通）含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；塑料的使用与发展；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，用于水的净化 ，符合题意；
B、 一氧化碳用于高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性 ，不符合题意；
C、 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 ，不符合题意；
D、 聚氯乙烯塑料用作电线外面的绝缘层，是由于其导电性差 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据一氧化碳的还原性分析；
C、根据碳酸氢钠能与酸反应分析；
D、根据聚气乙烯塑料的导电性差分析。
（2023·南通）阅读下列材料，完成问题。
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。
5．下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（　　）
A．空气中含量最高的是氧气
B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
D．氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线
6．关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（　　）
A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变
C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变
【答案】5．C
6．C
【知识点】空气的组成；氧气的收集方法；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气的组成，氧气的密度比空气大，缓慢氧化需消耗氧气及转化时对紫外线的吸收量分析；
（2）根据化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目不变，分子数目可能变化分析。
5．A、 空气中含量最高的是氮气，不符合题意；
B、 可用向上排空气法收集氧气 ，不符合题意；
C、 葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气 ，符合题意；
D、 由转化时对紫外光的收集可知，氧气比臭氧更难吸收太阳紫外线 ，不符合题意；
故选C
6．A、化学变化遵循质量守恒定律， 反应前后气体总质量保持不变 ，不符合题意；
B、反应前后元素种类保持不变 ，不符合题意；
C、反应前后分子个数不同，符合题意；
D、 原子总数保持不变 ，不符合题意；
故选C。
7．（2023·南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、实验Ⅰ为铝与硫酸铜的反应，溶液颜色由蓝色变成无色 ，不符合题意；
B、 实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 ，符合题意；
C、 实验Ⅱ发生了硫酸铜和氢氧化钠的反应，发生了化学变化 ，不符合题意；
D、 实验Ⅱ中沉淀为Cu（OH ）2，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据硫酸铝溶液呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色分析；
B、根据金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠能发生化学变化分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀分析。
8．（2023·南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度不能比较不同物质溶解度大小，不符合题意；
B、 Na2SO4的溶解度随温度的升高先变大后减小 ，不符合题意；
C、 60℃时，Na2SO4、KCl溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 ，未指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数是否相等，不符合题意；
D、 该制备反应能得到硫酸钾，利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据溶解度比较大小需有温度条件分析；
B、根据图像中溶解度的变化趋势分析；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度计算分析；
D、根据溶解度较小的物质易从溶液中析出分析。
9．（2023·南通）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按第19题图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、 稀释浓硫酸需将浓硫酸倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、利用图示装置，通过酚酞变色可证明氨分子的不断运动，符合题意；
C、 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于95g水中 ，不符合题意；
D、锌单质能与硫酸反应产生氢气，锌元素存在化合物中，不能与酸反应产生气体，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
B、根据氨水的挥发性及碱性分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分收入
D、根据牛奶中锌为锌元素，不是锌单质分析。
10．（2023·南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g ，步骤1中充分振荡后，氢氧化钙不能完全溶解，不能得到澄清透明的溶液 ，不符合题意；
B、 步骤2中红色恰好褪去时，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则消耗高于V2mL小于 V3mL 盐酸 ，不符合题意；
C、 步骤2中化学反应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O ，不符合题意；
D、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时消耗HCl质量为0.73克，设氢氧化钙质量为x，
2HCl+Ca（OH）2= CaCl2+2H2O
73 74 　
0.73g x 　
73：74=0.73g：x
x=0.74g
由钙元素质量守恒可知，样品中钙元素质量分数为，符合题意；
故选D.
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解性分析；
B、根据图示与氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
D、根据反应的HCl的质量及方程式中物质间质量关系计算出氢氧化钙质量，由氢氧化钙中钙元素质量即为氧化钙中钙元素质量，从而计算钙元素质量分数分析。
二、非选择题
11．（2023·南通）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和 　 　。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 　 　（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 　 　（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 　 　。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 　 　。化合物中各元素正负化合价的代数和为 　 　。
（4）工业可利用反应MgCl2（熔融）Mg+X↑ 制取Mg。单质X的化学式为 　 　。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：　 　。
【答案】（1）氧原子；没有
（2）电子数；8
（3）+2 价、﹣1 价；0
（4）Cl2
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 构成水分子的微粒是氢原子和 氧原子， 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构不发生改变，只是分子间隔发生变化。
（2） ①钠原子转变为钠离子失去一个电子，发生变化的是电子数。
②原子中质子数＝电子数，x=17-2-8=8，x的数值为 8.
（3） 氯化镁中镁元素化合价为+2价，氯元素的化合价为－1价， 化合物中各元素正负化合价的代数和为0.
（4）所给方程式中反应有原子种类和个数为：镁1、氯2，反应后为：镁1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氯原子，化学式为 Cl2 。
（5） 由图示可知，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，所以 NaCl可降低水凝固点 。
【分析】（1）根据水分子的构成及物质状态的变化为分子间隔的变化分析；
（2）根据最外层电子数小于4易失电子，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据图示中两种交换时水分子数目变化分析。
12．（2023·南通）实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图1：
（1）MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为 　 　。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 　 　（写一条）。
（3）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 　 　。
（4）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。
①370﹣410℃发生主要反应为2MnO+O22MnO2。该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 　 　。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）搅拌或粉碎或加热或适当提高酸的浓度等
（3）防止NH4HCO3分解
（4）化合；温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）KClO3在 MnO2催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）酸浸”时，可通过搅拌或粉碎或加热或适当提高酸的浓度等使软锰矿充分反应。
（3）碳酸氢铵受热易分解，为防止碳酸氢铵分解，加热温度不能过高。
（4） ①370﹣410℃发生主要反应为2MnO+O22MnO2。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
②MnO2质量减少是由于温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3 。
【分析】（1）根据KClO3在 MnO2催化作用下分解生成氯化钾和氧气分析；
（2）根据搅拌、粉碎或加热等可加速反应分析；
（3）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（4）根据“多变一”的反应为化合反应，温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3分析。
13．（2023·南通）学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的 　 　性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是 　 　。
②正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：　 　。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如第23题图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。
①蜡烛熄灭的可能原因有 　 　。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 　 　。
【答案】（1）混合物；导热
（2）烛芯周围有液体产生；2C22H46+67O244CO2+46H2O
（3）氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝；超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） ①蜡烛由不同种物质组成，属于混合物。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的导热性。
（2） ①蜡烛燃烧时烛芯周围有液体产生，可说明蜡烛燃烧时放出热量。 正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 2C22H46+67O244CO2+46H2O 。
（3） ①蜡烛熄灭的可能是氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧，或者燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝 。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，是由于 超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触 。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，金属具有导热性分析；
（2）根据蜡烛燃烧时烛芯周围有液体产生， 正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据燃烧需一定浓度的氧气，铁锈蚀是铁与水和氧气共同作用分析。
14．（2023·南通）学习小组制取 CO2 和 SO2，并探究其水溶液的性质。
（1）Ⅰ制取CO2和SO2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2 或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
利用该装置制取CO2的化学反应方程式为 　 　。
（2）不能用排水法收集SO2的理由是 　 　。
（3）Ⅱ探究CO2和SO2水溶液的性质
在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如表所示。
　 饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO2水溶液 3.94 4.12
SO2水溶液 0.88 0.79
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是 　 　（填字母）。
A.搅拌
B.引流
C.蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性 　 　（填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：　 　。
（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba（OH）2溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么？
【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：　 　。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有 　 　（写一条）。
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。如图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是 　 　。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大
（3）C；减弱；不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失
（5）推广使用清洁能源，减少化石燃料的使用或淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车
（6）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河硫酸性。
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）实验中是利用碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O 。
（2） 常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大 ，所以二氧化硫不能用排水法收集。
（3） ①测定pH最简便的方法是使用pH试纸 ，操作时需用玻璃棒蘸取待测液，故选C。
②由表中数据可知，静置2h后，CO2水溶液pH增加，酸性减弱。
③ 常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液 ，所以CO2不能形成酸雨。
（4） BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸，所以可利用加盐酸观察沉淀是否溶解来判断沉淀的成分，若一定含硫酸钡，则可利用向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失的方法证明 。
（5） 推广使用清洁能源，减少化石燃料的使用或淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车 等都可降低二氧化硫的排放。
（6） 河床中的CaCO3能与酸反应，降低河硫酸性 ，所以 河流受酸雨损害的程度较小 。
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化硫的溶解性分析；
（3）根据溶液pH增加酸性减弱， 常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液 分析；
（4）根据BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸分析；
（5）根据清洁能源替代化石燃料可减少二氧化硫的排放分析；
（6）根据河床中碳酸钙能与酸反应分析。
15．（2023·南通）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ____（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
总反应的化学反应方程式为CH4+H2O＝CO+3H2
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 　 　。
②当甲烷的转化率（×100%）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是　 　吨？
【答案】（1）C
（2）H2O+Ce2O32CeO2+H2；0.3t
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） NH3 中氮、氢元素质量比为14：3， N2H4中氮、氢元素质量比为14：2， CH4 中碳、氢元素质量比为12：4，则 CH4 中含氢量最高。
（2） ①由题意可知，反应器Ⅰ发生的水与 Ce2O3 反应生成 CeO2和H2 ，反应的化学方程式为 H2O+Ce2O32CeO2+H2 。
② 当甲烷的转化率（×100%）为80%时，1.0吨甲烷中参加反应的甲烷质量为0.8t，设1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气质量为x
CH4 + H2O = CO +3H2
16 　 　 6
0.8t 　 　 x
16：6=0.8t：x
x=0.3t
【分析】 （1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据图中所给反应过程确定反应物生成物，写出反应方程式，由甲烷的转化率计算出参加反应的甲烷质量，由方程式中物质间质量计算出生成氢气质量分析。
1 / 1江苏省南通市2023年中考化学真题
一、选择题
1．（2023·南通）近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于（　　）
A．塑料 B．纤维 C．橡胶 D．合金
2．（2023·南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
3．（2023·南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
4．（2023·南通）含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
（2023·南通）阅读下列材料，完成问题。
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。
5．下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（　　）
A．空气中含量最高的是氧气
B．可用向下排空气法收集氧气
C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
D．氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线
6．关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（　　）
A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变
C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变
7．（2023·南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
8．（2023·南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
9．（2023·南通）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按第19题图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
10．（2023·南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
二、非选择题
11．（2023·南通）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和 　 　。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 　 　（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 　 　（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 　 　。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 　 　。化合物中各元素正负化合价的代数和为 　 　。
（4）工业可利用反应MgCl2（熔融）Mg+X↑ 制取Mg。单质X的化学式为 　 　。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：　 　。
12．（2023·南通）实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图1：
（1）MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为 　 　。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 　 　（写一条）。
（3）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 　 　。
（4）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。
①370﹣410℃发生主要反应为2MnO+O22MnO2。该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 　 　。
13．（2023·南通）学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的 　 　性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是 　 　。
②正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：　 　。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如第23题图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。
①蜡烛熄灭的可能原因有 　 　。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 　 　。
14．（2023·南通）学习小组制取 CO2 和 SO2，并探究其水溶液的性质。
（1）Ⅰ制取CO2和SO2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2 或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
利用该装置制取CO2的化学反应方程式为 　 　。
（2）不能用排水法收集SO2的理由是 　 　。
（3）Ⅱ探究CO2和SO2水溶液的性质
在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如表所示。
　 饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO2水溶液 3.94 4.12
SO2水溶液 0.88 0.79
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是 　 　（填字母）。
A.搅拌
B.引流
C.蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性 　 　（填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：　 　。
（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba（OH）2溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么？
【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：　 　。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有 　 　（写一条）。
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。如图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是 　 　。
15．（2023·南通）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ____（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
总反应的化学反应方程式为CH4+H2O＝CO+3H2
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 　 　。
②当甲烷的转化率（×100%）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是　 　吨？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成纤维及其应用
【解析】【解答】 纱厂生产的棉纱属于天然纤维。
故选B。
【分析】根据棉纱属于天然纤维分析。
2．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 KNO3 中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、 Ca3（PO4）2 中含有植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 KCl中含有植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、 NH4HCO3中含有植物所需氮元素，属于氮肥 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
B、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意；
D、酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
B、根据过滤三贴二低三靠的原则分析；
C、根据蒸发操作要求分析；
D、根据酒精灯用灯帽盖灭分析。
4．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；塑料的使用与发展；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，用于水的净化 ，符合题意；
B、 一氧化碳用于高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性 ，不符合题意；
C、 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 ，不符合题意；
D、 聚氯乙烯塑料用作电线外面的绝缘层，是由于其导电性差 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据一氧化碳的还原性分析；
C、根据碳酸氢钠能与酸反应分析；
D、根据聚气乙烯塑料的导电性差分析。
【答案】5．C
6．C
【知识点】空气的组成；氧气的收集方法；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气的组成，氧气的密度比空气大，缓慢氧化需消耗氧气及转化时对紫外线的吸收量分析；
（2）根据化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目不变，分子数目可能变化分析。
5．A、 空气中含量最高的是氮气，不符合题意；
B、 可用向上排空气法收集氧气 ，不符合题意；
C、 葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气 ，符合题意；
D、 由转化时对紫外光的收集可知，氧气比臭氧更难吸收太阳紫外线 ，不符合题意；
故选C
6．A、化学变化遵循质量守恒定律， 反应前后气体总质量保持不变 ，不符合题意；
B、反应前后元素种类保持不变 ，不符合题意；
C、反应前后分子个数不同，符合题意；
D、 原子总数保持不变 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、实验Ⅰ为铝与硫酸铜的反应，溶液颜色由蓝色变成无色 ，不符合题意；
B、 实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 ，符合题意；
C、 实验Ⅱ发生了硫酸铜和氢氧化钠的反应，发生了化学变化 ，不符合题意；
D、 实验Ⅱ中沉淀为Cu（OH ）2，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据硫酸铝溶液呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色分析；
B、根据金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠能发生化学变化分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀分析。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度不能比较不同物质溶解度大小，不符合题意；
B、 Na2SO4的溶解度随温度的升高先变大后减小 ，不符合题意；
C、 60℃时，Na2SO4、KCl溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 ，未指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数是否相等，不符合题意；
D、 该制备反应能得到硫酸钾，利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据溶解度比较大小需有温度条件分析；
B、根据图像中溶解度的变化趋势分析；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度计算分析；
D、根据溶解度较小的物质易从溶液中析出分析。
9．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、 稀释浓硫酸需将浓硫酸倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、利用图示装置，通过酚酞变色可证明氨分子的不断运动，符合题意；
C、 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于95g水中 ，不符合题意；
D、锌单质能与硫酸反应产生氢气，锌元素存在化合物中，不能与酸反应产生气体，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
B、根据氨水的挥发性及碱性分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分收入
D、根据牛奶中锌为锌元素，不是锌单质分析。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g ，步骤1中充分振荡后，氢氧化钙不能完全溶解，不能得到澄清透明的溶液 ，不符合题意；
B、 步骤2中红色恰好褪去时，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则消耗高于V2mL小于 V3mL 盐酸 ，不符合题意；
C、 步骤2中化学反应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O ，不符合题意；
D、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时消耗HCl质量为0.73克，设氢氧化钙质量为x，
2HCl+Ca（OH）2= CaCl2+2H2O
73 74 　
0.73g x 　
73：74=0.73g：x
x=0.74g
由钙元素质量守恒可知，样品中钙元素质量分数为，符合题意；
故选D.
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解性分析；
B、根据图示与氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
D、根据反应的HCl的质量及方程式中物质间质量关系计算出氢氧化钙质量，由氢氧化钙中钙元素质量即为氧化钙中钙元素质量，从而计算钙元素质量分数分析。
11．【答案】（1）氧原子；没有
（2）电子数；8
（3）+2 价、﹣1 价；0
（4）Cl2
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 构成水分子的微粒是氢原子和 氧原子， 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构不发生改变，只是分子间隔发生变化。
（2） ①钠原子转变为钠离子失去一个电子，发生变化的是电子数。
②原子中质子数＝电子数，x=17-2-8=8，x的数值为 8.
（3） 氯化镁中镁元素化合价为+2价，氯元素的化合价为－1价， 化合物中各元素正负化合价的代数和为0.
（4）所给方程式中反应有原子种类和个数为：镁1、氯2，反应后为：镁1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氯原子，化学式为 Cl2 。
（5） 由图示可知，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，所以 NaCl可降低水凝固点 。
【分析】（1）根据水分子的构成及物质状态的变化为分子间隔的变化分析；
（2）根据最外层电子数小于4易失电子，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据图示中两种交换时水分子数目变化分析。
12．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）搅拌或粉碎或加热或适当提高酸的浓度等
（3）防止NH4HCO3分解
（4）化合；温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）KClO3在 MnO2催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）酸浸”时，可通过搅拌或粉碎或加热或适当提高酸的浓度等使软锰矿充分反应。
（3）碳酸氢铵受热易分解，为防止碳酸氢铵分解，加热温度不能过高。
（4） ①370﹣410℃发生主要反应为2MnO+O22MnO2。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
②MnO2质量减少是由于温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3 。
【分析】（1）根据KClO3在 MnO2催化作用下分解生成氯化钾和氧气分析；
（2）根据搅拌、粉碎或加热等可加速反应分析；
（3）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（4）根据“多变一”的反应为化合反应，温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3分析。
13．【答案】（1）混合物；导热
（2）烛芯周围有液体产生；2C22H46+67O244CO2+46H2O
（3）氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝；超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） ①蜡烛由不同种物质组成，属于混合物。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的导热性。
（2） ①蜡烛燃烧时烛芯周围有液体产生，可说明蜡烛燃烧时放出热量。 正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 2C22H46+67O244CO2+46H2O 。
（3） ①蜡烛熄灭的可能是氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧，或者燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝 。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，是由于 超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触 。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，金属具有导热性分析；
（2）根据蜡烛燃烧时烛芯周围有液体产生， 正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据燃烧需一定浓度的氧气，铁锈蚀是铁与水和氧气共同作用分析。
14．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大
（3）C；减弱；不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失
（5）推广使用清洁能源，减少化石燃料的使用或淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车
（6）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河硫酸性。
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）实验中是利用碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，来制取二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O 。
（2） 常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大 ，所以二氧化硫不能用排水法收集。
（3） ①测定pH最简便的方法是使用pH试纸 ，操作时需用玻璃棒蘸取待测液，故选C。
②由表中数据可知，静置2h后，CO2水溶液pH增加，酸性减弱。
③ 常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液 ，所以CO2不能形成酸雨。
（4） BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸，所以可利用加盐酸观察沉淀是否溶解来判断沉淀的成分，若一定含硫酸钡，则可利用向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失的方法证明 。
（5） 推广使用清洁能源，减少化石燃料的使用或淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车 等都可降低二氧化硫的排放。
（6） 河床中的CaCO3能与酸反应，降低河硫酸性 ，所以 河流受酸雨损害的程度较小 。
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化硫的溶解性分析；
（3）根据溶液pH增加酸性减弱， 常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液 分析；
（4）根据BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸分析；
（5）根据清洁能源替代化石燃料可减少二氧化硫的排放分析；
（6）根据河床中碳酸钙能与酸反应分析。
15．【答案】（1）C
（2）H2O+Ce2O32CeO2+H2；0.3t
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） NH3 中氮、氢元素质量比为14：3， N2H4中氮、氢元素质量比为14：2， CH4 中碳、氢元素质量比为12：4，则 CH4 中含氢量最高。
（2） ①由题意可知，反应器Ⅰ发生的水与 Ce2O3 反应生成 CeO2和H2 ，反应的化学方程式为 H2O+Ce2O32CeO2+H2 。
② 当甲烷的转化率（×100%）为80%时，1.0吨甲烷中参加反应的甲烷质量为0.8t，设1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气质量为x
CH4 + H2O = CO +3H2
16 　 　 6
0.8t 　 　 x
16：6=0.8t：x
x=0.3t
【分析】 （1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据图中所给反应过程确定反应物生成物，写出反应方程式，由甲烷的转化率计算出参加反应的甲烷质量，由方程式中物质间质量计算出生成氢气质量分析。
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