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浙教版初中科学八年级下册3.3化学方程式 培优卷
一．选择题（共15小题）
1．杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中（　　）
A．一定含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．可能含有碳、氢元素
D．可能含有碳、氧元素
2．如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（　　）
A．澄清石灰水变浑浊 B．发出淡蓝色火焰
C．产生大量的热量 D．烧杯内壁有水珠生成
3．在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（　　）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
4．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
5．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）． CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是（　　）
A．乙醇（C2H6O） B．乙酸（C2H4O2）
C．甲醛（CH2O） D．甲醇（CH4O）
6．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　）
A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg
7．“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅”，发射火箭使用的推进剂是偏二甲肼（C2H6N2）和四氧化二氮（N2O4）它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
8．下列不遵循质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少
B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C．2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液
D．12g碳燃烧生成44g二氧化碳
9．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A．表中的待测值为32
B．该反应是置换反应
C．X中一定含有C、H、O元素
D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O22H2O
D．CaCO3CaO+CO2
11．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D
C．2A+B2C+D D．A+BC+D
12．某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
13．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钾和碳酸钠
B．10 克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜
D．10 克镁粉和铜粉
14．如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平两盘上各放一个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入12.6g碳酸镁，为使天平保持平衡，需将游码移到（　　）g处。
A．2 B．3 C．4 D．5
15．带有结晶水的碳酸钠称为碳酸钠晶体，小潘为了测定某碳酸钠晶体Na2CO3 xH2O中的x值，做了下列实验：将含结晶水的碳酸钠晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水，反应方程式为Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O（水蒸气）测得x数据为（　　）
称量物体 质量/g
坩埚+碳酸钠晶体 20.26
坩埚+碳酸钠 19
坩埚 17.94
A．7 B．8 C．9 D．10
二．填空题（共5小题）
16．《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：SnO2装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）SnO2中锡元素的化合价为 　 　。
（2）其反应的化学方程式为SnO2+2CSn+　 　↑。
（3）木炭在上述反应中可起到 　 　（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
17．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 　 　。
（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为 　 　g，其中Mg（OH）2的质量分数为 　 　（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）；
（3）若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生 　 　（填“偏大“、“偏小”或“不变”）的影响。
18．中国芯片技术正在蓬勃发展中，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。在氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓。
（1）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于 　 　性质（选填“物理”或“化学”）。
（2）制取氮化镓的过程发生了置换反应，该反应的化学方程式为：　 　。
19．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：
（1）a对应物质的类别是 　 　；c点对应物质的化学式为 　 　。
（2）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：Na2S2O3+　 　═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。
20．将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
（1）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是 　 　。
（2）反应后黑色固体的质量 　 　反应前混合物的质量（填大于、小于或等于）。
三．实验探究题（共6小题）
21．某同学进行如图所示的实验。
步骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净镁条和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。
步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟（MgO），石棉网上有白色固体（MgO）。
步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量，质量为M2，M1＝M2。
（1）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 　 　，现象为 　 　；
（2）用质量守恒定律解释M1＝M2的原因：　 　。
22．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 　 　。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 　 　。
A.试管中高锰酸钾没有完全分解；
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体；
C.未调节量筒内外液面相平就读数；
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（4）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 　 　。
23．在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
（1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有　 　。（可多选）
（2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡。请写出滤液中溶质的可能组成　 　。
（3）实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子（分别用a、b、c、d表示）数量变化情况如图2所示，当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应，并说明理由。　 　。
24．按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是　 　，黑色粉末为　 　。
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重3.6g，丙装置中的物质增重4.4g，则至少需通入　 　g气体。
25．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 　 　。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 　 　。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 　 　。
26．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。
【探究1】：1663年，英国化学家波义耳将金属锡放在密闭容器里煅烧后立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，得出的结论是物质的总质量增加了。
【探究2】：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体SnO2，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，取出SnO2称量质量为m3；
④冷却后，把SnO2放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称容器总质量为m4；
【探究3】：1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
结合上述科学探究完成下列问题：
（1）请解释波义耳实验中测量的固体质量为什么增加？　 　。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后，提出了“参加化学反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。则 m1＝　 　（用m2，m3，m4表示）。
（3）根据上述科学探究，我们可以得到的启示有：　 　（可多选）。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
四．计算题（共3小题）
27．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 　 　g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
28．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。
（1）t1时刻产生的氧气质量是 　 　。
（2）t3—t4时段剩余固体质量不变的原因 　 　。
（3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度。
29．某石灰厂新到一批石灰石，主要成分为CaCO3，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解），为测定石灰石样品的纯度，某小组的同学分成三组实验测得数据如下表。
（1）表格中m的值为 　 　。
（2）该实验中，第 　 　（填数字）次实验中，稀盐酸一定反应完全。
（3）样品中含碳酸钙质量分数为多少？
实验次数 1 2 3
稀盐酸质量（g） 50 50 100
样品质量（g） 20 30 20
剩余物质质量（g） 63.4 73.4 113.4
产生气体的质量（g） 6.6 6.6 m
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浙教版初中科学八年级下册3.3化学方程式 培优卷 答案
一．选择题（共15小题）
1．解：甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：A。
2．解：甲烷燃烧生成二氧化碳，化学反应前后元素种类不变，通过二氧化碳验证可证明甲烷中含有碳元素，所以能证明甲烷中有碳元素的现象是澄清石灰水变浑浊。
故选：A。
3．解：由铁、铝、锌、镁四种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，每生成一份质量的氢气，需要这几种物质的质量分别为：Zn为，Fe为，Al为，Mg为，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，铁再次之，锌最少。银和铜不反应。由题意可知，反应结束后，天平仍保持平衡，说明生成氢气质量相同，则金属X可能是Al。
故选：A。
4．解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选：A。
5．解：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。
A、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，故A错误
B、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故B正确。
C、甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，故C正确。
D、甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，故D正确。
故选：A。
6．解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4（m﹣n）g；
根据反应生成的a gCO2中O元素的质量＝a g××100%＝g，其中O元素质量的一半即g×＝g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4×g＝g；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义。错误。
故选：A。
7．解：反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为N2。
故选：A。
8．解：A、蜡烛燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，因此蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少，故错误；
B、镁条燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，故错误；
C、2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故正确；
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，12g碳燃烧生成44g二氧化镁，故错误。
故选：C。
9．解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了19g﹣11g＝8g，故是反应物，参加反应的质量为8g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的质量为28g﹣6g＝22g；水是生成物，生成的质量为20g﹣2g＝18g；由质量守恒定律，氧气应是反应物，且参加反应的质量为18g+22g﹣8g＝32g，故待测的数值为34﹣32＝2．
A、表中的待测值为2，故选项说法错误。
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、22gCO2中含有碳元素的质量为：22g××100%＝6g，18g水中含有氢元素的质量为：18g××100%＝2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氢元素的质量和＝6g+2g＝8g，恰好等于参加反应的X的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、反应中CO2和H2O的质量比为22g：18g＝11：9，故选项说法正确。
故选：D。
10．解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
故选：C。
11．解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；
在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。
因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。
故选：B。
12．解：8.8g二氧化碳中碳元素质量＝8.8g××100%＝2.4g，1.8g水中含氢元素质量＝1.8g××100%＝0.2g；
可燃物中所含C、H元素质量和＝2.4g+0.2g＝2.6g＝2.6g，因此可燃物中一定含有C、H元素，一定不含氧元素；
故选：B。
13．解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x＝4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g＝5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡，故选项正确；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入10克氧化铜则右盘会增重10克，所以天平会平衡，故选项错误；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
10g y
y＝0.83g
故不管镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡，故选项错误；
故选：B。
14．解：设12g镁和盐酸反应生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12g x
x＝1g
则左边增重：12g﹣1g＝11g；
设12.6g碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
12.6g y
y＝6.6g
则右边增重：12.6g﹣6.6g＝6g；
所以右边增加的质量比左边少：11g﹣6g＝5g，为使天平保持平衡，需将游码移到5g处。
故选：D。
15．解：由题意知，碳酸钠的质量为：19g﹣17.94g＝1.06g，
碳酸钠晶体中含有的结晶水为：20.26g﹣19g＝1.26g，
Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O
106 18x
1.06g 1.26g
解得x＝7。
故选：A。
二．填空题（共5小题）
16．解：（1）SnO2中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，锡元素的化合价为+4价；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个锡原子，故2X中含有2个氧原子和2个碳原子，X中含有1个氧原子和1个碳原子，化学式为CO；
（3）SnO2在反应过程中失去氧转化为Sn，木炭得到氧，属于还原剂。
故答案为：（1）+4；
（2）CO；
（3）还原剂。
17．解：（1）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；
（2）抗酸药中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钡溶液全部吸收，则装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量。
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
则每片抗酸药中含CaCO3的质量为＝0.5g
其中Mg（OH）2的质量分数为≈19.4%
故答案为：0.5；19.4%；
（3）装置D的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C中；若撤除装置D，则装置C增重的质量偏大，那么对Mg（OH）2质量的测量产生偏小的影响；故答案为：偏小。
18．解：（1）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
（2）在氨气流（NH3）中高温加热金属镓30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓，制取氮化镓的过程发生了置换反应，同时应生成氢气，该反应化学方程式为：2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：
（1）化学；
（2）2Ga+2NH32GaN+3H2。
19．解：（1）a点对应的物质有SO3，三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该物质属于氧化物；c点所示物质是一种酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为H2SO3；故填：氧化物；H2SO3；
（2）b点所示物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是SO2，由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个硫原子和3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子和2个氢原子，由质量守恒定律可知，方框处应有：2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则该物质的化学式为H2SO4，故填：H2SO4。
20．解：（1）由题干可知，将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，由此现象可判断出，铁粉与硫粉反应放热。
（2）由题干可知，铁与硫发生反应生成黑色固体，同时实验过程中闻到一股刺激性气味，说明有部分硫与氧气反应产生了二氧化硫并逸散到空气中，由质量守恒定律可知，反应后黑色固体质量小于反应前混合物的质量。
故答案为：
（1）观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红；
（2）小于。
三．实验探究题（共6小题）
21．解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；故答案为：2Mg+O22MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（2）理论上M1应小于M2，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；若实际称得的M1＝M2，可能的原因是：扩散到空气中的氧化镁的质量等于参加反应的氧气质量；故答案为：扩散到空气中的氧化镁的质量等于参加反应的氧气质量。
22．解：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故答案为：便于直接读出氧气的体积；
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故答案为：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；
（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
故选：BCD；
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
23．解：（1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有ACD，B不能，这是因为B中反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：ACD。
（2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡，说明铁完全反应，滤液中溶质的可能组成：硫酸亚铁（铁和硫酸铜恰好完全反应），硫酸亚铁和硫酸铜（硫酸铜过量）。
故填：硫酸亚铁，硫酸亚铁、硫酸铜。
（3）当滴入稀盐酸的质量在丙点时恰好完全反应，理由：c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。
故填：丙，这是因为c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。
24．解：（1）由题意可知，若黑色粉末是纯净物实验时出现红色，说明了黑色粉末为氧化铜；由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；由澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，通入的气体中含有一氧化碳．
故填：H2和CO；CuO；
（2）设氢气的质量为x
H2+CuOCu+H2O
2 18
x 3.6g
＝，解得：x＝0.4g
设一氧化碳的质量为y
CO+CuOCu+CO2↑
28 44
y 4.4g
＝，解得：y＝2.8g
参加反应的气体的质量是：0.4g+2.8g＝3.2g
由于反应前和反应后都需要通入气体，故气体的质量要大于3.2g，
故填：3.2.
25．解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论。
故答案为：
【实验步骤】天平是否平衡；
【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。
26．解：（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量相等，金属锡能用空气中氧气反应，则反应后物质的总质量增加；故答案为：空气中的氧气参加了反应；
（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2+m3﹣m4；故答案为：m2+m3﹣m4；
（3）A、科学探究分析问题应该全面、严谨，故选项说法正确；
B、科学探究实验的成功与否，与药品的选择无关，故选项说法错误；
C、科学探究过程中定量方法是科学研究的重要方法，故选项说法正确；
D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，故选项说法正确；
故选：ACD。
四．计算题（共3小题）
27．解：（1）反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g﹣66.5g＝1.6g，
故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
＝，
x＝3.4g，
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
28．解：（1）根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g﹣4.82g＝1.68g；
（2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解；
（3）设5g样品中含有氯酸钾的质量为x。
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m＝5g+1.5g﹣4.58g＝1.92g。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
解得：x＝4.9g
氯酸钾的质量分数：×100%═98%；
答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。
故答案为：（1）1.68g；
（2）氯酸钾已完全分解；
（3）98%。
29．解：（1）由质量守恒定律可知，第3次实验所得到气体的质量为：100g+20g﹣113.4g＝6.6g，所以m＝6.6；
（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，实验1、2中稀盐酸一定反应完全，而第3组实验中稀盐酸一定剩余。
（3）设20g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
则该石灰石样品的纯度为×100%＝75%。
答：样品中含碳酸钙质量分数为75%。
故答案为：（1）6.6；
（2）1、2；
（3）75%。
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