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2023 2024学年高一化学下学期期中模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。
5．难度系数：0.60
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是
A．风力发电——发展新能源 B．垃圾焚烧发电——废物利用
C．稻草发酵肥田——发展绿色农业 D．环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是
A．称取食盐 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
4．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
5．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1
C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1
6. 下列物质之间的转化都一步能实现的是
A． B．
C． D．
7．下列离子方程式书写的正确的是
A．铜与稀硝酸酸反应
B．向溶液中加入适量：
C．将气体通入水中：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 石蕊试液 酸性：
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
9．只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
10．如图所示，曲线a和b代表N2和H2在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是
A．a放出的热量比b多
B．断开1molN2和3molH2的化学键需要放出2250.9KJ的热量
C．1molN2和3molH2的总键能比2molNH3的总键能大
D．1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量
11．一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志
A．A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C．A、B的物质的量比为1:2
D．A、B、C的浓度不再发生变化
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极
B．乙：通入氧气的一极为正极
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极
13．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
14．在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应至时，反应达到平衡
C．时，正应速率大于逆反应速率
D．从开始至，A的平均反应速率是
15．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：+ = N2↑+2H2O
16．64g铜与9mol L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．发生还原反应的硝酸有1.5mol
B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L
C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
D．反应后溶液中NO的浓度为3mol L-1
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共5个小题，共52分。
17．（11分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）写出化学式：Y ，Z 。
（2）X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
（3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式为 。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填序号)。
a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3
（5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式： 。
18．（8分）某化学兴趣小组利用如图装置探究NH3与Cl2之间的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的NH3与Cl2发生反应的装置。
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置B、D的作用均为 。
（3）实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，可应用此此原理检测氯气管道接缝处是否泄漏，该反应的化学方程式为 。
（4）装置E中盛放的是饱和食盐水。其作用是 。
（5）若将NH3通过灼热的CuO粉末，固体变为红色。且有无色无味、无污染的气体产生，反应的化学方程式为 。
19．（9分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式： 。
（2）写出“酸化”时发生的离子反应方程式： 。
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
（4）“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式： 。
（5）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是 。
20．（12分）工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为 。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为 。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当 时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是 。
21．（12分）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
（1）工业上通过CO和H2来制备CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1，若将1molCO 和3molH2混合后充分反应，放出的热量 99kJ。(填“>”、“=”或“<”)
（2）工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态的是
(填字母)。
a．c(CH3OH)=c(H2O)　　b．容器内压强保持不变　　c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol)
0min 2 6 0
5min 1
15min 1.5
20min 1.5
0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)= ；反应达平衡时，c(CO2)︰c(CH3OH)= 。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是 。
（3）“甲醇—氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为 。2023 2024学年高一化学下学期期中模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。
5．难度系数：0.60
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是
A．风力发电——发展新能源 B．垃圾焚烧发电——废物利用
C．稻草发酵肥田——发展绿色农业 D．环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播
【答案】A
【解析】A．风力发电依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；
B．垃圾焚烧发电过程，涉及物质燃烧生成新物质，涉及化学变化，B错误；
C．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；
D．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，D错误；
故选A。
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是
A．称取食盐 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A．用天平称量物体时应“左物右码”，A错误；
B．浓硫酸稀释时会放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，B错误；
C．若气密性良好，则可以在导管口看到有气泡产生，C正确；
D．用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，容易导致酒精泄漏，发生危险，D错误；
综上所述答案为C。
3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
【答案】A
【解析】A项浓硝酸的氧化性比浓盐酸强，浓硝酸能氧化铜而浓盐酸不能，恰好说明了影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质，正确；B、D项说明浓度的影响，C项说明温度的影响，这些都是次要因素，错误。答案选A。
4．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，防止生成水倒流使试管炸裂，A不符合题意；
B．氨气与硫酸反应，不能干燥氨气，一般用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．收集气体的仪器不能密封，防止气体压强过大使仪器炸裂，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，则球形干燥管可防止倒吸，D符合题意；
故选D。
5．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1
C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1
【答案】D
【解析】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A. mol·(L·min)-1 mol·(L·min)-1；B. mol·(L·min)-1；C. mol·(L·min)-1；D. mol·(L·min)-1；显然D中比值最大，反应速率最大，故选项D正确；
答案为D。
6. 下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．SiO2不和水反应，不能一步反应生成H2SiO3，A不符合题意；
B．Al2O3不和水反应，不能一步反应生成Al(OH)3，B不符合题意；
C．N2和H2反应生成NH3，NH3和O2发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓HNO3和Cu反应生成NO2，均能一步实现，C符合题意；
D．S和O2反应只能生成SO2，S不能一步反应生成SO3，D不符合题意；
故选C。
7．下列离子方程式书写的正确的是
A．铜与稀硝酸酸反应
B．向溶液中加入适量：
C．将气体通入水中：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
【答案】D
【解析】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中加入适量生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．将气体通入水中生成硝酸和NO：，故C错误；
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 石蕊试液 酸性：
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
【答案】B
【解析】A．浓硫酸和氯化钠反应会生成盐酸，原理是高沸点酸制取低沸点酸，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫会使品红溶液褪色，B正确；
C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，D错误；
故选B。
9．只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】D
【解析】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
10．如图所示，曲线a和b代表N2和H2在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是
A．a放出的热量比b多
B．断开1molN2和3molH2的化学键需要放出2250.9KJ的热量
C．1molN2和3molH2的总键能比2molNH3的总键能大
D．1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量
【答案】D
【解析】A．曲线a和b的反应物总能量和生成物总能量均相同，则a和b放出的热量相等，A错误；
B．旧键断裂吸收热量，则断开1molN2和3molH2的化学键需要吸收2250.9kJ的热量，B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总键能低于生成物的总键能，即1molN2和3molH2的总键能小于2molNH3的总键能，C错误；
D．该反应生成2molNH3放出(2342.9-2250.9) kJ=92kJ热量，则1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量，D正确；
故选：D。
11．一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志
A．A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C．A、B的物质的量比为1:2
D．A、B、C的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】A、无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都为1:2，A不能说明反应达到平衡状态；
B、无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成2n mol B，B不能说明反应达到平衡状态；
C、A、B的物质的量比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态；
D、A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡；
故选D。
【点睛】可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态可根据“逆向相等、变量不变”判断。
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极
B．乙：通入氧气的一极为正极
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极
【答案】D
【解析】A．甲：Cu作正极，不参加反应，只起导电作用，可用Pt电极代替Cu电极做正极，故A正确；
B．乙：氢氧燃料电池中，氧气是氧化剂，在反应中得电子，被还原，通入氧气的一极为正极，故B正确；
C．丙：锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故C正确；
D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2+4价的铅得电子，发生还原反应做正极，故D错误；
故选D。
13．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
【答案】C
【解析】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误；
故选C。
14．在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应至时，反应达到平衡
C．时，正应速率大于逆反应速率
D．从开始至，A的平均反应速率是
【答案】D
【解析】A．图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据A、B转化的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为，选项A错误；
B．图象分析可知，4min后随时间变化A、B物质的量还在发生变化，说明未达到平衡，选项B错误；
C．由图象可知，时，A、B物质的量不再改变，反应达到平衡，正应速率等于逆反应速率，选项C错误；
D．从开始至，A的平均反应速率是=，选项D正确；
答案选D。
15．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：+ = N2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)与石灰乳反应生成碳酸钙，亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，故A正确；
B．气体1中含有NO，NO和氧气、氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，若过量氧气生成过量的二氧化氮，二氧化氮会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，故B正确；
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO，氮气是无污染的气体，故C错误；
D．处理含废水时，亚硝酸根和铵根反应生成氮气和水，其发生的反应为：+= N2↑+2H2O，故D正确。
综上所述，答案为C。
16．64g铜与9mol L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．发生还原反应的硝酸有1.5mol
B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L
C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
D．反应后溶液中NO的浓度为3mol L-1
【答案】D
【解析】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确；
B．体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为 =0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的体积比为5:1，故C正确；
D．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中NO的浓度为=6mol L-1，故D错误；
故选D。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共5个小题，共52分。
17．（11分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）写出化学式：Y ，Z 。
（2）X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
（3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式为 。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填序号)。
a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3
（5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式： 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）SO2 H2SO4
（2）不能 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓（2分）
（3）＋2H＋＝SO2↑＋H2O（2分）
（4）+2 b
（5）3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO（2分）
【解析】（1）Y是+4价的氧化物，则Y为SO2，Z为+6价的酸，则Z为H2SO4；故答案为：SO2；H2SO4。
（2）X(H2S)与Y(SO2)发生氧化还原反应生成硫单质和水，因此不能共存，其反应方程式为2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓；故答案为：不能；2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓。
（3）Na2SO3与足量Z反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式＋2H＋＝SO2↑＋H2O；故答案为：＋2H＋＝SO2↑＋H2O。
（4）Na化合价为+1价，O为 2价，则Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，从氧化还原反应的角度分析，要发生反应必须是一个物质中S化合价比+2价高，S化合价比+2价低，a．Na2S+S，硫的化合价都比+2价低，因此a不符合题意；b．Na2SO3+S，前者为+4价，后者为0价，因此b符合题意；c．Na2SO4+SO2，前者为+6价，后者为+4价，都比+2价高，因此c不符合题意；d．Na2SO3+SO3，硫的价态都比+2价低，因此d不符合题意；故答案为：+2；b。
（5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，则氧化产物为硫酸，其反应的化学方程式：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO；故答案为：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO。
18．（8分）某化学兴趣小组利用如图装置探究NH3与Cl2之间的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的NH3与Cl2发生反应的装置。
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置B、D的作用均为 。
（3）实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，可应用此此原理检测氯气管道接缝处是否泄漏，该反应的化学方程式为 。
（4）装置E中盛放的是饱和食盐水。其作用是 。
（5）若将NH3通过灼热的CuO粉末，固体变为红色。且有无色无味、无污染的气体产生，反应的化学方程式为 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）分液漏斗
（2）干燥气体
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）
（4）除去氯气中的HCl气体（2分）
（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（2分）
【分析】A装置为生成NH3的装置，B装置为NH3干燥装置，F为Cl2产生装置，E为Cl2除杂装置，D为Cl2干燥装置，C为Cl2与NH3反应装置。
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用；
（3）实验过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，根据元素守恒可知该白色固体为NH4Cl，另一种产物为N2，反应过程中NH3中部分N元素化合价升高至0，Cl元素化合价由0降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
（4）装置F中制取的氯气中含有HCl，Cl2在饱和食盐水中溶解度较低，而HCl易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体；
（5）NH3具有还原性，CuO具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，将NH3通过灼热的CuO粉末，固体变为红色，且有无色无味、无污染的气体产生，由此可知，产物中含有Cu、N2，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
19．（9分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式： 。
（2）写出“酸化”时发生的离子反应方程式： 。
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
（4）“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式： 。
（5）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）2CuS+3O2CuO+2SO2
（2）CuO+2H+=Cu2++2H2O
（3）A（1分）
（4）Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
（5）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶
【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2 3H2O。
【解析】（1）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为：2CuS+3O2CuO+2SO2；
（2）焙烧后主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++2H2O；
（3）淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜：
A．稀硫酸，不能和铜反应，A项正确；
B．浓硫酸和铜常温下不反应，但浓硫酸遇到水会放出大量热，会和铜发生反应，B项错误；
C．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，C项错误；
D．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，D项错误；
故答案为：A；
（4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，根据题给信息，硝酸起酸的作用，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化，生成硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；
（5）图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4°C溶液中才能析出Cu(NO3)2 3H2O，所以从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2 3H2O的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶。
20．（12分）工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为 。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为 。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是 。
【答案】（每空2分）
（1） 3：5
（2） NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中
（3）与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附
【解析】（1）①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。
②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5。
（2）①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。
（3）①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为。
②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。
21．（12分）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
（1）工业上通过CO和H2来制备CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1，若将1molCO和3molH2混合后充分反应，放出的热量 99kJ。(填“>”、“=”或“<”)
（2）工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
a．c(CH3OH)=c(H2O)　　b．容器内压强保持不变　　c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol)
0min 2 6 0
5min 1
15min 1.5
20min 1.5
0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)= ；反应达平衡时，c(CO2)︰c(CH3OH)= 。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是 。
（3）“甲醇—氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）＜（1分）
（2）①b ②0.1 mol·L-1·min-1 1:3 ③a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，但是a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高)
（3）①负（1分） ②O2 + 4e- + 4H+＝2H2O
【解析】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应可逆，若将1molCO和3molH2混合后充分反应，生成甲醇的物质的量小于1mol，放出的热量<99kJ；
（2）①a．CH3OH(g)、H2O(g)都是生成物且系数相同，CH3OH(g)、H2O(g)的浓度始终相等，c(CH3OH)=c(H2O)不一定平衡，故不选a；　　
b．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选b；　　
c．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡v逆(H2)=3v正(CH3OH)，故不选C;
选b；
②0～5min内消耗1mol CO2，则生成1mol甲醇，平均反应速率v(CH3OH)= mol·L-1·min-1；反应达平衡时，生成1.5mol甲醇，消耗1.5mol CO2，c(CO2)︰c(CH3OH)=。
③a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，但是a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(或a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高)，所以a点CO2的转化率高于b点。
（3）①甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的负。
②氧气在该燃料电池的正极得电子生成水，正极反应式为O2 + 4e- + 4H+＝2H2O。

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