资源简介

八下科学2.1——3.3节练习卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．学习和生活中有许多模型和符号，下列属于符号的是（　　）
A．光合作用过程 B．甲烷分子结构
C．地磁场 D．水的化学式
2．对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（　　）
A．氧原子的个数比为3m：2n B．氧元素的质量比为m：n
C．硫原子的个数比为6m：5n D．硫元素的质量比为3m:2n
3．如下图是4位同学对分子原子和离子的描述，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（　　）
A．锰元素的化合价相同 B．含有相同价态的原子团
C．含有不同价态的原子团 D．两种化合物的名称相同
5．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（　　）
　 A B C D
X 化合反应 纯净物 单质 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化合物 化合反应
A．A B．B C．C D．D
6．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
7．图示分析法是学习科学的一种重要方法。下列图示分析正确的是（　　）
A．地壳中元素含量 B．原子结构
C．物质分类 D．空气中各成分含量
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙相对分子质量分别为197和158.下列认识正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后的质量/g 待测 17.4 0 3.6
A．待测值为0B．该反应为化合反应
C．反应过程中，乙、丁的变化质量比87：36D．反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2
9．将乙酸（）和葡萄糖溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为………………………………………………（　　）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
10．食品脱氧剂的主要成分为铁粉，可用于测量空气中氧气的浓度。如图所示，反应前AO的长度为L1，反应后BO的长度为L2，下列有关说法错误的是（　　）
A．测量的原理利用了铁生锈消耗管内氧气
B．实验测得氧气的质量分数为
C．实验前应弹动玻璃管，使脱氧剂分布均匀且紧密
D．脱氧剂应平铺在玻璃管中，增加与氧气的接触面积
11．下列有关实验分析合理的是 （　　）
A．排水法收集氧气﹣﹣导管口刚有气泡冒出时立即收集，收集的氧气更纯净
B．鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体﹣﹣将燃着木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C．测定空气中氧气含量﹣﹣点燃红磷并慢慢伸入集气瓶，塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．做细铁丝在氧气中燃烧的实验﹣﹣集气瓶内要放入少量水，否则铁丝不能燃烧
12．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量 B．实验室加热高锰酸钾制取氧气
C．将水通电分解一段时间 D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
14．研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。
编号 铁丝种类 燃烧现象
① 含碳0.03%的铁丝 极少火星
② 含碳0.08%的铁丝 少量火星
③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射
下列分析不正确的是（　　）
A．所用铁丝均为混合物B．集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂
C．铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显 D．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关
15．在化学反应2A＋3B===2C＋D中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为（　　）
A．16 B．32 C．48 D．64
16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，下列描述正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质/g 20 m 20 20
反应后物质/g 2 待测 32 26
A．该反应是分解反应 B．甲参加该反应的质量为20g
C．乙在该反应中一定是催化剂 D．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
17．二氧化氯(ClO )是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可发生反应： 则X的化学式为（　　）
A．H B．O C．H O D．H O
18．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
19．把一定质量的过氧化氢分成两等份，一份受热完全分解产生m克氧气，另一份加入a克二氧化锰后完全分解产生n克的氧气，则m和n的关系为（　　）
A．m=n+a B．m＞n+a C．m＜n+a D．m=n
20．可用推拉注射器活塞的方法检验如图装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，则可观察到的现象是 （　　）
A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面上升C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体
二、填空题（本大题共38分）
21．如下图所示，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“ ”分别表示原子的中子、质子、电子。③是　 　元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是　 　(填序号)。
22．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过　 　电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是　 　离子。
（3）最终形成的化合物　 　 (填“显”或“不显”)电性，原因是　 　。
23．上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成的。
（1）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)元素的化合价为　 　。
（2）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为　 　。
24．下图是硫在氧气中燃烧过程的微观示意图。
（1）由乙微粒构成的物质是　 　；
（2）这个由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫　 　；
（3）由甲、乙、丙微粒分别构成的物质中属于氧化物的是　 　。
25．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为　 　千克；若以氧原子质量的1/16 作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
26．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是　 　，若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则钛元素的相对原子质量是　 　。
27．汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，
（1）配平上述化学方程式：　 　．
（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为　 　．
28．按照下列要求，完成计算。
（1）若标准状况下，氧气的密度为Wg/L，空气的密度为Qg/L．据此计算　 　L的空气中含有Wg氧气（用整数表示）；
（2）若要收集含氧气的体积分数约为60%的气体。如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，立即关闭活塞。则设定的体积V约是　 　mL（用整数表示）。
三、实验（本大题共32分）
29．科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2) 催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
(一)选择装置并检查气密性。
(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
(四)改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间/秒 生成氧气的体积/延升
0. 1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
（1）本实验探究的问题是　 　 。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有 　 　
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的最佳组合是 　 　 ， (选填序号)
30．下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为 。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是 。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：① ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因 。
四、分析、计算题（本大题共20分）
31．某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第　 　次恰好完全反应；
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余　 　克；
（3）第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？　 　。
32．某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】符号首先是一种象征物，用来指称和代表其他事物，据此解答。
【解答】A、该图表示的是光合作用的过程，不属于符号，A不符合题意；
B、甲烷分子结构能够清楚使人清楚明确地认识甲烷分子，因此属于模型，B不符合题意；
C、它表示的是地磁场的磁感线模型，C不符合题意；
D、水的化学式用来指称和代表水这种物质和水的组成，因此属于符合，D符合题意。
故答案为：D
2．【答案】A
【解析】【分析】（1）n个分子中某种原子的个数=该分子中此种原子的个数×n；
（2）分子中元素的质量比=元素的原子个数与该元素的相对原子质量的乘积之比。【解答】A.氧原子个数比为：3m：2n，故A正确；
B.氧元素的质量比为：（16×3m）：（16×2n）=3m：2n，故B错误；
C.硫原子个数分别为m和n，因此硫原子的个数比为：m：n，故C错误；
D.硫元素的质量比为：（32×m）：（32×n）=m：n，故D错误。
故选A。
3．【答案】C
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识分析判断。
【解答】A.分子和原子对外都不显电性，只有离子显电性，故A错误；
B.原子是化学变化中的最小微粒，而分子和离子不是，故B错误；
C.分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，故C正确；
D.分子由原子构成，由于不同元素的原子大小不同，所以分子不一定比原子和离子大，故D错误。
故选C。
4．【答案】C
【解析】【解答】在高锰酸钾中锰元素为+7价，锰酸钾为+6价，价态不同，高锰酸钾中高锰酸根显-1价，锰酸钾中锰酸根显-2价，两种化合物的名称不相同.故选C．
【分析】利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法解答.
5．【答案】A
【解析】【分析】根据对表格中相关概念的理解判断。
【解答】根据图片可知，X和Y为交叉关系。
A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故A符合题意；
B.物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故B不合题意；
C.只含有一种元素的纯净物叫单质，含有多种元素的纯净物叫化合物，二者为并列关系，故C不合题意；
D.化学反应和化合反应是包含关系，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】B
【解析】【分析】化学式前面的数字表示分子或原子、离子的个数；元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号正上方的数字表示元素的化合价；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数量，据此分析判断。
【解答】①2H中“2”表示2个氢原子；
②2NH3表示2个氨分子；
③SO2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④中表示铜元素的化合价为+2价；
⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣表示2个氢氧根离子；
⑦H2O表示水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示分子中原子个数的是③⑦，故B正确；
C.表示离子所带电荷数的是⑤，故C错误；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选B。
7．【答案】D
【解析】【分析】（1）地壳中元素含量的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠和镁；
（2）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成；
（3）物质分为混合物和纯净物，而纯净物分为化合物和单质；
（4）在空气中，氧气体积约占21%，氮气约占78%，其它成分越占1%。
【解答】A.地壳中含量最多的是氧而不是硅，故A错误；
B.质子应该包括在原子核中，故B错误；
C.化合物应该包括在纯净物中，故C错误；
D.在空气中，氧气体积约占21%，氮气约占78%，其它成分越占1%，故D正确。
故选D。
8．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出待测值；
（2）反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型；
（3）将乙、丁的质量的变化量进行作比即可；
（4）物质的化学计量数之比等于物质的实际质量与相对分子质量的比值之比。【解答】由表中数据分析可知，反应前后的乙质量增加了：17.4g-8.7g=8.7g，故是生成物，生成的质量为8.7g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为：31.6g-0g=31.6g；丁是生成物，生成的质量为：3.6g-0.4g=3.2g。由质量守恒定律，甲应是生成物，生成的质量为：31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故待测的数值为19.7+19.7=39.4。
A.待测的数值为19.7+19.7=39.4，故A错误；
B.该反应的反应物为丙，生成物是甲、乙、丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故B错误；
C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为：8.7g：3.2g=87：32，故C错误；
D.反应过程中，甲、丙的质量为19.7g：31.6g=197：316，甲和丙的相对分子质量分别为197和158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为：，故D正确。
故选D。
9．【答案】A
【解析】【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行计算。
【解答】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，
则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：（16×1）=1：8；
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，
则溶液中碳元素的质量分数=1-a-8a=1-9a。
故答案为：A。
10．【答案】B
【解析】【分析】（1）铁和空气中的氧气反应，生成铁锈三氧化二铁；
（2）氧气的体积分数=
；
（3）（4）反应物的颗粒越小，接触面积越大，反应越快越充分。
【解答】A.测量的原理利用了铁生锈消耗管内氧气，故A正确不合题意；
B.实验测得氧气的体积分数为 ：
，故B错误符合题意；
C.实验前应弹动玻璃管，使脱氧剂分布均匀且紧密，故C正确不合题意；
D.脱氧剂应平铺在玻璃管中，增加与氧气的接触面积，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】B
【解析】【分析】A、根据刚有气泡冒出时，收集的气体不纯解答；
B、根据空气、氧气、二氧化碳的性质解答；
C、根据由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外解答；
D、根据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答．
【解答】解：A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故错误；
B、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，可以将燃着木条分别伸入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无明显变化的是空气，正确；C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过 ；错误；
D、做细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内要放入少量水，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，与铁丝不能燃烧无关；错误；
答案：B．
12．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量判断；
（2）根据元素周期表的知识判断；
（3）根据空气中成分和含量分析；
（4）根据氮元素的化合价分析。
【解答】A.地壳中元素含量从高低到高依次为：O、Si、Al、Fe，故A正确不合题意；
B.在元素周期表中，每行为一个周期，即从左到右，原子半径逐渐增大，核外电子数逐渐增大，原子序数逐渐增大，即Na、Mg、Al、Si，故B正确不合题意；
C.空气中气体的体积分数从小到大依次为：稀有气体、水蒸气、二氧化碳、氧气、氮气，故C错误符合题意；
D.NH3中，氮元素化合价为-3；N2中，氮元素化合价为0；NaNO2中，氮元素化合价为+3；KNO3中，氮元素的化合价为+5，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据空气中氧气含量的测量实验分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气的实验过程分析；
（3）根据水的电解实验判断；
（4）根据催化剂的作用分析。
【解答】A.测定空气中氧气的含量时， 集气瓶中气体的体积保持不变，故A错误；
B. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，由于不断有氧气产生，因此剩余固体的质量不断减小。当反应结束后，剩余固体的质量保持不变，故B正确；
C.将水通电分解一段时间，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C错误；
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只会影响生成氧气的速度，而不会影响最终生成氧气的质量，故D错误。
故选B。
14．【答案】C
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）铁丝燃烧时火花四射，放出大量的热，如果熔融物低落瓶底，那么瓶底可能炸裂；
（3）根据表格分析火星四射的程度与含碳量的关系；
（4）根据铁与氧气的反应分析判断。
【解答】A.铁丝是铁和碳组成的混合物，故A正确不合题意；
B.集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，铁丝中含碳量越高，火星四射现象越明显，故C错误符合题意；
D.碳和氧气的反应越剧烈，放出的热量越多，则火星四射的程度越大，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】在化学方程式中各物质的相对分子质量之比等于各物质的质量之比，据此可算出B的相对分子质量。
【解答】由题中信息8克物质A与12克B能完全反应，所以参加反应的A与B的质量为8：12，设B的相对分子质量为M。
2A＋3B===2C＋D
64 3M
8克 12克
64/8克=3M/12克 解得M=32，B选项正确。
故选B
16．【答案】A
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
【解答】A.由反应前后 物质质量总和不变可知，待测值为m，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，则该反应为甲丙+丁，为分解反应，符合题意；
B. 甲参加该反应的质量为18g ，不符合题意；
C. 乙在该反应中可能是催化剂，可能是杂质未参与变化 ，不符合题意；
D. 该反应中甲、丙、丁的质量比为18：12：6，不符合题意；
故答案为：A。
17．【答案】C
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合化学方程式可知，反应前有6Cl、12O、16N、48H，反应后有6Cl、16N、24H、12X，12X中含有12O、24H，所以X 的化学式为H2O，
故答案为：C。
18．【答案】B
19．【答案】D
【解析】【分析】根据催化剂的特性可解答此题．
【解答】解：据催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．故把一定质量的过氧化氢分成两等份，受热完全分解应产生相同质量的氧气．
故选D
20．【答案】A
【解析】【解答】注射器缓慢拉活塞时，锥形瓶内气压将逐渐减小，小于外界大气压强，外界空气就将由长颈漏斗进入锥形瓶内，锥形瓶底部注有水，长颈漏斗下端口产生气泡。
【分析】解此题的关键是理解原理，分析装置内外气压的大小变化。
21．【答案】He（氦）；①②
【解析】【分析】（1）不同元素的本质区别是质子数不同，而质子数等于原子序数，据此确定元素种类；
（2）根据不同元素的区别解答。
【解答】（1）根据图片可知，③中质子数为2，即原子序数为2，那么为He；
（2）根据图片可知，①和②中质子数都是1，因此它们为同种元素。
22．【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
【解析】【分析】本题为分析题，结合本节所学知识分析题意即可得出答案。原子核内质子数等于核外电子数。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。
【解答】（1）通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，该过程说明原子通过得失电子形成离子。（2）通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子。（3）因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。正因如此，最终形成的化合物是不显电性的。
故答案为：（1）得失；（2）阳；（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
23．【答案】（1）+3
（2）39
【解析】【分析】（1）根据正负化合价的代数和为零计算；
（2）质子数=原子序数=核外电子书。
【解答】（1）在 (Y2Ba4Cu6O13 中，Ba的化合价为+2，Cu的化合价为+2，O的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，解得：x=+3.
（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为39。
24．【答案】（1）氧气(或O2)
（2）化合反应
（3）二氧化硫(或SO2)
【解析】【分析】（1）根据示意图确定乙的组成，进而判断它的物质名称。
（2）根据化合反应的定义解答；
（3）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物。
【解答】（1）根据示意图可知，乙分子由两个原子构成，应该为氧分子，那么乙构成的物质为氧气；
（2）这个由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在丙中，分子由两种原子构成，其中一种为氧原子，因此属于氧化物的为丙，即二氧化硫（SO2）。
25．【答案】；；
【解析】【分析】（1）氧原子的质量不变，那么氧元素的质量就与氧原子的个数成正比。首先确定一个分子中含有氧原子的个数，然后用氧原子个数乘以分子个数计算出该分子中氧原子的总个数，最后将总个数作比即可；
（2）对比化学式可知，两个分子的质量之差其实就是2个氧原子的质量之和，据此计算氧原子的质量；
（3）分子的实际质量=相对分子质量×标准质量。
【解答】（1）m个N2O3分子中氧原子的个数为3m，n个N2O5中氧原子的个数为5n，因此所含氧元素的质量比为： ；
（2）对比化学式可知，两个分子的质量之差等于（5-3=2）个氧原子的质量，那么氧原子的质量为：；
（3）氧原子质量的，根据分子的实际质量=相对分子质量×标准质量可知：，解得：N2O3相对分子质量： 。
26．【答案】+4；48
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】 二氧化钛中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素的化合价是+4价， 若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，即钛和氧元素质量比为60%：40%＝3：2，设钛元素的相对原子质量是x，则x：32=3：2，x＝48.
故答案为：+4；48。
27．【答案】（1）4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2
（2）2：3
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2 。
（2） 使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2， 由反应前后元素种类和质量不变可知，NxOy中氧元素质量为15.2－5.6＝9.6g，即14x：16y=5.6g：9.6g，x：y＝2：3.
故答案为：（1） 4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2 ；（2）2：3.
28．【答案】（1）5
（2）50
【解析】【分析】（1）根据氧气约占空气体积的五分之一及所给氧气体积计算空气体积分析；
（2）根据排水收集氧气排出水的体积即为收集的纯氧气体积，通入空气，空气中有五分之一体积氧气分析。
【解答】（1）氧气约占空气体积的五分之一， 若标准状况下，氧气的密度为Wg/L，空气的密度为Qg/L，Wg氧气体积为1L，则空气体积为5L。
（2）由空气中含有五分之一体积氧气，排水收集氧气时，排出多少体积的水收集多少体积的氧气，设集气瓶体积为100mL，则，v=50mL。
故答案为：（1）5；（2）50.
29．【答案】（1）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
（2）天平、秒表
（3）②⑤
【解析】【分析】（1）相同时间内收集氧气的体积越大，则说明过氧化氢分解越快。根据表格分析其中的变量，从而确定要探究的问题即可。
（2）根据测量的物理量确定使用的器材；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集方法。
【解答】（1）根据表格可知，二氧化锰的质量不断增大，则本实验探究的问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响。
（2）在实验中，还需要测量二氧化锰的质量和记录时间，则还需要天平和秒表。
（3）过氧化氢为液态，而二氧化锰为固态，则发生装置选择“固液常温型”，故选②；
氧气不易溶于水，则可使用排水法进行收集，故选⑤。
30．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5 |燃烧需要氧气
（2）燃着的蜡烛熄灭|过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热
【解析】【解答】（1）根据题意，结合物质燃烧与燃烧的条件可知，浸入热水中的白磷燃烧了，说明有氧气进入C，即4P+5O2 2P2O5；结合题意“将A中的溶液滴入B中，C中有气泡（氧气）冒出”可知，液体A与固体B反应生成的气体是氧气，根据所学知识可知，此反应是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气；通过这个实验可知，燃烧与燃烧的条件之一是要与氧气接触。（2）①因为二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；根据燃烧与燃烧的条件分析，棉花属于可燃物，而“粘有过氧化钠的棉花燃烧，未粘有过氧化钠的棉花不燃烧”，说明过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量，促使燃烧反应的发生。
【分析】该题考查了燃烧与燃烧条件与实验相结合，要能把它们有机的结合起来解题。
31．【答案】（1）三
（2）0.75
（3）二；5
（4）没有
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成二氧化碳的物质间质量比进行分析，结合表中所给物质质量判断物质的反应与剩余。
【解答】（1）根据碳与氧气反应生成二氧化碳的方程式可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，所以表中第三次恰好完全反应；
（2）设6克氧气参加反应的碳质量为x
C＋O2CO2
12 32
x 6g
12：32＝x：6g
x= 2.25g
则剩余的碳质量为3g-2.25g=0.75g；
（3）第二次氧气有剩余，剩余的质量为13g-8g=5g；
（4）只要化学反应都遵循质量守恒定律；
故答案为：（1）三；（2）0.75；（3）二；5；（4）没有。
32．【答案】（1） 尿素中氮元素的质量分数是；
（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等
1kg47%=x
x=1.3kg；
（3） 取100元分别购买两种化肥
可购硝酸铵中含氮元素质量为
可购买尿素中含氮元素质量为，
所以买硝酸铵更经济；
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据相同的钱数购买氮元素质量多少来确定经济的肥料分析。
1 / 1

展开更多......

收起↑