资源简介

(共27张PPT)
氢氧化钠变质的探究
发现问题
01
氢氧化钠溶液是否
变质的探究
03
科学探究的
基本环节
02
氢氧化钠溶液变质程度的探究
04
目
录
老师在演示向久置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验时，有同学发现烧杯中有气泡产生，明白了是因为氢氧化钠溶液变质了。那如何知道氢氧化钠溶液变质了？变质后溶液中又有哪些溶质呢？
发现问题
科学探究的基本环节
提出
问题
猜想
假设
设计
方案
进行
实验
收集
证据
得出结论
反思评价
表达交流
提出问题
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
①氢氧化钠变质的原因：
②反应化学方程式：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
如何知道氢氧化钠溶液变质呢？
一、氢氧化钠溶液是否变质的探究
猜想假设
猜想二：已变质
猜想一：未变质
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
NaOH
Na2CO3
一定有
一定有
设计方案
已变质 Na2CO3
猜想一：
未变质 NaOH
猜想二：
主要是检测溶液中是否含有Na2CO3。
思路分析
Na2CO3
产生气泡
产生沉淀
H+
Ca2+
Ba2+
与盐反应
与酸反应
与碱反应
方案一：
取样
过量的稀盐酸
氢氧化钠溶液已变质
氢氧化钠溶液未变质
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
有气泡产生
溶液无明显变化
。
。。
。。
进行实验
收集证据
得出结论
当溶液中同时由 CO32-和OH-时，H+先与OH-反应。
步骤
现象
结论
取样，逐滴滴入___________________________溶液
则NaOH已变质
Ca(OH)2 [或Ba(OH)2 ]
若有白色沉淀产生
则NaOH未变质
若无明显现象
方案二：
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
方案三：
取样
氯化钡溶液
(或硝酸钙溶液）
氢氧化钠溶液已变质
氢氧化钠溶液未变质
有白色沉淀产生
溶液无明显变化
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓ + 2NaCl
反思评价
碳酸钠溶液呈碱性，能否滴入紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液进行检测
不能，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，不管溶液是否变质，滴入紫色石蕊溶液，溶液都会变蓝；滴入酚酞溶液，溶液都会变红，无法知道溶液是否变质。
表达交流
对溶液中的溶质进行检测时，要注意所用试剂是否会与溶液中其它物质反应，如果会发生反应，需要了解反应的先后顺序，且反应的现象是否相同。
提出问题
部分变质
全部变质
变质程度
氢氧化钠溶液变质后溶液中有哪些溶质呢？
二、氢氧化钠溶液变质程度的探究
猜想假设
部分变质
全部变质
氢氧化钠溶液
猜想一
NaOH 、Na2CO3
猜想二
Na2CO3
猜想三
NaOH
主要涉及到NaOH 、Na2CO3这两种溶质，有三种猜想：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
氢氧化钠溶液已变质，不可能只含有NaOH。
设计方案
Na2CO3 、NaOH
猜想二：
Na2CO3
猜想三：
主要是检测溶液中是否含有NaOH，实质上检测OH- ，但是Na2CO3溶液也呈碱性，会影响 OH-的检验；因此需要先除尽Na2CO3，再检验 OH-。
思路分析
除去 Na2CO3 的方法
产生气泡
产生沉淀
酸
钙盐
钡盐
检验 OH- 的方法
溶液变蓝
紫色石蕊溶液
溶液变红
无色酚酞溶液
产生沉淀
Cu2+
Fe3+
……
当溶液中同时由 CO32-和OH-时，H+先与OH-反应。
进行实验
收集证据
得出结论
步骤1
步骤2
现象
结论
取样，逐滴滴入_____________________溶液，直至不再产生沉淀
则氢氧化钠溶液部分变质
CaCl2 （或BaCl2）
过滤后，向滤液中滴入_________________
紫色石蕊溶液
若溶液变蓝
则氢氧化钠溶液全部变质
若溶液未变蓝
方案一：
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓ + 2NaCl
方案二：
取样
Ba(NO3)2溶液
[或Ca(NO3)2溶液]
无沉淀产生后
氢氧化钠溶液
部分变质
氢氧化钠溶液
全部变质
Na2CO3 + Ba(NO3)2 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
溶液变红
溶液无明显变化
无色酚酞溶液
取上层清液
方案三：
取样
Ca(NO3)2溶液
无沉淀产生后
CuSO4溶液
氢氧化钠溶液
部分变质
氢氧化钠溶液
全部变质
Na2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3 ↓ + 2NaNO3
取上层清液
无明显现象
有蓝色沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
方案四：
取样
BaCl2溶液
无沉淀产生后
FeCl3溶液
Na2CO3 + BaCl2 == CaCO3 ↓ + 2NaCl
取上层清液
无明显现象
有红褐色沉淀生成
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
氢氧化钠溶液
部分变质
氢氧化钠溶液
全部变质
反思评价
除去Na2CO3时能否滴入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3 ↓ + 2NaOH
不能，因为滴入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液会生成NaOH，影响实验结果。
表达交流
对溶液中的溶质进行检测时，要注意两种物质之间的共同特性，且选择的检验试剂不能影响后一种物质的检测。
课堂小练
某兴趣小组同学在实验室里发现一瓶瓶盖没有盖好的固体氢氧化钠，该小组一起决定对这瓶药品是否变质进行探究，请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3俗称纯碱或苏打，其溶液呈碱性。
【对固体猜想】猜想1:全部是 NaOH；猜想2:全部是Na2CO3；猜想3:是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。
（1） 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，则猜想1错误，有气泡产生的反应的化学方程式是_________________________________________________。
稀盐酸
【实验和推断】
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
（2） 若A是澄清的石灰水，现象a有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变红色，则生成白色沉淀为_________（填化学式），但是有同学发现该实验不能说明样品中含有NaOH，原因是________________________________________________________________（用文字解释）。
澄清石灰水中的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
CaCO3
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为白色沉淀，现象b为__________________，则猜想2成立。
【反思与拓展】 在第②步中加入了足量的CaCl2溶液后，要验证猜3正确，第③步可以选用的试剂是____________（填序号）。
A. 硫酸铜溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化镁溶液 D. 碳酸钾溶液
A C
无明显
现象
再 见

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