资源简介

(共20张PPT)
1.3常见的酸（第一课时）
一、盐酸的物理性质
1．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
一般盐酸是无色透明的液体
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
2. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），瓶口有什么现象发生？
瓶口看到了白雾
4.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量_____ （变小、变大或不变，下同）和溶质质量分数 。
变小
变小
3. 为什么会有这样的现象？
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
二、盐酸的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试液________。
变红
不变色
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？
产生大量气泡，
燃着的木条熄灭
反应原理(化学方程式)
鸡蛋壳的主要成分是_______。
碳酸钙
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象____________________。
黑色粉末消失，
溶液变成蓝色
化学方程式：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
思考：反应后溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
Cu2+：蓝色
5. 小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，滴加少量稀盐酸，振荡。观察现象。
铁锈溶解，
溶液变成黄色
铁钉表面有气泡生成
【书p12下】在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
铁锈和盐酸的反应方程式：
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
铁钉表面的气体是如何产生的呢？
稀盐酸
生锈的铁钉
铁锈Fe2O3
铁Fe
铁和盐酸的反应方程式：
Fe+6HCl = 2FeCl2 +3H2 ↑
3. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？
有白色沉淀生成
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
4. 信息：
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，发现也发生了沉淀。你能写出其化学方程式吗？
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
Cl-
+
Ag+
AgCl
=
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
+
2
NaNO3
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
2
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
碳酸银溶于稀硝酸，会产生气泡！
CI－的检验：
滴加_______溶液，再滴几滴_________，如果能产生白色沉淀，则该物质中就含有Cl－
★检验Cl-时，滴几滴稀硝酸，目的是除去_________等杂质离子的干扰。
AgNO3
稀HNO3
CO32-
盐酸的物理性质
① 纯盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）
③ 浓盐酸具有挥发性
② 浓盐酸具有刺激性气味
【总结】盐酸(HCl)的性质
盐酸的化学性质
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
2、
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
2.
3.
5.
当堂练
1、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中（提示：铜是不活泼金属）。如图所示。
(1)不能发生反应的是________ (填序号,下同)。
(2)有气泡产生的是________。
(3)溶液能变成浅绿色的是________。
(4)生成蓝色溶液的是________。
(5)溶液变成红色的是________。
A
B、C
B
D
E
2.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，
则生成的无色气体的化学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CO2
谢谢大家！

展开更多......

收起↑