资源简介

九年级化学
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 屠呦呦
2. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
3. 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是
A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3
4. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
5. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
6. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 刷油漆防止铁栏杆生锈
C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
7. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
8. 下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D. t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
10. 初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是
选项 甲 乙 丙
A H2O O2 CuO
B C CO2 CO
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D Cu CuO CuSO4
A. A B. B C. C D. D
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是
A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂方法
A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C O2 N2 将气体通过灼热铜网
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作（方案）
A 鉴别、NaOH、NaCl、四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 区分化肥和KCl 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向NaOH溶液中不断加水
B. 向稀盐酸与的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D. 向一定量的、混合溶液中加入Zn粉至过量
15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
三、填空题（本大题共3小题，共21分）
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石
（1）可用于制铅笔芯的是：________；
（2）属于高分子材料的是：________；
（3）可用于改良酸性土壤的是：________；
（4）可用于消除公路上的积雪的是：________；
（5）可用于治疗胃酸过多症的是：________；
（6）可用于切割玻璃的是：________。
17. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）天津某中学的午餐食谱如图：
红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是________。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中________（写出一种即可）
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是________。
A人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾（），淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有________标识的垃圾箱。
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花________溶于水中（填“难”或“易”）：生活中常用________法区分羊毛线和棉线。
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了________原理。
18. 天津经东营到滩坊的高铁即将完工。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________。
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为________。
（4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量________（填“增大”或“减小”）。若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是________（填化学式，下同）；若反应后滤液为浅绿色，则滤渣中一定有________。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 完成下列反应的化学方程式
（1）氢氧化钠变质的反应________；
（2）硫酸中和氢氧化钾的反应________；
（3）盐酸除铁锈的反应________。
20. A-K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式________，物质D的一种用途________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C：________；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J：________。
③B和Y生成E的反应________。
（3）整个过程中没有出现的基本反应类型是________。
21. 有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为______g。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________（填字母序号）；
A. 、NaOH、 B. 、、NaOH C. NaOH、、
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有________（填化学式）；
（3）写出生成碳酸钠的化学方程式________；
（4）滤渣中生成的沉淀有________种。
23. 甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）℃时，乙的溶解度是_______g。
（2）℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。
（3）℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是________。
A.升温至℃，均形成不饱和溶液
B.升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
（4）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液（已知），请回答下列问题：
①小明应称取NaCl固体________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________（填字母序号）。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
②量取蒸馏水时，小明应选择________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
24. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ：________。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有________产生
（3）小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的________溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色
【反思与评价】
（4）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是________。
【拓展实验】
（5）小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH b.滴加溶液 c.通入 d.滴加稀盐酸
（6）若要除去NaOH溶液中混有的，涉及反应的化学方程式为________。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。是一种常见的氮肥，请计算：
（1）的相对分子质量________；
（2）中氮元素的质量分数________（精确到0.1％）；
（3）与________肥效相当。
26. 硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10％的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）样品中硫酸钠的质量分数；（计算结果保留到0.1％）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1％）。九年级化学
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 屠呦呦
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意；
B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意；
C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意；
D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意；
答案：C。
2. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误；
B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误；
C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误；
D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确；
故选D。
3. 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是
A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3
【答案】A
【解析】
【详解】NH4H2PO4中含有氮、氢、磷、氧四种元素，KCl中含有钾、氯两种元素，NaNO3中含有钠、氮、氧三种元素，NH4NO3中含有氮、氢、氧三种元素，则含有营养元素最多的为NH4H2PO4，故选A。
4. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；
根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
5. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
【答案】C
【解析】
【详解】A、苹果富含维生素，不符合题意；
B、大米富含糖类，不符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，符合题意；
D、植物油富含油脂，不符合题意。
故选：C。
6. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 刷油漆防止铁栏杆生锈
C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，正确；
B、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，正确；
C、洗涤剂可以乳化油污，所以加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，正确；
D、甲醛有毒，不能浸泡食品，会危害人体健康，错误；
故选：D。
7. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
【答案】B
【解析】
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。
故选B。
8. 下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；
故选B。
9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；
C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；
D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。
故选C。
10. 初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是
选项 甲 乙 丙
A H2O O2 CuO
B C CO2 CO
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D Cu CuO CuSO4
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。
故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的是
A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。
故选B。
12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂方法
A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C O2 N2 将气体通过灼热的铜网
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO2（H2O）：将气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸不与二氧化碳，具有吸水性将水分吸收，杂质被除去，且未引入新的杂质，符合除杂原则，选择的方法正确，符合题意；
B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，过滤、洗涤、干燥得到泥沙，选择的方法不正确，应溶解、过滤、蒸发，不符合题意；
C、O2（N2）：将气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则“所选试剂只能与杂质反应”，选择的方法不正确，不符合题意；
D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡不与氯化钾反应，与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾被除去，但引入新杂质过量的BaCl2，违背除杂原则“不能引入新杂质”，选择的方法不正确，不符合题意。
故选：A。
13. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作（方案）
A 鉴别、NaOH、NaCl、四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 区分化肥和KCl 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、将四种固体分别加水溶解，若固体难溶于水，则为碳酸钙；若固体易溶于水，且溶液温度升高，则为氢氧化钠；若固体易溶于水，溶液温度几乎不变，则为氯化钠；若固体易溶于水，且溶液温度降低，则为硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目；
B、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的；
D、取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，若产生刺激性气味的，则为氯化铵；若无明显现象，则为氯化钾，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选BC。
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向NaOH溶液中不断加水
B. 向稀盐酸与的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
D. 向一定量的、混合溶液中加入Zn粉至过量
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH溶液显碱性pH大于7，加水稀释碱性减弱，溶液的pH会变小，但不会小于7。A图像不能正确反映其对应关系，不符合题意；
B、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氯化铜后和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完，继续加氢氧化钠，沉淀质量不变。曲线起点在氢氧化钠溶液轴上，逐渐变大最终不变，B图像能正确反映其对应关系，符合题意；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的pH增大，当盐酸完全反应时，pH=7，盐酸完全反应后，氢氧化钠不和氯化钙反应，加入氢氧化钠溶液pH继续增大，增大的一定程度后，加入氢氧化钠溶液pH不变。C图像不能正确反映其对应关系，不符合题意；
D、向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn粉先与硝酸银反应，硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。根据化学方程式可知，锌与硝酸银反应时，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，溶液质量增加。完全反应后，溶液质量不变。但由于未给定硝酸银和硝酸铜的具体质量，因此无法判断最终溶液的质量与原溶液质量关系，故选项错误。
综上所述：选择B。
15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
【答案】BD
【解析】
【分析】现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钡中的一种或两种，
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙，
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明滤液中含有硫酸镁，则白色粉末中一定含有硫酸镁，
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，
综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。
【详解】A、由于步骤③中加入过量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以步骤④无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，错误；
B、由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙，②硫酸镁、碳酸钙、氯化钠，③硫酸镁、碳酸钙、氢氧化钠，④硫酸镁、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成最多有四种情况，正确；
C、步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氯化钡，可能含有氯化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种（钠离子、镁离子和钡离子），错误；
D、由分析可知，步骤2产生的1.76g气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，则有
，，解得x=4g，则白色粉末中剩余固体的质量为24g-4g=20g，当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由，8g+12g=20g，则当白色粉末中恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g=9.8g，正确；
故选BD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
三、填空题（本大题共3小题，共21分）
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石
（1）可用于制铅笔芯的是：________；
（2）属于高分子材料的是：________；
（3）可用于改良酸性土壤的是：________；
（4）可用于消除公路上的积雪的是：________；
（5）可用于治疗胃酸过多症的是：________；
（6）可用于切割玻璃的是：________。
【答案】（1）⑥ （2）⑤
（3）③ （4）②
（5）① （6）⑦
【解析】
【小问1详解】
石墨比较软，可用做铅笔芯，则用于制铅笔芯的是石墨，故选：⑥；
【小问2详解】
属于高分子材料的是聚乙烯塑料，故选：⑤；
【小问3详解】
氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选：③；
【小问4详解】
可用于消除公路上的积雪的是食盐，可以降低冰雪熔点使其快速熔化，故选：②；
【小问5详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和胃酸的主要成分盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故选：①；
【小问6详解】
金刚石是天然矿物中最硬的物质，可用于切割玻璃，故选：⑦。
17. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）天津某中学的午餐食谱如图：
红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是________。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中________（写出一种即可）
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是________。
A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾（），淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有________标识的垃圾箱。
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花________溶于水中（填“难”或“易”）：生活中常用________法区分羊毛线和棉线。
（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了________原理。
【答案】（1） ① B ②. 桔子 ③. B ④. C
（2） ①. 难 ②. 灼烧闻气味
（3）乳化
【解析】
【小问1详解】
① A、鱼片属于动物肌肉，富含蛋白质。A正确；
B、淀粉属于糖类，可转化为葡萄糖。B不正确；
C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康。C正确。
综上所述：选择B。故填：B。
②素菜、水果富含维生素，若需补充维生素C，建议多吃食谱中炒青菜、桔子等。故填：桔子。
③ A、人体中缺少碘元素，会导致甲状腺肿大。A不正确；
B、除加碘盐外，海带等海产品也富含碘元素。B正确；
C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验碘酸钾中碘元素的存在。C不正确。
综上所述：选择B。故填：B。
④A、可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。可回收物主要品种包括：废纸、废弃塑料瓶、废金属等。A不符合题意；
B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质。常见的有害垃圾包括废灯管、过期药品等。B不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故餐后的食物残渣属于厨余垃圾。C符合题意；
D、其他垃圾指对环境危害相比较小，又没有再次利用价值的垃圾。比如砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等。D不符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
【小问2详解】
根据生活常识可知，棉花难溶于水中；羊毛含有蛋白质，燃烧产生羽毛烧焦气味，棉花燃烧有烧纸的气味，所以生活中常用灼烧闻气味法区分羊毛线和棉线。故填：难；灼烧闻气味。
【小问3详解】
洗涤剂具有乳化功能，可以用来清洗餐具上的油污，将油污分散成小液滴形成乳浊液除去。用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了乳化原理。故填：乳化。
18. 天津经东营到滩坊的高铁即将完工。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：________。
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为________。
（4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量________（填“增大”或“减小”）。若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是________（填化学式，下同）；若反应后滤液为浅绿色，则滤渣中一定有________。
【答案】（1）耐腐蚀（合理即可）
（2）
（3）
（4） ①. 减小 ②. Mg(NO3)2、Al(NO3)3 ③. Ag
【解析】
【小问1详解】
铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。说明铝合金具有硬度大，耐腐蚀的特点；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上以赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞Ag，向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，即，27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待铝完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铝、铁和硝酸镁不反应，故反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减小；
若滤渣中含有三种金属，则滤渣中含铝、铁、银，即只有铝与硝酸银发生了反应，且铝过量，硝酸银完全反应，硝酸镁没有参与反应，则此时滤液中的溶质是：Mg(NO3)2、Al(NO3)3；
若反应后滤液为浅绿色，说明铁和硝酸银发生了反应，则铝已经完全反应，铁、铝一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，可能含铁，故填：Ag。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 完成下列反应的化学方程式
（1）氢氧化钠变质的反应________；
（2）硫酸中和氢氧化钾的反应________；
（3）盐酸除铁锈的反应________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠结合空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，化学方程式为：。
20. A-K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式________，物质D的一种用途________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C：________；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J：________。
③B和Y生成E的反应________。
（3）整个过程中没有出现的基本反应类型是________。
【答案】（1） ①. CuO ②. 干燥剂（合理即可）
（2） ①. ②. ③.
（3）置换反应
【解析】
【分析】A、C在常温下均为液态且组成元素相同，A与X能转化为B、C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，C（水）、D反应生成F能与碳酸钠反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则D是氧化钙，F是氢氧化钙，H是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，可能是氧化铜或四氧化三铁，但是后面有蓝色沉淀，说明E是氧化铜，则Y是铜；G与H（氢氧化钠）反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，则G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。
【小问1详解】
E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，能氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；
【小问2详解】
①A与X作用生成B和C发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；
③B和Y生成E的反应发生的反应是铜与氧气加热时生成氧化铜，反应的化学方程式：；
【小问3详解】
A与X作用生成B和C发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
B和Y生成E的反应发生的反应是铜与氧气加热时生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
E与稀酸反应生成G发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
G和H作用生成蓝色沉淀和J发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
J与AgNO3溶液反应生成白色沉淀K发生的反应是氯化钠与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
F与碳酸钠溶液转化为H和白色沉淀I，发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
白色沉淀I高温条件转化为D发生的反应是高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
整个过程中没有出现的基本反应类型是置换反应。
21. 有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为______g。
【答案】14.8
【解析】
【详解】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；中钙元素质量分数为：；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的质量为：。故填：14.8。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________（填字母序号）；
A. 、NaOH、 B. 、、NaOH C. NaOH、、
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有________（填化学式）；
（3）写出生成碳酸钠的化学方程式________；
（4）滤渣中生成的沉淀有________种。
【答案】（1）BC （2）NaCl、NaOH、
（3）
（4）4##四
【解析】
【小问1详解】
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化钙（氯化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过量的碳酸钠、氢氧化钠可用盐酸转化为NaCl；为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故选BC
【小问2详解】
按加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl），以及过量的碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠（NaOH）；
【小问3详解】
根据流程图可知，生成碳酸钠的发生的反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据第（1）题分析可知，滤渣中生成的沉淀有碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡四种。
23. 甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）℃时，乙的溶解度是_______g。
（2）℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。
（3）℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是________。
A.升温至℃，均形成不饱和溶液
B.升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
（4）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液（已知），请回答下列问题：
①小明应称取NaCl固体________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________（填字母序号）。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
②量取蒸馏水时，小明应选择________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1）20 （2）1:3
（3） ①. 甲 ②. AB
（4） ①. 3 ②. B ③. 50mL ④. AC
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g，故填20；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中最多能溶解50g的甲，故t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，故填：1:3；
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯内有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲，故填：甲；
t1℃时，A烧杯内溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃时，甲的溶解度，小于或等于t1℃时乙的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度均增大，则甲和乙都可以全部溶解，又因为溶解溶质的质量小于t2℃甲、乙溶解度，故均形成不饱和溶液，故A正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质全部溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，故溶质质量分数也相等，故B正确；
C、 t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，此时恒温蒸发溶剂使两溶液均刚好达到饱和，则甲蒸发的水多，乙蒸发的水少，即蒸发水的质量是烧杯A<烧杯B，故C错误；
故选AB；
【小问4详解】
①配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明NaCl的质量过多，需减少适量NaCl，故填：3；B；
②溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g，ρ水=lg/mL，即需要水的体积为47mL，则应选用50mL的量筒，故填：50mL；
③A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，造成实际量取的水的体积偏大，溶剂的质量增大，溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，对溶质质量分数大小无影响，故D不符合题意。
故选AC。
24. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ：________。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有________产生
（3）小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的________溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色
【反思与评价】
（4）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是________。
【拓展实验】
（5）小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH b.滴加溶液 c.通入 d.滴加稀盐酸
（6）若要除去NaOH溶液中混有的，涉及反应的化学方程式为________。
【答案】（1）完全变质
（2）气泡 （3） ①. （合理即可） ②. 紫色石蕊试液
（4）碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红
（5）a、c （6）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，敞口放置的氢氧化钠溶液可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想Ⅱ：完全变质；
小问2详解】
结论为猜想Ⅲ成立，则氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：有气泡产生；
【小问3详解】
①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
②紫色石蕊试液遇碱变蓝，实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；
【小问4详解】
碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明溶液中一定含氢氧化钠；
【小问5详解】
a、测定溶液的pH，如果pH＞7，说明溶液中含氢氧化钠，符合题意；
b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，产生白色沉淀，但是过量的氯化钡也能与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠（如果①中加入的是氯化钙，氯化钙能与硫酸镁结合生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，也可能产生白色沉淀），不符合题意；
c、通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含氢氧化钠，符合题意；
d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。
故选ac；
【小问6详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。是一种常见的氮肥，请计算：
（1）的相对分子质量________；
（2）中氮元素的质量分数________（精确到0.1％）；
（3）与________肥效相当。
【答案】（1）79 （2）17.7%
（3）80
【解析】
【小问1详解】
相对分子质量为构成该分子的各原子的相对质量之和；碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79；
【小问2详解】
NH4HCO3中氮元素的质量分数为；
【小问3详解】
158 gNH4HCO3中N元素质量为,NH4NO3中N元素质量分数为35%，,故158 gNH4HCO3与80 gNH4NO3肥效相当。
26. 硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10％的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）样品中硫酸钠的质量分数；（计算结果保留到0.1％）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1％）。
【答案】（1）88.8%
解：设8g样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成硫酸钡的质量为z。
则样品中硫酸钠的质量分数；
（2）3.4%
反应后所得溶液溶质质量；
反应后所得溶液溶液质量
反应后所得溶液中溶质的质量分数；
答：（1）样品中硫酸钠的质量分数为88.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.4%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。

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