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物质性质及应用题
中考题型分析
物质性质及应用题是2023年山西中考新增的题型，分值为6分，难度较低。该题型以结构图的形式，从物质的用途、反应现象、化学方程式的书写等角度设问，考查常见物质的性质及应用，帮助学生建构知识体系，形成“通过实例认识物质的性质与应用的关系，形成合理利用物质的意识”的化学观念，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质性质的思路与方法，试题灵活度高，开放性大，综合性强。2023年省适应性考试中的该试题是以制备方案的形式呈现，充分体现了物质的性质与应用的关系，展现了学习化学的重要价值。
中考题型突破
方法指导
阅读题图
确定核心物质
精读题干
明确问题
关联知识
联系实际
依据题目
准确作答
针对训练
1.（原创）以典型物质为核心，通过设置问题，进行知识整理并解决问题是一种有效的学习方式，小晋同学在小组合作学习中对硫酸的相关问题进行如下梳理。请据图解决如下问题：
类型一　物质性质单一应用
（1）浓硫酸在实验室可用于 　作干燥剂　 。
作干燥剂　
（2）加入适量的氢氧化钠溶液可除去石油中的硫酸，该过程发生的反应属于 　复分解反应　 （填基本反应类型）。
（3）稀硫酸用于除铁锈时发生反应的化学方程式为 　Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　 。
复分解反应　
Fe2O3＋
3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的微观实质为 　锌原子变为锌离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合成氢分子　 。
（5）稀释浓硫酸的操作是 　将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌　 。
锌
原子变为锌离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合成氢分子　
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻
璃棒不断搅拌　
2.（原创）对典型物质进行有效整合是全面认识物质的有效途径。琪琪以结构图的形式对二氧化碳的性质及用途进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）二氧化碳在农业上可用作 　气体肥料　 。
气体肥料　
（2）干冰可用于人工降雨的原理是 　干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成小水滴　 。
干冰升华吸热，使空气中的水
蒸气冷凝成小水滴　
（3）二氧化碳可用于灭火的原因是 　不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大　 。
（4）写出自然界吸收二氧化碳的一条途径： 　光合作用　 。
（5）CO2可鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，写出其中有明显现象的化学反应方程式： 　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　 。
不能燃烧也不支持燃烧，密度
比空气大　
光合作用　
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
3. （2023山西）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来 　去除油污（合理即可）　 。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 　放热　 。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 　有强腐蚀性　 。
去除油污（合理即可）　
放热　
有强腐蚀性　
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 　用pH试纸检测 。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 　2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 。
用pH试纸检测
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
针对训练
1. （2023太原一模）氢氧化铜可用作颜料、催化剂、媒染剂等。同学们设计了以铜为原料制取氢氧化铜的过程（如图所示），其中B是黑色固体。请分析过程，完成以下问题。
（1）A的化学式为 　O2　 。
O2　
类型二　物质性质综合应用
（2）B→D的化学方程式为 　CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（合理即可）　 ，该反应的现象是 　黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色　 。
（3）D与E反应的化学方程式为 　CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl（合理即可）　 。
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（合理即
可）　
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝
色　
CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋
2NaCl（合理即可）　
【解析】B是黑色固体，且由铜和A反应得到，则A是氧气，B是氧化铜；B和C反应生成D，D能生成氢氧化铜，则C是酸，D是可溶性铜盐；D能和E反应生成氢氧化铜，则E是可溶性碱。
2.（原创）化学反应是实现物质制备的重要途径。小华同学在实验室里用石灰石制得Na2CO3，并用Na2CO3进一步制取其他物质的步骤如图所示。“→”指一种物质经一步转化反应生成另一种物质。
分析1：石灰石→A的化学方程式为 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2　＋H2O＋CO2↑（或CaCO3CaO＋CO2↑，合理即可）　 ，其基本反应类型为 　复分解反应（或分解反应）　 。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
H2O＋CO2↑（或CaCO3CaO＋CO2↑，合理即可）　
复分解反应（或分解反应）　
分析2：A→Na2CO3的化学方程式为 　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 。
分析3：Na2CO3→D的微观实质是 　碳酸根离子和钙离子（或钡离子）结合生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）　 。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋
H2O　
碳酸根离子和钙离子（或钡离
子）结合生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）　
【解析】A由石灰石制得，且A能发生反应生成Na2CO3，则A为CO2；A与B反应生成Na2CO3，则B为NaOH。Na2CO3可与酸、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2等物质发生反应。
3.（原创）我们利用物质间的反应可制造出新的物质。同学们用硫酸铜制备农药波尔多液的转化关系如图所示，已知A～D是不同类别的四种常见物质，A常用作食品干燥剂，“→”表示可通过一步反应发生转化。分析辨识，回答问题：
分析1：B的化学式为 　H2SO4　 。
H2SO4　
分析2：A→C的化学方程式是 　CaO＋H2O＝Ca(OH)2　 。
分析3：C与D反应的化学方程式是 　Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓　 ，反应现象是 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2　
Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋
Cu(OH)2↓　
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无
色　
【解析】波尔多液由硫酸铜和石灰乳混合而成，A可用作食品干燥剂，故A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙（C），D为硫酸铜，A～D为不同类别的物质，则B为硫酸。
4.（原创）氯化亚铁是化学实验室的重要试剂之一。同学们在实验室里利用稀硫酸制取氯化亚铁，并进一步认识其性质的步骤如图所示。
分析1：H2SO4与A反应的现象是 　产生白色沉淀（或固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，合理即可）　 。
产生白色沉淀（或固体逐渐减
少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，合理即可）　
分析2：B与C反应的化学方程式为 　2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑（或FeSO4＋BaCl2＝FeCl2＋BaSO4↓，合理即可）　 ，该反应的基本反应类型为 　置换反应（或复分解反应）　 。
分析3：FeCl2与D反应的化学方程式为 　FeCl2＋Zn＝Fe＋ZnCl2［或FeCl2＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2AgCl↓，等等，合理即可］　 。
2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑（或
FeSO4＋BaCl2＝FeCl2＋BaSO4↓，合理即可）　
置换反应（或复分解反应）　
FeCl2＋Zn＝Fe＋ZnCl2
［或FeCl2＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2AgCl↓，等等，合理即可］　
【解析】H2SO4与A反应能生成B，可推测B可能是单质（氢气）、氧化物（CO2）、酸或盐，且B能生成FeCl2，所以B是酸或盐。若B为酸，且B生成FeCl2，则B为HCl，A为BaCl2，HCl与C反应能生成FeCl2，则C为Fe；若B为盐，则B为FeSO4，A为Fe，B与C反应能生成FeCl2，则C为BaCl2。FeCl2与D反应，D可以是比铁活泼的金属或AgNO3。

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