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杨浦区2023学年第二学期初三质量调研(一)
化学测试试卷
考生注意：
1.本试卷化学部分含两大题。
2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题17小题，共20分)
1-14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1．下列工艺中一定包含化学变化的是
A．剪窗花 B．酿白酒 C．刻石雕 D．晒海盐
2．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A．O3 B．ClO2
C．NaClO D．C2H5OH
3．能表示2个氮分子的是
A．N2 B．2N C．2N2 D．N4
4．属于复合肥料的物质是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
5．属于溶液的是
A．可乐 B．奶茶 C．蒸馏水 D．果汁
6．灼烧氯化钠，火焰呈
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
7．能使煤炭充分燃烧的措施是
A．增加煤炭的用量 B．将煤炭碾成粉末 C．减少空气通入量 D．降低煤的着火点
8．物质的化学式与俗称不一致的是
A．NaCl：食盐 B．Ca(OH)2：熟石灰
C．Hg：水银 D．NaOH：纯碱
9．露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠
10．物质的用途正确的是
A．食盐：除铁锈 B．干冰：作制冷剂
C．氮气：做电光源 D．熟石灰：改良碱性土壤
11．关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
12．淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1
B．生成的甲醇和水的分子个数比为1：1
C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质可能发生改变
D．该反应能实现由有机物向无机物的转化
13．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是
A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶液质量可能不变
C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性
14．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是
A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质
C．反应中由铁粉产生的氢气质量为
D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g
15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．某物质，经分析只含碳元素，则对该物质分析正确的是
A．一定是纯净物 B．可能是混合物
C．一定是化合物 D．可能是单质
16．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
X Y 实验目的
A 石灰石 稀盐酸 验证调控稀盐酸的流速可以改变反应速率
B 二氧化锰 双氧水 验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率
C 生石灰 水 验证生石灰与水反应能放出热量
D 氢氧化钠 稀硫酸 验证中和反应能放出热量
A．A B．B C．C D．D
17．CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是
A．a=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6
二、简答题(共30分。第18题7分，第19题8分，第20题7分，第21题8分)
18．氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。
(1)灰氢：焦炭与水蒸气反应①C+H2OCO+H2、②CO+H2OCO2+H2。反应①生成的CO和H2具有相似的化学性质是 (写出一个即可)；反应②中过多的CO2排放可能导致的环境问题是 。
(2)蓝氢：甲烷(CH4)在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式 ；1mol甲烷中约含有 个氢原子。
(3)绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源；水电解的化学方程式是 。
(4)请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因： (写一个即可)。
19．有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生设计如图实验。
(1)探究CO2与水反应
将干燥的石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中(A)，取出后向干燥的石蕊试纸上喷水(B)，再将湿润的石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中(C)。观察到石蕊试纸变红的是 (选填“A”、“B”或“C”)，其原因是 。
(2)探究CO2与氢氧化钠溶液反应
向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象；打开弹簧夹并注入X试剂产生气泡，X试剂是 (填名称)，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
思路1：以上两个实验通过证明 ，说明化学反应已进行。
(3)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
①实验A中反应的化学方程式是 ；实验C中的现象是 ，证明氢氧化钠与盐酸已发生反应。
②设计实验A的目的是 。
思路2：通过证明 ，说明化学反应已进行。
20．制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验：
(1)I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x= g。
(2)Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是 。
(3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是 。
(4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。
NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 40 80
溶解度(g/100g水) NaCl 35.8 36.6 38.4
Na2SO4 9.1 48.8 43.7
①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是 。
②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl： 。从母液中获得NaCl固体的方法是 。
21．碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如图实验：
(1)碱石灰在空气中易发生变质的原因 (写出一个化学方程式即可)。
(2)取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有 。
(3)继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，设计如表实验进行验证。
实验 现象 结论
①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液 有Ca(OH)2
②在上述试管中继续滴加 有CaCO3
根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH，理由是 。
(4)通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是 。
试卷第4页，共5页
1．B
【详解】A、剪窗花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酿白酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故B正确；
C、刻石雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、晒海盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2．B
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
故选：B。
3．C
【详解】A、 N2 表示一个氮分子；一个氮分子中有两个氮原子，选项A不符合题意；
B、 2N 表示2个氮原子，选项B不符合题意；
C、2N2 表示2个氮分子，选项C符合题意；
D、N4表示一个N4分子；一个N4分子中有四个氮原子，选项D不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、可乐为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
B、奶茶不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不属于溶液，该选项不符合题意；
C、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
D、果汁不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不属于溶液，该选项不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。
7．B
【详解】A、增加煤炭的用量，会使锅炉中空气更相对不足，使煤炭燃烧不充分，不符合题意；
B、将煤炭碾成粉末能够增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意；
C、减少空气通入会减少锅炉中空气的含量，使煤炭燃烧不充分，不符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，不能降低，且不能使煤炭燃烧充分，不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，不符合题意；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，符合题意；
故选：D。
9．C
【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意；
D、碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠不能用于除铁锈，该选项不正确；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可作制冷剂，该选项正确；
C、氮气不能做电光源，稀有气体可做电光源，该选项不正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，熟石灰能和酸反应，则能改良酸性土壤，该选项不正确。
故选B。
11．D
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
12．B
【分析】二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、结合方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3，该选项说法不正确；
B、结合方程式可知，生成的甲醇和水的分子个数比为1：1，该选项说法正确；
C、ZnO－ZrO2为该反应的催化剂，反应前后化学性质不变，该选项说法不正确；
D、二氧化碳为无机物，甲醇为有机物，则该反应能实现由无机物向有机物的转化，该选项说法不正确。
故选B。
13．A
【详解】A、滴入的可能是硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A说法正确；
B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，反应生成了沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故溶液的质量一定发生了改变，故B说法错误；
C、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，碳酸钡能溶于硝酸，故C说法错误；
D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，该反应可能是氯化钡溶液与稀硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为：BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，则反应后的溶液呈酸性，故D说法错误。
故选：A。
14．C
【分析】金属活动性顺序：锌>铁>氢，则滴加稀盐酸时，锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、由分析可知，第一段是锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应，则加入V1mL稀盐酸时，表示锌和盐酸恰好反应，此时剩余固体中不含锌，该选项结论正确；
B、加入V2mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁，该选项结论正确；
C、设铁粉生成的氢气的质量为x，则
解得x=，该选项结论不正确；
D、结合前面计算，ng铁粉生成氢气的质量为，若铁粉质量为mg时，则生成氢气的质量为，由于锌的相对原子质量比铁大，且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价，则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时，锌产生氢气较少，则整个过程中产生氢气的质量一定小于，该选项结论正确。
故选C。
15．BD
【详解】A、金刚石和石墨的混合物中也只含碳元素，则只含碳元素的物质不一定为纯净物，该选项分析不正确；
B、结合前面分析可知，只含碳元素的物质可能为混合物，该选项分析正确；
C、化合物中含有多种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，该选项分析不正确；
D、单质中只含一种元素，若该物质中只含一种元素，则可能是单质，该选项分析正确。
故选BD。
16．BC
【详解】A、化学反应速率和温度、浓度，催化剂，接触面积有关，在其他条件相同时，调控稀盐酸的流速能改变反应速率，但若其他条件也改变，则不能验证，该选项不符合题意；
B、加入二氧化锰后，反应速率较快，则能验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率，该选项符合题意；
C、生石灰和水反应剧烈，放出大量热，该选项符合题意；
D、酸碱中和反应放热，需要温度计才能测出来，用该装置无法验证，该选项不符合题意。
故选BC。
17．CD
【详解】CuO和Fe2O3的混合物 ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗 H2SO4 0.1 mol，氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，生成的水为 0.1 mol；用氢气还原上述a g 混合物，氢气和氧化铜反应：，氢气和氧化铁反应：，完全反应后得到bg固体和cg水；根据氧元素守恒，对应的水也是 0.1 mol，所以cg水也就是水，1.8g水中氧元素的质量为1.8g×=1.6g，根据氧元素守恒，则原混合物中含氧元素的质量为 1.6 g；氢气还原金属氧化物得到金属单质和水，水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，所以完全反应后得到的金属的质量 b= 1.6；而由于不知道氧化铜和氧化铁的混合比例，所以无法确定a和b的具体数值；
故选：CD。
18．(1) 还原性##可燃性 温室效应
(2) CH4C+2H2 2.408×1024
(3) 可再生 2H2O2H2↑+O2↑
(4)反应物的氢气可再生或者生成物水无污染等
【详解】（1）氢气和一氧化碳均具有可燃性和还原性；
空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
（2）甲烷(CH4)在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，反应的化学方程式为：；
1个甲烷分子中含有4个氢原子，则1mol甲烷中约含有4mol氢原子，含有4mol×6.02×1023=2.408×1024个氢原子。
（3）太阳能属于可再生能源；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则绿氢是未来能源发展的趋势。
19．(1) C 水和二氧化碳反应生成的碳酸，使石蕊变红
(2) 稀盐酸##硫酸 有新物质生成
(3) CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 无沉淀生成 证明如果与NaOH，硫酸铜会和NaOH反应生成蓝色沉淀 反应物被消耗了
【详解】（1）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，水也不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到C中石蕊试纸变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，若观察到气泡产生，则说明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，X试剂为盐酸或硫酸；
结合前面分析可知，两个实验均为证明有新物质生成，从而说明化学反应已进行。
（3）①实验A中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
实验C中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若想证明氢氧化钠和盐酸已发生反应，则无沉淀产生。
②设计实验A，能和实验C做对照，证明如果与NaOH，硫酸铜会和NaOH反应生成蓝色沉淀。
结合前面分析可知，该实验是通过证明反应物被消耗了，从而说明化学反应已进行。
20．(1)0.58
(2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
(3)除去过量的NaOH和Na2CO3
(4) 说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液 取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠 蒸发结晶
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，0.02mol氢氧化钠的质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，则：设生成氢氧化镁质量为x
解得x=0.58g。
（2）碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
（3）由于滤液C中仍含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则加入过量稀盐酸的目的为除去过量的NaOH和Na2CO3。
（4）①蒸发浓缩时，没有氯化钠析出，说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液。
②由表中数据可知，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，则得到的固体中一定含有硫酸钠，若想检验氯化钠，则需先除硫酸钠，又由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则实验步骤为：取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠；
由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则应采用蒸发结晶的方法获取氯化钠固体。
21．(1)（合理即可）
(2)CaO和NaOH
(3) 溶液变红 过量的盐酸 固体逐渐溶解，有气泡产生 滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH
(4)Ca(OH)2和Na2CO3
【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，化学方程式为：；
氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（2）由于氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙和水反应也放热，所以取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有氢氧化钠和氧化钙；
（3）①根据结论有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液，观察到溶液变红，则说明有氢氧化钙；
②根据结论有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以在上述试管中继续滴加过量的盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，则说明有碳酸钙；
由上可知，滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH，所以说滤液N中溶质是Ca(OH)2和NaOH；
（4）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，洗涤得到滤液N和滤渣M，由上可知，滤液N中含有的溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，滤渣M中含有氢氧化钙和碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明该久置的碱石灰样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钙。
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