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1.5物 质 的 溶 解
导入
还记得《物质的构成》一节中，方糖是怎么变“没” 了的吗？
下面我们继续来探究吧
知识点1 物质的溶解性
1.教材第25页活动：蔗糖溶解的实验
展开
实验操作 将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，静置 逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，充分搅拌，静置
图示 实验现象
实验结论 蔗糖全部溶解在水中
一部分蔗糖不溶解
在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
既指一定量的液体，也指一定的温度
2.溶解性的定义：溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.教材第25页探究：影响物质溶解性的因素
我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂
里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。
物质的物理性质
那么物质的溶解性还与什么因素有关呢？
在室温下，在2只烧杯中都装有10毫升的水，分别加入4克的蔗糖和
食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察两种物质是否都能完全溶解？
活动一：
食盐
蔗糖
食盐颗粒
说明：不同溶质在同一种溶剂中，溶解能力不同。
活动二：
在室温下，取2只烧杯，分别装有30毫升的酒精和水，加入5克的
硫酸铜晶体，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？
水
酒精
水
酒精
说明：同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
硫酸铜晶体
活动三：探究物质的溶解性与温度的关系
实验目的
条件控制
实验方案
实验数据
实验结论
研究温度对物质溶解性的影响。
同一种溶质、溶剂。同样质量的溶剂。
（1）烧杯中注入20毫升水，加入10克KNO3，室温下进行溶解。
（2）烧杯中注入20毫升水，加入10克KNO3，50℃下进行溶解。
室温下，硝酸钾不能全部溶解，50℃下完全溶解。
其他条件一样，温度越高，溶解越多。
说明：物质的溶解性与温度有关。
归纳总结
影响固体物质溶解性的因素
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢？
思考：
取3只烧杯装入等量水，用温度计测出水的温度，然后向3只烧杯中分别加入氢氧化钠、硝酸铵和氯化钠使之溶解，再用温度计分别测量温度。
现象
氢氧化钠 溶解时放热，溶液温度升高
硝酸铵 溶解时吸热，溶液温度降低
氯化钠 溶解时热量变化不明显，溶液温度
基本不变
说明:有的物质溶解时,会放出热量,使溶液温度升高;有的物质溶解时,会吸收热量,使溶液温度降低;也有许多物质溶解时,溶液的温度没有明显变化。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液
我们已经通过蔗糖溶解的实验知道，在一定的温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
1.饱和溶液与不饱和溶液的定义
深入
一定温度，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为
这种溶质的饱和溶液。
一定温度，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这
种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法
注意:溶液中没有固态溶质存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：
4.浓溶液和稀溶液：为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
关系 （1）溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀 没有必然的关系。 （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶 液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的 饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 度
解
溶
溶质的质量
一定的温度
100g溶剂
饱和状态
我们常说的溶剂指的是水
溶解度的单位：g，定量地描述物质的溶解能力
知识点3 物质的溶解度
1.溶解度：在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。我们通常
用溶解度来定量地表示物质的溶解性。
（1）定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到
饱和状态时所溶解的质量。
（2）溶解度的“四要素”
3.溶解度随温度变化的情况
许多物质的溶解度随温度的变化而变化，举例如下：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
氢氧化钙在不同温度时的溶解度
归纳总结
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶
解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
温度 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
知识点4 溶液的配制
1.溶质质量分数
概念 溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，通常用小数或百分数表示
公式
意义 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大
拓展
2.有关溶质质量分数的计算
关于溶质质量分数的计算有以下三种类型：
类型（1） 已知溶质和溶剂的质量或溶质和溶液的质量，求溶质的质量分数
计算依据
典例 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液。蒸干后得到2.8克氯化钾固体，
则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

类型（2） 计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
计算依据
典例 在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制
150千克质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克
解：食盐的质量=150千克 16%=24千克
水的质量=150千克-24千克=126千克
答:要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐24千克，
水126千克。
类型（3） 溶液稀释或浓缩和配制问题的计算
计算依据 抓住溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量总是不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
典例 配制500毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量
分数为98%的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
收获
谢谢大家！

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