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八下科学第三章1-2节练习卷
一、单选题（40分）
1．分别将木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质放入氧气中燃烧，其中属于它们产生的共同现象的是（　　）
A．有气体生成B．发出明亮的白光C．火星四射 D．放出热量
2．氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应。下列物质在足量氧气中燃烧，有关生成物的表述中，错误的一项是（　　）
选项 A B C D
物质 铁 硫 木炭 氢气
在氧气中燃烧的产物 三氧化二铁 二氧化硫 二氧化碳 水
A．A B．B C．C D．D
3．下列现象不属于缓慢氧化的是（　　）
A．苹果变色 B．铁生锈 C．火柴燃烧 D．塑料老化
4．吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面：吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（　　）
A．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气B．东南风降低了木船的着火点
C．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物D．相连的曹军木船没有及时隔离
5．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（　　）
A．生成的气体是过氧化氢分解产生的氢气B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解D．过氧化氢中氧元素的化合价为负二价
6．化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后， 白磷开始燃烧， 待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．白磷不足会使测定结果偏小
B．注射器活塞会先向左再向右最终停在 10mL 刻度处
C．白磷燃烧的过程中会产生大量白烟
D．胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的
7．下列说法中正确的是（　　）
A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．木炭在空气中燃烧发出白光
8．物质的性质决定用途。下列对物质的使用不合理的是（　　）
A．氧气可以用作切割或焊接金属的燃料B．稀有气体可以用作各种用途的电光源
C．氮气用于食品防腐保鲜D．二氧化碳可以用作气体肥料
9．“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（　　）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C．纸张被水浸湿，导致着火点降低
D．空气不充足，纸张不会燃烧
10．某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（　　）
A．集气瓶中灌 的水B． 集气瓶中灌 的水
C．导管伸入到集气瓶体积的 处D．导管伸入到集气瓶体积的 处
11．遇到着火时，正确处理火情有利于保护生命财产安全，下列处理方式中正确的是（　　）
A．家用电器着火，应立即用水浇灭B．厨房天然气泄漏，可打开脱排油烟机排气
C．不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，应立刻用湿抹布扑盖D．炒菜时油锅着火，应立即用大量水冲灭
12．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．铁＋氧气 四氧化三铁B．硫＋氧气 二氧化硫
C．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水D．水 氢气＋氧气
13．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（　　）
A．提供了充足的助燃剂 B．可燃物的温度变高了竹简
C．可燃物的温度变低了 D．可燃物的着火点变高了
14．2022年5月21日，工业和信息化部赛迪研究院近日发布2021中国锂电产业发展指数白皮书。白皮书显示，从全球范围来看，中国已连续五年成为全球最大的锂电池消费市场。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
A．属于化合反应 B．属于分解反应
C．MnO2作催化剂 D．反应前后Li元素的化合价不变
15．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1 没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较 m1 和 m2 可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
16．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）。下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a）
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或硫粉
D．该装置没有用止水夹，实验过程中气体会受热膨胀逸出导致测量结果偏大
17．可燃物在密闭容器中燃烧能否耗尽氧气？查阅资料：空气中氧气的体积分数约为21%，当氧气体积分数达到50%左右可使带火星的木条复燃。小晨同学利用图甲装置进行探究，测量氧气在容器中的体积分数随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．从图乙可以看出，实验室测定空气中氧气含量最好选择红磷，因为红磷着火点比较高，安全，且测得的值最精确
B．从图乙可以看出，铁也能在空气中燃烧消耗氧气
C．铁丝在充满纯氧的集气瓶中燃烧完，装置冷却后，打开瓶塞，进入空气，此时集气瓶内的气体能使带火星的木条复燃
D．上述实验发生反应都没有新物质生成属于物理变化
18．有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A．B．C． D．
19．通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（　　）
A．③④ B．③ C．②④ D．①②
20．某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
二、填空题（30分）
21．物质跟　 　发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有　 　性。
22．工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业上制备氧气属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是　 　。
23．氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。
（1）如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列　 　。（用图中甲乙丙表示）
（2）氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起　 　作用。
（3）氢能源将成为新能源开发的重点，原因是　 　。（写出一点即可）
24．如图A、B、C三个集气瓶中分别盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住点燃后的蜡烛和白磷。
其结果：
⑴A中的蜡烛会立即熄灭。
⑵B瓶中的蜡烛突然十分明亮，一段时间后，该蜡烛也渐渐熄灭，其熄灭的原因可能是　 　。
A.氧气耗尽 B.温度降低
C.瓶内产生了二氧化碳 D.蜡烛着火点改变
⑶C瓶倒扣住足量的白磷后，再往烧杯中倒入80摄氏度的热水，出现的现象是　 　。
小金同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。他对课本上的实验装置进行了图2所示的改进（其他仪器忽略）。小丁同学提出应把图2红磷换为白磷，理由是　 　。拉瓦锡测出的氧气约占空气总体积的1/5，而我们在做图1的实验时，即使红磷足量、操作正确，气体减少的体积往往小于1/5。为什么呢？小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是　 　。
26．实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图。
（1）仪器A 的名称是　 　，能用图示方法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，则可能导致的后果是　 　。
27．“二氧化钛”是一种能降解甲醛、一氧化氮等有害气体的光触媒。在降解过程中“二氧化钛”不挥发，不消耗，具有长效性。请回答下列问题。
（1）在降解过程中“二氧化钛”是作反应的　 　。
（2）一氧化氮在空气中易与氧气反应，反应的化学方程式为，该反应属于　 　（填“化合”或“分解”）反应，NO的密度比空气略大，　 　（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集。
28．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用如图1所示的装置定量研究了空气的成分，小金仿照这个历史上著名实验的原理，用如图2所示的装置来测定空气中氧气的含量。
（1）写出上述实验中氮气的物理性质：　 　
（2）小金在用如图的装置做实验时发现进入集气瓶的水大于集气瓶容积的 ，导数这一结果的原因是　 　（多选，填序号）。
①燃烧匙中的红磷放少了 ②实验前橡皮管上的弹簧夹没有夹紧 ③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧 ④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹 ⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞
（3）改进后，小金发现在用图乙所示的装置做实验时，即使在装置气密性良好，且操作正确的情况下，吸入的水也往往小于集气瓶容积的 查阅资料可知，拉瓦锡实验测出氧气约占空气总体积的 造成上述实验偏差的原因可能是　 　。（写出一个即可）
29．氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ：电解水法：将两个电极置于水中，然后进行通电制取氢气，其反应的化学方程式是
2H2O 2H2↑+O2↑。
方法II：光解水法：在高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解获得氢气，微观过程可用如下示意图表示：（图中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“___”表示催化剂）。
（1）电解水的化学应类型为　 　反应。
（2）上述光解水法微观示意图并不完整，请在图中的虚线框内把示意图补充完整。
30．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：
①按图甲所示组装仪器，检查装置气密性后，调节右边敞口容器和集气瓶的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1；
②关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，火焰熄灭后，冷却至室温，打开活塞，观察到集气瓶中的水面上升。待水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2；
③向敞口容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。
整个实验过程中，压强传感器测得的压强随时间的变化关系如图乙。请回答：
（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生　 　 并放出热量；
（2）根据图乙中压强变化曲线，de段压强增大对应的操作是　 　；
（3）根据上述实验结果，集气瓶中氧气体积分数的表达式为　 　。(用字母表示)
31．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图所示。收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为44.7%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是　 　。
32．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用作发生　 　装置，写出该反应的文字表达式：　 　。若要收集较为纯净的氧气，最好选用装置　 　。
（3）若将装置F内装满水，再连接量筒，用于测定难溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（填“a”或“b”）通入F中。
三、实验探究题（15分）
33．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式是　 　，应选择的收集装置是　 　(填字母)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为　 　。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是　 　；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为　 　g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有　 　(填序号)。
①量筒②药匙③试管 ④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
34．小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验操作步骤如下：
实验序号 磁场方向 ab中的 电流方向 ab的运 动方向
1 向下 无电流 静止不动
2 向下 由a向b 向左运动
3 向上 由a向b 向右运动
4 向下 由b向a 向右运动
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。
步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升。
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是　 　。
（2）该实验测得空气中氧气的含量为　 　（用V1、V2来表示）。
（3）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是　 　。
35． 下面是学习“制取氧气”后进行“氧气的性质”的探究实验，请回答：
（1）连接仪器组装成如图2所示的实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气 　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　(填字母)，实验时该装置的试管口应放一团棉花，其目的是　 　；该反应的文字表达式为　 　。若用E装置收集产生的氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是为了　 　。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则用 F 装置收集产生的氧气，气体应从　 　(填“c”或“d”)端进入。
（3）细铁丝在氧气中燃烧会火星四射(图G)。某兴趣小组对其产生原因进行探究。下表是他们将不同含碳量的铁丝(铁丝的直径均为 0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质 含碳0.05% 的铁丝 含碳0.2% 的铁丝 含碳0.6% 的铁丝
燃烧时 的现象 剧烈燃烧、 极少火星 剧烈燃烧、 少量火星 (未填)
通过对表中结果分析，火星四射的现象可能与铁丝中的　 　有关，表中未填的现象可能为　 　。
四、解答题（15分）
36．某科学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）A瓶冷却后打开止水夹，现象为：　 　。
（2）某同学用图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止。
37．如图甲所示，杯中的蜡烛燃烧一段时间将熄灭；若将一张纸插入杯中，如图乙所示，则发现蜡烛将一直燃烧下去。请解释其原因。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】
A.木炭在氧气中燃烧生成CO2气体，硫粉燃烧生成SO2气体，铁丝燃烧生成Fe3O4黑色固体，红磷燃烧生成P2O5固体，故A错；
B.只有木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，故B错误；
C.只有铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射；
D.上述四种物质在氧气中燃烧均放出大量的热；
故答案为：D。
【分析】
①木炭在氧气中燃烧：
化学方程式：，现象：剧烈燃烧，发出白光；放出大量的热；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；
注意：木炭在空气中的燃烧现象是发出微弱的红光。
②铁丝在氧气中燃烧：
化学方程式：，现象：剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体；
注意：铁丝在空气中不能燃烧。
③红磷在氧气中燃烧：
化学方程式：，现象：剧烈燃烧，产生白烟；放出大量的热；
④硫粉在氧气中燃烧：
化学方程式：，现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；放出大量的热；生成一种有刺激性气味的气体；
注意：硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
2．【答案】A
【解析】【分析】根据物质与氧气的反应产物分析判断。
【解答】铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化碳铁，而不是三氧化二铁，故A错误符合题意；
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，故B正确不合题意；
木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故C正确不合题意；
氢气在氧气中燃烧，生成水，故D正确不合题意。
故选A。
3．【答案】C
【解析】【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等。
【解答】苹果变色、铁生锈和塑料老化，都需要较长的时间才能完成，属于缓慢氧化；而火柴燃烧反应十分剧烈，反应时间很短，不属于缓慢氧化，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【解析】【分析】燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，据此分析判断。
【解答】A.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气，故A正确不合题意；
B.着火点是物质的一种性质，一般不会改变，故B错误符合题意；
C.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物，故C正确不合题意；
D.相连的曹军木船没有及时隔离，因此会烧成一排火海，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】B
【解析】【分析】根据过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气及过氧化氢中氧元素为－1价分析。
【解答】A、过氧化氢可分解产生氧气，不能产生氢气，不符合题意；
B、过氧化氢在催化剂作用下可快速分解， 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 ，符合题意；
C、过氧化氢分解的催化剂多种，不符合题意；
D、 过氧化氢中氧元素的化合价为－1价 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】B
【解析】【分析】根据用白磷燃烧测氧气体积含量，依据磷燃烧消耗氧气，装置内因氧气反应气体体积减小，水补充减少体积，补充水的体积即为氧气体积分析。
【解答】A、白磷不足则不能将装置内氧气完全耗尽，会使测定结果偏小 ，不符合题意；
B、因装置中有止水夹，磷燃烧时止水夹关闭， 待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移动，最终停在10mL刻度处 ，符合题意；
C、白磷燃烧的过程中会产生大量白烟 ，不符合题意；
D、胶头滴管中的水是作反应物，与生石灰反应，注射器中的水是补充试管内减小体积，作用是不相同的 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据常见物质燃烧的现象进行解答即可，描述现象时，注意光和火焰颜色、烟和雾的区别。
【解答】A.红磷燃烧产生的是白烟，而不是白雾，不符合题意。
B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，符合题意。
C.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰，不符合题意。
D.木炭在空气中燃烧会发红，在氧气中燃烧才会发出白光，不符合题意。
故答案为：B
8．【答案】A
【解析】【分析】根据各种物质的性质和用途判断。
【解答】A.氧气不能燃烧，不会向外放出热量，因此不可以用作切割或焊接金属的燃料，故A错误符合题意；
B.稀有气体被充入灯泡后会发出不同颜色的光，则可以用作各种用途的电光源，故B正确不合题意；
C.氮气的化学性质非常稳定，则可以用于食品防腐保鲜，故C正确不合题意；
D.二氧化碳是光合作用的重要材料，因此可以用作气体肥料，故D正确不合题意。
故选A。
9．【答案】B
【解析】【分析】根据酒精燃烧放热，容器内水蒸发吸热，使温度不能达到纸张的着火点，从而纸张不能燃烧分析。
【解答】A、纸张是可燃物，不符合题意；
B、 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 ，使纸不能燃烧，符合题意；
C、着火点为物质属性，不能改变，不符合题意；
D、纸张与酒精同在空气中，纸张不会燃烧不是因为空气不充足，不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【解析】【分析】需要收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集 的氧气．
【解答】解：A、收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集 的氧气，所以集气瓶中应灌 的水，故A错；
B、收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集 的氧气，所以集气瓶中应灌 的水，故B正确；
C、用排空气法收集氧气无法收集 的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故C错；
D、用排空气法收集氧气无法收集 的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故D错．
故选B．
11．【答案】C
【解析】【分析】本题主要考查正确处理日常生活中突发事故的方法相关知识。
【解答】A、若是家用电器着火，最先应当切断电源，防止触电，立刻用水浇灭是错误的做法，A不符合题意；
B、当厨房天然气泄漏，若打开脱排油烟机，容易产生电火花，发生爆炸等危险，B不符合题意；
C、不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，立刻用湿抹布扑盖，起到隔绝空气灭火的作用，C符合题意；
D、若炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖灭火，D不符合题意。
故答案为：C
12．【答案】D
【解析】【分析】根据分解反应定义分析，分解反应要符合“一变多”的特点，
【解答】A、反应物两种生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
B、反应物两种生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
C、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，不符合题意；
D、反应物一种，生成物两种，属于分解反应，符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】A
【解析】【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
【解答】A、 竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星 ，可保持着温度达到着火点，打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹 ，使可燃物与氧气接触，所以可燃物燃烧，符合题意；
B、打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，是使可燃物接触氧气燃烧，不符合题意；
C、打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，是使可燃物接触氧气燃烧，不符合题意；
D、着火点是物质的性质，不能改变，不符合题意；
故答案为：A。
14．【答案】A
【解析】【分析】根据“多变一”的反应为化合反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、 MnO2作 反应物，不符合题意；
D、 反应前后Li元素的化合价由0价上升到+1价 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】D
【解析】【分析】图像的横轴表示加热时间，纵轴表示生成氧气的质量，将题目的已知条件与图像结合，从而对各个选项进行判断即可。
【解答】A.根据图像甲可知，当加热时间达到t3时，开始有氧气产生；根据图像乙可知，当加热时间达到t1时，开始有氧气产生。因为t3>t1，所以甲的分解温度高于乙，则甲为氯酸钾，乙为高锰酸钾，故A错误；
B.0﹣t1 没有氧气放出是因为还没有达到物质的分解温度，故B错误；
C.二氧化锰才能作氯酸钾的催化剂，故C错误；
D.根据图像可知，m1故选D。
16．【答案】D
【解析】【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】A.反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降（白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，液面下降）后上升（完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，液面上升），故A正确不合题意；
B.该实验中空气的体积为（c-a），氧气的体积为（b-a），则测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a），故B正确不合题意；
C.铁丝不能在空气中燃烧，硫燃烧生成二氧化硫气体，导致气压无明显变化，不能测定氧气含量，故C正确不合题意；
D.该装置没有用止水夹，实验过程中气体会受热膨胀，但是不能逸出，不影响实验结果，故D错误符合题意。
故选D。
17．【答案】C
【解析】【分析】
①假设充满氧气的集气瓶中氧气的体积为100mL，三种物质不能燃烧时剩余氧气的体积为amL，装置冷却后，打开瓶塞，进入空气，进入装置的空气体积为（100-a）mL，根据空气中氧气的体积分数约为21%可知，进入装置的氧气的体积为21%（100-a）mL，此时氧气的总体积是21%（100-a）ml+amL，瓶内气体的总体积为100mL。所以此时氧气的体积分数为，要使此时氧气的浓度达到50%，即，可得a=36.7mL，即剩余氧气的浓度为，只有铁丝符合计算结果。
②铁丝在氧气中燃烧：；红磷和白磷在氧气中燃烧：；均有新物质生成，都属于化学反应。
【解答】
A、从图乙可以看出，实验室测定空气中氧气含量最好选择铁丝，因为红磷或白磷会将氧气消耗到20%以下，当空气进入瓶中后无法使瓶中氧气体积分数达到50%左右，故A错误；
B、从图乙可以看出，铁丝在氧气体积分数低于37%后不能燃烧，空气中氧气含量为21%，故铁丝在空气中不能燃烧，故B错误；
C、从图乙可以看出，铁丝在氧气体积分数低于37%后不能燃烧，铁丝在充满纯氧的集气瓶中燃烧完，装置冷却后，打开瓶塞，进入空气，此时集气瓶内的氧气的体积分数能达到50%左右，瓶内气体能使带火星的木条复燃，故C正确；
D、上述实验发生反应都有新物质生成，都属于化学变化，故D错误。
18．【答案】B
【解析】【分析】根据氯酸钾分解时二氧化锰的催化作用分析，结合图像中各曲线的变化趋势及起点与转折点的判断方法解答。
【解答】加二氧化 锰的氯酸钾反应快，即产生等量氧气，b所用时间少，但因氯酸钾质量少，所以最终产生氧气质量小于没有加二氧化锰的，即a大于b产生氧气，B符合题意；
故答案为：B。
19．【答案】C
【解析】【分析】根据要证明可燃物燃烧与温度有关，需进行白磷燃烧和白磷因不接触氧气不燃烧的对比实验分析。
【解答】 ①中白磷不接触氧气且温度没有达到着火点，不燃烧，②中温度不能达到白磷的着火点不燃烧，③白磷不能接触氧气不燃烧，④白磷接触氧气且温度达到着火点能燃烧，所以由②④实验对比可证明可燃物燃烧与温度有关。
故选C。
20．【答案】A
【解析】【分析】根据可燃物温度达到着火点，与氧气接触即可发生燃烧，且氧气含量越高燃烧越剧烈分析。
【解答】可燃物温度达到着火点，与氧气接触即可发生燃烧，且氧气浓度越高燃烧越剧烈，图示中Q点温度高于着火点且氧气含量最高，燃烧得最旺。
故选A。
21．【答案】氧；氧化
【解析】【分析】根据氧化反应的定义分析解答。
【解答】物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。
22．【答案】（1）物理变化
（2）液氮和液氧沸点不同
【解析】【分析】物理变化是指反应过程中没有新物质生成的变化，化学变化是指反应过程中有新物质生成的变化。分离液态空气利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。
【解答】(1)工业上制氧气采用的是分离液态空气法：降温使空气转变为液态空气，然后升温蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液态氮和液态氧的沸点不同。
23．【答案】（1）丙甲乙
（2）催化
（3）原料是水，来源广或产物是水，无污染或燃烧值高，燃烧时放热多
【解析】【分析】（1）根据电解水的实验过程分析；
（2）根据催化剂的作用分析；
（3）根据氢能源的优点分析。
【解答】（1）电解水是水分子分解成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程，故顺序为丙甲乙；
（2） 氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起催化作用；
（3）氢能源原料是水，来源广或产物是水，无污染或燃烧值高，燃烧时放热多，所以将成为新能源开发的重点；
故答案为：（1） 丙甲乙 ；（2）催化；（3） 原料是水，来源广或产物是水，无污染或燃烧值高，燃烧时放热多
24．【答案】A；白磷燃烧，产生大量的白烟：水进入集气瓶，体积略大于集气瓶体积的五分之一
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大；
（2）氧气支持燃烧，物质与纯氧的反应十分剧烈；蜡烛燃烧后生产二氧化碳和水；
（3）白磷的着火点是40℃，倒入热水后白磷肯定开始燃烧，产生白烟；由于氧气减少，压强减小，注意分析瓶内水面的变化。
【解答】（1）A中的蜡烛立即熄灭，说明倒入的是二氧化碳气体；
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，说明B瓶中是氧气；当瓶子的氧气完全反应后，蜡烛就会停止燃烧，故选A；
（3）C瓶倒扣住足量的白磷后，再往烧杯中倒入80摄氏度的热水，白磷燃烧，产生大量的白烟：水进入集气瓶，由于正常状态下氧气占空气体积的五分之一，而现在温度较高，因此进入水的体积略大于集气瓶体积的五分之一。
25．【答案】白磷的着火点比红磷低；氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
【解析】【分析】1、红磷的着火点高，白磷的着火点比较低，图示装置中用加热粗铜丝点燃，所用的应该是白磷；
2、铁丝燃烧时氧气浓度要求比较高，所以可猜测当氧气浓度低于某一值时物质将不能燃烧。
【解答】加热粗铜丝，利用粗铜丝传递的热量是无法加热红磷燃烧的，而因为白磷低粗铜丝的热量可以点燃白磷。所以小丁同学提出应把图2红磷换为白磷，理由是 白磷的着火点比红磷低 。
小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实 ，主要是因为氧气的浓度与物质的燃烧有关系，当氧气浓度降低到一定时，物质无法燃烧。分析得出原因是： 氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气 。
故答案为： 白磷的着火点比红磷低 ； 氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
26．【答案】（1）集气瓶；难溶于水且不与水反应
（2）试管炸裂
【解析】【分析】（1）排水法收集氧气，说明氧气具有难溶于水且不与水反应的性质。
（2）根据试管受热不均匀，会炸裂分析。
【解答】（1）仪器A 的名称是集气瓶，能用图示方法收集氧气，采用的是排水法收集氧气，说明氧气具有难溶于水且不与水反应的性质。
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，在大气压作用下，水会倒流回到试管，试管受热不均匀，会炸裂，则可能导致的后果是试管炸裂。
27．【答案】（1）催化剂
（2）化合；不能
【解析】【分析】（1）“二氧化钛”是一种能降解甲醛、一氧化氮等有害气体的光触媒。所以在降解过程中“二氧化钛”是作反应的催化剂。
（2）根据化合反应的特点，一氧化氮的性质分析。
【解答】（1）“二氧化钛”是一种能降解甲醛、一氧化氮等有害气体的光触媒。所以在降解过程中“二氧化钛”是作反应的催化剂。
（2）一氧化氮在空气中易与氧气反应，反应的化学方程式为 ，该反应反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，NO的密度比空气略大，不能用向上排空气法收集，不能收集到纯净的一氧化氮。
28．【答案】（1）不溶于水
（2）②⑤
（3）氧气不能完全反应
【解析】【分析】（1）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（2）对各个选项进行分析，确定对测量结果的影响即可；
（3）物质的燃烧需要氧气，但是并不是只要有氧气存在燃烧就能进行，即需要氧气达到一定的浓度。如果低于这个浓度，那么燃烧就无法进行，据此分析解答。
【解答】（1）氮气的物理性质有：不溶于水。
（2）①燃烧匙中的红磷放少了，会造成氧气不能被完全消耗，即测量结果偏小，故①不合题意；
②实验前橡皮管上的弹簧夹没有夹紧，会造成燃烧时的瓶内气体溢出，从而使瓶内外气压差增大，导致测量结果偏大，故②符合题意；
③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧，冷却到室温后，外面的空气会进入瓶内，导致进入瓶内水的质量偏小，故③不合题意；
④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹，由于瓶内温度较高，气压较大，那么进入瓶内的水的体积偏小，故④不合题意；
⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞，会导致瓶内气体膨胀而溢出，使流入瓶内水的体积偏大，故⑤符合题意。
故选②⑤。
（3）改进后，小金发现在用图乙所示的装置做实验时，即使在装置气密性良好，且操作正确的情况下，吸入的水也往往小于集气瓶容积的 。查阅资料可知，拉瓦锡实验测出氧气约占空气总体积的造成上述实验偏差的原因可能是氧气不能完全反应。
29．【答案】（1）分解
（2）如图
【解析】【分析】（1）一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；单质与化合物生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；
（2）化学反应的本质就是分子分解为原子，原子再重新组成新分子的过程。
【解答】（1）根据方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ 可知，反应物有1种，生成物有2种，那么该反应为分解反应；
（2）根据化学反应的本质可知，虚线框之前为没有分解的水分子，虚线框之后为重新组成的氢分子和氧分子，那么二者之间的部分应该是水分子分解为单独存在的氢原子和氧原子的过程，如下图所示：
30．【答案】（1）大量白烟
（2）打开活塞
（3）
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧的现象解答；
（2）当红磷完全燃烧后且恢复到室温时，打开活塞，此时右边容器内的水进入集气瓶，从而使集气瓶内气体体积缩小而压强增大。当左右两个液面上方的压强相同时，水面保持不变。
（3）空气的氧气的体积分数=。
【解答】（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量；
（2）根据图乙可知，de段气压增大的操作应该为：打开活塞；
（3）根据描述可知，集气瓶内空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V3；
则空气中氧气的体积分数为：。
31．【答案】3∶7
【解析】【分析】空气中就含有氧气，氧气约占空气总体积的21%，那么氧气的体积就等于通入氧气的体积与空气中氧气体积之和，根据列出方程计算即可。
【解答】设通入氧气后量筒内水的体积为x，
那么得到： ×100%＝44.7%，
解得：x＝30mL；
则通入氧气后量筒体积为30mL，通
入空气的体积为100mL－30mL＝70mL，
则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是30mL∶70mL＝3∶7。
32．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；高锰酸钾（加热）→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；D
（3）b
【解析】【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应属于固固加热型选择发生装置。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据若要收集较为纯净的氧气，应该采用排水法收集氧气分析。
（3）根据气体的密度小于水的密度分析。
【解答】（1）仪器名称①为酒精灯；仪器名称②为集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应属于固固加热型，应选用作发生装置A；
该反应为高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：。
若要收集较为纯净的氧气，应该采用排水法收集氧气，最好选用装置D。
（3）若将装置F内装满水，再连接量筒，用于测定难溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度小于水的密度，测量时气体应从b通入F中。
33．【答案】（1）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或 F；a
（2）过氧化氢 水+氧气；可以控制液体的滴加速度；150；①⑤⑥
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水的性质分析；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，注射器可控制液体的流速及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式是 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可利用排水法F或向上排空气法D收集；因氧气密度比空气大，所以图2收集氧气，气体应从长导管a进入；
（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢 水+氧气 ；C中注射器可以控制液体的滴加速度 ，从而控制反应速率； 如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液 ，则所得5%的溶液质量为50g ×20%5%=200g，则需加水的质量为200g-50g=150g，在稀释过程中，除需烧杯外，还需量筒、滴管和玻璃棒。
故答案为：（1） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；D或F；a；（2） 过氧化氢 水+氧气 ；可以控制液体的滴加速度 ；150； ①⑤⑥ 。
34．【答案】（1）需要充足的空气（氧气）
（2）(V1-V2)/V1
（3）没有控制温度恢复到80℃来测量体积
【解析】【分析】（1）燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，比较步骤3和4，分析哪个因素不同即可；
（2）空气中氧气的含量=。
（3）如果测量时集气瓶内温度太低，那么里面的气压会小于80℃时的气压，因此会有更多的水流回集气瓶，那么测出的氧气体积偏大，计算出的体积分数自然偏大。
【解答】（1）步骤3中白磷在水中不能接触氧气，步骤4中白磷可以接触氧气并燃烧起来，因此说明白磷燃烧需要的条件是需要充足的空气（氧气）；
（2）集气瓶中原来是装满水的，因此进入注射器中水的体积等于集气瓶内空气的体积，即空气体积就是V1。当反应结束并冷却到室温时，集气瓶内由于氧气消耗气压减小，于是注射器内的水会流回集气瓶，那么注射器内水减小的体积就是消耗氧气的体积，即V1-V2；那么空气中氧气的含量：；
（3）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是：没有控制温度恢复到80℃来测量体积。
35．【答案】（1）否
（2）A；防止高锰酸钾进入导管造成堵塞；高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止倒吸；C
（3）含碳量；剧烈燃烧、火星四射
【解析】【分析】（1）根据装置特点，结合大气压原理分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置，高锰酸钾加热的特点分析。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据排水法收集气体操作的注意事项，装置的特点，结合氧气的物理性质分析。
（3）根据表格里的实验现象分析。
【解答】（1）拉动活塞又恢复至原位置，说明前后压强不变，证明装置气密性良好，不漏气。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应属于固固加热型，应选用的发生装置是A；
高锰酸钾在加热下先分解成粉末，为防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，还应该在试管口应放一团棉花；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为。
若用E装置收集产生的氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是为了防止倒吸。
F内充满水，氧气不易溶于水，且氧气的密度比水的密度小，所以从短口c进气。
（3）根据前两组实验现象，可以看出含碳量提高，火星数量变多，因此在含碳量增多后，火星产生更为剧烈，所以可以看到燃烧剧烈，火星四射。
36．【答案】（1）水通过导管进入集气瓶A，且约占集气瓶容积的1/5
（2）③①②④
（3）1
【解析】【分析】（1）集气瓶中的红磷燃烧，消耗其中的氧气，则瓶内气压减小。在外界大气压强的作用下，烧杯内的水被压入瓶内。由于氧气的体积大约占空气体积的20%，则当恢复到室温时，进入瓶内水的体积约占20%。
（2）根据实验操作的过程分析解答；
（3）根据空气体积×20%计算出容器内氧气的体积，则注射器内活塞移动时减小的体积等于氧气的体积，据此计算即可。
【解答】（1）A瓶冷却后打开止水夹，现象为：水通过导管进入集气瓶A，且约占集气瓶容积的1/5。
（2）某同学用图Ⅱ实验的操作步骤如下：
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；
①点燃酒精灯；
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
④读取注射器活塞的数据。
则实验的操作顺序为：③①②④。
（3）容器内氧气的体积为：45mL×20%=9mL；
注射器所对的刻度值为：10mL-9mL=1mL。
37．【答案】图乙杯中的空气会对流，杯内一直具有蜡烛燃烧所需的氧气。
【解析】【分析】本题主要考查了可燃物燃烧的条件，需要根据可燃物燃烧需要满足的条件进行分析，结合冷热空气对流进行解答。
【解答】蜡烛燃烧需要氧气，会形成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，会下沉，所以如图甲所示，杯中的蜡烛燃烧一段时间由于将熄灭；纸的底部有蜡烛燃烧，纸片底端温度高，而纸片上端接触空气，温度低，从而使空气形成对流，蜡烛便有充足的氧气可燃烧。
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