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西安中学高 2024届高三模拟考试（五）
理科综合能力测试试题
2024年 4月 6日
注意事项：
①本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，其中第 II卷 33-38 题为
选考题，其它题为必考题。
②本试卷满分为 300分，考试时间为 150分钟。
③请考生务必在答题卡上答题。考试结束后，监考老师只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59
Cu-64 Zn-65 Sn-119
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．将与生物学相关内容依次填入如图各框中，其
中包含关系正确的选项是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
细胞 细胞
A 细胞质 细胞器 核糖体 线粒体
内液 骨架
物质进出细胞 自由 协助 主动
B 胞吞 胞吐
的方式 扩散 扩散 运输
内环境稳态的 神经 免疫 体液 特异性
C 非特异性免疫
维持 调节 调节 调节 免疫
减数 分裂 减数分裂 减数分裂 同源染色体分 姐妹染色单
D
分裂 间期 Ⅰ Ⅱ 离 体分离
2．下列关于生物学实验操作或现象的描述，正确的是（ ）
A．观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离时，原生质层颜色会逐渐变深
B．可以根据溴麝香草酚蓝水溶液是否变色来判断酵母菌的细胞呼吸方式
C．植物组织培养过程中，外植体分别用酒精和次氯酸钠均消毒 30 秒
D．观察有丝分裂临时装片，发现只有部分细胞被染色，可能原因是漂洗不充分
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3．肿瘤细胞可以通过多种代谢途径形成肿瘤微环境，调控免疫细胞的代谢，进一步影响
免疫细胞的发育、分化与功能，促进血管生成和肿瘤细胞的免疫逃逸。下列相关推论错误
的是（ ）
A．原癌基因正常表达使肿瘤细胞具有无限增殖的特性
B．肿瘤微环境中可进行血浆和组织液之间的物质交换
C．正常的免疫系统具有对肿瘤细胞的免疫监控清除功能
D．肿瘤微环境中的物质会影响免疫细胞中基因的表达
4．长期地理隔离的种群，杂交后代可能会产生不适应环境的变异。经历了长期地理隔离
的 M型和 N 型白茅草，都在春季开花，而它们杂交产生的 F1在秋季开花。开花后得到的种
子经一个月发育成熟，不经休眠直接萌发。科研人员检测了种子的萌发率，结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．M型和 N 型的开花季节相同，可推测二者的基因库无差异
B．增加低温实验的次数可定向诱导 F1种子产生在低温下萌发的变异
C．自然条件下 F1种子萌发率为零说明 M 和 N 之间存在生殖隔离
D．F1结种子的季节在温度低的秋天，低温导致种子萌发率几乎为零
5．杂交育种是水稻育种的重要途径，但不同品种的水稻之间的杂交种常有育性下降的问
题。已知水稻 8 号染色体上有一对等位基因 T/t，4 号染色体上有一对等位基因 G/g，在花
粉发育过程中，T或 G基因表达对花粉发育重要的蛋白质，t 和 g 基因无法表达有功能的
蛋白质。研究人员选取部分植株，通过 PCR 扩增相关基因后，进行电泳检测，得到下图条
带。有关说法错误的是（ ）
注：图 A 检测 T/t 基因，图 B 检测 G/g 基因，①②个体花粉发育完全正常，④个体花粉有
3/4 发育正常
A．T/t 和 G/g 两对基因的遗传遵循自由组合定律
B．杂交种育性下降的原因可能是基因型为 tg 的花粉发育不正常
C．④个体自交，后代有 9 种基因型，花粉发育完全正常的个体占 9/16
D．③⑥个体有 1/2 花粉发育正常，⑤个体的花粉发育完全正常
6．随着国家对环境保护的投入越来越大，我国西北地区很多荒漠草原等都逐渐返绿，黄
河水也逐渐变得清澈，逐渐恢复昔日水草丰茂的景象。下列说法正确的是（ ）
A．从荒漠开始的演替属于初生演替
B．使用覆土治理荒漠可加快生态恢复的原因是覆土中富含有机质和繁殖体
C．草原群落有明显的垂直结构，但没有水平结构
D．群落演替到灌木阶段，一年生草本植物在争夺阳光和空间等竞争中被淘汰
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7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 钢中加入一些稀土元素，可以改善钢的性能
B. 手机高清镜头中使用的 COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，其中绿色烟花可能是添加了铜元素
D. 加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，因为会使真丝中的蛋白质变性
8．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是（ ）
A．步骤①所加试剂可以是浓 KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色
气体
C．步骤②发生的反应为
Al3++3HCO3- Al（OH)3↓+3CO2↑
D．Fe2+遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
9．维生素 C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维
生素 C的说法错误的是（ ）
A．分子式为 C6H8O6
B．1 mol 维生素 C与足量的 Na反应，可生成 1 mol H2
C．与 互为同分异构体
D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
10. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为
31，其中 Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数，五种主族元素组成的化合物 Q的结
构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X Y Z
B. X的氧化物一定属于酸性氧化物
C. 在 Q的结构中，所有原子最外层均满足 8电子稳定
结构
D. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件
下生成的化合物中只含离子键
11.下列实验装置(部分夹持装置省略)设计合理的是（ ）
选项 A B
实验目的 制备溴苯并验证有 HBr产生 验证吸氧腐蚀
实验装置
选项 C D
实验目的 钠的燃烧 分离水和苯的混合物
实验装置
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12．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的
研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法
错误的是（ ）
A．工作时 H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为
2NO +12H+3 +10e-=N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的 pH基本不变
D NO ．处理含 3 的废水，若处理 6.2 gNO 3 ，则有 0.5 mol
H+透过质子交换膜
13．常温下，向一定浓度的 H3PO3(亚磷酸，二元酸)溶液
中滴加一定浓度的 NaOH溶液或 H2SO4溶液，溶液中
c(HPO2 3 ) c(H3PO3 )lg 或c(H2PO
) lg3 c(H PO
)随溶液的 pH的变化关系如2 3
图所示。下列叙述正确的是（ ）
c(H PO )
A 3 3．直线 b代表 lg c(H PO )与 pH的关系2 3
B．Y点溶液的 pH=4.5
C．2H++HPO 2 3 H3PO3的平衡常数为 108.1
D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO 2 ) c(H PO 3 ＞ 2 3 )
二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18
题只有一项符合题目要求，第 19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但
不全的得 3分，有选错的得 0分。
14．氢原子能级图如图所示，当氢原子从 n＝3的能级跃迁到 n＝2的能级时，辐射光的波
长为 656 nm，下列判断正确的是（ ）
A．氢原子从 n＝2的能级跃迁到 n＝1的能级时，辐射光的波长大
于 656 nm
B．当氢原子从 n＝4的能级跃迁到 n＝2的能级时，辐射出的光子
不能使逸出功为 2.25 eV的钾发生光电效应
C．一个处于 n＝4 的能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生 6
种谱线
D．用能量为 1.0 eV的光子照射处于 n＝4能级的氢原子，可以使
氢原子电离
15．如图，一粗糙斜面固定在水平地面上，一细绳一端连接放在斜面上的小滑块M，另一
端跨过斜面顶端的光滑定滑轮和连接小滑块 N的光滑动滑轮后，末端固定在竖直杆上的 A
点，整个系统处于平衡状态，现保持绳固定于 A点不变，将竖直杆缓慢地向右移动一段距
离，斜面体与小滑块均未发生滑动。下列
关于移动杆的过程中各物理量变化的说法
正确的是 （ ）
A．细绳对小滑块M的拉力减小
B．斜面对小滑块M的摩擦力增大
C．地面对斜面体的支持力不变
D．地面对斜面体的摩擦力减小
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16．卫星技术是现代航天技术最重要的成果之一，卫星具有广泛的应用领域。卫星技术的
发展不仅实现了信息的快速传递，还为地球环境的保护和资源管理提供了重要帮助。假设
地球可视为质量均匀分布的球体。已知地球表面重力加速度在两极的大小为 0，地球半径
为 ，地球自转的周期为 ，引力常量为 。由此可知 （ ）
A. 地球的质量为 0

3 2
B. 16
4
地球同步卫星正常运行时的加速度大小为 0
4
C. 4
2
地球表面赤道处的待发射的卫星向心加速度大小为 0 2
D. 4
2
近地卫星正常运行时向心加速度大小为
2
17．如图，圆形水平餐桌面上有一个半径为 r，可绕中心轴转动的同心圆盘，在圆盘的边
缘放置一个质量为 m的小物块，物块与圆盘间的动摩擦因数以及与桌面的摩擦因数均为 。
现从静止开始缓慢增大圆盘的角速度，物块从圆盘上滑落后，最终恰好停在桌面边缘。若
最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为 g，圆盘厚度及圆盘与餐桌间的间隙不
计，物块可视为质点。则（ ）
A. 小物块从圆盘上滑落后，小物块在餐桌上做曲线运动
B. 物块随圆盘运动的过程中，圆盘对小物块做功为 mgr
3r
C. 餐桌面的半径为
2
D. 物块在餐桌面上滑行的过程中，所受摩擦力的冲量大小
为m gr
18．如图所示，质点在 O点由静止开始匀加速运动，经过时间 t运动到 A点，速度大小为
1，加速度大小为 1，动量变化量为 1，再以加速度 2经过时间 2t运动到 B点，速度大
小为 2，动量变化量大小为 2 。已知 OA=2BO 。 则（ ）
A 1 = 1． B ． 1 = 2
2 3 2 7
C 1 = 2 D ． ． 1 = 4 B O A
2 7 2 11
19．如图甲所示，圆形区域存在与圆平面平行的匀强电场 E(图中未画出)，圆的两条直径
AB 与 CD 间的夹角为 60°，从 A 点向圆内不同方向发射速率相同的带正电粒子，发现从
圆边界射出的粒子中 D点射出的粒子速度最大。以 A为坐标原点。沿 AB方向建立 x坐标
轴，B点的坐标为 2m，x 轴上从 A 到 B的电势变
化如图乙所示，则（ ）
A．CD间电势差 UCD=8V
B．把一电子从 D移到 C电场力做功 16eV
C．C点的电势为 12V
D．电场强度 E=4V/m
20．如图所示，质量为 m，带电荷量为＋q的带电粒子，
从坐标原点 O以初速度 v0沿 x轴方向射入第一象限内
的电、磁场区域，在 0区域内有竖直向上的匀强电场，在 x>x0区域内有垂直
纸面向里、大小为 B 的匀强磁场，控制电场强度 E(E
值有多种可能)，可让粒子从 NP射入磁场后偏转打到
足够长的接收器 MN 上，不计带电粒子的重力，则
（ ）
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A y0mv
20
．粒子从 NP中点射入磁场，电场强度 E＝
qx02
2B．粒子从 NP中点射入磁场时的速度 v＝v0 1 + 0 20
C NP
2
．粒子从 中点射入磁场时的速度 v＝v0 1 + 0 20
mv0 x2D 0＋4y
20
．粒子在磁场中运动的圆周半径最大值是
qBx0
21．如图， 固定在水平面上的平行光滑导轨左端接有阻值 R=0.4Ω的电阻，整个导轨处在
方向竖直向上、磁感应强度大小 B =0.5T的匀强磁场中。一质量为 m =0.0lkg、电阻 r =0.1Ω
的导体棒 ab沿导轨向右运动，在外力 F作用下，其 v随 t的变化关系如图所示。已知导体
棒 ab的长度 L=0.4m，导轨电阻不计，整个运动过程中导体棒始终与导轨垂直且接触良好。
则在 0-0.25s的时间内（ ）
A．导体棒 ab两端电压的峰值为 2V
B．外力 F做的功为 0.5J
C 2． 通过电阻 R的电荷量为 C

D．外力 F的冲量大小为 0.32N·s
第 II卷（非选择题共 174分）
三、非选择题：共 174分。第 22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38题
为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共 129分）
22.（每空 2分，共 6分）如图所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中，由打点
计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，纸带的一部分如图 1所示，纸带上两相邻
计数点的时间间隔为 T=0.10s。该同学将纸带从每个计数点处截断，得到 6条短纸带，再
把 6条短纸带的下端对齐贴在纸上，以纸带下端为横轴建立直角坐标系，并将刻度尺边缘
紧靠纵轴，其示数如图 2所示 。（结果保留两位有效数字）
（1）打下计数点“5”时小车的速度大小为 m/s;
（2）小车的加速度大小为 m/s2;
（3）在某次实验中，若该同学所用交流电的频率大于 50Hz，则加速度的测量值
（选填“ ” “=” “ ”）真实值。
23．（9分）某实验小组在进行电表改装之前，先对要改装的灵敏电流计的内阻利用半偏法
进行了测量,实验器材如下:
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A.待改装的灵敏电流计(50 μA，内阻约 100Ω)； B. 电阻箱(0~999.9 Ω)；
C.电阻箱(0~99 999.9 Ω)； D.电源(电动势约 1.5 V，内阻不计)；
E.电源(电动势约 3 V，内阻不计)； F.电源(电动势约 4.5 V，内阻不计)；
G.滑动变阻器(最大阻值 20Ω)； H.滑动变阻器(最大阻值 1 kΩ)；
I.开关两个，导线若干。
电路图如图所示,实验步骤如下:
1 闭合 S1，断开 S2调节 R使灵敏电流计满偏；
②确保 R1不变，闭合 S2调节 R2使灵敏电流计半偏，并
记录 R2的阻值为 R，则灵敏电流计的测量值为 Rg=R。
(1)本实验为减小实验误差电源应选择 ，电阻箱
R1应选择 ，电阻箱 R2应选择 (选
填器材序号)。
(2)电流计内阻测量值 真实值 (选填“大
于”“小于”或“ 等于”) 。
(3)若用此灵敏电流计改装电压表，使用时测量值 真实值 (选填“大于”“小于”或
“等于”) 。
(4)若利用此实验的半偏法思路测电压表内阻，把电阻箱 R1换成滑动变阻器，则滑动变阻
器应选择 (选填器材序号)，采用 (选填“分压”或“限流”)接法。
24.（12分）如图所示，A、B两物体之间用轻弹簧相连，B、C两物体用不可伸长的轻绳
相连，并跨过轻质光滑定滑轮，C放置在固定的光滑斜面上。开始时用手固定 C使绳处于
拉直状态但无张力，ab绳竖直，cd绳与斜面平行。已知 A、B的质量均为 m，C的质量为
5m，弹簧劲度系数为 k，固定斜面倾角α=30°，由
静止释放 C，C沿斜面下滑。重力加速度为 g。求：
(1)A刚要离开地面时，C的加速度大小。
(2)A刚要离开地面时，C的速度大小。
25．（20分）如图，在竖直平面内有两条间距为 L的足够长的平行长直
金属导轨，上端接有一个阻值为 R的电阻和一个耐压值足够大的电容
器，电容器的电容为 C，且不带电。质量为 m的导体棒 ab垂直跨在导
轨上，接触良好。导轨所在空间有垂直导轨平面向里的匀强磁场，磁感
应强度大小为 B。S为单刀双掷开关．现将开关 S接 1，由静止释放导
体棒 ab。已知重力加速度为 g，不计导轨和导体棒的电阻，不计一切摩
擦。
(1)当金属棒向下运动的速度为 v1时，电容器所带的电量 q；
(2) 求导体棒 ab下落 h高度时的速度大小 v2；
(3)当速度为 v2时迅速将开关 S接 2，请分析说明此后导体棒 ab的运动
情况；并计算导体棒 ab在开关接 2后又下落足够大的高度 H的过程中
电阻 R上所产生的电热 Q。
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26. （15分）一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。
一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有 CaO、MgO、 Al2O3、SiO2等杂质)和废铁屑(主要
成分是 Fe，还含有少量 Cu)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
已知： 25℃时相关物质的 Ksp如下表：
物质 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 1 10 33 5 10 17 1 10 38 2 10 13
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)“浸出”时，锰的浸出率随 Fe /MnO2摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳
的反应条件为_______。
(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：
离子 Mn2 Fe2 Fe3 Cu2 H
c/ mol L 1 0.601 0.15 0.3 0.001 0.1
①Fe、稀硫酸、MnO2发生总反应的离子方程式为_______。
②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。
(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的
原因是_______。
(5)“除铁、铝”调节溶液的 pH不小于_______(保留 1位小
数；已知：离子浓度小于1.0 10 5mol L 1时，可认为该
离子沉淀完全)。
(6)滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。
(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出
晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在
80 ~ 90℃之间蒸发结晶，_______(填操作名称)、洗涤、干燥得到MnSO4·H2O。
27．（14分）实验室利用含钴废渣[含 Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料 Co3O4。回答下
列问题：
I．稀硫酸的配制。
（1）实验室里需要 450mL 2mol·L-1H2SO4溶液。用 98%浓硫酸（密度为 1.84g·cm-3）配制
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该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_____________（保留 1位小数）mL。
（2）上图关于容量瓶的操作，正确的是_______。
（3）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ （填标号）。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ．浸取。将一定量的钴渣粉与 Na2SO3溶液配成悬浊液，
加入三颈烧瓶中（装置如右图），70℃下通过仪器 a缓慢滴
加稀硫酸，充分反应，过滤。
（4）b中应加入_____________作为最佳传热介质。
（5）该过程中，Co(OH)3 转化为 Co2+的离子方程式为
_____________。
Ⅲ．沉钴。Co（Ⅱ）盐溶液可以形成 Co(OH)2、CoCO3和
CoC2O4等多种形式的沉淀。
已知：向 0.100mol/LCoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节 pH，
pH=7时开始出现 Co(OH)2沉淀。
（6）向除杂后的 CoSO4溶液中加入 H2C2O4溶液或
(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到 CoC2O4·2H2O。
不能用同浓度的 Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液
的原因是_____________。
Ⅳ．制备 Co3O4。将所得的 18.3g 草酸钴晶体
（CoC2O4·2H2O）高温灼烧，加热过程中固体质量
随温度的变化如图所示。
（7）写出 B点对应的物质的化学式：
_____________，CD段发生反应的化学方程式为_____________。
28.(14分)天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的 SO2、H2S，以实现硫资源的
高效回收和含硫污染物的减排。
(1)一般采用选择性加氢催化剂处理 SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)==S2(g)+4H2O(g) ΔH= -246 kJ/mol
反应Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)==H2S(g)+2H2O(g) ΔH= -208 kJ/mol
则反应 4H2S(g)+2SO2(g)==3S2(g)+4H2O(g)的ΔH= 。
理论上分析，处理 SO2时，下列措施中能提高 SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的
是 。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．增大 H2的浓度
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(2)右图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响，
判断 SO2加氢转化为 S2的最佳温度为 200 ℃，理由
是 。在 190 ℃~200 ℃ 阶段 SO2总转
化率增幅较大，试推测其主要原因 。
(3)处理 H2S可采用高温热分解法：2H2S(g) ==S2(g)＋
2H2(g)。已知：组分的平衡分压=组分的物质的量分数
×总压。
①保持总压不变时，在 H2S热分解反应器中通入 Ar，
可提高 H2S平衡转化率，其原因是 。在一定反应条件下，将 n(H2S):n(Ar)＝1:4
的混合气进行 H2S热分解反应，平衡时混合气中 H2S分压是 S2的 2倍，则 H2S平衡转化
率为 。
②若 A的压力转化率表示为α(A)＝(1 p1﹣ )×100%（p0为 A的初始压力，p1为某时刻 A的
p0
分压），维持温度和压强不变，一定量的 H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压表示
的平衡常数 Kp＝0.5p(H2)，则平衡时 H2S的压力转化率α(H2S) ＝ 。
29．（10 分）分泌型短肽 C是一种新型植物激素，研究者进行一系列实验，探究 C对叶片
衰老的影响和机制。
(1)研究者检测拟南芥叶片不同发育阶段的 C 基因表达量，如图 1 所示，结果说明，分泌
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型短肽 C参与调控叶片衰老，依据是___________________________。
(2)已发现转录因子 J 参与调控衰老。研究者分别用外源 C 处理野生型拟南芥（WT）和 J
-
缺失突变体（J ）6 天，检测叶绿素含量作为叶片衰老标志，如图 2 所示。结果说明 C和 J
均能够________叶片衰老，且______通过______发挥作用。
(3)过氧化氢的积累会促进细胞衰老，CAT 蛋白能清除过氧化氢，抑制衰老。研究者进行实
验，结果如图 3。请结合（2）（3）信息，阐述 C 调控拟南芥叶片衰老的机制
___________________________________________________________。
30．（9 分）自然状态下，成年鸡的体温维持在 41.5±0.5℃。但雏鸡在孵化出壳后的 7d
内，自我调节体温的功能仍不完善，体温较低且极易受环境温度的影响；落地 8~10d 后，
雏鸡的体温调节功能才逐步健全，体温可维持在稳定水平，成为真正意义上的恒温动物。
请回答下列问题：
(1)安静状态下，鸡用于维持体温的热量主要来自于 （填一种器官名称）。在寒
冷环境中，鸡会出现寒颤，这是 （填“神经”“体液”或“神经一体液”）调节
的结果。
(2)雏鸡的体温显著低于成鸡，是因为雏鸡位于__________的体温调节中枢发育不完善，
体温调节能力较差，且其分泌的____________（填一种激素名称）不足，间接导致促进产
热的甲状腺激素含量较低。
(3)鸡和人类都会感染禽流感病毒。禽流感病毒在突破皮肤和黏膜等组成的第一道防线和
________________等组成的第二道防线后引发特异性免疫。
(4)某养鸡场员工因感染禽流感病毒而出现发热症状，这是因为人体在体温调节中枢的调
控下，增加_____________（填两种激素名称）的分泌，促进细胞代谢以增强人体的免疫
力。
(5)某药物作为常见的退烧药，其作用机理是通过抑制致热性细胞因子的产生，进而起到
退烧的效果。在人体退烧过程中，皮肤是最主要的散热器官，皮肤散热主要通过
____________的方式进行。
31．(10 分）小麦是雌雄同花自花授粉植物，是我国第三大粮食作物。普通小麦是单穗头，
育种工作者偶然发现了一株高产的多穗头小麦，命名为品系 A。回答下列问题：
(1)若要设计实验研究品系 A 的多穗头性状是由遗传物质发生改变引起的，还是仅由环境
变化引起，应将多穗头小麦的种子种植到_______的环境中，观察后代植株的性状。
(2)若该多穗头小麦的种子长出的 136 株子代植株中，有 46 株是单穗头，其余为多穗头小
麦，且已经证实该小麦品系的多穗头性状由一对等位基因（A、a）控制，不存在纯合多穗
头致死现象，则子代植株中表型为多穗头小麦的基因型为____________。请对子代植株中
性状分离比的出现提出一条合理假说_______________________________________。
(3)另一研究团队也发现了一个多穗头小麦品系 B，并证实其多穗头性状由另一对等位基因
控制，且多穗头为显性性状。现有纯合品系 A和纯合品系 B植物若干，请设计实验证明品
系 A和品系 B控制多穗头性状的基因是否在一对同源染色体上。（不考虑第（2）问出现的
异常情况）
实验方案：_________________________________________________________。
结果结论之一：若_____________________________，则品系 A 和品系 B 控制多穗头性状
的基因不在一对同源染色体上。
32．（10 分）科研人员对某一受到污染的湿地公园进行生态环境调查，为找出更好的污染
治理措施，科研人员做了相关研究，下表表示对几种生物研究的相关结果。请回答下列问
题：
生物 产生毒素含量μg/L 铵盐吸收率 有机物去除率
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硅藻 0.1 52% 0
蓝藻 0.554 78% 0
红假单胞光合细菌 0 87% 92%
(1)据表分析，治理污染效果最好的生物是_________________，表中的几种生物对污染的
治理体现了生物多样性的________价值。
(2)调查发现沿该湿地公园分布的生活污水排污口是造成污染的主要原因，则输入该湿地
生态系统的能量有_______________________。翻阅历史资料发现，在排污口数量还比较
少的时期，该湿地公园并未呈现目前的污染状态，而且植被生长茂盛，这体现了该生态系
统的_____________稳定性，从物质循环的角度分析，当时该湿地植被生长茂盛的原因为
_________________________________。
(3)当排污口增多时，该湿地公园已不能保持原来的状态而开始出现水质变差、发臭等现
象，这说明____________________________。
(4)请针对该湿地公园现状，对该生态系统的保护措施提出具体的建议
____________________________________________（答出一条即可）。
（二）选考题：共 45分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题
作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修 3–3】（15分）
（1）（5分）已知地球大气层的厚度 h远小于地球半径 R，空气平均摩尔质量为M，阿伏
伽德罗常数为 NA，地面大气压强为 PO ，重力加速度大小为 g。由此可以估算得，地球大
气层空气分子总数为 ，空气分子之间的平均距离为 。
（2）（10分）一热气球体积为 V，内部充有温度为 Ta的热空气，气球外冷空气的温度为
Tb。已知空气在 1个大气压、温度 T0时的密度为ρ0，该气球内、外的气压始终都为 1个大
气压，重力加速度大小为 g。
（i）求该热气球所受浮力的大小；
（ii）求该热气球内空气所受的重力；
（iii）设充气前热气球的质量为 m0，求充气后它还能托起的最大质量。
34．【物理—选修 3–4】（15分）
（1）（5分）在双缝干涉实验中，用绿色激光照射在双缝上，在缝后的屏幕上显示出干涉
图样。若要增大干涉图样中两相邻亮条纹的间距，可选用的方法是________
A．改用红色激光 B．改用蓝色激光
C．减小双缝间距 D．将屏幕向远离双缝的位置移动
E．将光源向远离双缝的位置移动
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（2）（10分）一直桶状容器的高为 2l，底面是边长为 l的正
方形；容器内装满某种透明液体，过容器中心轴 DD′、垂直于
左右两侧面的剖面图如图所示。容器右侧内壁涂有反光材料，
其他内壁涂有吸光材料。在剖面的左下角处有一点光源，已知
由液体上表面的 D点射出的两束光线相互垂直，求该液体的
折射率。
35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15分）
新型铜锌锡硫化合物（CuxZnySnzSn）薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域
的研究热点。回答下列问题：
(1)Sn 的价电子排布式为 ，S位于元素周期表的 区。
(2)Si、P、S 第一电离能由大到小的顺序是 。其中电负性最大的元素
是 。
(3)SO32-和 SO42-键角较小的是 ，原因是 。
(4)向 CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶
液中 1 mol [Cu(NH3)4]2+含有___个σ键。再向溶液中加入乙醇，
得到深蓝色晶体，该晶体中不存在_____（填标号）。
A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键
D. 金属键 E. 氢键
(5)锌黄锡矿（K型）是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其
晶胞结构如图所示（晶胞参数α=β=γ=90°）。该晶体的化学式
为 ，密度ρ＝ g·cm-3
（用含有 NA的代数式表示）。
36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15分）
黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________。
(2)C生成 D的反应类型为__________，设计该步反应的目的是____________________。
(3)F的结构简式为__________。
(4)由 G经两步反应生成 H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式：
_________________________________________________________(不要求写反应条件)。
(5)E完全加氢后有__________个手性碳原子。
(6)同时满足以下特定条件的 E的同分异构体有__________种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；
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③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为 6∶2∶2∶2∶1∶1。
(7)已知：①CH3COOH＋SOCl2―→CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中
信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成 (对
苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线 (无机试剂
任选)。
37．【生物—选修 1：生物技术实践】（15分）
橙子皮可用于提取精油，果肉可供食用或制作果酒或橙汁等。请回答下列问题：
（1）利用橙子的果肉制作果酒时，发酵菌能将葡萄糖等糖类在_________条件下转化成酒
精，另外发酵装置应定时__________。
（2）利用橙子的果肉制作橙汁时，为提高出汁率，需向装置内加入_______酶。
（3）研究发现橙皮精油和乳酸菌素（小分子蛋白质）均有抑菌作用，下面是提取橙皮精
油和乳酸菌素及抑菌实验的示意图：
①橙皮易焦糊，不适用于提取橙皮精油的方法是______________。
②筛选乳酸菌 A 时，所用培养基需经______________法进行灭菌。
③ 进行抑菌实验时，接种乳酸菌 A 的方法最可能是________________，最终可通过
____________来比较橙皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。
38．【生物—选修 3：现代生物科技专题】（15分）
北方白犀牛曾经广泛分布于非洲，但由于猖獗的盗猎和自然栖息地的丧失，它们的个体数
量不断减少。2018 年 3 月，世界上最后一头雄性北方白犀牛去世，该物种仅剩下两头雌性。
然而在此之前，研究人员已设法保存了北方白犀牛的精子。回答下列问题：
(1)若通过胚胎工程对北方白犀牛进行繁殖，则操作步骤应为：对仅存的两头雌性个体注
射_________________进行超数排卵处理→体外受精→早期胚胎培养→_____________→
是否妊娠检查→产生白犀牛后代。
(2)体外受精形成的受精卵需要进行早期胚胎培养。早期胚胎培养的目的是
_____________________________。
(3)早期胚胎能够在受体体内能存活的生理基础是_________________________。为了提高
胚胎利用率，可以对早期胚胎进行胚胎分割，操作时应选择的对象是
__________________________________，对囊胚期的胚胎进行分割时，要特别注意将内细
胞团均等分割，以免影响______________________________。
(4)保护白色犀牛需要借助生态工程对被破坏了的生态环境进行_____________。除了上述
建立精子库的保护措施外，保护生物多样性的措施还有__________等。（答出 1 点即可）
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五模理综参考答案
1 2 3 4 5 6
C D A D C B
7 8 9 10 11 12 13
D A B D B C C
14 15 16 17 18 19 20 21
D C B D D BC ACD BC
22. 0.68 , 0.70 ， （每空 2分）
23. a端 滑动变阻器 10 0.025 偏小（每空 2分）
24.（12分）（1）A刚要离开地面时， mg=F 1分
设绳子拉力为 T，
对 B: T-mg F=ma 1分
对 C: 5mgsinα-T-5μmgcosα=5ma 2分
1
解得 a = g 1分
32
(2)初始时，设弹簧形变量及压缩量为x1，
对 B： kx = mg 1 分 1
A刚要离地时，弹簧伸长量为x ， 2
对 A受力分析，kx2 = mg 1 分
mg
x =x = 1 2 k
初始到 A刚要离地过程中，弹簧弹性势能不变，对 BC根据机械能守恒定律
15mgsinα 2x1 5μmgcosα 2x1 mg 2x = （m + 5m）v2 3 分 1 2
解得 19mv = g 2 分
24k
25. (19分)（1）金属棒向下以速度为 v1切割磁感线产生的
感应电动势E BLv1 1分
电容器所带电荷量 q CE CBLv1 2分
（2）设在 t 时间内，金属棒速度变化为 v ，
金属棒产生的感应电动势变化 E BL v 1分
电容器两极板电压变化 U BL v 1分
电容器所带电荷量变化 q C U CBL v 1分
I q v金属棒中的电流 CBL CBLa 2分
t t
对金属棒，由牛顿第二定律有：mg BIL ma 1分
mg
联立解得 a m B2L2C 1分
可以看出加速度与时间无关，说明金属棒做匀加速直线运动， 1分
2
设金属棒沿导轨向下运动 h时的速度为 v2，由 v2 2ah 1分
v 2mgh解得 2 2 2 1分 m B L C
(3)此时迅速将开关 S接 2．若重力大于安培力，则棒先做加速运动后做匀速
运动；若重力等于于安培力，则棒做匀速运动；若重力小于安培力，则棒先做
减速运动后做匀速运动． 1分
B2L2v
因为最后匀速，所以由平衡条件mg F 3 1分
安 R
mgR
解得 v3 2 2 1分 B L
1 2 1 2
对导体棒在该过程使用动能定理：mgH W mv3 mv克安 2 2 2
1分
2
Q W mgH m gh m
3g 2R2
故此过程中电阻R上产生的电热： 2分
克安 m B2L2C 2B4L4
26.（15 分）
(1)碱煮水洗（1 分）
(2) 摩尔比为 0.75、反应温度为 （2 分）
(3) （2 分）
会增大后续碳酸钙的消耗量（2 分）
(4) 催化过氧化氢分解（2 分）
(5) 4.7 （2 分）
(6) （2 分） (7)趁热过滤（2 分）
27．（14 分）
（1）54.3 （2 分） （2）B （2 分）
（3）CD （2 分） （4）水（1 分）
（5）2Co（OH）3+ ＋4H+ 2Co2++ +5H2O（2 分）
（6）若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4
的产率降低（2 分）
（7）CoO （1 分） 6CoO+O2 2Co3O4（2 分）
28.（14 分）
(1)+94 kJ·mol-1（2 分） CD（2 分）
(2)200 ℃时，SO2总转化率较高，且SO2转化为S2的选择性也较好。（2 分）
该温度阶段为催化剂的活性温度，反应速率增幅较大（2 分）
(3)①H2S分压减小，反应正向移动（2 分） 50%（2 分） ②60%（2 分）
29．（10分，除标注外，每空 1分）
(1)随着叶片衰老加剧，C的表达量逐渐提高（2分）
(2)抑制/延缓（2分） C J
(3)衰老叶片中C基因的表达量显著升高，通过转录因子J，促进CAT基因的表
达，CAT蛋白合成增加，清除更多的过氧化氢，延缓衰老（4分）
30．（9分，除标注外，每空 1分）
(1)肝脏 神经
(2)下丘脑 促甲状腺激素释放激素（TRH）
(3)体液中的杀菌物质和吞噬细胞（2分）
(4)甲状腺激素和肾上腺素（2分）
(5)汗液蒸发
31．（10分，除标注外，每空 2分）
(1)正常（1分）
(2)AA或Aa 基因型为Aa的植株产生的A花粉(或卵细胞）1/2不育
(3)实验方案：让品系A和品系B的纯合多穗头小麦杂交得到F1，F1自交获得
F2，观察并统计F2的性状及比例（3分）
实验结论：F2中出现单穗头（或F2中单穗头占 1/16)
32．（10分，除标注外，每空 2分）
(1)红假单胞光合细菌（1分） 间接（1分）
(2)生产者所固定的太阳能和生活污水中有机物的化学能 抵抗力（1分）
分解者将污水中的有机物分解为无机盐，从而使植物生长茂盛（1分）
(3)生态系统的自我调节能力有一定的限度
(4)适当投放红假单胞光合细菌等生物进行治理、减少生活污水排放等
4 2
33.(1) 0 3 , 3 （ 分） （2 分） 0
(2)解：( )设1个大气压下质量为 的空气在温度为 0时的体积为 0
密度为 0 = 1 分 0
设温度为 时体积为

，密度为 ( ) = 1 分
由盖—吕萨克定律得 0 = 1 分 0
联立可得： ( ) =
0
0 1 分
气球受到的浮力为 = ( ) 1 分
联立可得： = 0 0 1 分
( )根据 = 0( ) 0 可得 ( ) =
0
0 1分

气球内空气的重力为 = ( ) =
0 0 1分
( )气球要漂浮在空气中，则气球总重力等于冷空气的浮力，假如还能托起的
最大质量为
则 = 0 + + 1分
所以 = 0 0 0 0 0
整理得 = ( 1 10 0 ) 0 1分
34.(1) 5 分
(2)解：设从光源发出的光直接射到 点的光线的入射角为 1，折射角为 1，在
剖面内做光源相对于镜面的对称点 ，连接 ，交镜面与 点，由光源射向 点
的光线反射后由 射向 点，设入射角为 2，折射角为 2，如图所示，
设液体的折射率为 ，由折射定律：
1 = 1， 1 分
2 = 2， 1 分
由题意有：
1 + 2 = 90°， 1 分
联立得：
1
2 = 2 + 2 ， 1 分 1 2
由图中几何关系可得：
1
sin = 2
1
1 4 2 +
2 = 17， 2 分
4
3
sin = 2 = 32 9 2 5， 2 分 4 2 +
4
联立得： = 1.55。 2 分
35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
(1)5s25p2（1 分） p（1 分） (2)P＞S＞Si（2 分） S（1 分）
(3)SO 2-3 （1 分） SO 2- 2-3 和SO4 的硫原子都是sp3 杂化，但SO 2-3 有孤电子对，
排斥作用较大，使其键角小于SO 2-4 （2 分）
(4)16NA（或 16×6.02×1023）（2 分） D（1 分）
880
(5) Cu2ZnSnS4 （2 分） 30 2a3NA×10 （2 分）
36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）
(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) （1 分）
(2)取代反应（1 分） 保护酚羟基，防止被氧化（2 分）
(3) （2 分） (4) （2
分）
(5) 3（2 分） (6)4（2 分）
(7) （3 分）
37．（15分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）无氧 排气（或排出二氧化碳）
（2）果胶酶或纤维素酶
（3）①蒸馏法
②高压蒸汽灭菌
③稀释涂布平板法 测量透明圈的大小（3分）
38．（15分，除标注外，每空 2分）
(1)促性腺激素（1分） 胚胎移植
(2)检查受精卵的受精状况和发育能力
(3)受体对移入子宫的外来胚胎基本不发生免疫排斥反应 发育良好的、形
态正常的桑椹胚或囊胚 胚胎的恢复和进一步发育
(4)修复和重建 建立自然保护区以及风景名胜区（其他合理答案也给分）

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