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浙教版八下科学专题06 化学式意义及相关计算
1．高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料，在KClO4中，氯元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
2．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H、②2NH3 、③SO2、④O ⑤Mg2+⑥2OH﹣ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥⑦ B．表示一个离子所带的电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
3．如图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质可能是（　　）
A．C B．O2 C．SO2 D．NH3
4．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵的化学式：（NH4）2NO3
B．NO2：表示二氧化氮里有2个氧原子
C．2O3：表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价
D．H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子
5．防控新冠病毒常用“84”消毒液消毒，如图是某品牌的“84”消毒液，其消毒的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），下列说法正确的是（　　）
A．该消毒液属于化合物
B．次氯酸钠中氯元素的化合价为﹣1
C．消毒液浓度越高越好
D．装“84”消毒液的塑料瓶属于合成材料
6．2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
7．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的氧原子相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（　　）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的
D．一个碳原子质量的
8．据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（　　）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中①表示碳元素
C．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
9．科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。尿素中所含各元素质量分数图（如图）也是模型。已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
10．用化学符号表示：
氧化亚铁：______；
两个氢氧根离子：______。
11．某科学实验室能以低浓铀溶液生产具有广泛应用的钼（Mo），Na2MoO4是钼元素的重要化合物。
（1）Na2MoO4中铜元素（Mo）的化合价是 　 　。
（2）组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是 　 　。
（3）钼元素在化合物中有多种化合价，请写出+2价钼元素氧化物的化学式 　 　。
12．2022北京冬奥会将“科技奥运”显现得淋漓尽致!
（1）国家速滑馆又称“冰丝带”，采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了二氧化碳的 　 　。（填“物理性质”或“化学性质”）
（2）北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷，如图是丙烷分子微观示意图，则丙烷的化学式为 　 　。
（3）颁奖服内胆使用了第二代石墨烯（由碳元素组成）发热材料，石墨烯属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
13．石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]等。
（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是 　 　（选填序号）。
（2）组成乙烷中碳、氢元素的质量比是 　 　。
14．中医药学是中华文明瑰宝。中药当归、白芷含有紫花前胡醇(化学式为C14H14O4 ） ,能增强人体免疫力。
(1)紫花前胡醇的相对分子质量是______。
(2)紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为______。(最简整数比)。
15．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　）
A．g B． C．g D．
16．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是两种用途广泛的有机物．已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（　　）
A．50% B．7.4% C．8.7% D．无法计算
18．9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克﹣156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为，已知离子中Cl元素的化合价为﹣1价，则Au的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
19．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　　）
A．HNO3 B．Fe2（SO4）3
C．Ca（OH）2 D．H2SO4
20．回答下面小题。
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 　 　。
（2）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 　 　。
21．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：
实验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
l 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85．O
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝　 　．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为　 　．
22．科学中常利用模型帮助理解客观事物。
（1）碘盐一般是在食盐（NaCl）中加入微量碘酸钾（KIO3）的食用盐。碘盐中各元素质量分数如图甲所示，则图中阴影部分表示的元素是 　 　。
（2）如乙图所示是刚将食用盐加入水中时的模型，其中“〇”代表食盐微粒。在丙图中画出久置后的溶液模型 　 　。
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO3组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物
中氧元素的质量分数为 。
24．回答下列问题。
（1）在K2R2O7中（R代表某种元素）含钾元素26.5%，R的相对原子质量是 　 　（取整数）。
（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 　 　。
25．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 　 　。（可多选）
A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
B.Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37Cl的原子个数比
约为1：1
C.自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相
对原子质量约等于氕原子的相对原子质量
D.在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量
26．某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳﹣12原子，已知碳﹣12原子实际质量是n千克。一个H原子的实际质量 　 　千克，该有机物的相对分子质量是 　 　。
27．氯化钠是食盐的主要成分，以下是有关氯化钠的生产及用途的介绍，请用相关化学用语表示画线内容。
（1）未经加工的粗盐中往往含有镁离子、硫酸根离子等杂质，请写出两者符号：　 　。
（2）氯化钠是重要的化工原料，可用于制取氯气、碳酸钠等物质，请写出两者符号：　 　。
28．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。请回答：
（1）a点的物质类别为 　 　；（填“单质”或“化合物”）
（2）写出物质c的化学式 　 　。
29．江西铜业集团公司是中国最大的铜产品生产基地和重要的硫化工原料及金、银等稀散金属产地，主要产品含盖阴极铜、黄金、白银、硫酸、铜杆、硒、碲、铼等100多个品种。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）白银中含有银元素：　 　。
（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），硫化亚铜中阴离子的符号：　 　。
（3）从黄铜矿（主要成分CuFeS2）中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：　 　。
30．连花清瘟在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4。
（1）甘草素（C5H12O4）由 　 　种元素组成，各元素的质量比是 　 　。
（2）下列关于甘草素说法正确的有 　 　（可多选）。
A.甘草素的相对分子质量是136g
B.甘草素由5个碳原子、12个氢原子、4个氧原子构成
C.甘草素由碳元素、氢元素、氧元素组成
D.一个甘草素分子中碳原子和氢原子的个数比为5：12
31．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4。
（1）求硫酸铵中氮元素的质量分数。
（2）尿素CO（NH2）2 也是一种常用的氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济？
答案
1．解：在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。
故选：D。
2．解：①2H中的2表示2个氢原子；
②2NH3中的2表示2个氨分子；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素为+2价；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中的2表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
观察选项，故C正确；
故选：C。
3．解：根据题意，该物质由不同种元素组成，1个分子由3个原子构成。
A．C由一种元素组成，且由原子直接构成，故选项错误。
B．O2是由一种元素组成的，故选项错误。
C．SO2是由两种元素组成的，且1个分子由3个原子构成，故选项正确。
D．NH3由两种元素组成的，但1个分子由4个原子构成，故选项错误。
故选：C。
4．解：A、硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：NH4NO3，故A错误；
B、NO2：表示一个二氧化氮分子里有2个氧原子，故B错误；
C、2O3表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故C正确；
D、元素只讲种类，不讲个数，所以H：既可以表示氢元素，又可以表示一个氢原子，故D错误。
故选：C。
5．解：A、“84”消毒液的主要有效成分为次氯酸钠，还含有一些杂质，是混合物，该选项不正确。
B、次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1，该选项不正确。
C、消毒液不是浓度越高越好，该选项不正确。
D、塑料是有机合成材料，该选项正确。
故选：D。
6．解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。
故选：D。
7．某元素的相对原子质量为该元素的1个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，而由图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16，则每一小块表示一个碳原子质量的。
故选：D。
8．解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，千金藤素中碳元素的质量分数最大，则①表示碳元素，故选项说法正确。
C、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。
故选：B。
9．解：由于元素的质量分数＝×100%，而相对分子质量相同，则元素质量比可表示元素质量分数大小关系，又由于尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）＝3：1：4：7，则氮元素质量分数最大，故①表示氮元素。
故选：A。
10．（1）氧化亚铁中铁元素显价，氧元素显价，其化学式为。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个单位电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故个氢氧根离子可表示为。
故答案为：
；
。
11．解：（1）Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
（2）元素周期表每一周期的元素，从金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最终以稀有气体元素结束，则组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧。
（3）钼元素的氧化物中钼元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MoO。
故答案为：
（1）+6；
（2）氧；
（3）MoO。
12．解：（1）二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）如图是丙烷分子微观示意图，则丙烷的化学式为C3H8或CH3CH2CH3；
（3）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：（1）物理性质；
（2）C3H8或CH3CH2CH3；
（3）单质。
13．解：（1）物质本身具有的性质为物理性质，包括物质的颜色、状态、气味、密度、溶解度、硬度等，所以属于甲烷物理性质的是①无色、无味的气体，②难溶于水；故选①②；
（2）乙烷的分子式C2H6，元素的质量之比等于原子量总和之比，因此乙烷中碳、氢元素的质量比是（2×12）：（1×6）＝4：1。
故答案为：
（1）①②；
（2）4：1。
14．(1)紫花前胡醇的相对分子质量是
12×14+1×14+16×4＝246。
(2)紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为
(12×14):(16×4)＝21:8。
故答案为:
(1)246;
(2)21:8。
15．解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则mg：x＝16：152，x＝g。
故选：A。
16．解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，
所以两者H的质量分数为×100%＝8.7%，
两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%。
故选：C。
17．海水中含有 Cl﹣ 的质量分数为2.19%,其中的
Cl﹣ 全部以NaCl计算,则海水中所含NaCn的质量分数
是 2.19%÷(35.523+35.5×100%)≈3.61%
故选:C.
18．解：金盐中最重要的离子为，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则酸根的化合价为﹣1价。已知离子中Cl元素的化合价为﹣1价，设金元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×4＝﹣1，则x＝+3。
故选：C。
19．解：A.HNO3中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，符合题意，故正确；
B.Fe2（SO4）3中铁离子和硫酸根离子的个数比为2：3，不符合题意，故错误；
C.Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子的个数比为1：2，不符合题意，故错误；
D.H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，不符合题意，故错误；
故选：A。
20．解：（1）在化合物中，氧元素显﹣2价，设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为R2O3；设R的相对原子质量为x，则×100%＝30%，解得x＝56；
（2）要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）＝11：14。
故答案为：
（1）56；
（2）11：14。
21．解：（1）表格中m＝（84.9+85.1+85.0）÷3＝85.0，
故填：85.0．
（2）设R的相对原子质量为x，
已知R的化合价为+3价，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知R的氧化物化学式为：R2O3，
根据题意有：2x：48＝45.0：（85.0﹣45.0），
x＝27，
故填：27．
（3）设理论上需要R的质量为y，
2R+3H2SO4═2R2（SO4）3+3H2↑，
54 6
y 0.09g/L×10L
＝，
y＝8.1g，
答：理论上至少需要R8.1g．
22．解：（1）碘酸钾中，钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：（16×3）＝39：127：48，则图中阴影部分表示的元素是碘元素；故答案为：碘或I；
（2）溶液具有均一性，当食盐溶于水后，食盐微粒会均匀地分散在水中，图示为；故答案为：。
23．分析 三个化学式的特
点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其
中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元
素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）＝46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以
该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：
1﹣46%﹣32%＝22%.
故填：22%.
24．解：（1）设R的相对原子质量为x，元素的质量分数＝，则解得x≈52。
（2）由于元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，X、Y两种元素的质量之比为21：8，X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，则X、Y原子个数比为，则该化合物的化学式可表示为X3Y4。
故答案为：（1）52；
（2）X3Y4。
25．解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故错误；
C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。
故答案为：（1）中子；
（2）AC。
26．解：该有机物的相对分子质量是 ＝；每个CaHb分子是由a个碳原子和b个氢原子构成的，已知CaHb的一个分子实际质量是m千克，一个碳﹣12原子实际质量是n千克，则一个H原子的实际质量是 千克。
故答案为：；。
27．解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子、硫酸根离子分别可表示为Mg2+、。
（2）氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为Cl2。
碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3。
故答案为：
（1）Mg2+、；
（2）Cl2、Na2CO3。
28．解：（1）a点的物质中碳元素的化合价为0，则a点的物质类别为单质。
（2）c为氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CO。
故答案为：
（1）单质；
（2）CO。
29．解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；白银中含有银元素，表示为Ag；故答案为：Ag；
（2）硫化亚铜中的阴离子是硫离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故硫离子可表示为S2﹣；故答案为：S2﹣；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化亚铁中铁元素的化合价，故可表示为O；故答案为：O。
30．解：（1）甘草素（C5H12O4）由碳、氢、氧 3种元素组成，各元素的质量比是（12×5）：（1×12）：（16×4）＝15：3：16。
（2）A.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故A错误；
B.一个甘草素分子由5个碳原子、12个氢原子、4个氧原子构成，故B错误；
C.甘草素由碳元素、氢元素、氧元素组成，故C正确；
D.一个甘草素分子中碳原子和氢原子的个数比为5：12，故D正确。
故答案为：（1）3；15：3：16。
（2）CD。
31．解：（1）硫酸铵的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4＝132，硫酸铵中氮元素的质量分数为100%≈21.2%；
（2）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量分别为×21.2%≈0.16kg，×46.7%≈0.26kg；0.16kg＜0.26kg，故购买尿素更经济（合理即可）。
故答案为：
（1）21.2%；
（2）购买尿素更经济。
基础精炼
拔高训练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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