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浙教版八下科学专题04 微观粒子模型与原子结构
1．下列图片中，不属于模型的是（　　）
A．原子结构 B．空气成分
C．细胞结构 D．注意行人
2．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）
A．元素 B．中子 C．电子 D．质子
3．构成物质的微观粒子有多种，如图是构成物质的粒子之间的关系，能表示分子的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．甲和乙
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大
B．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大
5．物质都是由肉眼看不见的微粒构成的．下列关于物质的构成叙述错误的是（　　）
A．金属铜由铜原子构成 B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D．氧气由氧分子构成
6．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成的
D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
7．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。如图是氦﹣3原子结构示意图，以下说法错误的是（　　）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成
C．质子和中子是不可再分的粒子
D．一个氦﹣3原子核内有2个质子
8．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，在学习物质结构层次后，某同学以氧气为例进行如图梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
9．科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（　　）
A．49 B．22 C．27 D．71
10．卢瑟福的α粒子散射实验为现代原子理论打下基础。abcd为带正电荷的粒子轰击原子核时可能的路径，能作为“原子核质量很大”这一理论的路径是（　　）
A．a B．b C．c D．d
11．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
12．英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的金箔高速α粒子流，轰击一片很薄的金箔，得到了如图所示的实验现象。要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（　　）
A．同种电荷相互排斥
B．原子核外电子带负电荷
C．力是改变物体运动状态的原因
D．原子核的体积很小
13．如图属于符号的是 　 　，属于模型的是 　 　。
14．1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福据此提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 　 　。
（2）当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能的是 　 　（填字母）。
15．同位素在工业、国防等方面有着广泛的应用。下表是小科同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 A B C D
质子数 14 14 26 14
中子数 14 14 30 16
电子数 14 16 24 14
（1）表格中互为同位素的粒子是 　 　。
（2）B微粒所带的电性为 　 　（选填“不带电”“带正电”或“带负电”）。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表的是 　 　。
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　。
17．下列物质①二氧化碳②氧气③铝④氯化钙⑤氖气⑥石墨⑦甲烷，由分子构成的是 　 　，由原子构成的是 　 　，由离子构成的是 　 　。（填序号）
18．分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分
19．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固和内化，下面是小敏同学对物质组成和结构方面的知识进行了梳理，图中与甲、乙、丙对应是（　　）
A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子
C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子
20．蒸馏水不能养鱼,是因为蒸馏水中不含有( )
A.氧元素 B.氧原子 C.水分子 D.氧分子
21．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫由氧元素和硫元素组成 B．甲乙都是化合物
C．化学变化中最小微粒是原子 D．氧气是由氧原子构成的
22．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。你通过化学的学习，认为上述观点中存在明显不足的是（　　）
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
23．下面是四位同学对分子、原子、离子、元素的认识，其中正确的是（　　）
A．小金同学说：分子是构成物质唯一的微粒
B．小银同学说：离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C．小新同学说：具有相同核电荷数（即质子数）的一类粒子总称为元素
D．小民同学说：在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
24．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性 B．相当于一个He﹣4原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置
25．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
26．据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种氧气分子18O16O，请问一个16O2分子和一个18O16O分子中哪种微粒的数目不相等（　　）
A．质子 B．中子 C．原子 D．电子
27．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷（一个单位电荷）。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
28．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
29．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是 　 　。
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 　 　。
30．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就 　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢孙福所说的“除非原子的大部分质最集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　。
（2）极少数α粒子被反弹了回来，说明 　 　。
（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 　 　（填字母）。
（4）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 　 　的；
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
31．卢瑟福用α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础（如图）。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因：　 　。
（2）通过该实验的上述三种现象 　 　（选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
32．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．一个H3+粒子中含有　 　质子，　 　个电子．
33．三星堆文化体现了璀璨的华夏文明，考古人员使用碳﹣14年代检测法，测出三星堆新发现的文物距今约3000年左右。
（1）碳﹣14与碳﹣12属于同位素原子，右侧模型中能表示碳﹣14模型结构的是 　 　。（填“甲”或“乙”）
（2）大气中的氮﹣14在宇宙射线的作用下会变成碳﹣14。氮﹣14与碳﹣14的本质区别为 　 　数不同。
答案
1．解：A.该图为原子结构模型，故A错误；
B.该图为空气成分的模型图，故B错误；
C.该图为细胞结构的模型图，故C错误；
D.该图为提醒注意行人标志，故D正确；
故选：D。
2．解：分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。
故选：A。
3．解：物质是由分子、原子和离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，则能表示分子的是甲，乙表示原子，丙表示离子。
故选：A。
4．解：A、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子大，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，故A错误；
B、分子是由原子构成的，分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大，故B正确；
C、原子的质量很小，1个氢原子的质量远小于一粒米质量的1%，故C错误；
D、分子是由原子构成的，但分子的体积不一定比原子大，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故D错误。
故选：B。
5．解：A、所有的金属都是由原子构成的，故A正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、氧气是由氧分子构成的，故D正确；
故选：B。
6．解：A.原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，选项A说法错误；
B.质子数决定元素的种类，在原子中，质子数一定等于核外电子数，因此同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等，选项B说法正确；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，选项C说法正确；
D.水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项D说法正确。
故选：A。
7．解：A、由氦原子结构可知，氦原子核内质子数等于核外电子数，故A正确；
B、由氦原子结构可知，氦﹣3原子由原子核和核外电子构成，故B正确；
C、质子和中子并不是最小的粒子，仍然可以再分，分成更小的粒子，故C错误；
D、由氦原子结构可知，一个氦﹣3原子核内有2个质子，故D正确。
故选：C。
8．解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选A。
故选：A。
9．解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：B。
10．解：A、原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性电荷相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，A错误；
B、由于原子核体积很小，核外有一个相对很大的空间，大多数a粒子是直接穿过，b不能说明原子核质量很大，B错误；
C、由于原子中原子核带正电，a粒子也带正电，当a粒子途经原子核附近时会发生偏转，c不能说明原子核质量很大，C错误；
D、因为原子核带正电，原子核质量很大，当a粒子与原子核撞击时就会被反弹回来，D正确。
故选：D。
11．解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
12．解：A、由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故A不符合题意；
B、原子核外电子带负电荷，在α粒子散射实验中没有涉及，故B符合题意；
C、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，故α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故C不符合题意；
D、原子核的体积很小，在α粒子散射实验中有涉及，故D不符合题意。
故选：B。
13．解：根据以上分析知，甲是交通标志，属于符号；乙是足球烯，属于模型，丙是柱状图，属于模型；
故答案为：
甲；乙丙。
14．解：（1）物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；α粒子带正电，极少数α粒子被反弹回来，是因为撞到了金原子核，说明原子核体积很小、质量很大且带正电；卢瑟福据此提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）由于极少数α粒子被弹回，因为极少数α粒子撞到了金原子核，金原子核质量很大，金原子质量比α粒子质量大的多，可能是α粒子在该实验中的运动轨迹；
原子核质量带正电，金原子核、α粒子互相排斥，导致极少数α粒子发生偏转，α粒子不可能向原子核运动，BC不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。
由于原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔，D可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故答案为：
（1）原子核；
（2）BC。
15．解：（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素，故答案为：AD；
（2）B粒子的质子数为14，核外电子数为16，是带有两个单位负电荷的阴离子；故答案为：带负电。
16．解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，即a表示原子；故答案为：原子；
（2）钠是一种金属单质，是由钠原子构成的；氯气是一种气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故答案为：氯化钠。
17．解：①二氧化碳、⑦甲烷均是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、甲烷分子构成的；②氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
③铝属于金属单质，是由铁原子直接构成的；⑤氖气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；⑥石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
④氯化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氯离子构成的。
故答案为：
①②⑦；③⑤⑥；④。
18．解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故选：D。
19．解：原子能直接构成分子，通过得失电子能形成离子，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，故填：
故选：A。
20．【解答】 D
蒸馏水可以看做纯净物,水是由水分子构成的,水
分子又是由氢原子和氧原子构成的,水中含有水分
子,当然也含有氢原子和氧原子;水是由氧元素和
氢元素组成的;因为不宜养鱼,是因为没有氧气,
微观上就是没有氧分子。
故选:D。
21．解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2H2S+3O22H2O+2SO2。
A、二氧化硫由氧元素和硫元素组成，说法正确；
B、由分子结构模型可知，乙物质的分子是由同种原子构成的，乙物质属于单质，不属于化合物，说法不正确；
C、由化学反应的实质可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中最小微粒，说法正确；
D、氧气是由氧分子组成的，说法不正确。
故选：BD。
22．解：①物质不都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子、离子等，该选项说法不正确；
②分子由原子构成，该选项说法正确；
③原子能独立存在，例如铁中的铁原子是独立存在的，该选项说法不正确；
④分子是保持物质化学性质的一种微粒，该选项说法正确；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，该选项说法正确；
⑥分子在不停地运动，该选项说法正确。
故选：B。
23．解：A、构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，说法错误；
B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，有可能是电子或质子等，说法错误；
C、具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。具有相同核电荷数（即质子数）的一类粒子不一定是同种元素，例如H2O与NH3质子数都是10，说法错误；
D、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，说法正确。
故选：D。
24．解：A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A正确；
B、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确；
C、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C正确；
D、因为是“零号元素”，质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D错。
故选：D。
25．解：①、由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故①符合题意；
②、电荷的定向移动形成电流，在α粒子散射实验中没有涉及，故②不符合题意；
③、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，故α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故③符合题意；
④、极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大，α粒子是氦原子的原子核，故原子核的质量比电子的质量大得多，在α粒子散射实验中有涉及，故④符合题意。
故选：C。
26．解：A、一个氧气分子是由2个氧原子构成的，一个16O2分子和一个18O16O分子中质子数相等，故A正确；
B、1个16O原子中含有8个中子，1个18O原子中含有10个中子，一个16O2分子和一个18O16O分子的中子数不相等，故B错误；
C、一个氧气分子是由2个氧原子构成的，一个16O2分子和一个18O16O分子中原子的个数相等，故C正确；
D、在原子中，质子数等于核外电子数，一个16O2分子和一个18O16O分子中质子数相等，核外电子也相等，故D正确。
故选：B。
27．解：A．质子由1个u夸克和2个d夸克构成时不带电，不符合实际，故A错误。
B．d、质子由1个u夸克和1个d夸克构成时，带电量为+e，不符合实际，故B错误。
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夺克和2个d夺克构成时，质子带一个单位的正电荷，中子不带电，符合实际，故C正确。
D．中子由1个u夸克和1个d夸克构成时，中子带正电，与实际不符，故D错误。
故选：C。
28．解：A．质子数相同的原子属于同一种元素，由题中甲和乙原子的质子数都是6，所以甲和乙是同一种元素，故 A正确；
B．在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故B不正确；
C．在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故C不正确；
D．质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故D不正确。
故选：A。
29．解：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，1个He﹣4原子中有2个质子、2个中子和2个电子，则1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。
故答案为：α粒子中没有电子，1个He﹣4原子中含有2个电子。
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
故答案为：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
30．解：（1）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就会发生大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大体积很小；原子核带正电，a粒子也带正电，因此当a粒子经过原子核附近时，应该受到排斥而不是吸引，因此当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是BC；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故选D；
故答案为：
（1）会；原子核；
（2）原子核的质量很大、体积很小；BC；
（3）D。
31．解：（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间；故答案为：原子内部有较大的空间；
（2）通过该实验的上述三种现象可以证明大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间；原子内部有带正电荷的微粒（原子核）；原子核体积很小。不能获得核外电子带有负电荷的结论；故答案为：不能；
（3）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。故答案为：质子。
32．解：一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子．
故答案为：3；2．
34．解：（1）碳﹣14中含有6个质子和8个中子，由右侧模型可知能表示碳﹣14模型结构的是乙；
（2）决定元素种类的是核内质子数，氮﹣14与碳﹣14的本质区别为核内质子数不同。
故答案为：（1）乙；
（2）核内质子.
基础精炼
拔高训练
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