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2024年化学高考二轮复习
专题七 原子结构与元素周期律
一、考纲解读
考纲导向
1．原子结构与核外电子排布
2．元素“位-构-性”的相互推断
命题分析
预计2024年高考中该部分内容可能会出现在选择题中”化学用语”和”元素推断”的题型中，非选择题中也会出现原子结构的表示、电离能、电负性等考点。该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
二、知识点梳理
网络图
重点拓展
高频考点一 原子结构
一、原子或离子中各微粒间的数量关系
1．对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
2．质量数=质子数+中子数。
3．质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。
4．质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
二、元素、核素、同位素之间的关系
三、核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．基态原子的核外电子排布原理
（1）能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
（2）泡利不相容原理
每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为
，不能表示为或
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．表示基态原子核外电子排布的四种方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu:[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe:3d64s2
电子排布图(或轨道表示式) O:
四、明确“4个同”所代表的描述对象
1．同位素——原子，如H、H；
2．同素异形体——单质，如O2、O3；
3．同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
4．同分异构体——化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
五、1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律
1．原子核中无中子的原子H。
2．最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；
最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。
3．最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。
4．电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；
最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；
最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。
5．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
6．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
7．与He原子电子层结构相同的离子：H—、Li+、Be2+。
8．次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
9．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
六、巧记10e-、18e-微粒
1．以Ne为中心记忆10e-微粒:
2．以Ar为中心记忆18e-微粒:
高频考点二 元素周期表与元素周期律
一、元素周期表的结构
1．“七横七周期，三短四长；十八纵行十六族，七主八副一0”。
2．从左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。ⅧB族：包括8、9、10三个纵列。
3．0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。其原子序数为He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
4．同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
二、分区
1．分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
2．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
3．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
三、元素周期表中的特殊位置
1．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
2．镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
3．锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。
四、元素周期表中的重要规律
1．三角递变规律
相邻的四种元素关系如图所示：，则有原子半径：C>A>B；金属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
2．相似规律
同主族元素性质相似，位于对角线位置的元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
3．电子排布规律
原子最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；原子最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；原子最外层电子数为8的元素是稀有气体元素。
4．原子序数与元素位置的“序数差值”规律
（1）同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素原子序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是:第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
（2）同族相邻元素的“序数差值”规律。
①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
5．含量或性质特殊的元素
五、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
六、第一电离能、电负性
1．元素第一电离能的周期性变化规律。
一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小;同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元素
2．电负性大小判断。
规律 在周期表中，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小
方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较:①HClO中Cl为+1价、O为-2价，可知O的电负性大于Cl;②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl
七、元素推断题通常考查的角度及分析依据
考查角度 分析依据
原子半径 ①同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小(不考虑稀有气体元素);②同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大
元素化合价 ①同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由+1→+7，非金属元素的最低负化合价由-4→-1(O、F除外);②同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价)
氧化物对应水化物 ①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑)
单质的氧化性、还原性 一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱;元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱
物质的熔点、沸点 ①一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如沸点:I2>Br2>F2;②NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高
得失电子能力 ①同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强(不考虑稀有气体元素);②同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱
金属性与非金属性 ①同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不考虑稀有气体元素);②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
元素的第一电离能 ①同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势;②同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小
电负性 ①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外);②同主族元素自上而下，电负性逐渐减小
八、解答元素推断题的基本方法
1．已知元素原子或离子的核外电子排布
2．已知元素单质或化合物的性质(特性)
3．已知元素在周期表中的位置
4．利用周期表片断推断元素的种类
（1）利用H、He的特殊位置
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
（2）利用元素的位置关系与原子序数关系
a．同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
b．同主族中相邻周期元素的原子序数关系
九、关于元素周期律、元素周期表的认识误区
1．误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F无正价。
2．误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。
3．误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。
4．误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
5．误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。
6．误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价。
十、通过“三看”比较微粒半径大小
在中学化学要求的范围内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:
1．“一看”电子层数:一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例如:r(Li)r(Na+)
2．“二看”核电荷数:当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
3．“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)
三、高频考点突破
高频考点一 原子结构
典例精析
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
答案：B
解析：A、B、C、D四项中的微粒分别对应基态S、、激发态、激发态S，激发态上电子能量高，不稳定，易失去，故需要能量最多的是基态的；答案选B。
2．(2022 山东卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是( )
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化学键不稳定
答案：B
解析：根据质量守恒可知，结合题中的人工合成反应，推知X微粒为62He，Y微粒为42He。A项，X微粒为62He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B项，X微粒为62He，Y微粒为42He，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C项，.由题干信息可知，138O与158O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D项，自然界中不存在138O2与158O2并不是其化学键不稳定，而是由于138O与158O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故选B。
3．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
答案：D
解析：A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为，A错误；B．基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d，轨道形状为花瓣形，B错误；C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一电离能最大，C错误；D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的电负性最大，D正确；故答案选D。
变式训练
1．（2023·上海黄浦·统考二模）电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的
A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数
答案：C
解析：A．同一能级，能量相等，A错误；B．2p能级的三个轨道都是哑铃形，B错误；C．2p的三个轨道分别沿着x轴、y轴、z轴三个伸展方向延伸，所以具有不同的空间伸展方向，C正确；D．2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子，D错误；选C。
2．(2021 河北选择性考试，5)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
答案：A
解析：根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素。A项，H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；B项，Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C项，X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D项，6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。
3．（2024·广东·一模）下列化学用语表达正确的是
A．的结构式：Cl-S-S-Cl
B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．的原子结构示意图：
答案：A
解析：A．的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确；
B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误；
C．四氯化碳中原子半径：Cl>C，C错误；
D．原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误；
故选A。
高频考点二 元素周期表与元素周期律
典例精析
1．已知：X、Y、Z、W为前四周期主族元素，基态X的原子最外层有3个未成对电子，次外层电子仅有1种空间运动状态；Y的单质在空气中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素；基态W的原子最外层电子排布式为。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z B．电负性：W>X>Y
C．氢化物的沸点：X>Y D．W与Y形成的化合物为分子晶体
答案：A
解析：基态X的原子最外层有3个未成对电子，次外层电子仅有1种空间运动状态，则X为N，Y的单质在空气中的含量位居第二，则Y的单质为氧气，则Y为O，根据同周期元素“序大径小”，同主族元素“序大径大”，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，基态W的原子最外层电子排布式为，且为主族元素，则W为K。
解析：A．同周期电离能呈增大趋势，同主族电离能逐渐减小，但IIA、IVA元素电离能大于IIIA、VIA电离能。由分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，则第一电离能X>Y>Z，A正确；B．W为K，X为N，Y为O，同周期电负性逐渐增大，同主族电负性逐渐减小，则电负性：W2．(2022 湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案：C
解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
3．(2022 广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案：C
解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C项，甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。故选C。
变式训练
1．(2022 全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
答案：D
解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A项，X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B项，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故选D。
2．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．X的杂化方式是
B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C．电负性：
D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
答案：C
解析：同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F。
解析：A．X为C，形成一个双键和三个单键，杂化方式是sp2，A错误；B．四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，B错误；C．非金属性越强电负性越大，则电负性：Z>Y>X>W，C正确；D．元素Z为F元素，F元素无正化合价，D错误；答案选C。
3．(2021 浙江1月选考，16)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
答案：B
解析：X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。
四、考场演练
1．（2023·浙江·高考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
答案：C
解析：A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；
C．BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；
D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；
故选：C。
2．（2023·湖南·高考）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
答案：C
解析：A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；
B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确；
C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；
D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；
故答案选C。
3．（2023·北京·高考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
答案：C
解析：A．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A项错误；
B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误：
C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确；
D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误；
故选C。
4．（2023·江苏·高考）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
答案：D
解析：A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；
B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；
C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故选D。
5．（2024·天津河北·一模）下列有关叙述正确的是（ ）
A．和是同一种核素
B．和互为同素异形体
C．由于氢键的作用，的稳定性强于
D．硫原子核外电子轨道表示式为：
答案：B
解析：A．和的质子数均为92、但中子数不等，是U元素的不同核素，故A错误；
B．O2和O3是氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氢键只能影响物质的物理性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O-H键的键能高于S-H键的键能，故C错误；
D．硫原子核外电子轨道表示式为：，故D错误；
故答案为：B。
6．（2023·重庆·高考）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
答案：A
解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。
A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．（2024·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X
B．基态原子第一电离能：Y>Z
C．实验室可电解熔融获得W的单质
D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键
答案：B
解析：X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小， Y与X形成的简单化合物键角约为107°，则形成的简单化合物为NH3，X是H，Y是N，Y、Z处于同一周期，基态Z原子有两个未成对电子，判断Z是O，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是Al，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸，则R是Cl。
A．由以上分析，X、Y、Z、W、R分别是H、N、O、Al、Cl，形成的简单离子为 ，离子半径最大的是有3个电子层，都有2个电子层，电子层结构相同，质子少的半径大，即，半径最小，故离子半径大小顺序为R>Y>Z>W>X，A错误；
B．Y、Z分别是N、O，基态原子第一电离能为Y>Z，B正确；
C．W、R分别是Al、Cl，是AlCl3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融获得Al的单质，C错误；
D．X、Y、Z分别是H、N、O，形成的化合物，既含有离子键，又含有共价键，，也可以形成HNO3,只含共价键，D错误；
故选B。
8．（2024·安徽合肥·一模）某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>X
B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C．XY2是导致酸雨的主要物质之一
D．基态M原子核外电子有9种运动状态
答案：C
解析：基态X原子有3个未成对电子，则X为N，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y为O、Z为Na、M为S。
A．Z为Na、X为N，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即Na+＜N3-，故A错误；
B．Y为O、X为N、Z为Na、常温下NH3为气态、H2O为液态，NaH为固态，即简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X，故B错误；
C．XY2是NO2，可与水反应生成HNO3和NO，NO与氧气可迅速生成NO2，会导致硝酸型酸雨，故C正确；
D．M为S，基态M原子核外电子有16运动状态，故D错误；
故选C。
9．（2024·湖北·一模）是宇宙中最丰富的元素，位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态原子的能级与能级的电子数相等，是的等电子体，四种元素形成的配合物结构如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．电负性：
C．配体ZW中配位原子为Z D．Y的最高价氧化物为碱性氧化物
答案：D
解析：X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素；基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，ZW是N2的等电子体，则Z为C元素、W为O元素。
A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氧元素的第一电离能大于碳元素，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>C>H，则电负性的大小顺序为O>C>H，故B正确；
C．由图可知，一氧化碳是配合物的配体，给予孤对电子的配位原子是碳原子，故C正确；
D．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故D错误；
故选D。
10．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
答案：C
解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
11．（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
答案：A
解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；
B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；
D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；
故选A。
12．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
答案：B
解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数XA．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
13．（2023·辽宁·高考）下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
答案：B
解析：A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；
B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；
C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；
D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；
故答案选B。
14．（2023·湖北·高考）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性： B．第一电离能：XC．氧化性： D．键能：
答案：A
解析：是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。
A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；
B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：YC．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；
故选A。
15．（2023·湖南·高考）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：XC．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
答案：C
解析：根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YC．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误；
故答案选C。
16．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
答案：A
解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确；
D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．（2023·重庆·高考）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
答案：A
解析：A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；
故选A。
18．（2024·浙江·高考）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．与离子空间结构均为三角锥形
答案：D
解析：X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析；
A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；
B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；
C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；
D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误；
故答案为：D。
19．（2023·辽宁·高考）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
答案：A
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故答案选A。
20．（2023·广东·高考）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形
答案：A
解析：E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
21．（2023·福建·高考）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
答案：C
解析：由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误；
B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；
故选C。
22．（2024·湖南常德·一模）被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R>X>Y
B．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C．Y形成的单质只能为非极性分子
D．简单氢化物的沸点：Y>T
答案：B
解析：X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为Si元素；R为Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知。X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca，据此作答。
A．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误；
B．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确；
C．Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，而形成的单质O3为非极性分子，故C错误；
D．Y为O元素，简单氢化物为H2O，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为CaH2，形成的是离子晶体，沸点为：CaH2>H2O，即T > Y，故D错误；
故答案选B。
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2024年化学高考二轮复习
专题七 原子结构与元素周期律
一、考纲解读
考纲导向
1．原子结构与核外电子排布
2．元素“位-构-性”的相互推断
命题分析
预计2024年高考中该部分内容可能会出现在选择题中”化学用语”和”元素推断”的题型中，非选择题中也会出现原子结构的表示、电离能、电负性等考点。该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
二、知识点梳理
网络图
重点拓展
高频考点一 原子结构
一、原子或离子中各微粒间的数量关系
1．对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
2．质量数=质子数+中子数。
3．质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。
4．质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
二、元素、核素、同位素之间的关系
三、核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．基态原子的核外电子排布原理
（1）能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
（2）泡利不相容原理
每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为
，不能表示为或
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．表示基态原子核外电子排布的四种方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu:[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe:3d64s2
电子排布图(或轨道表示式) O:
四、明确“4个同”所代表的描述对象
1．同位素——原子，如H、H；
2．同素异形体——单质，如O2、O3；
3．同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
4．同分异构体——化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
五、1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律
1．原子核中无中子的原子H。
2．最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；
最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。
3．最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。
4．电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；
最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；
最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。
5．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
6．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
7．与He原子电子层结构相同的离子：H—、Li+、Be2+。
8．次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
9．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
六、巧记10e-、18e-微粒
1．以Ne为中心记忆10e-微粒:
2．以Ar为中心记忆18e-微粒:
高频考点二 元素周期表与元素周期律
一、元素周期表的结构
1．“七横七周期，三短四长；十八纵行十六族，七主八副一0”。
2．从左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。ⅧB族：包括8、9、10三个纵列。
3．0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。其原子序数为He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
4．同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
二、分区
1．分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
2．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
3．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
三、元素周期表中的特殊位置
1．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
2．镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
3．锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。
四、元素周期表中的重要规律
1．三角递变规律
相邻的四种元素关系如图所示：，则有原子半径：C>A>B；金属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
2．相似规律
同主族元素性质相似，位于对角线位置的元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
3．电子排布规律
原子最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；原子最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；原子最外层电子数为8的元素是稀有气体元素。
4．原子序数与元素位置的“序数差值”规律
（1）同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素原子序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序数差分别是:第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
（2）同族相邻元素的“序数差值”规律。
①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
5．含量或性质特殊的元素
五、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
六、第一电离能、电负性
1．元素第一电离能的周期性变化规律。
一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小;同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元素
2．电负性大小判断。
规律 在周期表中，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小
方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较:①HClO中Cl为+1价、O为-2价，可知O的电负性大于Cl;②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl
七、元素推断题通常考查的角度及分析依据
考查角度 分析依据
原子半径 ①同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小(不考虑稀有气体元素);②同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大
元素化合价 ①同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由+1→+7，非金属元素的最低负化合价由-4→-1(O、F除外);②同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价)
氧化物对应水化物 ①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑)
单质的氧化性、还原性 一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱;元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱
物质的熔点、沸点 ①一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如沸点:I2>Br2>F2;②NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高
得失电子能力 ①同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强(不考虑稀有气体元素);②同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱
金属性与非金属性 ①同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不考虑稀有气体元素);②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
元素的第一电离能 ①同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势;②同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小
电负性 ①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外);②同主族元素自上而下，电负性逐渐减小
八、解答元素推断题的基本方法
1．已知元素原子或离子的核外电子排布
2．已知元素单质或化合物的性质(特性)
3．已知元素在周期表中的位置
4．利用周期表片断推断元素的种类
（1）利用H、He的特殊位置
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
（2）利用元素的位置关系与原子序数关系
a．同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
b．同主族中相邻周期元素的原子序数关系
九、关于元素周期律、元素周期表的认识误区
1．误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F无正价。
2．误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。
3．误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。
4．误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
5．误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。
6．误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价。
十、通过“三看”比较微粒半径大小
在中学化学要求的范围内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:
1．“一看”电子层数:一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例如:r(Li)r(Na+)
2．“二看”核电荷数:当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
3．“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)
三、高频考点突破
高频考点一 原子结构
典例精析
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
2．(2022 山东卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是( )
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化学键不稳定
3．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
变式训练
1．（2023·上海黄浦·统考二模）电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的
A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数
2．(2021 河北选择性考试，5)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
3．（2024·广东·一模）下列化学用语表达正确的是
A．的结构式：Cl-S-S-Cl
B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．的原子结构示意图：
高频考点二 元素周期表与元素周期律
典例精析
1．已知：X、Y、Z、W为前四周期主族元素，基态X的原子最外层有3个未成对电子，次外层电子仅有1种空间运动状态；Y的单质在空气中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素；基态W的原子最外层电子排布式为。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z B．电负性：W>X>Y
C．氢化物的沸点：X>Y D．W与Y形成的化合物为分子晶体
2．(2022 湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
3．(2022 广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
变式训练
1．(2022 全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
2．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．X的杂化方式是
B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C．电负性：
D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
3．(2021 浙江1月选考，16)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
四、考场演练
1．（2023·浙江·高考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；
故选：C。
2．（2023·湖南·高考）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．（2023·北京·高考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
4．（2023·江苏·高考）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
5．（2024·天津河北·一模）下列有关叙述正确的是（ ）
A．和是同一种核素
B．和互为同素异形体
C．由于氢键的作用，的稳定性强于
D．硫原子核外电子轨道表示式为：
6．（2023·重庆·高考）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
7．（2024·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X
B．基态原子第一电离能：Y>Z
C．实验室可电解熔融获得W的单质
D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键
8．（2024·安徽合肥·一模）某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>X
B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C．XY2是导致酸雨的主要物质之一
D．基态M原子核外电子有9种运动状态
9．（2024·湖北·一模）是宇宙中最丰富的元素，位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态原子的能级与能级的电子数相等，是的等电子体，四种元素形成的配合物结构如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．电负性：
C．配体ZW中配位原子为Z D．Y的最高价氧化物为碱性氧化物
10．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
11．（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
12．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
13．（2023·辽宁·高考）下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：
14．（2023·湖北·高考）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性： B．第一电离能：XC．氧化性： D．键能：
15．（2023·湖南·高考）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：XC．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
16．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
17．（2023·重庆·高考）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
18．（2024·浙江1月）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．与离子空间结构均为三角锥形
19．（2023·辽宁·高考）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
20．（2023·广东·高考）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形
21．（2023·福建·高考）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
22．（2024·湖南常德·一模）被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R>X>Y
B．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C．Y形成的单质只能为非极性分子
D．简单氢化物的沸点：Y>T
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