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第一章 物质的变化
第3节 常见的酸(第2课时)
浙教版 科学（初中）
九年级上
1
课堂导入
观察思考
上节课学了盐酸，总结盐酸有哪些化学性质？
石蕊试
液变红
碱
活泼金
属单质
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
盐
盐酸
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
金属
氧化物
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + Fe = FeCl2＋H2↑
一、硫酸的化学性质
互动学习
2
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ____________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
以上反应的化学方程式为 :
① 。② 。
③ 。④ 。
⑤ 。
以上实验说明硫酸具有 性质。
现象
化学方程式
结论
实验1：
锌粒表面产生大量气泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 某些金属 盐 + 氢气
锌粒
稀硫酸
在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
排在H前面的金属可与酸产生H2，排在H后面的金属不与酸反应
因K Ca Na性质过于活泼，制取氢气时不选择K Ca Na三种金属
现象
化学方程式
结论
实验2：
红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水
氧化铁
稀硫酸
在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
化学方程式
结论
实验2：
黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水
氧化铜
稀硫酸
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
化学方程式
结论
实验2：
蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 盐 + 水
氢氧化铜
稀硫酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成
稀硫酸还能与NaOH等碱反应
现象
化学方程式
结论
实验2：
溶液中有白色沉淀生成
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
氯化钡
稀硫酸
在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成
稀硫酸还能与碳酸钙等盐反应，
但不能与NaCl、Mg(NO3)2反应，因为没有气体/沉淀/水生成。
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
拓展与提高
鉴别硫酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaSO4与稀硝酸不反应，因此白色沉淀不消失（无现象）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有气泡产生
总结：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中继续滴加稀硝酸，可鉴别SO42- 或CO32-
白色沉淀不消失：说明有SO42- 白色沉淀全消失：说明有CO32-
白色沉淀部分消失：说明有SO42- 和CO32-
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ____________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
锌粒表面产生大量气泡
红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色
黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色
蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色
溶液中有白色沉淀生成
以上反应的化学方程式为 :
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
以上实验说明硫酸具有 性质。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
酸 + 某些金属 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
酸 + 碱 盐 + 水
酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
当浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用干抹布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重时应立即送医院。
二、硫酸的个性
互动学习
2
分子式：H2SO4
相对分子量：98.00 　　
无色透明液体，与水混合时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。
1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁， 有何感觉？
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸到纸片上，观察有
何现象发生？
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
纸片变为黑色
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。
浓硫酸稀释时，会放出大量的热。不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。
稀释浓硫酸实验
为什么要这么操作？
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸到纸片上，观察有何现象发生？
纸片变为黑色，说明浓硫酸有脱水性
植物纤维( 如棉花、麻、造纸的木纤维)、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素,浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
因此在使用浓硫酸时要注意安全！
拓展与提高
通过实验说明浓硫酸有吸水性？
浓硫酸有吸水性，有什么用途？
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
但不能干燥氨气(NH3，有碱性)
H2
H2O
H2
浓硫酸可干燥中性气体，如H2、O2、N2等
也可干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等
注意：
酸性气体干燥时没有酸性！
浓硫酸有吸水性，如果敞口放置,会发生什么变化
溶液质量增加，溶质不变，溶剂增加，质量分数减小
拓展与提高
浓硫酸泄漏如何处理？
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
通过查阅各种资料，你能列出盐酸和硫酸的主要用途吗？
酸 用途
盐酸 （HCl） 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 （H2SO4） 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
三、硝酸的个性
互动学习
2
1、硝酸HNO3
2、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,
具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；
3、硝酸具有很强的氧化性；
4、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
光
△
反应方程式：
硝酸化学性质
Fe2O3 ＋ 6HNO3 ＝ 2Fe(NO3)3＋ 3H2 O
CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ H2 O
2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
注意：
1.稀硝酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
2.稀硝酸 + 碱 = 盐 + 水
3.稀硝酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
稀硝酸 与 金属单质反应 不作要求
拓展与提高
3
课堂小结
典例分析
考点一：硫酸的化学性质
4
【典型例题1】
小金用如图实验探究硫酸的化学性质，对该实验下列表述不正确的是( )
A.稀硫酸能与不溶性的碱反应
B.稀硫酸和Cu(OH)2反应后，溶液呈蓝色
C.该实验反应基本类型有两种
D.与BaC12溶液反应的本质是H+和C1-结合
D
【迁移训练1】
硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:_______________________________________________
②与碳酸钠溶液反应:________________________________________
③与氯化钡溶液反应:________________________________________
上述反应中，不属于酸的共同性质的是___________(填编号)
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaC1中的少量NaOH
吸水
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
③
②③
典例分析
考点二：硫酸的个性
4
【典型例题2】
如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A. 左高右低
B. 左低右高
C. 左右一样高
D. 来回振动
B
【迁移训练2】
实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到
(2)化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是:选用合适的烧杯,
(3)要把25g98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是 mL。(水的密度p=1g/cm3)
小木棒变黑
先倒入水,再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸,边加边用玻璃杯搅拌
465

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