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11.1生活中常见的盐—九年级下册人教版化学课堂满分练
盐的定义：由 (或铵根离子)和 离子构成的化合物。
盐的分类：根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等。
根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数不溶于水。
AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸。
二、盐的化学性质：(复分解反应前后各元素的化合价不变)
盐的化学性质【盐五条】
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： ( 有酸参与，盐可溶也可不溶 ) 碳酸钠与稀盐酸反应的方程式： ；
2. 盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱： ( 盐和碱必须可溶于水 ) 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的方程式： ；
3. 盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐： ( 盐必须可溶于水 ) 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的方程式： ；
4. 盐溶液 + 金属 → 新盐 + 新金属： ( 盐必须可溶于水 ) 铜与硝酸银溶液反应的方程式： ；
5. 酸性和碱性盐能使酸碱指示剂变色： ①酸性盐(如NH4Cl)能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ；②碱性盐(如Na2CO3)能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ；③中性盐(如NaCl)不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色。
三、复分解反应：
1. 定义：发生在 中，由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
2. 表达式： 。
3. 发生的条件：①生成物：有 或 或 生成；
②反应物：有酸 (除 和 沉淀)，无酸 。
四、常见离子的检验：
1．碳酸根离子(CO32-)的检验：①取少量待测液于试管中，加入 ，将产生的气体通入
中，若有 ，证明原待测液中含有CO32-；②取少量待测液于试管中，加入 ，若有 ，再滴加稀HNO3，若 ，证明原待测液中含有CO32-。
(滴加稀硝酸的目的是排除BaSO4沉淀的干扰)
2．溶液中SO42-的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若产生 ，再滴加稀HNO3，若沉淀 ，证明原待测液含有SO42-。(滴加稀硝酸的目的是排除BaCO3沉淀的干扰)
3．溶液中Cl-的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若产生 ，再滴加稀HNO3，若沉淀 ，证明原待测液含有Cl-。(滴加稀硝酸的目的是排除Ag2CO3沉淀的干扰)
4．溶液中NH4+的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若有 ，再用湿润的红色 试纸检验，若试纸变成 ，证明原待测液含有NH4+。
五、粗盐提纯的主要过程是 、 、 、计算产率。该过程一个重要的操作是 ，粗盐提纯中共4次用到玻璃棒，作用分别是：①溶解时 、②过滤时 、③蒸发时 、④转移时 。过滤时应注意：一贴 两低 、
三靠 、 、
。过滤是 分离的一种方法，也可以将 和
分离；蒸发时，待 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；热的蒸发皿可用 取下，放在 上，不能放在 上。
一、单选题
1.下列说法错误的是( )
A.俗称小苏打 B.可用作补钙剂
C.俗称火碱 D.属于钾肥
2.从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是( )
A.就是食盐 B.一定有咸味
C.是一类化合物 D.一定含有金属离子
3.可用于造纸和印染等工业，下列关于说法中不正确的是( )
A.俗名：纯碱 B.水溶液呈碱性
C.是一种氧化物 D.可以制取NaOH
4.除去食盐溶液中的和杂质的操作有：①加入过量溶液；
②过滤；
③加入所量盐酸；
④蒸发结晶；
⑤加入过量溶液。
正确的操作顺序是( )
A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④
5.将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是( )
A.过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
C.配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解
D.配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
6.下列叙述正确的是( )
A.酸的溶液一定呈酸性
B.盐的溶液一定呈中性
C.碱性溶液一定是碱的溶液
D.仅含有一种元素的物质一定是单质
7.某物自我介绍时说：“酚酞遇我脸变红，厨具清洁我帮忙，胃酸多时我来减，分类我却在盐中.”这种物质可能是（　　）
A.洗衣粉 B.烧碱 C.食醋 D.纯碱
8.下列物质的变化中，通过加入盐溶液就可以实现的是( )
A. B. C. D.
二、填空题
9.为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是_________；滤液C中的溶质是_________；操作⑤中加入过量盐酸的作用是_________。
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是_________。
10.石灰岩是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮，但形成周期非常长，需要上万年才能形成，所以要防止溶洞景观被破坏，保护钟乳石资源。
（1）属于____类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后，观察到____出现，说明该地下水是硬水。
（3）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式____。
（4）我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的____（填厨房中的一种调味品）浸泡除去。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为,选项A说法正确，故选项A不符合题意：
B.可用作补钙剂，选项B说法正确，故选项B不符合题意；
C.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为，选项C说法错误，故选项C符合题意；
D.中含有钾元素，属于钾肥，选项D说法正确，故选项D不符合题意。故选C.
2.答案：C
解析：A、食盐指的是氯化钠，氯化钠是盐的一种，故选项错误；B、氯化钠和亚硝酸钠有咸味，石头的主要成分碳酸钙就没有咸味，故选项错误；C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，故选项正确；D、盐也可以是由铵根离子和酸根离子构成，比如硝酸铵，故选项错误。故选：C。
3.答案：C
解析：A、碳酸钠俗称纯碱，正确。
B、碳酸钠水溶液为碱性，正确。
C、碳酸钠含有三种元素，不是氧化物，错误。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可制取氢氧化钠，正确。
故选C。
4.答案：A
解析：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为①⑤②③④。
5.答案：A
解析：A、过滤时不能搅拌漏斗中的液体，以免滤纸破损，故A错误；
B、蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而溅出，故B正确；
C、配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故C正确；
D、配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故D正确。故选A。
6.答案：A
解析：属于盐，其溶液呈碱性，故B、C错误；氧气和臭氧中仅含有氧元素，但它们属于混合物，故D错误。
7.答案：D
解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；能和盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；也可用于清洗油污。
故选：D
8.答案：C
9.答案：（1）氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；除去滤液D中的NaOH和
（2）氯化钾
解析：（1）因为要除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量.根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
（2）在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾；
10.答案：（1）盐
（2）有较少泡沫、较多浮渣
（3）
（4）食醋
解析：（1）是由钙离子和碳酸氢根构成的，属于盐。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，加入肥皂水，其中产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水。
（3）由资料可知，碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为。
（4）碳酸钙能与酸反应，而食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，故可加入少量的食醋。

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