资源简介

2023～2024学年度九年级化学一模练习卷
注意事项：
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)
1. 地壳中含量居第二位的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然纤维
3. 下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
4. 下列都是由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气
5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个电子 B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素 D. 碘原子在化学反应中易得到电子
6. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
7. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A. C16H18O9属于有机高分子化合物
B. C16H18O9的相对分子质量为354
C. C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
D. C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9
8. 实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是
A. 装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
B. 装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置
C. 装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置
D. 装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满
9. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同
D. 氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子
10. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
B. 用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
C. 用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
D. 用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
11. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关该实验的说法中，正确的是
A. 银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞
B. 生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气
C. 汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质
D. 实验结论是氧气约占空气总质量的1/5
12. 下列说法不正确的是
A. 有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B. 有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C. 有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D. 有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
13. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。
下列说法正确的是
A. 转化I属于复分解反应 B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C. 相同条件下戊的酸性比乙强 D. 物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
14. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B 分离MnO2和KC1两种固体 加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是
A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
二、(本题包括2小题，共20分)
16. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：
①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。
②打开K，沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧，其原因是_______。若使白磷燃烧，可进行的操作是_______。
（2）石油的综合利用意义很大。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的_______不同，将它们分离可得到不同产品。
②家庭使用天然气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_______。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______。
③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
（3）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。
17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_______(填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程_______。
（2）下列实验可以用来验证水组成的是_______(填字母)。
A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应
（3）下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A. 医用酒精中的溶剂是酒精
B. 溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D. 固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是_______。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
（5）若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______。
（6）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
三、(本题包括2小题，共15分)
18. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）①在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿中还原出来的化学方程式_______。
③不断翻炒液态生铁，是为了_______(填“降低”或“升高”)碳元素的含量以制钢。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______(答一条)。
19. 工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 __________________________ 。
NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 _______________________________________ 。
（2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： _____________ +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ _____________ 。
（3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： _______________________________________ 。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~L是初中化学常见化合物，A、B、G、H、L由两种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K、L两种物质的类别相同，C、F分别为波尔多液成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：G_______。
（2）写出化学方程式：
E与F反应_______。
K转化为L_______。
I转化为H_______。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 用如图所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中试剂X应该选用______（填字母序号）。
A. 稀 B. 浓 C. 溶液
（3）收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将溶液注入到锥形瓶中（图一），采集信息形成图像（图二）。
①检验装置D中已经集满的方法是____________。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是____________。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在说明____________。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量。测定反应体系的电导率变化如图三所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：离子的浓度越大，溶液的导电能力越强；相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：溶于水能完全解离出和。遇到溶有的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出和。
①石灰水中通入气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是______、______。2023～2024学年度九年级化学一模练习卷
注意事项：
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)
1. 地壳中含量居第二位的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】D
【解析】
【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。
A、氧是地壳含量最多的元素，属于非金属元素，错误；
B、硅地壳中含量居第二位的元素，属于非金属元素，错误；
C、铝地壳含量最多的金属元素，错误；
D、铁是地壳中含量居第二位的金属元素，正确。
故选D。
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然纤维
【答案】C
【解析】
【详解】北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成的，碳纤维属于复合材料，则碳纤维与高性能树脂结合在一起材料属于复合材料，故选：C。
【点睛】本题考查材料的知识，掌握材料的分类是解题的关键。
3. 下列属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。
【点睛】氮肥是只含有氮元素的化肥，磷肥是只含有磷元素的化肥，钾肥是只含有钾元素的化肥。
4. 下列都是由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。A符合题意；
B、氮气由氮分子构成，干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。B不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成。C不符合题意；
D、火碱即氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氯气由氯分子构成。D不符合题意。
综上所述：选择A。
5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个电子 B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素 D. 碘原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则碘原子质子数为53，核外有53个电子，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，而不是碘原子的质量是126.9g，故选项说法不正确；
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，故选项说法不正确；
D、根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。
故选D。
6. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、6B铅笔芯的主要成分为石墨，石墨质软，可用于制造铅笔芯，而不是铅，故选项叙述不正确；
B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故选项叙述正确；
C、在人体的六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂能氧化分解放出能量，其中糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，是体内的贮备能源，故选项叙述正确；
D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项叙述正确。
故选A。
7. 绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A. C16H18O9属于有机高分子化合物
B. C16H18O9的相对分子质量为354
C. C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2O
D. C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9
【答案】A
【解析】
【详解】A、高分子是相对分子质量几万、几十万，该物质不是高分子化合物，错误；
B、相对分子质量12×16+18+16×9=354，正确；
C、该物质中含有碳、氢、氧元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，该物质分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9，正确；
故选A。
8. 实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是
A. 装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
B. 装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置
C. 装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置
D. 装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾制氧气时，在试管口塞一团棉花，可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，说法正确，不符合题意；
B、实验室用过氧化氢制氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，都不需要加热，故发生装置可选②，说法正确，不符合题意；
C、氢气密度比空气小且难溶于水，可以向下排空气法和排水法收集，故装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，装置⑥用于收集二氧化碳时要从b端进气，故用燃着的木条在导管a处验满，说法不正确，符合题意。
故选D。
9. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同
D. 氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体分子间存在着较大的间隔，增大压强时分子间隔明显变小，所以压缩气体可使气体液化，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，其中原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，选项说法正确；
C、由分子构成得物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同的原因是分子结构不同，选项说法错误；
D、氢氧化钾溶液和氨水中都含有氢氧根离子，所以都能使紫色石蕊试液变蓝，选项说法正确。
故选C。
10. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品
B. 用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期
C. 用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏
D. 用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味，灼烧可以鉴别，正确；
B、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期，错误；
C、用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏可能会引起爆炸，错误；
D、焚烧含氯塑料会生成有毒有害的物质，错误；
故选A。
11. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关该实验的说法中，正确的是
A. 银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞
B. 生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气
C. 汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质
D. 实验结论是氧气约占空气总质量的1/5
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化汞为红色，该选项说法不正确；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该选项说法正确；
C、汞是由原子构成，氧气、氧化汞是由分子构成，该选项说法不正确；
D、该实验结论为氧气约占空气体积的五分之一，而不是质量，该选项说法不正确。
故选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
B. 有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
C. 有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化
D. 有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、初中阶段有水生成的化合反应即为氢气和氧气点燃生成水，反应前后一定有元素化合价发生变化，故A说法正确；
B、有水生成的分解反应，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应前氢元素显示+1价，氧元素显示-1价，反应后氧元素为0价，氢元素显示+1价，反应前后氧元素化合价发生变化，故B说法错误；
C、有水生成的置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参与和生成，所以反应前后一定有元素化合价发生变化，故C说法正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中反应前后元素化合价一定不发生变化，所以说有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价也一定不发生变化，故D说法正确；
故选B。
13. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。
下列说法正确的是
A. 转化I属于复分解反应 B. 转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化
C. 相同条件下戊的酸性比乙强 D. 物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，转化I为二氧化氯和水反应生成HClO2和HClO3，该反应的化学方程式为：，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
B、转化Ⅱ中氧元素由化合态转化为游离态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、由图2可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明相同条件下戊的酸性比乙强，符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质丙和丁的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选C。
14. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B 分离MnO2和KC1两种固体 加水溶解、蒸发、结晶、烘干
C 鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故该实验设计不合理；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，由于未过滤，因此蒸发、结晶、烘干后无法分离MnO2和KCl两种固体，故该实验设计不合理；
C、NH4Cl和NH4NO3都能与熟石灰反应释放出氨气，因此无法鉴别，故该实验设计不合理；
D、将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，铜能和硝酸银溶液反应，证明活动性铜大于银，铜不和硫酸亚铁溶液反应证明铜活动性弱于铁，由此证明活动性：铁＞铜＞银，故该实验设计合理。
故选D。
15. 甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是
A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁，氢气能还原金属氧化物氧化铜、氧化铁生成相应金属和水，反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁，氧气和红磷、碳、甲烷、镁反应生成五氧化二磷、二氧化碳、水和二氧化碳、氧化镁；但是甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应不是基本反应类型，错误；
C、戊为酸时，酸可以和活泼金属反应为置换反应，酸和金属氧化物、碱、某些盐反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故甲可以为金属铁，正确；
D、当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸，铝和氧气反应为化合反应；铝和硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸反应均为置换反应，正确；
故选B。
二、(本题包括2小题，共20分)
16. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：
①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。
②打开K，沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧，其原因是_______。若使白磷燃烧，可进行的操作是_______。
（2）石油的综合利用意义很大。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的_______不同，将它们分离可得到不同产品。
②家庭使用天然气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_______。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______。
③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
（3）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. 白磷没有与氧气充分接触 ②. 打开活塞K并推动注射器使白磷与空气接触
（2） ①. 沸点 ②. 使天然气接触足够的空气 ③. 清除可燃物 ④.
（3）
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，此时以满足了白磷燃烧的两个条件：有可燃物，达到了白磷的着火点，而此时水没过了白磷，无法接触空气中氧气，所以不能燃烧，故填写：白磷没有与氧气充分接触；
若想白磷燃烧，需要接触到空气，而注射器被推动，内部气体被压缩，压强增大，水被压入长颈漏斗内，白磷露出水面，与空气接触，达到燃烧的条件，故填写：打开活塞K并推动注射器使白磷与空气接触。
【小问2详解】
①石油是混合，根据各组分沸点不同，将汽油、柴油、重油分离开，故填写：沸点；
②此时现象表面没有充分燃烧，而充分燃烧需要提供足够的空气，使其充分燃烧，故填写：使天然气接触足够的空气；
燃气灶阀门关闭后，天然气不再输送，可燃物不再提供，清除了可燃物，所以不再燃烧，故填写：清除可燃物；
乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为：，故填写：。
【小问3详解】
根据扇形图形，可以确定参加反应的偏二甲肼质量为1.4g+3.6g+4.4g-6.4g=3g，化学方程式中，偏二甲肼、氧气、氮气、水、二氧化碳的化学计量系数比为：，因此，假设偏二甲肼的化学式为X，化学方程式为：，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子个数相等可知，反应后生成物中有：2N、8H、8O、2C，反应前有8O，缺少2N、8H、2C，所以，偏二甲肼的化学式为：C2H8N2，偏二甲肼与氧气在点燃条件下，生成氮气、水、二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
17. 水和溶液生活、生产中应用广泛。
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_______(填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程_______。
（2）下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。
A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应
（3）下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A. 医用酒精中的溶剂是酒精
B. 溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D. 固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是_______。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
（5）若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______。
（6）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
【答案】（1） ①. ①③②④ ②. 将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH （2）ACD （3）BCD
（4） ①. 5＜m≤10 ②. ACD
（5）100g （6）解：设至少需要水的质量为x
x=36g
答：至少需要36g水。
【解析】
【小问1详解】
自来水厂对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故填：①③②④；可用试纸检测自来水的酸碱度是否达到标准：将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH；
【小问2详解】
A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；
C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜由铜元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
故选ACD；
【小问3详解】
A.医用酒精中的溶剂是水，该选项不正确；
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在，该选项正确；
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，该选项正确；
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，该选项正确；
故选BCD；
【小问4详解】
①t1℃时，甲、乙两种物质溶解度分别是10g、20g，将 mg 甲和 mg 乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，甲最多溶解5g，乙最多溶解10g，一种物质完全溶解，另一种物质部分溶解，则 m 的取值范围是5＜m≤10；
②A、 t2℃时两种物质溶解度都是30g，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10，说法正确；
B、分别升温t3℃，两物质都变成不饱和溶液，此时甲溶液、乙溶液中溶质的质量分数不变，都等于t2℃时溶液中溶质质量分数，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等都为30g，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数也相等，则甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，说法错误；
C、分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响大于乙，则等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液析出甲的质量一定大于析出乙的质量，说法正确；
D、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等都为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数也相等，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，说法正确；
故选：ACD；
【小问5详解】
设需要溶质质量分数为24%的氯化钠溶液质量为x,，根据溶质质量不变可得：300g×16%=x×24%，则x=200g，则需要蒸馏水的质量为300g-200g=100g；
【小问6详解】
见答案。
三、(本题包括2小题，共15分)
18. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）①在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿中还原出来的化学方程式_______。
③不断翻炒液态生铁，是为了_______(填“降低”或“升高”)碳元素的含量以制钢。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______(答一条)。
【答案】（1）延展 （2） ①. 防止铁与水、氧气接触 ②. 回收利用废旧金属 ③. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ④. 降低
（3） ①. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②. 温度没有恢复到常温或生成氢气中混有HCl气体
【解析】
【小问1详解】
铝、铁能压成条，是利用了金属的延展性。
【小问2详解】
①在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径有很多，例如：寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等；
②磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：；
③不断翻炒液态生铁，是为了使生铁中的碳元素和空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳元素的含量以制钢。
【小问3详解】
①镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为镁与稀盐酸反应放出热，使装置内温度升高，压强增大，或因为HCl具有挥发性，故可能是生成的氢气中混有HCl气体。
19. 工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 __________________________ 。
NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 _______________________________________ 。
（2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： _____________ +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ _____________ 。
（3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： _______________________________________ 。
【答案】 ①. 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. Na2SO3 ④. 2NaOH (两空都正确得 1 分) ⑤. 2CaSO3+O2＝2CaSO4
【解析】
【详解】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式是2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O ；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积, 使反应更快更充分；（2）亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca（OH）2．═CaSO3↓+2H2O；（3）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；化学反应的基本类型是化合反应；反应的化学方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~L是初中化学常见的化合物，A、B、G、H、L由两种元素组成。G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，K、L两种物质的类别相同，C、F分别为波尔多液成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：G_______。
（2）写出化学方程式：
E与F反应_______。
K转化为L_______。
I转化为H_______。
【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. ③. 或
【解析】
【分析】图中A~L是初中化学常见的化合物，G可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，则G为二氧化碳；H由两种元素组成，又能转化为二氧化碳，则H为一氧化碳；则I为碳单质；C和F分别为波尔多液成分之一，C又能与二氧化碳反应，则C为氢氧化钙、F为硫酸铜；A能生成氢氧化钙，则A为氧化钙，A和C都能生成B且B由两种元素组成，则B为氯化钙；E能由氢氧化钙转化生成，又能与硫酸铜反应，则E为氢氧化钠；D能同时由硫酸铜和氢氧化钠转化生成，则D为氢氧化铜；J能由二氧化碳和氢氧化钠同时生成，则J为碳酸钠；K和L均能和J反应，说明K和L均为酸类物质，L由两种元素组成，则L为盐酸，K为硫酸；代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，G为二氧化碳，化学式为：CO2；
小问2详解】
由分析可知，E与F反应，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学反应方程式为：；
由分析可知，K转化为L反应，即硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学反应方程式为：；
由分析可知，I转化为H反应，即碳单质生成一氧化碳，化学反应方程式为：或。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 用如图所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中试剂X应该选用______（填字母序号）。
A. 稀 B. 浓 C. 溶液
（3）收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将溶液注入到锥形瓶中（图一），采集信息形成图像（图二）。
①检验装置D中已经集满的方法是____________。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是____________。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在说明____________。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量。测定反应体系的电导率变化如图三所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：离子的浓度越大，溶液的导电能力越强；相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：溶于水能完全解离出和。遇到溶有的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出和。
①石灰水中通入气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是______、______。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 ②. 与反应，使锥形瓶中气体减少，压强变小 ③. 向上排空气法收集到的气体不纯
（4） ①. 与反应生成沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降 ②. 生成的未能完全转化为 ③. 导电能力强于
【解析】
【小问1详解】
装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用石灰石与稀盐酸为药品制取得到的二氧化碳中会混有水蒸气与氯化氢气体，B装置中碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，则C装置中需要放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性能吸收水蒸气；故选B；
【小问3详解】
①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则检验二氧化碳已经集满的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则收集满；
②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使得装置的压强减小；
③反应后压强维持在40 kPa说明装置中含有不与氢氧化钠反应的气体，证明向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯；
【小问4详解】
①起初电导率下降的原因为：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，使溶液中离子的浓度逐渐降低，则溶液的导电能力逐渐下降；
②若反应后碳酸钙没有完全转化为碳酸氢钙，则反应后溶液中离子浓度达不到起初状态，则最终电导率低于初始值；氢氧化钙电离产生钙离子与氢氧根离子，碳酸氢钙电离产生钙离子与碳酸氢根离子，若氢氧根的导电能力强于碳酸氢根，则最终电导率低于初始值。

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