资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台浙教版初中科学八年级下册第三单元《空气与生命》3.3-3.4 培优卷一．选择题（共20小题）1．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ）A．0.9 g B．9.5 g C．0.5 g D．0.45 g2．杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中（ ）A．一定含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．可能含有碳、氢元素D．可能含有碳、氧元素3．如图所示，小科将一根蜡烛放在电子秤上，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。下列说法正确的是（ ）A．电子秤示数减小的原因是蜡烛熔化了B．蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量C．蜡烛燃烧后的生成物肯定只有二氧化碳D．蜡烛燃烧这一化学反应不符合质量守恒定律4．两份质量相同的碳酸钙，一份加热使之充分分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，它们产生的CO2质量（ ）A．一定相同B．加热的产生的多C．与稀盐酸反应的产生的多D．无法比较5．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Zn+2AgCl═ZnCl2+AgC．Fe+ZnSO4═FeSO4+ZnD．Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg6．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系．某兴趣小组做了五组实验．实验结果记录如下：编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g1 1.12 10.0 1.282 x 10.0 2.563 3.36 10.0 3.844 4.48 10.0 4.985 5.60 20.0 y则表格中记录的x和y的数值应分别为（ ）A．2.24，4.98 B．2.24，6.40 C．3.36，5.12 D．3.36，4.987．取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）A．反应中无明显现象B．反应是一个吸热反应C．反应后溶液中溶质质量减少D．反应说明镁能置换出酸中的氢8．现有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9克，则原混合气体的成分不可能是（ ）A．1克氢气和9克氧气 B．2克氢气和8克氧气C．5克氢气和5克氧气 D．氢气占总量的20%9．物质X和物质Y（构成它们的微粒分别用“□”和“〇”表示）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（ ）A．X+2Y＝XY2 B．3X+6Y＝X3Y6C．3X+8Y＝3XY2+2Y D．3X+8Y＝X3Y810．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：则以下说法正确的是（ ）物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M反应前质量/g 68 1 1 16反应后质量/g 4 45 37 xA．X为10B．未知物质M中一定不含氧元素C．M的相对分子质量为17D．M的化学式为C2H6O11．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（ ）A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg12．某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：则粉末A中CaO的质量分数为（ ）A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%13．小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（ ）A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素B．根据实验①②的现象，说明气体X具有助燃性C．根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素14．小明利用下列装置对CO2进行处理，其中不能达到实验目的的是（ ）A．干燥CO2气体B．收集CO2气体C．吸收CO2气体D．检验CO2气体15．某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（ ）A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃C．实验②中U型管内壁可能会变黑D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外16．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳17．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如下反应变化过程曲线，其中正确的是（ ）A． B．C． D．18．如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸（可吸收水蒸气）乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。甲同学关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色；乙同学关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色。甲、乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是（ ）A．不变色、变红色 B．变红色、不变色C．变红色、变红色 D．不变色、不变色19．向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3＝Ca（HCO3）2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的HCl溶液，会发生反应：Ca（HCO3）2+2HCl＝2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系图所示。下列说法错误的是（ ）A．澄清石灰水中所含溶质的质量为7.4gB．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8gC．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca（HCO3）2D．反应停止，需要稀HCl溶液质量总共73g20．实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性，②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石 ⑤收集气体．其中正确的操作顺序是（ ）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤二．填空题（共8小题）21．2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是 。（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。炉甘石主要成分X的化学式为 。22．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答：（1）装置B中浓硫酸的作用是 。（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg（OH）2的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）；（3）若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生 （填“偏大“、“偏小”或“不变”）的影响。23．铝和氢氧化钠溶液也能反应产生氢气，反应的化学方程式如下。2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，甲、乙两烧杯中分别盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙＝1：2。则盐酸中加入铝粉的质量为 g。24．将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。（1）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是 。（2）反应后黑色固体的质量 反应前混合物的质量（填大于、小于或等于）。25．已知在反应3A+2B＝2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为 克，B的质量为 克．26．小江想通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。小江用注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）若X是氯化钙溶液，打开止水夹后观察到的现象是 。（2）X溶液还可以选择 。A．稀盐酸B．澄清石灰水C．酚酞试液27．科学是一门以实验为基础的学科，以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。请回答。（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。（2）用装置C测得反应生成的CO2体积比理论值小，原因可能是CO2具有 的性质。28．如图验证二氧化碳性质的实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，CO2表示二氧化碳。（1）在A处能观察到两支蜡烛 （填序号）熄灭。A．从下而上 B．从上而下 C．同时（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质： ；还可得出 的化学性质。因此可利用二氧化碳来 。（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 现象，请写出该反应的文字表示式： 。三．实验探究题（共5小题）29．某同学进行如图所示的实验。步骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净镁条和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟（MgO），石棉网上有白色固体（MgO）。步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量，质量为M2，M1＝M2。（1）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ，现象为 ；（2）用质量守恒定律解释M1＝M2的原因： 。30．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．（1）小敏的方法可用如下流程表示，请计算出碳酸钙的质量分数．（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．31．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（1）【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。（2）【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升）A.反应前称取的氧化汞质量a克B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克C.反应结束冷却后试管的总质量c克D.反应后量筒内气体体积为d毫升E.反应前量筒和水的总质量e克F.反应结束后量筒和水的总质量f克①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。32．CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。（1）实验过程中观察到U形管左侧液面 右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。实验步骤：步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，甲试管中装入一定量的10%NaOH水溶液，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。（2）实验制取二氧化碳的原理是： （用化学方程式表示）。（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因： 。实验结论：CO2能与氢氧化钠发生反应。【实验反思】研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：方法一：通过观察反应物的减少。方法二：通过观察生成物的 。33．在实验室，兴趣小组利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对其性质进行研究。（1）组装制取二氧化碳的发生装置。要求装置可以控制反应的发生与停止，则须选择图甲中的仪器有 （填序号）。（2）研究二氧化碳性质。①如图乙，沿烧杯内壁缓慢倒入二氧化碳，要得出二氧化碳的密度比空气大的结论，预计观察到的现象是 。②小平取a和b两支试管，分别加入少量蒸馏水，向b中通入二氧化碳气体。然后，分别滴加少量紫色石蕊试液，观察到b中液体变红色，于是他认为是二氧化碳与水反应产生了酸性物质。但是小红提出疑虑，也有可能是其中的二氧化碳使石蕊试液变红。请你设计实验方案来解决小红的疑虑： 。四．计算题（共3小题）34．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次 20 11第2次 20 6第3次 20 2.8第4次 20 n（1）上表中n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。35．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（ 计算结果精确到0.01g）。题目已知：2KClO32KCl+3O2↑两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为 （选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”）。（2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g﹣2.04g）是 （填化学式）的质量。（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？36．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：（1）生成氢气 g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台浙教版初中科学八年级下册第三单元《空气与生命》3.3-3.4 培优卷 答案一．选择题（共20小题）1．解：设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144 64 144﹣64＝80x 10g﹣9.5g＝0.5gx＝0.9g故选：A。2．解：甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选：A。3．A.蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，电子秤示数减小的原因是蜡烛燃烧生成了气体，故A错误；B.根据质量守恒定律，生成物的总质量等于参加反应物的质量之和，由于参与反应的反应物有蜡烛和氧气，电子秤减小的质量只是参与反应的蜡烛质量，没有包括氧气质量，所以电子秤示数减小说明蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，故B正确；C.蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，故C错误；D.蜡烛燃烧属于化学变化，一切化学反应均遵循质量守恒定律，故D错误；故选：B。4．解：碳酸钙高温煅烧的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；故选：A。5．解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸发生置换反应，故选项错误。B、锌的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。C、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，故选项错误。D、铜的金属活动性比汞强，铜能与硝酸汞溶液发生置换反应，该化学方程式书写完全正确。故选：D。6．解：根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，第五次实验时，硫酸铜的体积为20mL，与5.60g铁反应时硫酸铜有剩余，应该根据铁的质量求生成铜的质量，所以生成铜的质量为＝，y＝6.40g，观察选项，故选B。7．A.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，故A错误；B.用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故B错误；C.由反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故C错误；D.由反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故D正确。故选：D。8．解：设反应的氢气质量为x，氧气质量为y，恢复到室温，气体质量减少了9g，说明反应生成了9g水，如果氧气过量则有：2H2+O22H2O，4 32 36x y 9g＝＝，x＝1g，y＝8g，如果氧气过量，则氢气质量是1g，氧气质量是9g，如果氢气过量，则氢气质量是2g，氧气质量是8g，如果氢气质量是2g，氧气质量是8g时，氢气占总量的20%，因此原混合气体的成分不可能是5g氢气和5g氧气。故选：C。9．解：根据反应容器中物质X和物质Y的反应微粒之间的关系图，图中的3个X物质的微粒全部参加反应，而8个物质Y的微粒有2个剩余未参加反应；反应生成的三个分子都是由1个X与2个Y构成的XY2型分子；因此该反应可表示为3X+6Y＝3XY2；反应中各物质的计量数同时减小3倍，反应为X+2Y＝XY2；故选：A。10．解：氧气反应后少了64g说明反应了64g，二氧化碳多了44g说明生成了44g二氧化碳，水蒸气多了36g说明生成了36g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了16g，所以X值为0，算出二氧化碳中碳元素的质量为12g，水中氢元素的质量为4g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而12g+4g＝16g所以M中无氧元素。所以只有B是正确的。故选：B。11．解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4（m﹣n）g；根据反应生成的a gCO2中O元素的质量＝a g××100%＝g，其中O元素质量的一半即g×＝g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4×g＝g；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义。错误。故选：A。12．解：二氧化碳和Ca（OH）2反应生成CaCO3，设参加反应二氧化碳的质量为x，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O44 100xx＝依此类推，因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2，所以CaCO3是，CaCO3可看作是CaO和CO2组成的，所以参与反应的CO2推出是，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H2O生成Ca（OH）2，算出Ca（OH）2是0.37w，剩下的没反应的就是CaO了，是2.2w﹣0.37w﹣0.25w＝1.58w。A中的CaO的质量分数为：×100%＝71.8%。故选：A。13．解：A、实验①中干冷烧杯内壁有水珠，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气装置只含有氧元素，则气体X中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。B、根据实验①②的现象，说明气体X具有可燃性，故选项说法错误。C、燃烧生成二氧化碳和水的气体不一定是甲烷，还有可能是乙炔等其他气体，故选项说法错误。D、实验①中干冷烧杯内壁有水珠，说明生成了水，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。故选：D。14．解：A、干燥二氧化碳可用浓硫酸，且长导管进短导管出，故不符合题意；B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不用排水法收集，故符合题意；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，可用石灰水检验二氧化碳，故不符合题意。故选：B。15．解：A、实验②中的蜡烛熄灭顺序为：高处先熄灭，这是因为温度升高，二氧化碳的密度减小，使得二氧化碳上升，故A错误；B、实验①中低处的蜡烛先熄灭。然后高处再熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，故B正确；C、实验②中夹紧上端，石蜡燃烧不充分，所以U型管内壁可能会变黑，故C正确；D、在温度高时，燃烧生成的颗粒在较高的上方，所以需要身体低一点爬出门外，故D正确。故选：A。16．解：A．在实验开始阶段将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故A正确；B．二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较1和2只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳和水反应，即图象 1压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，故B不正确；C．比较1和3，曲线3压强减小明显说明压强减小除了水的作用外，氢氧化钠也起了作用，从而说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故C正确；D．比较曲线2和3，3压强减小明显，说明40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能力强，更适合吸收二氧化碳，故D正确。故选：B。17．解：石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑A、根据化学方程式可以看出，每100份质量的碳酸钙与盐酸反应产生44份质量的二氧化碳，因此溶液质量增加，当反应完毕后，溶液质量不变，但反应开始时稀盐酸是溶液，故溶液质量起始点不应从0开始，故A错误；B、碳酸钙与盐酸反应完毕时生成水的质量不再增加，故B错误；C、二氧化碳的质量起始点应该从0开始，故C错误；D、碳酸钙与盐酸反应，质量不断减少，当完全反应完毕后，质量为0，故D正确；故选：D。18．解：甲瓶中盛放的是浓硫酸（可吸收水蒸气），乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，浓H2SO4有吸水性，通过甲装置后干燥的二氧化碳气体不能使紫色的干燥小花变色，即显紫色。关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿的二氧化碳气体中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花变红色。甲、乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是不变色、红色。故选：A。19．解：A、根据最多可生成沉淀为10g，设澄清石灰水中所含溶质的质量为x。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O74 100x 10gx＝7.4g，故正确；B、根据Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2可得关系式CaCO3～～2CO2，设反应至A点，反应所需要的CO2质量为y。CaCO3～～2CO2100 8810g yy＝8.8g，故正确；C、反应至B点时，碳酸钙部分与二氧化碳、水反应，溶液的溶质为Ca（HCO3）2，故错误；D、根据Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2+2HCl＝2CO2↑+2H2O+CaCl2可得关系式CaCO3～～2HCl，设反应停止，需要稀HCl溶液质量总共为z。CaCO3～～2HCl100 7310g z×10%z＝73g，故正确。故选：C。20．解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）．则正确的操作顺序为：②①④③⑤。故选：B。二．填空题（共8小题）21．解：（1）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是隔绝了氧气，缺少了助燃剂，无法燃烧；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目和质量相等，所以炉甘石主要成分X的化学式为ZnCO3；故答案为：（1）隔绝了氧气；（2）ZnCO3。22．解：（1）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；（2）抗酸药中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钡溶液全部吸收，则装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量。设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2gx＝5g则每片抗酸药中含CaCO3的质量为＝0.5g其中Mg（OH）2的质量分数为≈19.4%故答案为：0.5；19.4%；（3）装置D的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C中；若撤除装置D，则装置C增重的质量偏大，那么对Mg（OH）2质量的测量产生偏小的影响；故答案为：偏小。23．解：铝分别和盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式及其相对质量关系如下：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 219 62A1+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑54 80 6由以上质量关系可知，等质量的铝粉反应生成的氢气质量相等，而反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙＝1：2，说明金属不能完全反应，由于等质量的铝消耗的盐酸较多，所以与盐酸反应的铝是与氢氧化钠反应的铝的一半。109.5g10%的盐酸中溶质的质量为：109.5g×10%＝10.95g，设与盐酸反应的铝的质量为x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 219x 10.95gx＝2.7g则盐酸中加入铝粉的质量为2.7g×2＝5.4g。故答案为：5.4g。24．解：（1）由题干可知，将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，由此现象可判断出，铁粉与硫粉反应放热。（2）由题干可知，铁与硫发生反应生成黑色固体，同时实验过程中闻到一股刺激性气味，说明有部分硫与氧气反应产生了二氧化硫并逸散到空气中，由质量守恒定律可知，反应后黑色固体质量小于反应前混合物的质量。故答案为：（1）观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红；（2）小于。25．解：由反应生成C和D的质量共140g，推出反应物A、B的质量总和也是140g，因为反应物A、B的质量比为3：4，所以A占，B占A的质量＝140g×＝60g，B的质量＝140g﹣60g＝80g．答案：60；80．26．解：（1）氢氧化钠吸收二氧化碳之后，内部压强降低，外部大气压将氯化钙溶液压入集气瓶内，同时生成的碳酸钠与氯化钙可生成碳酸钙沉淀，所以有两个现象发生；故答案为：右侧溶液倒吸入集气瓶，生成白色沉淀。（2）A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，右侧溶液倒吸入集气瓶，产生气泡，说明CO2能与NaOH发生化学反应，故A正确；B、澄清石灰水中的氢氧化钙可以与二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，溶液变为浑浊，而氯化钙不会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，从而排除了二氧化碳溶于氢氧化钠溶液的可能性，故B错误；C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红，故C错误。故答案为：A。27．解：（1）实验室常用稀盐酸和石灰石或大理石固体在常温下反应制取二氧化碳，故发生装置选择固液常温型的B装置，故答案为：B；（2）用装置C测得反应生成的CO2体积比理论值小，原因可能是CO2具有能溶于水的性质；故答案为：能溶于水。28．解：（1）向烧杯中倾倒二氧化碳，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。（2）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。因此在一般情况下可用CO2来作灭火。（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。故答案为：（1）A；（2）密度比空气的大；不能燃烧，也不能支持燃烧；灭火；（3）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。三．实验探究题（共5小题）29．解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；故答案为：2Mg+O22MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（2）理论上M1应小于M2，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；若实际称得的M1＝M2，可能的原因是：扩散到空气中的氧化镁的质量等于参加反应的氧气质量；故答案为：扩散到空气中的氧化镁的质量等于参加反应的氧气质量。30．解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝79%；（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；（3 ②二氧化碳的质量＝1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g＝x＝1g该石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%．故答案为：（1）79%；（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（3）80%．31．解：（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是实验中金属和氧气反应生成固体增加了反应的氧气的质量；（2）①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是防止氧气溶解在水中；②氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变，所以反应前装置总质量等于反应后装置总质量加生成氧气的质量；生成氧气用排水法收集，排出水的体积就是生成氧气的体积dmL，氧气的密度为ρ克/毫升＝ρg/mL，生成氧气质量为dmL×ρg/mL＝ρdg；因此有b＝c+ρd，可以证明质量守恒。故答案为：（1）实验中金属和氧气反应生成固体增加了反应的氧气的质量；（2）①防止氧气溶解在水中；②b＝c+ρd。32．解：（1）实验中若观察到U型管中左边液面上升，右边液面下降（氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；故答案为：高于；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据题目中的信息，Na2CO3微溶于酒精且不与酒精反应，因此乙装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；故答案为：二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；【实验反思】通过以上实验可以得出，获得发生化学反应证据的两种方法，方法一：通过观察反应物的减少。方法二：通过观察生成物的增加；故答案为：增加。33．解：（1）控制反应的发生与停止，要能控制固体药品和液体药品的接触，则须选择图甲中的仪器有①⑤⑥⑦，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行，可以控制反应的发生与停止。（2）①沿烧杯内壁缓慢倒入二氧化碳，要得出二氧化碳的密度比空气大的结论，预计观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。②小红提出疑虑，也有可能是其中的二氧化碳使石蕊试液变红，要排除二氧化碳的干扰，要证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，可将用紫色石蕊溶液染成的小纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，小纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色（合理即可）。故答案为：（1）①⑤⑥⑦；（2）①下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；②将用紫色石蕊溶液染成的小纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，小纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色（合理即可）。四．计算题（共3小题）34．解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝82.5%。（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x解之得：x＝3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%。故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。35．答：（1）由表中的数据可知，加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；（2）由质量守恒定律可知：2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g为O2的质量；（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 0.96g解得：x＝2.45gKClO3的质量为2.45g＜2.5g，所以不纯净答：该药品不纯净。故答案为：（1）t3． （2）O2；（3）不纯净；36．解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g设黄铜样品中锌的质量分数为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65 220.0gx 0.2g＝x＝32.5%故答案为：（1）0.2；（2）32.5%。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 浙教版初中科学八年级下册第三单元《空气与生命》3.3-3.4 培优卷 答案.doc 浙教版初中科学八年级下册第三单元《空气与生命》3.3-3.4 培优卷.doc
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