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八年级下册·第三章 空气与氧气
知识点一、空气的主要成分
气体 含量 性质 用途
氧气（O2）； 21%； 性质较活泼的气体 1.供给呼吸； 2.帮助燃烧； 3.燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属
氮气（N2）； 78%； 无色、无味、性质较不活泼的气体。 1.充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命； 2.充入食品装包袋防腐，保鲜。 3.制造化肥、炸药的重要原料。 4.用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织
稀有 气体 0.93% 化学性质不活泼，又称惰性气体。 1.霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光 2.激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等
二氧 化碳 0.04% 1.光合作用的原料 2.固态CO2(俗称干冰)作制冷剂 3.工业上用于制纯碱、尿素、汽水
知识点二、空气中氧气成分的测定
（1）装置图：
（2）实验步骤：
1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象。
3）火焰熄灭后，振荡广口瓶，打开导管上的夹子，观察现象。
（3）实验现象：
A、红磷燃烧，放出热量，有大量白烟产生。
B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。
C、水经导管倒流进入集气瓶，消耗的气体跟剩下的气体的体积比为1 : 4
（4）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
（5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 ；
（6）注意事项：
a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；
b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小；
c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）；
d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏小）
e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）；
f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
（7）此实验说明剩余气体有哪些性质：
①不燃烧也不支持燃烧 。
②不溶于水。
（8）其他实验方法：
注意：不能用木炭、硫或铁丝来代替红磷！
理由：木炭和硫燃烧会生成气体，铁丝在空气中燃烧。
知识点三、氧气的制取
（一）实验室里制取氧气的方法有
分解双氧水H2O2和加热分解高锰酸钾KMnO4或氯酸钾KClO3 ，化学方程式为：
（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑。
固体加热型 固液（液液）不加热型
发生装置
实验步骤 查→装→定→加→收→验 查→装→定→点→收→离→熄；
①查：检查装置的气密性注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 【谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”】
排水法 （ 不易 溶于水） 向上排空气法 （密度比空气 大 ） 向下排空气法 （密度比空气 小 ）
收集装置
优点 较纯净； 较干燥；
缺点 含较多的水蒸气； 不够纯净；
验满方法 1.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(排气法) 2.集气瓶口出现大气泡（排水法）
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜；②试管夹夹在离试管口1/3处；③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯；④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花；
注意：
（1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
a）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
b）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变
c）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
d）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
e）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
（2）为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
（4）为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。
（5）为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯 。
（6）什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。
（7）集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。
（8）为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。
（9）为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗 防止试管破裂。
（二）装置的改进与评价：
（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速；
（2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。
（三）检查装置气密性的常见方法
A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。
B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
（四）固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）：
1）试管口应略向下；
2）导管应稍露出橡皮塞；
3）酒精灯应用外焰加热；
4）铁夹应夹在离试管口1/3处
5）火焰应加热在试管底部；
6）高锰酸钾制取氧气试管口应塞棉花；
7）排水收集时导管不能太长
（五）工业上用分离空气制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的 沸点 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于物理 变化。
（六）典型气体
气体 收集方法 验满方法 检验方法
氧气 排水法、 向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气
二氧化碳 向上排空气法 将燃烧的木条放在瓶口 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
（七）化合反应和分解反应
（1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。如
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。如
知识点四、氧化反应
（一）定义
物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
（二）类型
①缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化、金属生锈、酒的酿造…
②剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。
例：燃烧、爆炸……
知识点五、燃烧及燃烧的条件
（1）燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。
（2）燃烧的必要条件（燃烧三要素，缺一不可）：可燃物、有助燃剂（氧气）、温度达到着火点。
（3）影响燃烧的因素
1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
（4）可燃物的着火点：物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点
不同物质的着火点是不同的。
已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
（5）自燃与爆炸
1）自燃：由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象
2）爆炸:如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
知识点六、灭火
（一）灭火的措施
破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离。
（2）隔绝空气(或氧气)。
（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
（二）促进燃烧
（1）增大氧气的浓度 (氧气的浓度越大燃烧越剧烈)
（2）增大可燃物和氧气的接触面积 (接触面积越大燃烧越剧烈)
（三）拓展
（1）水灭火有一定范围。不能用水的如汽油、煤油、图书、精密仪器、钾钙钠等金属、高压电器。
（2）油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小。不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。
（3）当电器或电线燃烧着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。
知识点七、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象放出热量的反应：
（1）放热反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。（化学能转化为热能）
（2）吸热反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应；氯酸钾、高锰酸钾加热分解，氢氧化钡与氯化铵反应等……（热能转化为化学能）
（3）蓄电池放电：化学能转化为电能； 蓄电池充电：电能转化为化学能；
知识点八、质量守恒定律
（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点：
A、一切化学变化都遵循质量守恒定律
B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。
（3）化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。
知识点九、化学方程式
（一）化学方程式的概念
用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
（二）化学方程式的读法
如C＋O2CO2，可读作“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。
（三）化学方程式的意义
(1)表明了反应物 反应物 、 生成物 和 反应条件 ；
(2)表示各物质间原子与分子的 个数比 ；
(3)表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。
（四）书写化学方程式的原则
(1)以 客观事实 为依据；
(2)遵守 质量守恒定律 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 相等 。
（五）书写化学方程式的步骤
(1)根据反应事实，在式子的左边写 反应物 的化学式，在式子的右边写 生成物 的化学式，中间连一条 短线 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。
(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 化学计量数 ，使式子两边每种元素的原子总数 相等。一般可用 最小公倍数 来确定化学计量数。配平后把短线改为 等号。
(3)注明 反应条件 和生成物的 状态 。把条件写在等号的 上方 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。
如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。
【注意点】
1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。
3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：
(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；
(2)是否配平；
(3)反应条件是否正确；
(4)“↑”或“↓”是否标注正确。
4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。
知识点十、依据化学方程式进行计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式 、求解→对问题做出简明回答。
知识点十一、自然界中的二氧化碳
（1）二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
（2）CO2对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
知识点十二、二氧化碳的性质和用途
（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华；
（2）化学性质：
①通常不燃烧，也不支持燃烧
②不能供给呼吸；
③与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)
④与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（3）二氧化碳的用途
①二氧化碳用于灭火:二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
简易酸碱灭火器工作原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
②二氧化碳作气肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
③二氧化碳也是一种工业和食品原料：可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
④制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨。
知识点十三、二氧化碳的制备
编号 实验药品 实验现象
1 碳酸钠和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率非常快
2 碳酸钠和稀硫酸 冒出大量气泡、反应速率非常快
3 石灰石和稀硫酸 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。
4 石灰石和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率适中
（一）二氧化碳的实验室制备
(1)药品：大理石(或石灰石) CaCO3与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行
(2) 原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
(5)操作步骤：
①. 检查装置的气密性；
②. 锥形瓶中加入大理石；
③. 连接好装置，导管口接近瓶底处；
④. 长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤. 用向上排空气法收集气体；
⑥. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。
⑦. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
(6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.
（二）二氧化碳的工业制法
（1）原料：石灰石（主要成分CaCO3）；
（2）原理：CaCO3 === CaO+CO2↑；
（3）设备：石灰窑
知识点十四、实验室制取气体和收集气体的装置
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
知识点十五、人体呼吸系统的结构
（1）人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为 呼吸 。肺与外界环境的气体交换是由 呼吸系统 来完成的
（2）人体呼吸系统的组成及各器官的作用
呼吸系统的组成 各器官的作用
呼吸道 鼻； 阻挡和粘住 灰尘 、细菌，还能温暖和湿润空气，感受气味刺激
咽； 前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道
喉 由 软骨 做支架，保持气体畅通
气管和 支气管 支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌
肺 主要的 呼吸 器官，由大量的肺泡附着在肺泡管上组成，是 气体交换 的场所
空气进入体内的路线 空气→鼻→咽→喉→气管→支气管→肺；
知识点十六、人体的气体交换
（1）外界与肺（泡）的气体交换：
①方式：呼吸运动实现了肺与外界的气体交换
②原理：肺内气压与大气压的气压差；
（2）呼气和吸气是依靠 膈肌 和 肋间肌 等的活动而产生的。
它们的异同点如下：
吸气 呼气
膈肌 收缩； 舒张；
横膈膜 变得 扁平； 恢复拱形；
肋间外肌 收缩； 舒张；
肋骨 向 上 、向 外； 向 下 、向 内；
胸腔体积 增大； 减小；
肺内压力 减小； 增大；
空气或气体 进入 肺部 离开 肺部
图示
（3）人体呼出的气体与吸入的空气相比，主要是氧气的含量 减少 了，而二氧化碳的含量 增多 了，同时水汽明显 增多 。这是因为空气进入呼吸系统后，在肺泡内进行了 气体交换 。
（4）肺泡内的气体交换过程： 肺泡内的氧气通过 扩散 作用，透过 肺泡壁 和 毛细血管壁 进入 血液 中；同时， 血液 中的二氧化碳通过 扩散 作用，透过 毛细血管壁 和 肺泡壁 进入 肺泡 内。
呼吸包括四个连续的环节：肺的换气、肺泡内的气体交换、气体在血液中的运输、组织里的气体交换。
不管哪个环节发生障碍，都会导致生物体呼吸困难，甚至有生命危险。
（5）肺泡的结构特点（有利于气体交换）
①肺泡数目多；
②肺泡壁很薄，一层上皮细胞构成。
③肺泡外面布满毛细血管。
④弹性纤维使肺具有良好的弹性。
知识点十七、呼吸作用
（1）人体生命活动需要的能量是由人体细胞内的 有机物 与 氧气 发生 氧化 反应所提供的。当有机物为葡萄糖时，人体细胞内氧化反应的过程可以表示为 葡萄糖＋氧气二氧化碳＋水＋能量。
（2）人体细胞内的 有机物 发生氧化反应，最终生成 二氧化碳 和 水 或其他产物，同时把有机物中的 能量 释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为 呼吸作用 。呼吸作用是人体内的一种 缓慢 进行的氧化反应。
（3）入血液中的氧气通过 血液 循环 系统运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行 呼吸 作用。如果没有氧气，这一氧化反应就无法进行。同时，呼吸作用所产生的二氧化碳由 血液 运送到 肺部 ，进入肺泡内，最后排出体外。
人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内的有机物作用产生二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
（4）食物燃烧和呼吸作用的不同点
食物燃烧 呼吸作用
不 同 点 剧烈氧化 条件是点燃 场所在空气中进行 缓慢氧化 靠酶的催化 在细胞中进行
（5）呼吸和呼吸作用的联系和区别
呼吸 呼吸作用
区 别 ①呼吸仅仅是肺与外界进行气体交换， 是一个物理变化； ②呼吸场所在肺泡； ①而呼吸作用是有机物与氧气的反应，是一个化学变化； ②呼吸作用的场所在细胞内。
联 系 ①呼吸运动为呼吸作用提供了氧气，而呼吸作用产生的二氧化碳需要通过呼吸运动排出体外； ②呼吸作用释放的能量保证了呼吸运动的进行。
知识点十八、动物的呼吸作用
（碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收二氧化碳）
（1）试管B的设置有 对照 的作用。
（2）实验开始时，A、B试管中红色水滴与橡皮塞的距离 基本相同 ，10分钟后，A试管中红色水滴向 左 移动了一段距离，试管B中红色水滴 没有 移动。
（3）A试管中红色水滴向 左 移动的原因是动物进行 呼吸 作用时，消耗了氧气，产生了二氧化碳，产生的二氧化碳被 碱石灰 吸收，试管内气压 减小。
（4）两试管中的碱石灰的量应该 相等 。
（5）动物跟人一样也在不停地进行 呼吸 作用，分解 有机物 ，获取生命活动所需要的 能量 。
知识点十九、植物的呼吸作用
（1）与大部分动物不一样，植物没有明显的 呼吸器官 ，没有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也会通过 扩散 作用进行气体交换。
（2）植物的各个部分——根、茎、叶、花、果实、种子的每一个 活细胞 每时每刻都在进行呼吸作用。
（3） 微生物 等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用对于生命活动来说十分重要。
生物通过呼吸作用，为生命活动提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，对于生物的生命活动来说具有十分重要的意义
（4）观察到的实验现象是：A中的石灰水变浑浊。
（5）种子“已煮熟”意味着：种子没有生命力，不能进行呼吸作用
（6）种子为什么要消毒：为了排除细菌呼吸作用的影响。
（7）从实验中你得到的结论是：萌发的种子能进行呼吸作用，产生二氧化碳。
知识点二十、光合作用的原理
（1）光合作用是指绿色植物通过 叶绿体 ，利用 光能 ，把二氧化碳和水转化成储存着能量的 有机物 ，并释放 氧气 的过程。
（2）光合作用反应式： 二氧化碳＋水 有机物＋氧气 。
（3）光合作用主要发生在叶肉细胞的 叶绿体 中，它产生的葡萄糖经转化后形成 淀粉 。光合作用所需要的二氧化碳大部分是从 空气 中吸收的，水则主要是从 土壤 中吸收，然后运输到叶片。叶绿体内含有的 叶绿素 等色素，能吸收阳光
（4）光合作用一方面把简单的无机物制成了复杂的 有机物 ，并放出 氧气 ，发生了 物质 转化；另一方面，把光能变成储存在有机物里的 化学能 ，实现了 能量 的转化。
（5）光合作用的意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身 生长 、 发育 、 繁殖 的需要，还为其他生物提供了基本的 食物来源 。
知识点二十一、光合作用的条件和产物
（一）植物制造淀粉的实验
(1)把盆栽的银边天竺放在黑暗的地方一昼夜，其目的是 把叶片中原有的淀粉耗尽，避免原来存在的淀粉对实验结果造成影响
(2)叶片部分用铝箔盖严，其余部分未盖铝箔，此处的变量是 光 。叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，而覆盖铝箔处未变蓝色，这说明叶片的见光部分产生了 淀粉 。这说明光合作用需要 光 。
(3)活动中使用了银边天竺葵，此处想要控制的变量是 叶绿体 。叶片的绿色部位变蓝，而白色部分没有变蓝，这说明光合作用需要 叶绿体 。
◆步骤：将该叶片摘下，去掉铝箔纸，放入酒精中水浴加热，脱色成黄白色。目的是：溶解叶绿素，防止绿色对实验的干扰
(4)该实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要 光 和 叶绿体 。
（二）产物
光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来，这说明光合作用的另一产物是 氧气 。
（三）收集光合作用产生氧气的实验
（1）实验步骤
A、在一只烧杯中放入清水，将金鱼藻（或其他水生绿色植物）放于水中，
B、将漏斗盖于金鱼藻上。在漏斗上面罩上盛满清水的试管。
C、将整个装置放在阳光下。注意观察金鱼藻有无气泡产生。这些气泡中的气体会收集在试管中。当试管中充满气体时，用大拇指在水中盖住试管口，将试管取出。
D、将点燃的卫生香放入试管，观察卫生香燃烧的情况。
（2）实验现象：火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来。
（3）实验结论：光合作用能够产生氧气。
知识点二十二、光合作用的原料
（1）在证明植物的光合作用需要二氧化碳的实验中，设计改变的因素是 二氧化碳 ，最后观察植物有无淀粉生成。
（2）实验步骤：把一株天竺葵放在黑暗处一昼夜。再将两个透明的塑料袋分别套在选定的两片天竺葵的叶片上，一个塑料袋内装入少量 氢氧化钠 溶液，另一个塑料袋内装入等量清水。在阳光下照射4小时后，摘下两片叶子， 酒精 脱色、清水漂洗、滴加 碘液 后，观察叶片颜色。【氢氧化钠溶液的作用：吸收二氧化碳气体。】
（3）实验现象：装有清水的塑料袋内的叶片 变蓝 ；装有氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片 不变蓝 。
（4）实验证明植物光合作用需要 二氧化碳 。科学研究还证明， 水 也是植物光合作用的原料。
知识点二十三、光合作用和呼吸作用的相互联系
（1）光合作用和呼吸作用的区别
光合作用 呼吸作用
原料 二氧化碳和水； 有机物和氧气 ；
场所 叶绿体； 活细胞 ；
条件 光； 有光和无光均可以
产物 有机物和氧气 二氧化碳和水；
物质变化 无机物→有机物 ； 有机物→无机物
能量变化 光能→化学能(贮存能量) 化学能→其他形式的能量(释放能量)
相互关系 既互相矛盾又互相依赖。光合作用为呼吸作用提供了有机物和氧气，呼吸作用为光合作用提供了能量和部分原料CO2
（2）光合作用和呼吸作用的联系：
呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有 基础 。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也 无法进行 。
知识点二十四、自然界中的氧循环
（1）大自然中，消耗氧气的途径主要有生物的呼吸作用 、各种物质的 燃烧 和 微生物的氧化分解 作用，产生氧气的途径主要是 绿色植物的光合作用 。
（2）绿色植物在光合作用中制造的 氧气 ，超过了自身 呼吸 作用对氧气的需要，其余的氧气都以 气体 形式释放到大气中。
（3）大自然中氧气的含量会由于 生物的呼吸作用 和 物质的燃烧 等减少，但又会随植物的 光合作用 而增加，周而复始地进行循环。这就是 氧循环。
【实验】取A、B两个密闭的钟罩，在A、B钟罩中分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
1.观察A钟罩内蜡烛熄灭时间快；而B钟罩蜡烛熄灭的时间慢。
2.B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自光合作用，燃烧所产生的二氧化碳供给光合作用。
3.从实验结果你能得出的结论是绿色植物光合作用能释放氧气。
知识点二十五、自然界中的碳循环
（1）碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在。大气中碳的气态化合物主要是 二氧化碳 ，与氧一样，碳在自然界也是可以 循环 的。
（2）自然界中二氧化碳的产生途径主要有人和动植物的 呼吸 作用、含碳燃料的 燃烧 、 微生物 的分解作用；消耗途径主要是 绿色植物的光合作用 。
（3）在自然界中， 氧循环 和 碳循环 有着密切的联系。通过 光合 作用和 呼吸 作用，保持了大气中 氧气 和 二氧化碳 含量的相对稳定，维持了整个生物圈中的 碳—氧 平衡。
【注意点】
自然界中的碳循环保持相对稳定，对生命活动非常重要，其中光合作用和呼吸作用是维持碳循环的重要环节。
知识点二十六、温室效应
（1）大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着 保温 作用，大气中二氧化碳的含量 增加 ，进而导致气温 上升 ，引起“ 温室效应 ”。
（2）“温室效应”加剧的原因：大量使用 化石燃料 ；森林面积因 乱砍滥伐 而急剧减少等。
（3）能造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还包括 水蒸气 、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟烃、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为 温室气体 。其中 二氧化碳 所占比例最大，约为55%。
（4）酸雨
①酸雨：pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
②酸雨的形成：
降水过程中吸收并溶解空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物，形成硫酸（H2SO4 ）和硝酸(HNO3 )有害物质。
③酸雨的危害：
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
（5）臭氧空洞
①臭氧O3：臭氧是一种蓝色的、带有腥臭气味的气体。
②臭氧层则能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起到保护的作用。
③破坏臭氧层的主要物质为氯氟烃，“氟利昂”就是其中一种氯氟烃。
1．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧消除氧气的方法，可选（　　）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据燃烧法除氧气得到纯净氮气，所用物质需与氧气反应生成物不能是气体分析。
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，会引入新杂质，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，且生成物是五氧化二磷固体，可得到较纯净的氮气，符合题意；
D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合题意；
故选C。
2．（2023八下·义乌月考）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】物质在氧气中燃烧比空气中剧烈，所以实验现象也会有区别。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，所以A不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，所以C不符合题意。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，所以D不符合题意。
所以选B。
3．（2021八下·秀洲月考）海洋中有一种能把自己“吃成植物”的神奇动物，名叫绿叶海天牛，绿叶海天牛幼体通过吃一种藻类，将藻类中的叶绿体完整地保存在身体内。这样，它就能依靠体内的叶绿体进行光合作用。则绿叶海天牛（　　）
A．体细胞一定有细胞壁 B．所需的部分有机物由自身制造
C．不需要进行呼吸作用 D．不需要吸收外界氧气
【答案】B
【知识点】细胞的结构；植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】正确地区分自养和异养，以及动植物细胞的区别。
自养生物：能够自己制造有机养料的生物，如绿色植物，能够进行光合作用制造有机物，还有一些营光能合成作用的细菌。
异养生物：不能够自己制造有机养料，只能依靠现成的有机养料生活的生物。
动物细胞和植物细胞都有的结构是细胞膜、细胞质和细胞核；细胞质中都有线粒体.动物细胞比植物细胞少了细胞壁（这是动植物细胞的根本区别）、大液泡和叶绿体.
【解答】A.海天牛属于动物，动物细胞没有细胞壁；A错误。
B.海天牛能够通过进食藻类补充营养，属于异养；而其体内的叶绿体通过光合作用补充营养，属于自养，B正确。
C.生命活动所需要的能量来自于呼吸作用释放的能量，C错误。
D.生物呼吸作用都需要吸收氧气，D错误。
故选B。
4．（2022八下·嘉兴月考）木炭燃烧实验如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．①中木炭发出耀眼的白光
B．②中氧气为无色气体，密度比空气小
C．③中澄清石灰水会变浑浊
D．对比①②现象可证明，氧气具有可然性
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据木炭在空气中燃烧的现象判断；
（2）根据氧气的性质判断；
（3）根据二氧化碳的性质判断；
（4）根据氧气的化学性质判断。
【解答】A.①木炭在空气中燃烧时发出红光，故A错误；
B.②中的氧气为无色气体，密度大于空气，故B错误；
C.③中二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此澄清的石灰水变浑浊，故C正确；
D.氧气具有助燃性，没有可燃性，故D错误。
故选C。
5．下列有关植物光合作用与呼吸作用的叙述，不正确的是（　　）
A．呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量
B．植物的所有细胞都能进行光合作用与呼吸作用
C．光合作用的实质是将无机物转化为有机物，储存能量
D．光合作用进行的场所是叶绿体，呼吸作用进行的场所是活细胞
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系；动物的呼吸作用
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水丙释放出能量的过程叫做呼吸作用；
【解答】A. 呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量，A正确；
B. 植物的所有细胞都能进行呼吸作用，但是植物只有由叶绿体的细胞才能进行光合作用，所以B错误；
C. 光合作用的实质是将无机物转化为有机物，储存能量，C正确；
D. 光合作用进行的场所是叶绿体，呼吸作用进行的场所是活细胞，D正确；
故答案为：B.
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量(g) 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂；反应中物质的质量比=物质质量变化量之比分析。【解答】A. 根据质量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待测值+8+6.4，
则待测值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3，故错误；
B. 反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故错误；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，该选项正确。
D. 反应中甲和丁变化的质量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故错误；故答案为：C。
7．（2022八下·温岭期末）如图是研究光合作用实验操作的基本步骤。下列说法正确的是（　　）
A．①是为了证明光合作用需要光
B．③是为了提取叶片中叶绿素
C．④中滴加碘液的目的是给叶片消毒
D．⑤中的现象证明光合作用产生淀粉
【答案】D
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。关键是确定控制实验变量、设置对照实验。
【解答】A：①是为了消耗植物原有的有机物，A错误。
B：③是为了溶解叶片中的叶绿素，B错误。
C：④中滴加碘液的目的方便观察颜色变化，C错误。
D：⑤中未遮光部分变蓝，证明光合作用产生淀粉，D正确。
故选D。
8．小张用足量的盐酸与石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO 。你认为小张 （　　）
A．不可能收集到一瓶CO ，因为CO 能溶于水
B．选择乙、丙两种装置，导管b接导管d可甲收集到一瓶CO
C．选择乙、丙两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO
D．选择甲、乙两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据二氧化碳可溶于水分析。
B、根据当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出分析。
C、根据二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压，把水从d排出分析。
D、根据装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，二氧化碳气体会从漏斗口逸出分析。
【解答】A. CO2可溶于水，一体积水能溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故不符合题意；
B. 选择乙、丙两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出，二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳，故不符合题意；
C. 选择乙、丙两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳从c进入集气瓶内使集气瓶气压升高，二氧化碳的密度小于水的密度，把水从b排出而收集到二氧化碳，故符合题意；
D. 选择甲、乙两种装置，生成的二氧化碳可以从导管a，排出，不可收集到一瓶CO2，故不符合题意；
故答案为：B。
9．（2023八下·拱墅期末）围绕“亚运治气攻坚”，杭州进一步推动柴油货车清洁化政策和措施。柴油车尾气排放物包括H2O、N2、NOx（氮氧化物）、CO、SO2、PM（颗粒状物质）和大量CO2。下列说法错误的是（　　）
A．大气的自净能力是有一定限度的
B．人为因素是造成空气污染的重要因素
C．CO2是主要的温室气体，应积极推动柴油车的CO2减排
D．柴油车尾气中的污染物包括CO、SO2、PM（颗粒状物质）、N2和NOx
【答案】D
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】汽车尾气是汽车使用时产生的废气，含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。尾气在直接危害人体健康的同时，还会对人类生活的环境产生深远影响。尾气中的二氧化硫具有强烈的刺激气味，达到一定浓度时容易导致“酸雨”的发生，造成土壤和水源酸化，影响农作物和森林的生长。
【解答】A. 大气的自净能力是有一定限度的，A正确；
B. 人为因素是造成空气污染的重要因素，B正确；
C. CO2是主要的温室气体，应积极推动柴油车的CO2减排 ，C正确；
D. 柴油车尾气中的污染物包括CO、SO2、PM（颗粒状物质）、和NOx，不包含N2；D错误；
故答案为：D
10．（2022八下·杭州月考）如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置。下列有关说法错误的是（　　）
A．在实验前应该检查装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可适当增加试管内的昆虫数量
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫
【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】根据动物的呼吸作用相关知识解题；据图可知，甲装置中，昆虫进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，其中产生的二氧化碳被碱石灰吸收，故甲装置中气体的压强减小，导管中的液滴会不断向左移动。
【解答】A.在实验前应该检验装置的气密性，确保装置不漏气，否则实验现象不明显，故A不符合题意；
B.甲装置中只有两只昆虫，数量少，现象不明显，为了使实验现象更明显，可适当增加试管内的昆虫数量，故B不符合题意；
C.实验时为便于操作和观察，应该将试管放在试管架上，而不是用手握紧试管，故C符合题意；
D.为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫，与甲试管形成对照，故D不符合题意；
故选C。
11．（2023八下·舟山月考）如图是人体气体交换示意图，以下说法正确的是（　　）

A．呼出的气体中二氧化碳浓度低于氧气浓度
B．图乙中③处二氧化碳浓度大于④处
C．图甲为人体的组织细胞，图乙为肺泡
D．图甲中②处氧气浓度小于①处
【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】甲图肺泡与肺部周围的毛细血管进行气体交换：肺泡内的氧气通过扩散作用进入血液，血液中的二氧化碳进入肺泡并随人体的呼气过程被呼出体外。
乙图为组织细胞内气体交换，组织里的气体交换发生在组织细胞与血液之间。血液流经组织细胞时，二氧化碳扩散，进入血液。同时，血液中的氧气扩散进入组织细胞。
【解答】A：呼出的气体中二氧化碳浓度低于氧气浓度，A正确。
B：图乙中③处二氧化碳浓度小于④处，B错误。
C：图甲为肺泡，图乙为人体的组织细胞，C错误。
D：进行过程②时，血液中气体成分的变化是氧气含量增加，二氧化碳含量减少，②处氧气浓度大于①处，D错误。
故选A。
12．（2023八下·杭州期末）人体与外界的气体交换与胸廓和肺密切相关，如图甲所示为人在平静呼吸时胸廓和肺的变化示意图，如图乙所示为肺内气压与外界气压差随时间的变化曲线图。下列叙述正确的是（　　）

A．①过程膈肌收缩，气体呼出
B．①过程对应曲线上的abc段
C．②过程肋骨向下向内运动，肺扩张
D．②过程开始的瞬间对应b点
【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】甲图中①是吸气，②是呼气； 吸气时，肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后径和左右径都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，肺内的气压低于外界大气压，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过成。呼气时：肋间肌舒张时，肋骨向下向内运动，使胸廓的前后径和左右径都缩小，同时膈肌舒张，膈顶部上升，使胸廓的上下径都缩小这样胸廓的容积就缩小，肺也随着回缩，肺内的气压大于外界大气压，肺内通过呼吸道排出体外，完成呼气的过成。乙图中abc表示吸气的过程；cde表示呼气的过程；
【解答】A. ①过程是吸气，膈肌收缩，气体吸入，A错误；
B. ①过程是吸气，此时外界气压大于肺内气压，所以对应曲线上的abc段，B正确；
C. ②过程肋骨向上向内运动，肺收缩，内部气压增大，大于外部气压，气体呼出，C错误；
D. ②过程开始的瞬间对应c点，D错误；
故答案为：B
13．（2022八下·杭州月考）如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一
B．循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低
C．除去化石燃料中的硫能减少SO2对大气的污染
D．酸雨的形成只与SO2的大量排放有关
【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环和碳循环
【解析】【分析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。
【解答】A.大量使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化硫等污染物，形成酸雨，不符合题意；
B.由图可知，硫可反应生成二氧化硫、硫化氢等，单质硫中硫元素的化合价为0，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，故循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低，不符合题意；
C.除去化石燃料中的硫，可以减少二氧化硫的排放，减少污染，不符合题意；
D.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，也可导致酸雨的发生，符合题意。
故选D。
14．（2023九上·余姚月考）某4.4g纯净物在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法中不正确的是（　　）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子个数比为3：8
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据纯净物燃烧生成二氧化碳和水的质量，由反应前后质量总和不变，计算出氧气质量，二氧化碳中碳元素质量即为纯净物中碳元素质量，水中氢元素质量即为纯净物中氢元素质量，由此确定纯净物中不含氧元素，结合元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 某4.4g纯净物在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水 ，则反应前后元素种类和个数不变可知，纯净物中碳元素质量为，氢元素质量为，则该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素 ，不符合题意；
B、 该反应中消耗氧气质量为13.2g+7.2g-4.4g=16g，则O2和CO2的质量比为16g：13.2g=40：33 ，符合题意；
C、 该反应中O2和H2O的分子数之比为，不符合题意；
D、 该纯净物中C、H原子个数比为，不符合题意；
故选B.
15．（2023八下·下城期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据氧气的收集方法及测定收集氧气体积的原理分析；
B、根据排水测定收集氧气体积，瓶内气体对结果无影响分析；
C、根据氧气密度大于空气分析；
D、根据制取氧气的操作步骤分析。
【解答】A. 将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，只能收集生成氧气，不能测定氧气体积，不能达到测定氧气体积的目的，不符合题意；
B. 若用装置V测量生成氧气的体积，收集多少体积的氧气排出多少体积的水，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，不符合题意；
C. 若用装置Ⅳ收集氧气，氧气密度大于空气，b导管进气，可将带火星的木条放置在a处导管口验满 ，不符合题意；
D. 若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，为防止气体逸出，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下 ，符合题意；
故答案为：D。
16．（2023八下·仙居期末）图甲是模拟膈肌运动与呼吸的实验装置，图乙是肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。
（1）图甲橡皮膜向下拉，模拟的是人体在　 　（填“吸气”或“呼气”）时膈肌所处的运动状态。
（2）如图乙，①气体为　 　，①②气体在肺泡处进行交换的原理是　 　。
【答案】（1）吸气
（2）二氧化碳；气体扩散
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸的过程可以分为两个阶段：吸气和呼气。在吸气阶段，肺部扩张，膈肌向下移动，从而使胸腔内的气压变小，外界的空气进入肺部。在呼气阶段，肺部收缩，膈肌向上移动，从而使胸腔内的气压变大，肺部内的废气被排出体外。气体交换发生在肺泡和毛细血管之间。当空气进入肺泡时，其中的氧气通过肺泡壁进入毛细血管，进入血液循环系统。同时，肺泡内的废气二氧化碳也通过肺泡壁排出体外。
【解答】（1）吸气时，横膈向下，胸腔扩张，胸内气压变小，肺内气压大于胸内气压，肺部扩张，外界气压大于肺内气压，气体进入到肺部；所以图甲橡皮膜向下拉，模拟的是人体在吸气时膈肌所处的运动状态。
（2）气体的扩散：气体从高浓度的地方跑到低浓度的地方，血液给了肺泡二氧化碳气体，肺泡给了血液氧气，所以如图乙，①气体为二氧化碳； ①②气体在肺泡处进行交换的原理是气体扩散；
故答案为：（1）吸气（2）二氧化碳；气体扩散
17．（2023八下·舟山月考）实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理 ②选择制取装置 ③选择除杂装置 ④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出用装置A制取氧气的反应原理（用化学方程式表示）　 。
（2）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接　 　。（用字母按顺序表示）
【答案】（1）
（2）BFE
【知识点】制取氧气的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，试管口加棉花分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳原理，二氧化碳利用固液常温型发生装置，向上排空气法收集分析。
【解答】（1）A为加热固体的发生装置，试管口有棉花，则药品为高锰酸钾，反应方程式为 ；
（2）制二氧化碳采用石灰石与稀盐酸反应，发生装置为B，要制取干燥二氧化碳，需选择F时行除水蒸气，然后利用E收集；
故答案为：（1） ；（2）BFE。
18．（2019八下·长兴月考）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 18 20 10 30
反应后质量（g) 2 20 50 X
（1）反应后丁物质的质量X=　 　g；
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为　 　；
（3）该反应属于　 　反应（填“化合”或“分解”）。
【答案】（1）6
（2）2：5
（3）化合
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，结合表格中各物质反应前后的质量变化进行分析即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后反应物的质量与生成物的质量相等。即18+20+10+30=2+20+50+X，则X=6g。
（2）反应中甲变化的质量为18g-2g=16g，丙变化的质量为50g-10g=40g，两者之比为16g：40g=2:5.
（3）分析表格数据可知，甲和丁为反应物，丙为生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，故该反应为化合反应。
故答案为：（1）6；（2）2:5；（3）化合
19．如图甲为春季某晴天一昼夜中某作物植株对CO2的吸收和释放状况的示意图。请根据图回答问题：
（1）甲图曲线中C点和E点(外界环境中CO2浓度变化为零)处，植株处于何种生理活动状态　 　；
（2）根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的　 　段，光合作用强度最强(高)的是　 　点，植株积累有机物最多的是　 　点。
【答案】（1）光合作用强度等于呼吸作用强度
（2）B~F；D；E
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。呼吸作用是细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来供生命活动的需要的过程。
（2）根据题意和图示分析可知：AB和FG表示只进行呼吸作用，C、E时CO2的吸收和释放量为0，说明此时光合作用强度与呼吸作用强度相当。
【解答】（1）由于曲线中C点和E点时，外界环境中CO2浓度变化为零，所以此时光合作用强度与呼吸作用强度相当，即光合作用吸收CO2和呼吸作用释放CO2处于平衡状态。
（2）因为BC段CO2的吸收小于释放量，所以其中BC段光合作用小于呼吸作用；因为CD段CO2的吸收大于释放量，所以其中CD段光合作用大于呼吸作用；因为DE段CO2的吸收大于释放量，所以其中DE段光合作用大于呼吸作用；因为EF段CO2的吸收小于释放量，所以其中EF段光合作用小于呼吸作用。故可得：该植物接受光照的时间是曲线中的BF段，其中光合作用强度最高的是D点，此时植株对CO2的吸收量最大；植株积累有机物最多的是E点。
故答案为：（1） 光合作用强度等于呼吸作用强度 ；（2） B~F ；D；E
20．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为　 　（填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置：　 　（填写字母）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
21．（2023八下·上虞期末）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气“的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器中，塞进橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压
④分别用0.06克、0.09克和0.12克的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：　 　
（2）实验中，小明用　 　来反映产生氧气的多少
（3）观察本实验相关数据，除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响“外，还可以研究的问题是：　 　。
【答案】（1）用手捂住容器后，导管口有气泡产生
（2）容器内压强大小
（3）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
（2）根据有气体产生的实验可利用装置内压强的变化判断产生气体多少分析；
（3）根据图示中各实验的条件分析。
【解答】（1） 步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是用手捂住容器后，导管口有气泡产生 ；
（2） 实验中，气体产生的多则容器内压强增大明显，小明用容器内压强大小来反映产生氧气的多少；
（3）由实验中数据可知，该实验变量分别为二氧化锰、二氧化锰质量，则实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响“外，还可以研究二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响 。
故答案为：（1） 用手捂住容器后，导管口有气泡产生 ；（2） 容器内压强大小 ；（3） 二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响 。
22．我国北方由于冬季气温低，需借助温室大棚才能种植蔬菜。普通温室大棚，需消耗大量煤来维持蔬菜种植所需的温度。某科研团队设计出一种不耗煤且能促进蔬菜高产的“节能日光温室”(如图)，适合冬季在我国北方不同纬度地区使用。其结构特点如下：
①温室前部采用固定的透光棚膜。
②不同纬度的温室，其“前屋面角度”不同。
③温室后墙装有塑料管，管内循环流动着大量的水。
④温室顶部具有特殊材料制成的保暖卷帘，白天收起，夜晚展开覆盖在透光棚膜表面。
结合上述信息并运用所学知识，对寒冷冬季北方不同纬度地区，使用“节能日光温室”既节能又能促进蔬菜高产作出解释。
【答案】①温室大棚，前部采用固定的透光棚膜，可以保证植物在白天获得充分的光照，增强光合作用，提高产量；②根据不同纬度位置太阳高度角不同，设计“前屋面角度”不同，可以保证植物获得充分的光照，增强光合作用；③温室后墙装有塑料管，管内循环流动着大量的水，因水的比热较大，白天吸热较多，夜晚放热较多，对温室内蔬菜有保温作用；④温室顶部具有特殊材料制成的保暖卷帘，夜晚覆盖在透光棚膜表面，减少温室散热，避免夜晚温度过低，冻伤蔬菜。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物，释放出氧气的过程叫光合作用。
【解答】植物体白天进行光合作用，利用光能，把二氧化碳和水转化成贮存能量的有机物，并释放氧气的过程。①温室大棚，前部采用固定的透光棚膜，可以保证植物体在白天获得充分的光照，增强光合作用，提高产量；②根据纬度不同，设计“前屋面角度”不同，可以保证充分的光照，增强光合作用；③温室后墙装有塑料管，管内循环流动着大量的水，为植物体的光合作用提供原料—水，增强光合作用，提高产量；④温室顶部具有特殊材料制成的保暖卷帘，白天收起，夜晚展开覆盖在透光棚膜表面，保证植物体在冬季正常的呼吸作用，不会被冻伤。
故答案为：①温室大棚，前部采用固定的透光棚膜，可以保证植物在白天获得充分的光照，增强光合作用，提高产量；②根据不同纬度位置太阳高度角不同，设计“前屋面角度”不同，可以保证植物获得充分的光照，增强光合作用；③温室后墙装有塑料管，管内循环流动着大量的水，因水的比热较大，白天吸热较多，夜晚放热较多，对温室内蔬菜有保温作用；④温室顶部具有特殊材料制成的保暖卷帘，夜晚覆盖在透光棚膜表面，减少温室散热，避免夜晚温度过低，冻伤蔬菜。
23．（2024八下·浙江期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。 每2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 分钟数据如下表。 分析回答下列问题。
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO 质量(g) 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO 质量(g) 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪 一现象可判断反应结束：　 　 。
（2）分析可知块状大理石与稀盐酸反应最多能生成　 　克二氧化碳。 简要说明判断的理由：　 　。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g
（3）由表可知，块状大理石生成的 CO 质量为2.20g，设反应的碳酸钙的质量为x，则
100 44
x 2.20g
解得 x=5g
即反应进行到 18min时，块状大理石中有 5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】不同状态的等质量的碳酸钙完全反应时，生成的二氧化碳质量相等，而生成二氧化碳的速度不同。根据给出的时间对应的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】（1）判断反应是否结束就是看什么时间质量不再变化，所以对应的现象是容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。
24．（2023八下·仙居期末）贝壳的主要成分是碳酸钙，小科利用图甲装置测定贝壳中碳酸钙的质量分数。将贝壳研碎，在锥形瓶中倒入12克贝壳粉末，再将足量的稀盐酸滴入锥形瓶中（贝壳中其它成分不与稀盐酸反应），用电子秤称出反应过程中装置的总质量，并绘制出装置总质量随时间变化的关系，如图乙所示。
（1）反应产生的二氧化碳质量为　 　。
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）计算反应后溶液中氯化钙的质量。
（4）此方案测得碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是　 　。
【答案】（1）4.4g
（2）解：设参加反应碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 111 44
x 　 y 4.4g
∴x=10g
∴
（3）解：
∴y=11.1g
（4）二氧化碳气体中混有水蒸气或二氧化碳气体中混有氯化氢气体
【知识点】误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）（3）根据生成二氧化碳质量计算碳酸钙质量及生成氯化钙质量分析；
（4）根据二氧化碳气体中含杂质会使计算结果偏大分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳质量为112g-107.6g=4.4g.
（4） 二氧化碳气体中混有水蒸气或氯化氢气体，会导致二氧化碳质量偏大，计算结果偏大 。
故答案为：（1）4.4g；（2）83.3%；（3）11.1g；（4） 二氧化碳气体中混有水蒸气或二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。
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八年级下册·第三章 空气与氧气
知识点一、空气的主要成分
气体 含量 性质 用途
O2 ； ； 性质较活泼的气体 1.供给 ； 2.帮助 ； 3.燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属
N2 ； ； 色、 味、性质较 的气体。 1.充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命； 2.充入食品装包袋防腐，保鲜。 3.制造化肥、炸药的重要原料。 4.用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织
稀有 气体 0.93% 化学性质 ，又称惰性气体。 1.霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光 2.激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等
二氧 化碳 0.04% 1.光合作用的原料 2.固态CO2(俗称 )作制冷剂 3.工业上用于制纯碱、尿素、汽水
知识点二、空气中氧气成分的测定
（1）装置图：
（2）实验步骤：
1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量 ，再把剩余的容积用记号划成 等份。
2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象。
3）火焰熄灭后，振荡广口瓶，打开导管上的夹子，观察现象。
（3）实验现象：
A、红磷燃烧，放出 ，有 产生。
B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的 。
C、水经导管倒流进入集气瓶，消耗的气体跟剩下的气体的体积比为
（4）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。
（5）化学方程式： ；
（6）注意事项：
a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏 ）；
b.所用的红磷必须 ，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏 ；
c.要等集气瓶（装置） 才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏 ）；
d.在实验前，导管应预先 ，（否则测量结果偏 ）
e.要 橡皮管，然后再点 （否则测量结果偏 ）；
f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏 ）。
（7）此实验说明剩余气体有哪些性质：
① 。
② 。 （8）其他实验方法：
注意：不能用木炭、硫或铁丝来代替红磷！
理由： 。
知识点三、氧气的制取
（一）实验室里制取氧气的方法有
分解双氧水 和加热分解高锰酸钾 或氯酸钾 ，化学方程式为：
（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3） 。
固体加热型 固液（液液）不加热型
发生装置
实验步骤 →装→定→加→收→验 ；
①查：检查装置的气密性注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 【谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”】
排水法 （ 溶于水） 向上排空气法 （密度比空气 ） 向下排空气法 （密度比空气 ）
收集装置
优点 ； ；
缺点 ； ；
验满方法 1. ，木条复燃(排气法) 2.集气瓶口 （排水法）
检验方法 ，木条复燃
注意 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口 ；②试管夹夹在离 处；③实验完毕， ；④用KMnO4制O2时，试管口 ；
注意：
（1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 ，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都 。
a）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
b）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变
c）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。
d）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
e）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
（2）为什么在试管口要放一团棉花？ 。
（3）为什么试管口要略向下倾斜？ 。
（4）为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 。
（5）为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 。
（6）什么时候才可以开始收集气体？ 。
（7）集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 。
（8）为什么导管不能伸入试管太长？ 。
（9）为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗
（二）装置的改进与评价：
（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成 或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点是通过控制 ，从而控制反应速；
（2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。
（三）检查装置气密性的常见方法
A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果 ，放手后导管末端 ，表明装置气密性良好。
B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
（四）固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）：
1）试管口应 ；
2）导管应 ；
3）酒精灯应用 ；
4）铁夹应夹在离试管口 处
5）火焰应加热在试管 ；
6）高锰酸钾制取氧气试管口应 ；
7）排水收集时导管不能太长
（五）工业上用分离空气制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于 变化。
（六）典型气体
气体 收集方法 验满方法 检验方法
氧气 、 向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口 ，说明是氧气
二氧化碳 向上排空气法 将燃烧的木条放在瓶口 ，说明是二氧化碳
（七）化合反应和分解反应
（1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做 。如
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做 。如
知识点四、氧化反应
（一）定义
物质跟氧发生的反应叫作 。
在氧化反应中，氧气提供 ，氧气具有 。
（二）类型
①缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。
例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化、金属生锈、酒的酿造…
②剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。
例：燃烧、爆炸……
知识点五、燃烧及燃烧的条件
（1）燃烧的概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作 。
（2）燃烧的必要条件（燃烧三要素，缺一不可）： 、 、 。
（3）影响燃烧的因素
1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
（4）可燃物的着火点：物质燃烧所需达到的 叫着火点
不同物质的着火点是 的。
已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
（5）自燃与爆炸
1）自燃：由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象
2）爆炸:如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
知识点六、灭火
（一）灭火的措施
破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物与 隔离。
（2）隔绝 。
（3）使可燃物的温度 以下。
（二）促进燃烧
（1）增大氧气的浓度 (氧气的浓度越大燃烧越剧烈)
（2）增大可燃物和氧气的接触面积 (接触面积越大燃烧越剧烈)
（三）拓展
（1）水灭火有一定范围。不能用水的如汽油、煤油、图书、精密仪器、钾钙钠等金属、高压电器。
（2）油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小。不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。
（3）当电器或电线燃烧着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。
知识点七、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象放出热量的反应：
（1）放热反应：如燃料的 ，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。（ 转化为 ）
（2）吸热反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应；氯酸钾、高锰酸钾 ， 反应等……（ 转化为 ）
（3）蓄电池放电： 能转化 ； 蓄电池充电： 转化为 ；
知识点八、质量守恒定律
（1）质量守恒定律的概念：在化学反应中， 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
把握质量守恒定律应注意几点：
A、 都遵循质量守恒定律
B、只有 才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“ ”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如 等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。
（3）化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 和物态可能改变。
知识点九、化学方程式
（一）化学方程式的概念
用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
（二）化学方程式的读法
如C＋O2CO2，可读作“ ”。
（三）化学方程式的意义
(1)表明了反应物 、 和 ；
(2)表示各物质间原子与分子的 ；
(3)表示反应物、生成物各物质间的 。
（四）书写化学方程式的原则
(1)以 为依据；
(2)遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 。
（五）书写化学方程式的步骤
(1)根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。
(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子两边每种元素的原子总数 。一般可用 来确定化学计量数。配平后把短线改为 。
(3)注明 和生成物的 。把条件写在等号的 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。
如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。
【注意点】
1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。
3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：
(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；
(2)是否配平；
(3)反应条件是否正确；
(4)“↑”或“↓”是否标注正确。
4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。
知识点十、依据化学方程式进行计算
（1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。
（2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。
知识点十一、自然界中的二氧化碳
（1）二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
（2）CO2对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
知识点十二、二氧化碳的性质和用途
（1）物理性质： 的气体，密度比 ，能 ，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体( )，干冰易吸热 ；
（2）化学性质：
①通常不燃烧，也 燃烧
② ；
③与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)
④与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（3）二氧化碳的用途
①二氧化碳用于灭火:二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
简易酸碱灭火器工作原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
②二氧化碳作气肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
③二氧化碳也是一种工业和食品原料：可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
④制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨。
知识点十三、二氧化碳的制备
编号 实验药品 实验现象
1 碳酸钠和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率非常快
2 碳酸钠和稀硫酸 冒出大量气泡、反应速率非常快
3 石灰石和稀硫酸 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。
4 石灰石和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率适中
（一）二氧化碳的实验室制备
(1)药品：大理石(或 ) 与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成 会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行
(2) 原理： 。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
(5)操作步骤：
①. ；
②. 锥形瓶中加入大理石；
③. 连接好装置，导管口接近 ；
④. 长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤. 用 收集气体；
⑥. 用 验满。
⑦. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
(6)CO2气体的验证：将生成的 色、 味的气体通入 中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为： .
（二）二氧化碳的工业制法
（1）原料： ；
（2）原理： ；
（3）设备：石灰窑
知识点十四、实验室制取气体和收集气体的装置
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
知识点十五、人体呼吸系统的结构
（1）人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为 。肺与外界环境的气体交换是由 来完成的
（2）人体呼吸系统的组成及各器官的作用
呼吸系统的组成 各器官的作用
呼吸道 ； 阻挡和粘住 、细菌，还能温暖和湿润空气，感受气味刺激
； 前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道
喉 由 做支架，保持气体畅通
和 支气管 支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌
肺 主要的 器官，由大量的肺泡附着在肺泡管上组成，是 的场所
空气进入体内的路线 ；
知识点十六、人体的气体交换
（1）外界与肺（泡）的气体交换：
①方式： 实现了肺与外界的气体交换
②原理： ；
（2）呼气和吸气是依靠 和 等的活动而产生的。
它们的异同点如下：
吸气 呼气
膈肌 ； ；
横膈膜 变得 ； ；
肋间外肌 ； ；
肋骨 向 、向 ； 向 、向 ；
胸腔体积 ； ；
肺内压力 ； ；
空气或气体 肺部 肺部
图示
（3）人体呼出的气体与吸入的空气相比，主要是氧气的含量 了，而二氧化碳的含量 了，同时水汽明显 。这是因为空气进入呼吸系统后，在肺泡内进行了 。
（4）肺泡内的气体交换过程： 肺泡内的氧气通过 作用，透过 和 进入 中；同时， 中的二氧化碳通过 作用，透过 和 进入 内。
呼吸包括四个连续的环节：肺的换气、肺泡内的气体交换、气体在血液中的运输、组织里的气体交换。
不管哪个环节发生障碍，都会导致生物体呼吸困难，甚至有生命危险。
（5）肺泡的结构特点（有利于 ）
①肺泡数目 ；
②肺泡壁很 ，一层上皮细胞构成。
③肺泡外面布满 。
④弹性纤维使肺具有良好的弹性。
知识点十七、呼吸作用
（1）人体生命活动需要的能量是由人体细胞内的 与 发生 反应所提供的。当有机物为葡萄糖时，人体细胞内氧化反应的过程可以表示为 。
（2）人体细胞内的 发生氧化反应，最终生成 和 或其他产物，同时把有机物中的 释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为 。呼吸作用是人体内的一种 进行的氧化反应。
（3）入血液中的氧气通过 循环 系统运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行 作用。如果没有氧气，这一氧化反应就无法进行。同时，呼吸作用所产生的二氧化碳由 运送到 ，进入肺泡内，最后排出体外。
人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内的有机物作用产生二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
（4）食物燃烧和呼吸作用的不同点
食物燃烧 呼吸作用
不 同 点 剧烈氧化 条件是点燃 场所在空气中进行 缓慢氧化 靠酶的催化 在细胞中进行
（5）呼吸和呼吸作用的联系和区别
呼吸 呼吸作用
区 别 ①呼吸仅仅是肺与外界进行气体交换， 是一个 变化； ②呼吸场所在 ； ①而呼吸作用是有机物与氧气的反应，是一个 变化； ②呼吸作用的场所在 。
联 系 ①呼吸运动为呼吸作用提供了氧气，而呼吸作用产生的二氧化碳需要通过呼吸运动排出体外； ②呼吸作用释放的能量保证了呼吸运动的进行。
知识点十八、动物的呼吸作用
（碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收 ）
（1）试管B的设置有 的作用。
（2）实验开始时，A、B试管中红色水滴与橡皮塞的距离 ，10分钟后，A试管中红色水滴向 移动了一段距离，试管B中红色水滴 移动。
（3）A试管中红色水滴向 移动的原因是动物进行 作用时，消耗了氧气，产生了二氧化碳，产生的二氧化碳被 吸收，试管内气压 。
（4）两试管中的碱石灰的量应该 。
（5）动物跟人一样也在不停地进行 作用，分解 ，获取生命活动所需要的 。
知识点十九、植物的呼吸作用
（1）与大部分动物不一样，植物没有明显的 ，没有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也会通过 作用进行气体交换。
（2）植物的各个部分——根、茎、叶、花、果实、种子的每一个 每时每刻都在进行呼吸作用。
（3） 等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用对于生命活动来说十分重要。
生物通过呼吸作用，为生命活动提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，对于生物的生命活动来说具有十分重要的意义
（4）观察到的实验现象是： 。
（5）种子“已煮熟”意味着：
（6）种子为什么要消毒：为了 。
（7）从实验中你得到的结论是： 。
知识点二十、光合作用的原理
（1）光合作用是指绿色植物通过 ，利用 ，把二氧化碳和水转化成储存着能量的 ，并释放 的过程。
（2）光合作用反应式： 二氧化碳＋水 有机物＋氧气 。
（3）光合作用主要发生在叶肉细胞的 叶绿体 中，它产生的葡萄糖经转化后形成 。光合作用所需要的二氧化碳大部分是从 中吸收的，水则主要是从 中吸收，然后运输到叶片。叶绿体内含有的 等色素，能吸收阳光
（4）光合作用一方面把简单的无机物制成了复杂的 ，并放出 ，发生了 转化；另一方面，把光能变成储存在有机物里的 ，实现了 的转化。
（5）光合作用的意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身 、 、 的需要，还为其他生物提供了基本的 。
知识点二十一、光合作用的条件和产物
（一）植物制造淀粉的实验
(1)把盆栽的银边天竺放在黑暗的地方一昼夜，其目的是 把叶片中原有的淀粉耗尽，避免原来存在的淀粉对实验结果造成影响
(2)叶片部分用铝箔盖严，其余部分未盖铝箔，此处的变量是 。叶片的见光部分遇到碘液变成了 ，而覆盖铝箔处未变 ，这说明叶片的见光部分产生了 。这说明光合作用需要 。
(3)活动中使用了银边天竺葵，此处想要控制的变量是 。叶片的绿色部位变蓝，而白色部分没有变蓝，这说明光合作用需要 。
◆步骤：将该叶片摘下，去掉铝箔纸，放入酒精中 ，脱色成黄白色。目的是：
(4)该实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要 和 。
（二）产物
光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来，这说明光合作用的另一产物是 。
（三）收集光合作用产生氧气的实验
（1）实验步骤
A、在一只烧杯中放入清水，将金鱼藻（或其他水生绿色植物）放于水中，
B、将漏斗盖于金鱼藻上。在漏斗上面罩上盛满清水的试管。
C、将整个装置放在阳光下。注意观察金鱼藻有无气泡产生。这些气泡中的气体会收集在试管中。当试管中充满气体时，用大拇指在水中盖住试管口，将试管取出。
D、将点燃的卫生香放入试管，观察卫生香燃烧的情况。
（2）实验现象： 。
（3）实验结论： 。
知识点二十二、光合作用的原料
（1）在证明植物的光合作用需要二氧化碳的实验中，设计改变的因素是 ，最后观察植物有无淀粉生成。
（2）实验步骤：把一株天竺葵放在黑暗处一昼夜。再将两个透明的塑料袋分别套在选定的两片天竺葵的叶片上，一个塑料袋内装入少量 溶液，另一个塑料袋内装入等量清水。在阳光下照射4小时后，摘下两片叶子， 脱色、清水漂洗、滴加 后，观察叶片颜色。【氢氧化钠溶液的作用： 。】
（3）实验现象：装有清水的塑料袋内的叶片 ；装有氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片 。
（4）实验证明植物光合作用需要 。科学研究还证明， 也是植物光合作用的原料。
知识点二十三、光合作用和呼吸作用的相互联系
（1）光合作用和呼吸作用的区别
光合作用 呼吸作用
原料 和 ； 和 ；
场所 ； ；
条件 ； 有光和无光均可以
产物 有机物和氧气 ；
物质变化 ； 有机物→无机物
能量变化 光能→化学能(贮存能量) 化学能→其他形式的能量(释放能量)
相互关系 既互相矛盾又互相依赖。光合作用为呼吸作用提供了 和 ，呼吸作用为光合作用提供了能量和部分原料CO2
（2）光合作用和呼吸作用的联系：
呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有 。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也 。
知识点二十四、自然界中的氧循环
（1）大自然中，消耗氧气的途径主要有生物的 、各种物质的 和 作用，产生氧气的途径主要是 。
（2）绿色植物在光合作用中制造的 ，超过了自身 作用对氧气的需要，其余的氧气都以 形式释放到大气中。
（3）大自然中氧气的含量会由于 和 等减少，但又会随植物的 而增加，周而复始地进行循环。这就是 。
【实验】取A、B两个密闭的钟罩，在A、B钟罩中分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
1.观察A钟罩内蜡烛熄灭时间 ；而B钟罩蜡烛熄灭的时间 。
2.B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自 ，燃烧所产生的二氧化碳 。
3.从实验结果你能得出的结论是 。
知识点二十五、自然界中的碳循环
（1）碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在。大气中碳的气态化合物主要是 ，与氧一样，碳在自然界也是可以 的。
（2）自然界中二氧化碳的产生途径主要有人和动植物的 作用、含碳燃料的 、 的分解作用；消耗途径主要是 。
（3）在自然界中， 循环 和 碳 有着密切的联系。通过 作用和 作用，保持了大气中 和 含量的相对稳定，维持了整个生物圈中的 平衡。
【注意点】
自然界中的碳循环保持相对稳定，对生命活动非常重要，其中光合作用和呼吸作用是维持碳循环的重要环节。
知识点二十六、温室效应
（1）大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着 作用，大气中二氧化碳的含量 ，进而导致气温 ，引起“ ”。
（2）“温室效应”加剧的原因：大量使用 ；森林面积因 而急剧减少等。
（3）能造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还包括 、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟烃、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为 。其中 所占比例最大，约为55%。
（4）酸雨
①酸雨：pH 的酸性降水，称为酸雨。
②酸雨的形成：
降水过程中吸收并溶解空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物，形成硫酸（H2SO4 ）和硝酸(HNO3 )有害物质。
③酸雨的危害：
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
（5）臭氧空洞
①臭氧O3：臭氧是一种 的气体。
②臭氧层则能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起到保护的作用。
③破坏臭氧层的主要物质为氯氟烃，“ ”就是其中一种氯氟烃。
1．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧消除氧气的方法，可选（　　）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
2．（2023八下·义乌月考）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
3．（2021八下·秀洲月考）海洋中有一种能把自己“吃成植物”的神奇动物，名叫绿叶海天牛，绿叶海天牛幼体通过吃一种藻类，将藻类中的叶绿体完整地保存在身体内。这样，它就能依靠体内的叶绿体进行光合作用。则绿叶海天牛（　　）
A．体细胞一定有细胞壁 B．所需的部分有机物由自身制造
C．不需要进行呼吸作用 D．不需要吸收外界氧气
4．（2022八下·嘉兴月考）木炭燃烧实验如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．①中木炭发出耀眼的白光
B．②中氧气为无色气体，密度比空气小
C．③中澄清石灰水会变浑浊
D．对比①②现象可证明，氧气具有可然性
5．下列有关植物光合作用与呼吸作用的叙述，不正确的是（　　）
A．呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量
B．植物的所有细胞都能进行光合作用与呼吸作用
C．光合作用的实质是将无机物转化为有机物，储存能量
D．光合作用进行的场所是叶绿体，呼吸作用进行的场所是活细胞
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量(g) 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
7．（2022八下·温岭期末）如图是研究光合作用实验操作的基本步骤。下列说法正确的是（　　）
A．①是为了证明光合作用需要光
B．③是为了提取叶片中叶绿素
C．④中滴加碘液的目的是给叶片消毒
D．⑤中的现象证明光合作用产生淀粉
8．小张用足量的盐酸与石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO 。你认为小张 （　　）
A．不可能收集到一瓶CO ，因为CO 能溶于水
B．选择乙、丙两种装置，导管b接导管d可甲收集到一瓶CO
C．选择乙、丙两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO
D．选择甲、乙两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO
9．（2023八下·拱墅期末）围绕“亚运治气攻坚”，杭州进一步推动柴油货车清洁化政策和措施。柴油车尾气排放物包括H2O、N2、NOx（氮氧化物）、CO、SO2、PM（颗粒状物质）和大量CO2。下列说法错误的是（　　）
A．大气的自净能力是有一定限度的
B．人为因素是造成空气污染的重要因素
C．CO2是主要的温室气体，应积极推动柴油车的CO2减排
D．柴油车尾气中的污染物包括CO、SO2、PM（颗粒状物质）、N2和NOx
10．（2022八下·杭州月考）如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置。下列有关说法错误的是（　　）
A．在实验前应该检查装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可适当增加试管内的昆虫数量
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫
11．（2023八下·舟山月考）如图是人体气体交换示意图，以下说法正确的是（　　）

A．呼出的气体中二氧化碳浓度低于氧气浓度
B．图乙中③处二氧化碳浓度大于④处
C．图甲为人体的组织细胞，图乙为肺泡
D．图甲中②处氧气浓度小于①处
12．（2023八下·杭州期末）人体与外界的气体交换与胸廓和肺密切相关，如图甲所示为人在平静呼吸时胸廓和肺的变化示意图，如图乙所示为肺内气压与外界气压差随时间的变化曲线图。下列叙述正确的是（　　）

A．①过程膈肌收缩，气体呼出
B．①过程对应曲线上的abc段
C．②过程肋骨向下向内运动，肺扩张
D．②过程开始的瞬间对应b点
13．（2022八下·杭州月考）如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一
B．循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低
C．除去化石燃料中的硫能减少SO2对大气的污染
D．酸雨的形成只与SO2的大量排放有关
14．（2023九上·余姚月考）某4.4g纯净物在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法中不正确的是（　　）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子个数比为3：8
15．（2023八下·下城期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
16．（2023八下·仙居期末）图甲是模拟膈肌运动与呼吸的实验装置，图乙是肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。
（1）图甲橡皮膜向下拉，模拟的是人体在　 　（填“吸气”或“呼气”）时膈肌所处的运动状态。
（2）如图乙，①气体为　 　，①②气体在肺泡处进行交换的原理是　 　。
17．（2023八下·舟山月考）实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理 ②选择制取装置 ③选择除杂装置 ④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出用装置A制取氧气的反应原理（用化学方程式表示）　 。
（2）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接　 　。（用字母按顺序表示）
18．（2019八下·长兴月考）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 18 20 10 30
反应后质量（g) 2 20 50 X
（1）反应后丁物质的质量X=　 　g；
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为　 　；
（3）该反应属于　 　反应（填“化合”或“分解”）。
19．如图甲为春季某晴天一昼夜中某作物植株对CO2的吸收和释放状况的示意图。请根据图回答问题：
（1）甲图曲线中C点和E点(外界环境中CO2浓度变化为零)处，植株处于何种生理活动状态　 　；
（2）根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的　 　段，光合作用强度最强(高)的是　 　点，植株积累有机物最多的是　 　点。
20．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为　 　（填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置：　 　（填写字母）。
21．（2023八下·上虞期末）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气“的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器中，塞进橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压
④分别用0.06克、0.09克和0.12克的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：　 　
（2）实验中，小明用　 　来反映产生氧气的多少
（3）观察本实验相关数据，除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响“外，还可以研究的问题是：　 　。
22．我国北方由于冬季气温低，需借助温室大棚才能种植蔬菜。普通温室大棚，需消耗大量煤来维持蔬菜种植所需的温度。某科研团队设计出一种不耗煤且能促进蔬菜高产的“节能日光温室”(如图)，适合冬季在我国北方不同纬度地区使用。其结构特点如下：
①温室前部采用固定的透光棚膜。
②不同纬度的温室，其“前屋面角度”不同。
③温室后墙装有塑料管，管内循环流动着大量的水。
④温室顶部具有特殊材料制成的保暖卷帘，白天收起，夜晚展开覆盖在透光棚膜表面。
结合上述信息并运用所学知识，对寒冷冬季北方不同纬度地区，使用“节能日光温室”既节能又能促进蔬菜高产作出解释。
23．（2024八下·浙江期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。 每2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 分钟数据如下表。 分析回答下列问题。
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO 质量(g) 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO 质量(g) 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪 一现象可判断反应结束：　 　 。
（2）分析可知块状大理石与稀盐酸反应最多能生成　 　克二氧化碳。 简要说明判断的理由：　 　。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
24．（2023八下·仙居期末）贝壳的主要成分是碳酸钙，小科利用图甲装置测定贝壳中碳酸钙的质量分数。将贝壳研碎，在锥形瓶中倒入12克贝壳粉末，再将足量的稀盐酸滴入锥形瓶中（贝壳中其它成分不与稀盐酸反应），用电子秤称出反应过程中装置的总质量，并绘制出装置总质量随时间变化的关系，如图乙所示。
（1）反应产生的二氧化碳质量为　 　。
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）计算反应后溶液中氯化钙的质量。
（4）此方案测得碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是　 　。
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