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浙教版初中科学八下第三单元 空气与生命 培优卷
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．（3分）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（　　）
A．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
2．（3分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A．制取氧气 B．排水法收集氧气
C．检验氧气 D．硫在氧气中燃烧
3．（3分）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
4．（3分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．反应到t2时生成了b克氧气
B．P点处固体成分是KCl和MnO2
C．0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
5．（3分）下列反应中，属于分解反应的是（　　）
A．2Na+Cl2 2NaCl
B．4P+5O2 2P2O5
C．2H2O 2H2↑+O2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
6．（3分）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
水的作用 吸收放出的热量 提供所需的温度，隔绝空气 冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）燃烧现象非常常见，下列四幅图中分析错误的是（　　）
A．图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是有可燃物
B．图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是要有氧气
C．图三铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点
D．图四是实验中所用的药品，白磷保存方法正确的是图B
8．（3分）火折子被誉为古代的“打火机”（如图），其制作与使用方法如下：
①将棉花、松香、硫磺等可燃物混合
②将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧
③点燃后装入竹简，竹简盖子上有小孔
④使用时取下盖子，吹一下就能复燃
其中有助于燃烧的是（　　）
A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③
9．（3分）一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（　　）
A． B．
C． D．
10．（3分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：4
11．（3分）将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g O2，原混合气体中H2 和O2的质量比为（　　）
A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：1
12．（3分）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（　　）
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
13．（3分）下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　）
A．紫色石蕊变红色 B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭 D．杠杆左高右低
14．（3分）如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（　　）
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（　　）
A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显
B．装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
C．装置B中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色
D．装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧
16．（3分）如图是一个人体气体交换示意图，据图回答：甲、乙两处的气体交换主要通过的原理是（　　）
A．呼吸作用 B．渗透作用 C．扩散作用 D．交换作用
17．（3分）某同学设计并完成了如图所示的四个实验。下列叙述正确的是（　　）
A．甲实验前暗处理的目的是将叶片内的淀粉运走耗尽
B．乙实验收集的气体是二氧化碳
C．丙实验的现象是澄清的石灰水不变浑浊
D．丁实验说明萌发种子的呼吸作用产生氧气
18．（3分）如图是某植物在夏季一天24小时内呼吸作用和光合作用的活动强度变化曲线，根据如图所示分析合理的是（　　）
A．ad之间表示光合作用弱于呼吸作用
B．b点时刻是一天中该植物有机物含量最多的时刻
C．曲线Ⅱ为植物的光合作用变化曲线
D．bc段活动强度减弱是温度太高，气孔关闭造成的
19．（3分）为探究温度对某植物光合作用与呼吸作用的影响，兴趣小组以温度为变量进行实验。分别测出在光照与黑暗下植物体吸收和释放二氧化碳的速率，并绘成如图。下列有关叙述错误的是 （　　）
A．从 5℃到 35℃，温度越高该植物的呼吸作用越强
B．光照时间相同，植物在 25℃条件下积累的有机物最多
C．图中两曲线的交点表示光合作用消耗的二氧化碳与呼吸作用释放的二氧化碳量相等
D．光照时间相同，在 35℃条件下植物光合作用消耗的二氧化碳多于 25℃
20．（3分）在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A．表中的待测值为32
B．该反应是置换反应
C．X中一定含有C、H、O元素
D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9
二．填空题（共8小题，满分34分）
21．（4分）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）如图甲所示，该同学制备氧气时应选用的药品是 　 　（选填字母）。
A.过氧化氢溶液 B.高锰酸钾 C.二氧化锰 D.氯酸钾
（2）在测定实验室中高锰酸钾样品的纯度时，以下操作或说法正确的是 　 　（选填字母）。
A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D.实验中待气泡连续均匀冒出再收集
E.实验结束后先移出导管再熄灭酒精灯
22．（4分）利用大气压原理解释现象时，小科同学经分析后概括出以下思维模型。
（1）图1是“测定空气中氧气含量的实验”，待红磷完全燃烧，火焰熄灭后，充分冷却，打开止水夹，可以观察到 　 　。
（2）根据该思维模型，本实验是通过 　 　的方式来减小集气瓶中的气压的。
23．（4分）科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 　 　；
（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 　 　。
24．（8分）小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是　 　。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）　 　；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　 　。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，　 　（填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求。
25．（2分）某些金属氢化物（其中氢显﹣1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O＝NaOH+H2↑．CaH2与水的反应和NaH相似。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：　 　。
26．（4分）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因：　 　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒　 　（选填“能”或“不能”）再次保持水平。
27．（4分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
28．（4分）如图为某市2023年5月1日～14日空气质量指数（AQI）趋势图（图甲）及空气质量等级分类标准（图乙）。请回答：
（1）5月1日～7日，该市的空气质量以 　 　（填空气质量等级）为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质量，请提出一项可行的措施 　 　。
三．实验探究题（共5小题，满分36分）
29．（6分）番茄维生素含量丰富，深受大众喜爱。某生物兴趣小组研究了其生理活动：图甲是大棚内番茄种植密度与有机物制造和消耗的关系图。为了进一步探究番茄幼苗的生理活动，生物兴趣小组设计了图乙所示的实验装置。据图分析作答：
（1）当播种密度过大或过小时，番茄产量都不理想。分析图甲曲线可知，种植密度为 　 　时（填“m1”“m2”“m3”或“m4”），有机物积累得最多。
（2）生物兴趣小组实验过程如下：
①首先关闭阀门，在黑暗处放置一段时间后，玻璃管中的红色小液滴会向 　 　移动。
②将此装置在黑暗处放置一昼夜后，移到阳光下，打开阀门并移除氢氧化钠溶液，切断叶片甲中A与B之间的主叶脉。一段时间后取下叶片甲，除去叶绿素后滴加碘液，实验现象是：A不变蓝，B变蓝，据此可得出的结论是 　 　。
30．（6分）稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。
材料二：1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中除去氧气、二氧化碳和水蒸气得到的氮气密度为1.2572克/升，而从氨气分解得到的氮气密度为1.2508克/升，两者相差0.0064克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。瑞利对此展开探究，经反复试验，最终发现了氩气。
根据以上材料回答下列问题：
（1）某同学使用如图所示装置来模拟卡文迪许的实验，将空气依次通过A、B、C、D等装置，最后在E装置中收集到少量气体，其中C装置的作用是 　 　。
（2）根据瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由 　 　。
（3）稀有气体的发现是一个艰难的过程，下列是当代科学家分析的事实或现象，其中发现史中相关证据解释合理的有 　 　。
选项 事实或现象 证据解释
A 空气中稀有气体的含量很小 卡文迪许除去空气中O2、N2后，留下体积很小的小气泡
B 氦气可用作飞艇中的填充气体 莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气
C 氪气、氖气和氙气的密度不同 莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体
31．（8分）实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）发现问题：实验中要检验生成的气体是二氧化碳，将反应后的气体通入石灰水中，有时会有在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象，其原因可能是 　 　。
（2）实验改进：实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因 　 　会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。（注：硫酸钙能溶于铵盐溶液。）
①当稀硫酸和石灰石反应，在硫酸溶液中加入的氯化铵和对溶液加热，其目的都是 　 　。
②改进实验是为了收到更好的实验效果。如果将产生的气体通入 　 　，无白色沉淀生成，可证明此方案符合改进的出发点。
32．（8分）某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹射夹，观察现象。（中间的连接管内空气体积忽略不计）
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 　 　。
（2）若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 　 　mL刻度处。
【拓展延伸】老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图2）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3所示。
（3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 　 　的变化趋势。
（4）结合Y，Z两条曲线，解释图3中AB段压强变化的原因是 　 　。
33．（8分）科学兴趣小组的同学按图示装置及实验步骤探究酸和碱一些化学性质。初始态K1K2处于关闭状态，A锥形瓶内充满二氧化碳气体。
[实验步骤]
（一）沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
（二）打开K1，观察到 　 　。
（三）打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[评价与交流]
（1）将步骤2中观察到的现象补充完整。
（2）根据实验步骤2的现象 　 　（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）步骤3，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物除了含有水、氯化钠和酚酞外，还可能含有其他物质。兴趣小组同学对此提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：CaCl2；猜想二：　 　。完成猜想二。
[拓展提升]
（4）小柯对于步骤1中是否发生化学反应提出了不同的设计方案，请利用本装置条件将方案补充完整 　 　。
四．计算题（共3小题，满分30分，每小题10分）
34．（10分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
35．（10分）某石灰厂新到一批石灰石，主要成分为CaCO3，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解），为测定石灰石样品的纯度，某小组的同学分成三组实验测得数据如下表。
（1）表格中m的值为 　 　。
（2）该实验中，第 　 　（填数字）次实验中，稀盐酸一定反应完全。
（3）样品中含碳酸钙质量分数为多少？
实验次数 1 2 3
稀盐酸质量（g） 50 50 100
样品质量（g） 20 30 20
剩余物质质量（g） 63.4 73.4 113.4
产生气体的质量（g） 6.6 6.6 m
36．（10分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克．试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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浙教版初中科学八下第三单元 空气与生命 培优卷 答案
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．解：A、绿色植物的生长过程，有光合作用和呼吸作用，故既涉及碳循环，又涉及氧循环，说法正确；
B、碳循环和氧循环过程中产生了新物质，故均发生了化学变化，说法正确；
C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，说法错误；
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确；
故选：C。
2．解：A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，需要纠正，故选项A符合题意；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中排水法收集氧气的操作正确，不需要纠正，故选项B不合题意；
C、氧气能支持燃烧，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明已集满，图中操作正确，不需要纠正，故选项C不合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，图中操作正确，不需要纠正，故选项D不合题意。
故选：A。
3．解：A、图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项说法正确。
B、图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故选项说法正确。
C、图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故选项说法正确。
D、图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故选项说法错误。
故选：D。
4．解：氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，
A、根据质量守恒定律可知，反应到t2时生成了氧气质量为固体质量减少的质量为（a﹣b）g，故A错误；
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，所以固体成分是KClO3、KCl和MnO2，故B错误；
C、0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度，故C正确；
D、0～t1时段固体混合物质量不变，MnO2在混合物中的质量分数不变，在t1～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大，故D错误；
故选：C。
5．解：A、2Na+Cl2 2NaCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、4P+5O2 2P2O5，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、2H2O 2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选：C。
6．解：A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项不正确。
B、水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，该选项正确。
C、水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，该选项正确。
D、水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，该选项正确。
故选：A。
7．解：A、图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是有可燃物，故A正确；
B、图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故B正确；
C、图三所示实验改变的变量是温度是否到达着火点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到着火点，故C正确；
D、因为白磷的着火点只有40℃，因此需要浸没在水中保存，隔绝氧气，因此选择A，故D错误。
故选：D。
8．解：①将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，增大了反应物的接触面积，有助于燃烧。
②将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧，不利于与空气充分接触，不利于燃烧。
③点燃后装入竹简，竹简盖子上有小孔，有利于与空气充分接触，有助于燃烧。
④使用时取下盖子，吹一下就能复燃，是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，有助于燃烧。
故①③④有助于燃烧。
故选：B。
9．解：A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终木炭被反应完，故A错误；
B、刚开始没反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故B错误；
C、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，故C错误；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确。
故选：D。
10．解：A、该反应中C发生分解，则物质C一定是化合物，物质D是分解反应的产物，可能是单质，故选项说法正确。
B、由表中数据可知，待测值＝19.7+8.7+21.6+0.4﹣17.4﹣0﹣3.6＝29.4，则反应后密闭容器中A的质量为29.4g，故选项说法错误。
C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，故选项说法错误。
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，设物质A的化学计量数为a，物质C的化学计量数为c，则由题意可得：＝，解得：a：c＝1：2，所以反应中A和C的化学计量数之比为1：2，故选项说法错误。
故选：A。
11．解：由于剩余1g的氧气，所以生成的水的质量为10g﹣1g＝9g。
设氢气的质量为x
2H2+O22H2O
4 36
x 9g
＝
x＝1g
原混合气体中H2 和O2的质量比为1g：（10g﹣1g）＝1：9。
故选：B。
12．解：A、不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力，该选项说法正确；
B、冷却至室温时，由于反应生成二氧化碳，导致瓶内压强增大，气体分子间空隙变小，也可能内外压强相等，瓶内气体分子间空隙不变，该选项说法不正确；
C、反应生成了二氧化碳气体，该选项说法不正确；
D、冷却至室温时，气球缩小，说明反应过程中放热，该选项说法不正确。
故选：A。
13．解：A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；
C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意；
D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。
故选：D。
14．解：A、用排空气法收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，则CO2从a管通入，不能从b管通入，故A错误；
B、用排空气法收集O2，因为氧气的密度比空气的密度大，则O2从a管通入，故B正确；
C、除去空气中的CO2，可以用氢氧化钠溶液吸收，则空气从a管通入，故C正确；
D、用排水法收集O2，则O2应该从b管通入，这样可以把水彻底的排出，否则会导致氧气从b跑出，不能收集到氧气，故D正确；
故选：A。
15．解：A.石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙、硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应反应进行一步发生，装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象不明显，故错误；
B.喷水的紫色石蕊试纸变红，且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故正确；
C.①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红；①③变红，是因为二氧化碳与水反应产生碳酸呈酸性，能够使石蕊试纸变红，故错误；
D.装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2的密度比空气大，蜡烛熄灭，说明的二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故错误；
故选：B。
16．解：从图中可以看出，人体的呼吸过程包括四个过程：分别为肺的通气，是肺与外界之间的气体交换；肺泡内的气体交换，是肺泡与血液之间的气体交换；气体在血液中的运输，是指氧气和二氧化碳在血液循环中的运输过程；组织里的气体交换，是血液与组织细胞之间的气体交换。
由图示可以判断图甲表示肺泡与血液之间的气体交换。过程中的箭头可以看出，肺泡内的气体进入血液，血液中的气体进入肺泡，说明是在肺泡内发生气体交换的过程。乙过程的箭头可以看出，血液中的气体进入组织，组织里的气体进入血液，说明是在组织内发生气体交换的过程。肺泡内的气体交换与组织里的气体交换是通过气体的扩散作用来完成的，即气体总是由浓度高的地方向浓度低的地方扩散直到平衡为止。
故选：C。
17．解：A、选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以，”实验前，甲装置都要放在黑暗处一昼夜，目的是阻止植物进行光合作用，同时利用呼吸作用将叶片内原有的淀粉运走耗尽，A正确。
B、取一些金鱼藻，放在盛有清水的大烧杯中。在金鱼藻上面倒罩一短颈玻璃漏斗，漏斗颈上套上灌满清水的玻璃管。将上述装置移至阳光下照射，并观察现象。待气体充满试管的1/2时，取出玻璃管，迅速将快要熄灭的细木条插进管内，观察现象。管内的气体能使快要熄灭的细木条猛烈的燃烧起来。原因是氧气能助燃，能使快要熄灭的细木条重新燃烧，表明产生的气体是氧气，B错误。
C、萌发的种子呼吸作用十分旺盛，通过呼吸作用产生大量二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以丙装置观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，C错误。
D、萌发的种子进行呼吸作用，消耗瓶中的氧气，所以燃烧的蜡烛熄灭，D错误。
故选：A。
18．解：A、曲线Ⅰ表示光合作用，曲线Ⅱ表示呼吸作用，ad之间曲线Ⅰ高于曲线Ⅱ，所以ad之间表示光合作用强于呼吸作用，A错误。
B、ad之间，植物的表示光合作用强于呼吸作用，有机物的储存大于有机物的消耗；d点之时，植物的表示光合作用强度等于呼吸作用强度，有机物的储存等于有机物的消耗；d点之后，植物的光合作用弱于呼吸作用，有机物的储存小于有机物的消耗。所以，d点时刻是一天中该植物有机物含量最多的时刻，B错误。
C、曲线Ⅱ在一天中均可进行，因此曲线Ⅱ表示呼吸作用，C错误。
D、bc段在中午12点左右，光照强，温度高，叶片上的一部分保卫细胞失水皱缩，气孔部分关闭，影响二氧化碳进入叶片，所以bc段光合作用强度减弱，D正确。
故选：D。
19．解：A、从坐标图可以看出，从5℃到 35℃，温度越高该植物的呼吸作用越强，A正确；
B、图示中在25℃的时候，光照时下植物吸收二氧化碳速率最大，积累的有机物最多，B正确；
C、光合作用的二氧化碳消耗量等于光照下二氧化碳的吸收量加上黑暗中呼吸作用释放的二氧化碳，因此图中两曲线的交点处光合作用消耗的二氧化碳较多，C错误；
D、根据C选项的解析，光照时间相同，在 35℃条件下植物光合作用消耗的二氧化碳为：3+3.5＝6.5（mg/h），而 25℃时消耗的二氧化碳为：3.75+2.25＝6（mg/h），D正确。
故选：C。
20．解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了19g﹣11g＝8g，故是反应物，参加反应的质量为8g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的质量为28g﹣6g＝22g；水是生成物，生成的质量为20g﹣2g＝18g；由质量守恒定律，氧气应是反应物，且参加反应的质量为18g+22g﹣8g＝32g，故待测的数值为34﹣32＝2．
A、表中的待测值为2，故选项说法错误。
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、22gCO2中含有碳元素的质量为：22g××100%＝6g，18g水中含有氢元素的质量为：18g××100%＝2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氢元素的质量和＝6g+2g＝8g，恰好等于参加反应的X的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、反应中CO2和H2O的质量比为22g：18g＝11：9，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题，满分34分）
21．解：（1）由图可知，实验中选择的发生装置是固﹣固反应加热型装置，且试管口没有放一团棉花，故用到的药品是氯酸钾和二氧化锰，故选：CD；
（2）A、酒精灯加热时间过短，高锰酸钾不能完全反应，生成的氧气质量偏少，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小，故A说法正确；
B、橡皮导管不伸入量筒底部，生成的氧气不易溶于水，在水中以气泡的形式上升，也能顺利进入量筒，故B说法错误；
C、橡皮导管伸入量筒底部，保证量筒中与试管中压强保持一致，可使测得的氧气体积更准确，故C说法正确；
D、为了测量生成氧气的体积，刚有气泡冒出时就开始收集，故D说法错误
E、实验结束后先熄灭酒精灯，再移出导管，故E说法错误。
故选：AC。
故答案为：（1）CD；
（2）AC。
22．解：（1）图1是“测定空气中氧气含量的实验”，待红磷完全燃烧，火焰熄灭后，充分冷却，打开止水夹，可以观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中；故答案为：烧杯中的水被倒吸入集气瓶中；
（2）根据该思维模型，本实验是通过减少质量的方式来减小集气瓶中的气压的；故答案为：减少质量。
23．解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
（2）打开左侧弹簧夹，通入氮气，由于隔绝了氧气，所以燃烧的磷很快熄灭。
故答案为：（1）需要温度达到可燃物着火点；
（2）隔绝氧气。
24．解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法。
（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染。
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；
（2）③④；②④。
（3）乙
25．解：由NaH+H2O＝NaOH+H2↑可知CaH2与水的反应的方程式是：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．将两个方程式合在一起：
CaH2+2H2O+Ca（OH）2+Na2CO3═Ca（OH）2+2H2↑+CaCO3↓+2NaOH，两边将氢氧化钙消掉，所以CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应为：CaH2+2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。
故答案为：CaH2+2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。
26．解：（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：2Cu+O22CuO；
故答案为：2Cu+O22CuO；
（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；
故答案为：不能。
27．解：利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，因为气体要通过溶液，所以应从A管进入。
故答案为：A；浓硫酸。
28．解：（1）当空气污染指数在51﹣100之间时，空气质量级别是二级，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数的范围是50～100，空气质量级别以二级为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
故答案为：（1）二级；
（2）城市道路定时洒水。
三．实验探究题（共5小题，满分36分）
29．解：（1）植物积累有机物的量＝植物进行光合作用制造有机物的量﹣植物进行呼吸作用消耗有机物的量。种植密度为m2时，有机物积累的最多。植物积累有机物的量＝植物进行光合作用制造有机物的量﹣植物进行呼吸作用消耗有机物的量。分析图甲曲线可知，种植密度为m2时，光合作用于呼吸作用的差值最大，有机物积累的最多。
（2）①光合作用的必备条件是光，呼吸作用有光无光都能进行，因此，将此装置在黑暗处放置一段时间后，装置内的植物只不进行光合作用，只进行呼吸作用产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，瓶内气压减小，红墨水在外界气压作用下，向左移动。
②叶脉中有导管和筛管，导管能向上运输水和无机盐，筛管能向下运输有机物。若切断叶片甲中A与B之间的主叶脉，则根吸收的水不能运往A，所以AB的变量是水，所以一段时间后，甲叶片除去叶绿素后滴加碘液，A不变蓝，B变蓝（淀粉遇碘液变成蓝色）。说明水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的产物。
故答案为：（1）m2
（2）①左
②水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的产物
30．解：（1）铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，故C装置的作用是除去空气中的氧气。
（2）由题意可知，重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值，则瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异不是来源于实验误差。
（3）A、卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡，说明空气中稀有气体的含量很小。
B、莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气，由于氦气的密度小，则氦气可用作飞艇中的填充气体。
C、莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体，说明氪气、氖气和氙气三种气体的沸点不同，而不是密度不同。
故答案为：
（1）除去空气中的氧气；
（2）不是，通过重复实验，两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值；
（3）AB。
31．解：（1）因为浓盐酸具有挥发性，所以用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳时，生成的二氧化碳中会含有氯化氢气体，将气体通入石灰水时，氯化氢溶于水形成盐酸，会将二氧化碳和石灰水反应生成的碳酸钙沉淀溶解；故答案为：因为浓盐酸具有挥发性，所以用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳时，生成的二氧化碳中会含有氯化氢气体，将气体通入石灰水时，氯化氢溶于水形成盐酸，会将二氧化碳和石灰水反应生成的碳酸钙沉淀溶解；
（2）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面会阻碍反应的进一步进行；故答案为：生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面；
①在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；故答案为：增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
②如果含有氯化氢气体溶于水，会形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以将气体通入硝酸银溶液中如果没有白色沉淀，说明不含有氯化氢气体，可证明此方案符合改进出发点；故答案为：硝酸银溶液。
32．解：（1）测定空气中氧气含量时，要保证装置的气密性良好，且结合操作可知，目的为检查装置气密性。
（2）红磷燃烧消耗氧气，则打开弹簧夹后，由于试管中的气体减小，压强减小，注射器的空气会进入试管中，且进入的空气的体积等于消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则50mL的试管中氧气的体积为，则若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在10mL刻度处。
（3）由于红磷燃烧放热，而熄灭后装置中的温度又慢慢降低，而氧气含量先不断减小，后不变，则结合图可知，Y曲线先升高后降低，表示温度。
（4）由于Z曲线先减小，则表示氧气的含量，由图可知，刚开始时，红磷燃烧放出大量的热，则会使装置中的压强增大，虽然氧气含量减小会导致装置中的压强减小，但由于增大幅度大于减小幅度，则AB段压强增大。
故答案为：（1）检查装置气密性；
（2）10；
（3）温度；
（4）白磷燃烧放出的热量导致压强增大的幅度大于减少的气体导致压强减小的幅度。
33．解：（1）由于二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少压强减小，打开K1后，B中液体倒吸进入A中，溶液显碱性，溶液为红色，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此看到溶液变浑浊；
故答案为：B中部分红色溶液倒吸入A中，溶液变浑浊。
（2）二氧化碳可以溶于水，与澄清石灰水接触也会产生碳酸钙沉淀，造成溶液变浑浊，因此不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生的了反应；
故答案为：不能。
（3）盐酸与碳酸钙或者氯化钙反应生成了氯化钙，溶液为无色，说明不显碱性，因此盐酸可能有剩余，所以还有可能含有氯化钙、氯化氢；
故答案为：HCl、CaCl2。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，关闭K1，打开K2，盐酸进入A中，与碳酸钠反应生成了二氧化碳，看到气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：关闭K1，打开K2，若装置A中溶液产生大量气泡，说明步骤1CO2和NaOH溶液发生了反应。
四．计算题（共3小题，满分30分，每小题10分）
34．解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：＝50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g y
解得：y＝3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是：＝18.3%
故答案为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
35．解：（1）由质量守恒定律可知，第3次实验所得到气体的质量为：100g+20g﹣113.4g＝6.6g，所以m＝6.6；
（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，实验1、2中稀盐酸一定反应完全，而第3组实验中稀盐酸一定剩余。
（3）设20g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
则该石灰石样品的纯度为×100%＝75%。
答：样品中含碳酸钙质量分数为75%。
故答案为：（1）6.6；
（2）1、2；
（3）75%。
36．解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝31g﹣21.4g＝9.6g
（2）设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g，
答：（1）制取氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
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