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浙教版八年级下册科学期中重难点复习-相对原子质量与混合物质量分数计算
相对原子质量基本概念与计算
1．已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为16。有一种铺(Eu)原子的相对原子质量为152，铺原子的质量为（　　）
A．g B． C．g D．
2．下列有关相对原子质量的叙述正确的是…………………（　　）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16克
3．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算就非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来分别表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为…………………………………（　　）
A． B．3m C． D．
4． 钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为 60，一个该原子的真实质量是碳—12原子质量的144倍。下列有关钛原子的说法错误的是（　　）
A．核外电子数为 60 B．质子数为 60
C．中子数为 60 D．相对原子质量是 144
5．1个 C原子(含6个质子，6个中子)的质量为akg，1个 O原子(含8个质子，10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是（　　）
A．18O的相对原子质量为
B． C与 O的相对原子质量之比为
C．18g O质子的质量约为9g
D．1个由 C和 O 组成的CO 分子含22个电子，26个中子
6．若一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
7．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　）
A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤
8．“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是（　　）
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
9．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
10．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
有机物类
1．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（　　）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
2． “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为 C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。 下列有关单宁酸的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76：46
3．替诺福韦（化学式为C H N O P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是………………………………………（　　）
A．受热即可分解 B．属于混合物
C．质量为287.22 D．由五种元素组成
元素质量比
1．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比是（ ）
A．2：3：6 B．12：8：9 C．6：9：8 D．1：3：4
2．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化。但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为（　　）
A．3：2 B．2：3
C．6：91 D．91：6
3．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
4．科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子。已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，m表示质量，V表示体积。该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（　　）
A．m（CO2）：m（H2O）=44：18 B．v（C5H4）：v（CO2）=1：5
C．m（CO2）：m（H2O）=55：18 D．v（C5H4）：v（CO2）=1：2
5．三种化合物、、中，含碳元素的质量相同，则含氢元素的质量比（　　）
A．4：3：2 B．2：3：2 C．1：2：2 D．4：6：2
6．相同质量的和中，所含氧元素质量比为（　　）
A．5：4 B．2：3 C．3：2 D．5：6
7．在和的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则和的质量比是（　　）
A．2：5 B．3：1 C．3：22 D．8：11
8．现有由组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．9：20：5
C．40：18：7 D．27：60：8
9．一瓶NO和的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和的质量比为 ；由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
10．麦芽糖的化学式为C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 。麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质最比为 （填最简整数比） 。
元素质量分数
1． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
2． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
3．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
4．已知某种NH NO 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH NO 样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH NO 的质量分数为……………………………………（　　）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
5．已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（　　）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
6．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（　　）
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
7．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）
A．84% B．60% C．91% D．42%
8．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（　　）
A．5% B．10% C．25% D．60%
5．在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　　）
A． B． C． D．
6．由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
8．在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
确定化学式
1． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
2． 已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
3． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
4． 由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB4 D．A2B
5． 锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆的氯化物和氧化物中锆元素的化合价相同，则其氧化物的化学式为（　　）
A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O3 D．ZrO2
6．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素。则 R 的化学式为 （　　）
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
7．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为 1：2，相对分子质量为28，则A的化学式为 （　　）
A．C2H10 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
8．地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该化合物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
9．X、Y 两种元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是（　　）
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
10．沥青铀矿的主要成分中含有铀（U）和氧两种元素。现已测定其中 U、O两种元素的质量分数。 如果按照门捷列夫的观点，U的相对原子质量为 240，此时沥青铀矿的化学式为 U3O8。历史上柏齐里乌斯认为 U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为 U的相对原子质量为 180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为　 　、　 　。
11．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题。
（1）写出各元素的名称：A　 　，C　 　。
（2）写出B和D元素能组成化合物的化学式：　 　。
12．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 　 　克，氢元素　 　克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。
13．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
14．回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为　 　。
混合物成分确定
1．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 （　　）
A．一定有 CO B．一定有 CO2
C．一定有O2 D．一定有 CO2、CO
2．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为 20%。那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数) （　　）
A．(NH4)2SO4(21%) B．NH4HCO3(18%)
C．CO(NH2)2(47%) D．NH4Cl(26%)
3．在CO和M 的混合气体中，测得氧元素的质量分数为 50%，则 M 气体可能是 （　　）
A．CO2 B．N2O C．SO2 D．SO3
4．室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
7．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
标签型计算
1．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次___________片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少？
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？
2．中国工程院院士钟南山曾说我从小就一直喝牛奶，每天都会喝两杯，长时间喝牛奶非常有帮助，营养非常全面，确实是一件好事。对于青少年的身体发育也有着非常重要的作用，政府推出了学生奶，如图是学生奶包装标签的部分文字，仔细阅读后回答：
（1）标签中的“钙”是指______。（填“原子”“元素”或“离子”）
（2）包装标签中脂肪4.0g的意思，是指100mL牛奶中含脂肪质量4.0g，那么一盒牛奶含钙多少克？
（3）若人体每天需要0.68钙，且这些钙有90%来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶？
（2题图） （3题图）
3．近几年冬季常出现特大暴雪，在抗击暴风雪中融雪剂非常重要。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾，其商品标签如图所示。请回答：
（1）醋酸钾的相对分子质量为 。
（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 。
（3）使用100 kg该融雪剂，同时至少可为路边的植物补充多少千克钾元素？
4．莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2） g莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重为20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片（每颗药片含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 粒。
5．世界卫生组织正式将这次武汉疫情命名为“2019新型冠状病毒肺炎”（英文：COVID-19），简称“新冠肺炎”。国家食品药品监督管理总局药审中心（CDE）批准申请单位中日友好医院和中国医学科学院药物研究所，将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验。瑞德西韦注射液属于有机化合物，其申报书中部分内容如下图，据此回答：
（1）一个瑞德西韦分子含有 个原子，其中碳、氮原子个数比为 ；
（2）瑞德西韦由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 （最简整数比）；
（3）该药品中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）。每瑞德西韦301mg中含有氢元素的质量为 mg。
答案解析部分
相对原子质量基本概念与计算
1．A
2．B
3．C
4．C
5．C
6．C
7．B
8．D
9．A
10．B
有机物类
1．A
2．C
3．D
元素质量比
1．C
2．C
3．A
4．B
5．A
6．D
7．C
8．C
9． 5:23 1:4
10． 2：1 72：11：88
元素质量分数
1．C
2．A
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
5．A
6．D
8．A
确定化学式
1．C
2．C
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．D
9．D
10．U3O4；UO2
11．（1）氢；镁
（2）Na2O
12．（1）24；2.8
（2）O
13．C3H8
14．（1）X3Y4
（2）
混合物成分确定
1．A
2．B
3．B
4．D
7．B
标签型计算
1．（1）根据化学式 C12H22O14Ca 可知，葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数：；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：；
（4）每日的补钙量为：280mg×1片/次×2次=560mg；
葡萄糖酸钙的含钙量为；；
每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4片。
2．（1）元素；
（2）一盒牛奶中含钙元素的质量为：；
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.68g×90%=0.62g，0.62g÷0.2g≈3
3． 98 24∶3∶32 39 kg
4． 174 348 6
5． 77 9:2 5 81:32 21.3% 17.5mg
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