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浙教版八年级下册科学期中重难点复习-化学微粒基本概念
模型与符号的区别
1．下列四幅图中属于符号的是 （　　）
A．防潮标志 B．甲烷分子 C．磁感线 D．细胞模式图
2．下列各项，不属于模型的是…………………………………（　　）
A．欧姆定律：I= B．水分子：
C．金属元素钠：Na D．一种原子结构：
3．下列关于符号说法错误的是 （　　）
A．符号能简单明了地表示事物
B．符号必须要用文字表达且世界通用
C．符号可以避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱
D．符号能表达某种特定的含义
4．下列叙述中存在科学性错误的是 （　　）
A．用不同的符号表示事物，可避免因事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱
B．数学公式也是模型
C．水的三态变化属于物理变化
D．地球仪是表示地球的符号
5．如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是（　　）
A． B． C． D．
分子、原子、离子的概念等相关知识
1．下列关于原子、分子的叙述 ，错误的是（　　）
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子都在不停地运动
C．分子和原子在化学变化中都可以再分
D．分子和原子都是构成物质的微粒
2．分子和原子的主要区别是（　　）。
A．分子能直接构成物质，原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
3．下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D．微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
4．有关水分子的叙述正确的是（　　）
A．水在固态时，分子是静止不动的
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．水由液态变成气态时，水分子的质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子的体积变大造成的
5．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是（　　）
A．N60是一种新型化合物 B．N60和 N2性质完全相同
C．一个 N60分子中有30个N2分子 D．N60和N2混合形成的是混合物
6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．铝原子与铝离子的化学性质相同
7．以下关于足球烯(化学式：C )的说法正确的是（　　）
A．足球烯是由碳原子直接构成的物质
B．一个足球烯中含有60个电子
C．足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒
D．足球烯是一种有机物
8．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等
③Na+比Na稳定④质量几乎相等
⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
9．下列叙述错误的是（　　）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
10．下列对含有相同质子数的两种粒子的判断中，错误的是 （　　）
A．可能属于同一种元素 B．可能是两种不同的分子
C．可能是一种离子和一种分子 D．不可能是两种不同的离子
11．电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
12．下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（　　）
A．只有带电的原子才叫离子
B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中最小的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
13．现有 Cu、Cu+、Cu +三种粒子，这三种粒子具有相同的 （　　）
A．质子数 B．化学性质 C．核外电子数 D．物理性质
14．如图是课本中用来表示钠与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．氯气和钠都是直接由原子构成的
B．反应中钠原子的原子核质量减小了
C．生成的氯化钠呈电中性
D．该反应生成的氯化钠和海水晒盐得到的氯化钠化学性质不同
15．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）
A．N5-是一种单质 B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子 D．1个N5-中共含有35个电子
16．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（　　）
A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a
17．经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14.2克Cl-，则SO42-质量为（　　）
A．9.6克 B．28.8克 C．14.4克 D．48克
18．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
19．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
20．卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．① B．②
C．③ D．④
21．如图所示为四种原子的结构模型（“●”“”和“”分别表示电子、中子和质子），下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁的相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
22．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
23．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。 已知：和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b=a=d-c B．a+n=c-m C．b-n=d+n D．a-n=c+m
24． 小科同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：
①原子都是由质子、中子和电子构成的；
②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
③不同元素的最本质区别是质子数不同；
④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；
⑤原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
⑥原子核外的电子是分层运动的；
⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素。其中正确的有（　　）
A．①④⑦ B．①④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥
25．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子。下列说法正确的是（　　）
A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同
C．A和C是同一种元素 D．B和C互为同位素原子
26．下列关于原子的叙述：
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的；
②原子在不停地做无规则运动；
③原子是化学变化中的最小微粒；
④原子由原子核和核外电子构成；
⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电。
其中正确的是（　　）
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
27．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（　　）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
28．化学上常用左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是 （　　）
A．两种原子相比较，质子数相同
B．两种原子相比较，中子数相同
C．两种原子相比较，核外电子数相同
D．属于同种元素
29．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 （　　）
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
30．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 （　　）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
31．关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（　　）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
32．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（　　）
A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子 D．4He和3He是同种元素的同种原子
33．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 （　　）
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内电子的吸引，改变了原来的运动方向
C．绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
34．如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（　　）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
35．19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）当α粒子轰击金箔时，下图能正确表示运动轨迹的是　 　；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　；
36．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似 “西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a 粒子轰击金箔实验.
实验做法如图
放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
金箔-作为靶子，厚度 lum(1um=10-6m)， 重叠了3000层左右的原子；
荧光屏- α粒子打在上面发出闪光；
④ 显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.
【收集证据】绝大多数a 粒子穿过金箔后仍沿原米的方向前进，只有少数a 粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来.
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果 却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生 大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指 的是原子核
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (多选)
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
元素与元素周期表
1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图示，判断错误的是 （　　）
H 　 　 　 　 　 　 He
X
Y Z
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
2．物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是………（　　）
A．红色的葡萄酒 B．紫色的高锰酸钾
C．淡蓝色的液氧 D．银白色的不锈钢
3．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
4． 关于各元素相对含量说法正确的是 （　　）
A．地壳中含量最高的金属元素是铝 B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最高的元素是氢
5．下列说法正确的是（　　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
③人体中只含有非金属元素，没有金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④
6．商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（　　）
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数 EC．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
8．元素观是化学的重要观念之一。 下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A．同种元素的原子，其核外电子数一定相等
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素的原子，核内质子数相等
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
9．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In +，铟的有关信息如图，下列说法正确的是……………………………………………………（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In +中有49个质子、46个电子
C．在元素周期表中铟和铝排在同一行
D．铟原子核内质子数加中子数等于114.8
10． 某元素的原子失去 1个电子后形成的粒子与Ne具有相同的核外电子数。下列说法中，正确的是 （　　）
A．该元素位于元素周期表第二周期 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为 10 D．该粒子带正电
11．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（　　）
A．原子核内中子数为58 B．属于非金属元素
C．相对原子质量140.1g D．元素符号为Ce
12．如图1是元素周期表的一部分。据图回答下列问题。
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VⅡA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）图1中第3周期、第VA族的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；第2周期、第0族元素所组成单质的化学式为　 　；和F元素化学性质相似元素的名称为　 　。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？　 　。你的依据是它们　 　。
元素符号与化学式的意义
1．下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是 （　　）
A．2Zn B．2N2 C．H D．5S
2．符号“S”表示①硫元素　②硫的原子核　③一个硫元素　④一个硫原子（　　）
A．①② B．②③④
C．①④ D．①③④
3．C除了表示木炭外，还可以表示 （　　）
①碳元素 ②一个碳原子
③金刚石 ④木炭由碳元素组成
⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
4．化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
5．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
6．下列有关 H O 表示的意义的叙述中，正确的是 （　　）
A．水这种物质
B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子
D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
7．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子：　 　；2个氮气分子：　 　；
3个氯离子：　 　；硫酸亚铁：　 　。
8．写出符合要求的符号或意义
（1）空气中含量最多的物质　 　；
（2）4个亚铁离子：　 　；
（3）保持水的化学性质的最小微粒　 　；
（4）O2中“2”的意义　 　；
9．
（1）用化学符号填空。
①地壳中含量最高的金属元素：　 　；②5个碳酸根离子：　 　；
③氦气　 　。
④过氧化氢：　 　；⑤硝酸亚铁：　 　；
⑥碳酸氢铵：　 　；⑦氯化银：　 　。
⑧3O2中数字“2”的意义　 　；
⑨中数字“2”的意义 　 　。
（2）有下列物质：①氧气；②液氮；③洁净的空气：④冰水混合物；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧铜丝，请用这些物质的数字代号填空。
a.属于金属单质的是　 　；b.属于非金属单质的是　 　；c.属于稀有气体的是　 　；d.属于混合物的　 　；e.属于化合物的是　 　。
10．用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
化学式中数字的意义
1．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（　　）
A．CO2：表示二氧化碳中含有2个氧元素
B．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．2Cu：表示2个铜原子
D．S2-：表示硫元素化合价为-2价
2． 化学用语是学习化学的重要工具。下列表达正确的是 （　　）
A．3O：3个氧元素 B．氧化铝：AlO
C．2个氢原子：H D．2个高锰酸根离子：2MnO
3．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①2Ag ----2个银离子
②CO ——二氧化碳中有2个氧原子
③2NH ———2个氨气分子
④2Cl————2个氯元素
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
4．“3H SO ”中有“1”(已省略不写)“2”“3”“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中错误的是 （　　）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中含有的氧原子的个数
5．写出下列关于“2”的含义：
H2O　 　；
　 　；CO32-　 　。
6．用符号填空。
（1）4个二氧化碳分子：　 　。
（2）3个氖原子：　 　。
（3）5个水分子：　 　。
（4）8个三氧化硫分子：　 　。
7．将下列符号中数值“2”所代表的意义填在相应的横线上（填序号）
① Mg2+② H2O ③ 2CO ④ 2H+
（1）表示分子个数的是　 　 ；
（2）表示离子所带电荷数的是　 　 。
化合价
1．铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的。下列化合物中，铬元素的化合价为+6的是（　　）
A．K2Cr2O7 B．Cr(OH)2 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2O3
2． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
3． 下列物质中氮元素的化合价按由低到高的顺序排列的一组是（　　）
A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3、N2、NO、N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO、N2、N2O3、NH3
4．一种新型高效净水剂 PAFC其化学式为，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　）
A．0 B．7+2= C．+3 D．+6
5．2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为＋3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．＋2 C．+3 D．+4
6．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样，在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是………………（　　）
A． B． C． D．
7．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP [化学式为Cam（PO4）n（OH）2]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP 的化学式中n与m的关系式为（　　）
A． B． C． D．n=m-2
8． 化合价的规律
⑴在化合物里，氢元素通常显　 　价，氧元素通常显　 　价。
⑵金属元素在化合物里通常显　 　价。
⑶非金属元素与金属元素或氢元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
⑷单质中元素的化合价为　 　。
⑸同种元素在不同化合物中可能显不同的化合价，如、。
⑹同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价，如
⑺在化合物中，正负化合价的代数和为　 　。
⑻原子团的化合价一般不等于零，其数值由组成元素的正负化合价的代数和决定。
答案解析部分
模型与符号的区别
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
分子、原子、离子的概念等相关知识
1．C
2．B
3．C
4．B
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．D
11．B
12．D
13．A
14．C
15．C
16．B
17．C
18．D
19．A
20．C
21．C
22．C
23．D
24．D
25．C
26．A
27．A
28．B
29．C
30．B
31．C
32．B
33．C
34．B
35．（1）原子核
（2）乙
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
36．（1）不会
（2）绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变
（3）A；B；C
元素与元素周期表
1．D
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．A
8．B
9．B
10．D
11．D
12．（1）非金属；Ne；氯元素
（2）是；质子数相同
元素符号与化学式的意义
1．C
2．C
3．A
4．D
5．B
6．A
7．5K；2N2；3Cl-；FeSO4
8．（1）N2
（2）4Fe2+
（3）H2O
（4）一个氧气分子中有2个氧原子
9．（1）Al；；He；H2O2；Fe（NO3）2；NH4HCO3；AgCl；一个氧分子中含有两个氧原子；氧化铜中铜元素的化合价为+2价
（2）⑧；①②；⑦；③⑥；④⑤
10．（1）2C
（2）S
（3）P
（4）Fe
（5）mMg
（6）K
化学式中数字的意义
1．C
2．D
3．C
4．A
5．每个水分子中含有2个氢原子；氧化镁中镁元素的化合价为+2价；每个碳酸根离子带2个单位的负电荷
6．（1）4CO2
（2）3Ne
（3）5H2O
（4）8SO3
7．（1）③
（2）①
化合价
1．A
2．A
3．B
4．C
5．B
6．A
7．C
8．+1；-2；正；零；零
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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