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第一章 物质的变化
第6节 几种重要的盐(第2课时)
浙教版 科学（初中）
九年级上
1
课堂导入
观察思考
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
盐酸：
硝酸：
硫酸：
唯一的阳离子是氢离子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根阴离子
电离时产生唯一的阳离子是氢离子的物质
酸:
研究酸的性质的方法：
典型物质 归纳性质 推测用途
实验对比
电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子的物质
碱 :
OH- + Na +
OH- + K +
2OH- + Ca2+
氢氧化钠：
氢氧化钾：
氢氧化钙：
唯一的阴离子是氢氧根离子
NaOH =
KOH =
Ca(OH)2 =
金属阳离子
想一想：什么是盐？盐的组成由什么特点？
一、盐的组成与分类、溶解性
互动学习
2
1、盐的组成：
Na+ Cl-
Fe2+ CO32-
Cu2+ SO42-
Ag+ NO3-
...... HCO3-
NH4+ ......
NaCl FeCl2 CuCl2 NH4Cl
Na2CO3 CaCO3 BaCO3 K2CO3
Na2SO4 CaSO4 BaSO4 K2SO4
NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
......
金属阳离子(铵根离子)
酸根阴离子
盐：
金属阳离子(铵根离子)与酸根阴离子组成
想一想：盐的种类很多，如何对盐进行分类呢？
2、盐的分类：
盐 按所含阳离子 钾盐：
钠盐:
铵盐:
......
按所含阴离子 硝酸盐:
碳酸盐:
......
NaCl NaNO3 Na2SO4 等
KCl KNO3 K2SO4 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3等
3、盐的溶解性
可溶
不溶
微溶
3、盐的溶解性：
氢 氧 根 只 溶 钾 钠 钙 钡 铵
硝 酸 盐 都 可 溶
氯 化 物 不 溶 氯 化 银
硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡
碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
钾、钠、铵盐
都可溶
微溶：氢氧化钙 碳酸镁 硫酸镁 硫酸钙
案例1、氢氧化钙溶解性随温度升高而减小
饱和硝酸钾与氢氧化钙溶液放在甲乙试管中，往烧杯内的水中加入某物质，均有晶体析出。
该物质可能是浓硫酸、氢氧化钠粉末、生石灰
案例2、硫酸钙微溶
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2 ＋H2O + CO2↑
实验室制取二氧化碳不能用大理石与稀硫酸，因为硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。
AgCl BaSO4 NaNO3 CuSO4
KCl AgNO3 NH4Cl CaCO3
KNO3 Na2CO3 Mg(OH)2 Ag2SO4 MgCO3 FeSO4 Na2CO3 Cu(OH)2
BaCO3 Al(OH)3 Ag2CO3 Cu(NO3)2
判断下列物质的溶解性：选择“可溶”“微溶”“不溶”
拓展与提高
盐的分类
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。
HCl + NaOH = NaCl+H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O等
正盐分类：
强酸强碱盐：强酸 + 强碱生成的盐
强酸弱碱盐：强酸 + 弱碱生成的盐
强碱弱酸盐：弱酸 + 强碱生成的盐
弱酸弱碱盐：弱酸 + 弱碱生成的盐
强碱弱酸盐：我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
强酸强碱盐：不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
强酸弱碱盐：我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
拓展与提高
溶解度：一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水
可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。
正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：Na2CO3（饱和）+CO2+H22O=2NaHCO3↓
热稳定性：一般说来，正盐的热稳定性强于酸式盐的热稳定性，同时均强于相应的弱酸，即正盐>酸式盐>酸。如：
Na2CO3难分解 ，而碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 =高温= Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 =高温= CaO+CO2↑
Ca(HCO3)2 =高温= CaCO3+CO2↑+H2O
酸式盐
拓展与提高
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，又称铜绿，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。
碱式盐
拓展与提高
二、盐的制取
互动学习
2
有些盐是天然存在的，如：食盐、纯碱等。但有些是用化学方法制取。
你知道可以用哪些方法制取盐？
1、酸＋金属=盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物=盐＋水
7、盐＋盐=新盐＋新盐
8、金属＋盐=新金属＋新盐
6、碱＋酸性氧化物=盐＋水
5、碱＋盐=新碱＋新盐
4、酸＋盐=新酸＋新盐
3、酸＋碱=盐＋水
制取盐的途径：
两种化合物互相交换成分生成新的化合物
在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，可发现：______________________。
方程式：____________________________________________________________
出现白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl这个反应的原理是怎样的？
Na2CO3 溶液中的离子
CaCl2溶液中的离子
2Na+
CO32-
Ca2+
2Cl-
CaCO3
NaCl
复分解反应
2、特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为：AB＋CD =AD＋CB。
如CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
3、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水,使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
酸碱盐之间的反应一般是复分解反应
中和反应是否是复分解反应？
复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
拓展与提高
拓展与提高
以下复分解反应中，哪些是中和反应？
① Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
⑤ 2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
④ BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
③ 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
⑥ NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
⑦ 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
中和反应：①⑤⑥⑦
复分解
中和
因此，复分解反应不一定是中和反应，中和反应一定是复分解反应
侯式制碱法（联合制碱法）
侯德榜(1890~1974) 出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913 年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921 年10月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943 年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。
侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月。他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回到北京。他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
侯式制碱法（联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
制碱过程：
拓展与提高
3
课堂小结
典例分析
考点一：盐的组成与分类、溶解性
4
【典型例题1】
下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
D
【迁移训练1】
如图所示为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。请回答：
（1）当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为________。 （2）当温度_____________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。
10克
小于30℃
解：“夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。“冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠易析出。
【迁移训练2】
治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是___________________________。
物质 溶解度/克 物质 溶解度/克
Pb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.3×10－5
Pb(OH)2 1.6×10－4 PbS 6.8×10－13
20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
碳酸钠和硫化钠
典例分析
考点二：盐的制取
4
【典型例题2】
粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是____________________，过滤是为了除去__________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是________________________________。
（3）继续加入过量的____________________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是________________________________。(填化学式)
（4）向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去________________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到______________________________时停止加热，利用余热蒸干。
加快溶解
泥沙等杂质
除尽硫酸钠
Na2CO3
过量的Na2CO3
CaCO3、BaCO3
蒸发皿中出现较多固体
【迁移训练2】
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B _________________，C___________________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式___________________________________________________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其主要化学原理： NaCl+H2O +NH3+CO2=NaHCO3↓+x; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为____________________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_______________（写最简比）。
H2SO4
BaCl2
Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NH4Cl
4: 21

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