资源简介

(共25张PPT)
第一章 物质的变化
第5节 酸和碱之间发生的反应
浙教版 科学（初中）
九年级上
1
课堂导入
观察思考
被蚊子叮咬后起包发痒，有什么方法可减少瘙痒？原理是什么？
蚊子的毒汁与蚂蚁、蜜蜂等昆虫的毒汁相似，其中都含有一种叫蚁酸的物质，是一种腐蚀性很强的酸性液体。叮咬时被注入甲酸，使皮肤红肿发痒。
肥皂水有碱性的，它可以中和甲酸，直接地分解、中和掉蚊子的蛋白质的一些毒性，减轻了局部的反应。
还可使用花露水、清凉油、万金油等可以用来止痒；
实质：酸性液体与碱性液体发生反应。
1
课堂导入
观察思考
NaOH与盐酸混合有无现象？能否判断是否反应？
无现象，不能判断有无反应
如何判断发生了反应呢？你能设计出那些方案呢？
熟悉酸和碱的性质后，你知道把酸和碱放在一起，会发生什么吗？
碱 Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3沉淀 NaOH溶液
NaOH溶液
滴入的酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
现 象
能否确定发生化学反应
沉淀溶解,溶液变为黄色
能确定
沉淀溶解,溶液变为黄色
无明显现象
不能确定
无明显现象
不能确定
能确定
一、酸碱反应
互动学习
2
1．如图1-25所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？ __________________________________。
留下白色晶体
1、上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化
2、酚酞在实验中的作用？
3、滴加稀盐酸时，你怎么判断两者恰好反应？
4、蒸干后，蒸发皿上留下的白色晶体是什么呢？
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点
当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应
氯化钠（NaCl）
发生了化学变化
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
在上面的实验中，发生了这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
HCl + NaOH = H2O + NaCl
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
2HCl + Fe(OH)2 = H2O + FeCl2
酸 + 碱 = 水 + 盐
H2SO4 + Fe(OH )2 = 2H2O + Fe2SO4
酸和碱之间反应的实质是什么？
思考：这些物质在组成上有哪些共同点
由金属阳离子(或铵根离子）与酸根阴离子组成的物质叫盐
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应
H+ + OH- = H2O
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应
滴加石蕊溶液
溶液
（蓝色）
加适量盐酸
振荡
溶液 （紫色）
1、NaOH溶液
（无色）
滴加酚酞溶液
溶液 （无色）
加适量NaOH
振荡
溶液 （无色）
3、 盐酸
（无色）
滴加酚酞溶液
溶液 （红色）
溶液
（无色）
2、NaOH溶液
（无色）
继续加盐酸
继续加NaOH
振荡
溶液 （红色）
溶液 （红色）
加适量NaOH
振荡
溶液 （紫色）
4、 盐酸
（无色）
继续加NaOH
振荡
溶液 （蓝色）
滴加石蕊溶液
溶液 （紫色）
加适量盐酸
振荡
继续加盐酸
溶液 （无色）
原溶液
完全反应
过量时
读图1-26，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
NaOH
Na+ OH-
H2O
稳定存在
HCl
H+ Cl-
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时有三种微粒：
H2O Na+ Cl-
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应
拓展与提高
中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
以下复分解反应中，哪些是中和反应？
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
① Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
⑤ 2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
④ BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
③ 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
⑥ NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
⑦ 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
中和反应：①⑤⑥⑦
复分解
中和
因此，复分解反应不一定是中和反应，中和反应一定是复分解反应
拓展与提高
某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的PH将如何变化呢？
PH
稀盐酸/ml
7
（1）开始时：
（2）反应中：
（3）反应后：
. A
. B
. C
（1）A：
（2）B：
（3）C：
氢氧化钠溶液碱性，PH > 7
盐酸和氢氧化钠反应，PH减小。恰好完全反应
时PH = 7
当酸过量时PH < 7
每点溶液中溶质的种类：
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
拓展与提高
某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的温度将如何变化呢？
T/℃
稀盐酸/ml
（1）开始时：
（2）反应中：
（3）反应后：
. A
. B
. C
（1）A：
（2）B：
（3）C：
温度升高，说明中和反应放热
恰好完全反应时,温度达到最高点B
逐渐降温
每点溶液中溶质的种类：
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
注意：探究酸碱中和反应温度变化时，氢氧化钠要用常温下的溶液，不可使用粉末或固体，想想为什么？
氢氧化钠粉末溶解时产生热量，溶液温度升高，不能说明中和反应放热。
互动学习
2
二、酸碱反应在实际中的应用
举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。
1、改变土壤的酸碱性
(1)酸性土壤中通常加碱性物质
(2)碱性土壤中通常加酸性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
如用碳酸水浇树
改良土壤的碱性
促进植物的光合作用
能否用NaOH
碱性太强，价格太贵
2、浓硫酸泄漏以后，为了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）还是用NaOH？
化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
用氢氧化钙中和，因为氢氧化钙碱性比较弱,即能中和掉浓硫酸，又不损伤土壤。
农业中用于改良土壤酸性
3、处理工厂的废水
化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.
工业上处理酸性工业废水
可涂抹含有碱性物质(如氨水NH3.H2O)的药水。
4、用于医药
(1)中和胃酸(HCl)过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20
(2)被蚊子、蜜蜂等咬后，中和蚁酸
思考:能否用NaOH来中和胃酸、蚁酸 为什么
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，
蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH
目 标：
1．初步学会土壤取样测试的方法。
2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。
3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
器 材：
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH 试纸（精密 pH 试纸及比色 卡），窗纱（或金属筛），布袋。
实验过程：
1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等， 确定 3~4 个地块取样。
2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置 , 一般确定 5~6 个，如图，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
土壤酸碱性测定
五孔取样
六孔取样
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干， 除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
3. 按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5 毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表中：
土样编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性
1
2
3
4
图1-6 土壤样品采集表
表1-7 土壤酸碱性的分级表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。
(1) 大多数植物在pH>9.0或<2.5的情况下都难以生长。
(2) 植物可在很宽的范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。
喜酸植物：杜鹃属、越桔属、茶花属、杉木、松树、橡胶树、帚石兰；
喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏属、椴树、榆树等；
喜盐碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等。
(3) 植物病虫害与土壤酸碱性直接相关
讨论
1.当地主要农作物和常见乔木生长的土壤酸碱性如何 查阅资料。了解这样的酸碱性是否适宜这类植物的生长。
(1) 酸性土壤中通常加碱性物质
(2) 碱性土壤中通常加酸性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
如用碳酸水浇树
3
课堂小结
典例分析
考点一：酸碱反应
4
【典型例题1】
将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质
D
【迁移训练1】
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是( )
A.该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
B
典例分析
考点二：酸碱反应在实际中的应用
4
【典型例题2】
芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
A
【迁移训练2】
北京大兴庞各庄镇号称是“中国西瓜之乡”， 那里生产的西瓜个大、糖分高、口感好，被农业部认证为“绿色食品”。(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校课外小组的同学为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。 ①将在该地多点选取的土样混合研成粉末。 ②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。 ③将充分溶解后的混合液进行______________操作，得到土壤溶液。 ④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是在洁净、干燥的玻
璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸
显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)草木灰是农村常见的农家肥，呈碱性。实验测得该地土壤溶液的pH为8，为适合
西瓜种植，下列对该土壤的酸碱性进行调节方法可采用的是( ) A. 撒草木灰 B. 撒生石灰粉末 C. 用氨水进行喷灌 D. 适量施用酸性肥料
过滤
D

展开更多......

收起↑