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第一章 物质的变化
第6节 几种重要的盐(第1课时)
浙教版 科学（初中）
九年级上
1
课堂导入
观察思考
常见的酸
常见的碱
常见的盐
生活中常见的酸碱盐
盐是酸跟碱反应的产物。
例如:在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸组成是HCl，氢氧化钠组成是NaOH，它们相互反应，在生成H20的同时，溶液里剩下酸根离子CI-和金属离子Na+ 如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
一、什么是盐
互动学习
2
下列离子中，你能组成多少种物质
NaNO3 HCl NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3)2
HNO3 Na2SO4 NaCl H2SO4 CuSO4
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Cu(OH)2
NaNO3 Cu(NO3)2 Na2SO4 NaCl CuSO4
酸
碱
盐
这些酸碱盐的组成由什么特点呢？
由氢元素和酸根组成的化合物，电离时产生唯一的阳离子是H+的物质
酸 :
由金属和氢氧根组成的化合物，电离时产生唯一的阴离子是OH+的物质
碱 :
什么是盐？
写出下列物质的电离方程式：NaNO3 、Na2SO4 、NaCl、NH4Cl
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 -
NaNO3 = Na+ + NO3－
找出上列电离方程式的共同点。
NH4Cl = NH4+ + Cl－
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如下图所示
盐就是指食盐，这个说法对吗？
科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
错，食盐只是盐的其中一种物质
你还见过其它盐的晶体吗？
硫酸镁晶体
碳酸钠晶体
氯化铜晶体
二、几种盐的性质
互动学习
2
1、碳酸钠
(1)俗称:纯碱、苏打
(2)是一种白色粉末,易溶于水
(3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是Na2CO3·10H2O
　
(4)像碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）这样的化合物含有结晶水，
这类化合物归为一类——结晶水合物
(5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气，会逐渐失去结晶
水而成为碳酸钠粉末
干燥空
气中风化
结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
溶液中
结晶析出
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
俗称晶碱，天然碱
碳酸钠(Na2CO3)
俗称纯碱，苏打，白色粉末
结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示化合；若溶解在水中形成溶液，是混合物
常见的结晶水合物
CuSO4·5H2O 五水合硫酸铜 胆矾
FeSO4·7H2O 七水合硫酸亚铁 绿矾
KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸铝钾 明矾
晶体里所含的结晶水一般都不很稳定，加热时易失去。
实验现象：蓝色的硫酸铜晶体受热后失去结晶水，变成白色无水硫酸铜粉末。
无色硫酸铜粉末中滴少量水，白色粉末变成蓝色晶体。
我们可据上面实验原理来检验水的存在。
拓展与提高
拓展与提高
Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
露置空气中质量减少且变质
风化形成新的物质，是化学变化
CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
将晶体加热蒸干，减少的质量即为结晶水质量，可求晶体化学式中水的分子数
(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为______。
结论：碳酸钠的水溶液呈 _________ 性。
溶液变红
呈碱
(2)将稀盐酸或稀硫酸滴入装有碳酸钠的试管中。观察到的现象是_________。
化学方程式：
结论：
用途 : 做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
碱性较弱，生活中常用作食品添加剂
固体消失，有气泡产生
Na2CO3+H2SO4 ＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠 + 酸 新盐 + 新酸
注意：碳酸钠的水溶液有碱性，但不是碱，属于盐
用途：__________________________________________________________________________
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（3）向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：___________________
化学方程式：______________________________________________
结论：___________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
制造烧碱
碳酸钠与碱Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应
出现白色沉淀
（4）向氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：___________________
化学方程式：______________________________________________
结论：_____________________________________________________________
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
碳酸钠与盐CaCl2(或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)反应
出现白色沉淀
生活中常见的碳酸钙
钟乳石
汉白玉
蛋壳
水垢
珍珠
二、几种盐的性质
互动学习
2
2、碳酸钙
(1)俗称:大理石、石灰石
(2)不溶于水，在水中形成白色沉淀
碳酸钙(caleium carbonate) 形成的岩石是重要的建筑材料。洁
白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺
品(如图1-31);因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建
筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面;质地致密的碳酸钙岩石(石灰石)也
可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是CaCO3，它是碳酸( H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物:
石灰吟
明 于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
拓展与提高
第一句：物理变化。指在自然界(山上)开采出石灰石(主要成分是碳酸钙)。
第三句：化学变化。指生石灰(氧化钙)与水化合生成熟石灰(氢氧化钙，也称消石灰)。
第二句：化学变化。指高温条件下，石灰石(碳酸钙)分解为生石灰(氧化钙)和二氧化碳。
第四句：化学变化。指石灰水(氢氧化钙溶液)或石灰浆、石灰乳(都是氢氧化钙悬浊液)刷到墙上后，与空气中二氧化碳反应，生成白色坚硬的石灰石(碳酸钙)和水。
CaCO3 == CaO + CO2 ↑
Δ
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
放出大量的热
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
岩石
盐酸
澄清石灰水
现象1：冒气泡
现象2：变浑浊
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
碳酸盐（CO32-）检验方法：
加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）
如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
石灰沙浆来砌砖、抹墙，是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)
2、石灰石主要用途是生产水泥。
用途：
长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
白色物质是碳酸钙，是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应形成。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
1
课堂导入
观察思考
古
人
如
何
制
盐
看了这图，你知道古人制盐工艺了吗？
海盐
井盐
茶卡湖盐
盐的来源与生活中各种各样的食用盐
粗盐与食用盐有什么区别呢？食用盐是怎么制取的？
一、几种盐的性质
互动学习
2
氯化钠（NaCl）
食盐
(2)是一种 色粉末,易溶于 .
白
水
(3)食盐是生活中不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)
(1)俗名
某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命
原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。
NaNO2与食盐形状无差别
食盐
制生理盐水（0.9%）
0.9%氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水
过去有用食盐水清洗伤口的做法,你知道这是为什么吗
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
氯化钠的作用
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。
重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。
注意：摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病
图1-33 腊肉与咸菜
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ ________________________________。
反应的化学方程式为：____________________________________________。
白色沉淀
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
检验氯离子的方法：
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－
检验氯离子时要滴加稀HNO3溶液？
AgCl与Ag2CO3都是沉淀，滴加HNO3若还有沉淀，则说明含有Cl－
海水
粗盐
蒸发
溶解、过滤、蒸发
精盐
精制食盐
怎么用硝酸银做指纹实验
手指上有氯化钠(盐)，它附着在指纹上，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
海水晒盐、井水制盐的过程
粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。粗食盐经过精制后便得到药用生理食盐。
1.泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于水，过滤除去。
2.SO42-的除去：加入稍微过量的BaCl2溶液，生成 BaSO4 沉淀而除去。
Ba2++SO42-＝＝BaSO4↓
3.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+的除去：加入适量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氢氧化物
和碳酸盐沉淀除去。
Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓
Ca2++CO32-＝CaCO3↓
Ba2++CO32-＝BaCO3↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4.溶液中过量的OH- 、CO32-可加入盐酸中和，盐酸有挥发性，过量蒸发即可。
粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3、KCl 和 NaNO3溶解度随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时，NaCl 结晶出来，K+和 NO3-则留在母液中，可过滤除去。
拓展与提高
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
侯氏制碱法的原料：NaCl+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3分解得纯碱.
氯碱工业的原料：2NaCl+2H2O=2NaOH↑+H2↑+Cl2↑
电解NaCl得到金属钠：2NaCl 通电 2Na+Cl2↑
学习了各种各样的盐后，归纳总结它们有什么共同的特点呢？
二、盐的化学性质
互动学习
2
（1） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
大理石与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸镁与稀盐酸反应:
盐酸和硝酸银反应：
硫酸和碳酸钠反应：
硫酸和氯化钡反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
条件：满足复分解反应条件，且反应物至少一种可溶
条件：满足复分解反应条件，且反应物两种均可溶
（2） 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（3） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
条件：满足复分解反应条件，且反应物两种均可溶
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
根据以上要求，同学们能否再写出几个反应方程式？
3
课堂小结
典例分析
考点一：什么是盐
4
【典型例题1】
C
下列各组中,物质的俗称、名称与化学式表示同一物质，且分类正确的是( )
A.水银、银、Hg、单质
B.熟石灰、氧化钙、CaO、 氧化物
C.苏打、碳酸钠、Na2CO3、盐
D.纯碱、氢氧化钠、NaOH、碱
【迁移训练1】
下列说法中正确的是( )
A．盐的组成中一定没有氢离子
B．盐的组成中一定没有氢氧根离子
C．食盐属于盐，盐就是食盐
D．盐的组成中不一定有金属离子
D
典例分析
考点二：几种盐的性质-碳酸钠
4
【典型例题2】
向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是( )
B
【迁移训练2】
某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( )
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO32－
C
典例分析
考点三：几种盐的性质-碳酸钙
4
【典型例题2】
某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示实验。
(1)实验过程中看到的现象是：________________________________________________ (2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入______。 A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊
A
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【迁移训练2】
周末，小明与同学们一起去爬山，在山上采集了三种岩石样本，当地的农民伯伯说，三种岩石分别是花岗石、大理石和石灰石．探究一：岩石样本中是否都含有碳酸钙？请你设计实验方案进行探究，完成下列探究报告（仪器、药品任选）：
实验步骤 应得到的实验现象 结论与解释
①大理石和石灰石样本中都含有碳酸钙．
②花岗岩样本中不含碳酸钙．
实验步骤 应得到的实验现象 结论与解释
取岩石样本，分别加入稀盐酸 大理石和石灰石样本中有气泡产生；花岗岩本样无现象 ①大理石和石灰石样本中含有碳酸钙
②花岗岩本样中不含碳酸钙．
取大小、形状相同的大理石和石灰石样本，分别加入2支试管中，然后加入同种、相同体积的稀盐酸，观察现象，反应较快，产生气泡多的那种矿石样本中含碳酸钙的含量高．
探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取了下列实验用品： 药品：大理石样本、石灰石样本、稀盐酸； 仪器：试管（1）要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是：______________________________
_______________________________________________________________________________
（2）请你利用上述实验用品，设计实验方案．你的实验方案是_________________________________________________________________
同种稀盐酸，且稀盐酸的体积相同（或稀盐酸的浓度相同等）
典例分析
考点四：几种盐的性质 氯化钠
4
【典型例题1】
氯化钠溶于水中得到氯化钠溶液。氯化钠溶液中含有的微粒是( )
A.水分子、氯化钠分子
B.水分子、氯化钠离子
C.水分子、钠离子、氯离子
D.水离子、钠离子、氯离子
C
【迁移训练1】
利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：
（1）白色沉淀甲是　 　；（2）实验三发生反应的化学方程式为　 　；（3）经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是　 　；（4）无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　 　。
BaSO4
NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑
Na2CO3
AF
典例分析
考点五：盐的化学性质
4
【典型例题2】
酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子 OH﹣ Cl﹣ CO3﹣ SO42﹣
H+ ﹣﹣ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 不 不
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有 　 （填符号）；检验方法和现象是：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　；（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应　 　 　 　 　 　 　 　 　； ②一个碱与盐的反应　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
CO32﹣
将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 答案合理即可
【迁移训练2】
某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应：
A．HCl+Ba（OH）2 B．HCl+Na2CO3 C．BaCl2+Na2CO3（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是：　 　 　 　 　；（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　；（3）在实验C中证明反应发生的实验现象：　　 　 　 　 　 　 　 　；（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断，所得废液中一定含有　 　的溶质；（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是　 　 　 　． A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠 B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠 C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象
酚酞试液
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
产生白色沉淀
NaCl、BaCl2
C

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