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(共76张PPT)
知识回顾
化学平衡状态（化学平衡）特征
逆
研究对象为可逆反应
等
v(正)＝ v(逆)
动
动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0
定
条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定（不是相等）
变
条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡
哪些条件能使化学平衡被破坏是平衡发生移动？
思考：如何改变化学平衡状态呢？
化学平衡1
Q ＝ K
改变反应条件
不平衡
Q ≠ K
一段时间
化学平衡2
思考：改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？
浓度熵Q：
只与浓度有关
改变浓度C
Q 发生变化
平衡常数K：
只与温度有关
改变温度T
K 发生变化
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第三课时 影响化学平衡的因素
一、化学平衡的移动
1.定义：
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，原有的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，
直到达到新的平衡状态。
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。
2.原因:
某条件下平衡(Ⅰ)
v正 = v逆
各组分含量保持不变
改变条件
不平衡
v正 ≠ v逆
各组分含量发生变化
一定时间
新条件下平衡(Ⅱ)
v'正 = v'逆
各组分含量又保持不变
化学平衡移动
原因
本质
一、化学平衡的移动
3.化学平衡移动的方向:
v正 = v逆
某条件下平衡(Ⅰ)
改变条件
v正 > v逆
v正 < v逆
v正 = v逆
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
不移动
v'正 = v'逆
新条件下平衡(Ⅱ)
4.化学平衡移动的理解:
①原反应必须达到平衡状态
②外界条件改变必须影响速率，且对正逆反应速率影响不同
影响速率的外界条件
都有可能使化学平衡移动
外界条件改变后，化学平衡就一定移动吗？
浓度
压强
温度
催化剂
二、影响化学平衡的因素
1．浓度对化学平衡的影响——实验探究
【实验原理】
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
浅黄　 无色 　 血红色
【实验方案设计思路】
变量控制
温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度
增大C反应物
滴 饱和FeCl3 或 高浓度KSCN
减小C反应物
加 Fe粉 降低Fe3＋浓度
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
【实验2-1】
1．浓度对化学平衡的影响——实验探究
实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol/L
KSCN溶液
现象
结论
溶液颜色变浅
溶液颜色加深
其他条件不变，
减小C反应物，平衡逆向移动
其他条件不变，
增大C反应物，平衡正向移动
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
浅黄　 无色 　 血红色
【实验原理】
1．浓度对化学平衡的影响——理论解释
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
(1)从化学反应速率角度解释：
●
注意：图像有连接点
①增大反应物浓度，v’正 >v’逆,平衡 移
右
C反↑ v正瞬↑、
v逆渐↑ v正＞v逆 正移
ν-t图象解释
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
②减小生成物浓度，v’正 >v’逆,平衡 移
右
●
C生↓ v逆瞬↓ 、
v正渐↓ v正＞v逆 正移
注意：图像有连接点
1．浓度对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
ν-t图象解释
1．浓度对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
③增大生成物浓度，v’逆>v’正 ,平衡 移
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
左
注意：图像有连接点
ν-t图象解释
C生↑ v逆瞬↑ 、
v正渐↑ v正＜v逆 逆移
1．浓度对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
④减小反应物浓度，v’逆>v’正,平衡 移
左
●
注意：图像有连接点
C反↓ v正瞬↓、
v逆渐↓ v正＜v逆 逆移
在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向。
当Q=K时，可逆反应处于___________状态；
平衡
当Q直至达到新的平衡状态
正反应
当Q直至达到新的平衡状态
逆反应
【知识回顾】
1．浓度对化学平衡的影响——理论解释
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
C反应物 减小
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入铁粉，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动
C反应物 增大
加入KSCN，
Q ＝
Q 减小，Q＜K，平衡正向移动
Fe3＋浓度减小，
SCN－浓度增大，
【实验结论】
增大C反应物 或 减小C生成物
减小C反应物 或 增大C生成物
在其他条件不变时，
(2)从化学反应平衡常数角度解释：
Q 减小，Q＜K，平衡正向移动
Q 增大，Q＞K，平衡逆向移动
1.实验2-1中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？
没有变化，
思考与交流：
氯化钾不参与该反应，不会改变反应物和生成物浓度。
2.可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
注意点：
②增加固体或液态纯净物的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
①作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，
比如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
若增加Cl—或K+的浓度，化学平衡不移动。 因为KCl不参与反应。
③在工业生产中，适当增加廉价反应物的浓度，平衡正向移动，提高价格较高原料的转化率，降低成本。
例、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。
(3) 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，
此时发生的现象是 。
正反应方向
减小
增大
正反应方向
OH-、NH3·H2O、NH3
逆反应方向
有气体放出
针对训练
针对训练：尝试分析这三个ν—t图分别改变的是哪个条件？
0
ν
t
ν(正)
ν(逆)
原平衡
ν′(正)
ν′(逆)
新平衡
的浓度
t2
t
0
ν
ν(正)
ν(逆)
原平衡
ν′(正)
ν′(逆)
的浓度
t1
t2
0
ν
t
ν(正)
ν(逆)
原平衡
ν′(正)
ν′(逆)
新平衡
的浓度
t1
t2
增大反应物
增大生成物
减小反应物
只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；
减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
结论：
二、影响化学平衡的因素
2．压强对化学平衡的影响——实验探究
图2-6压强对平衡的影响
【实验原理】
【实验方案设计思路】
变量控制
温度等因素不变，只改变压强（可通过改变体积改变压强）
缩小体积
压强增大
增大体积
压强减小
【实验2-2】
实验 体系压强增大 体系压强减小
现象
结论
2．压强对化学平衡的影响——实验探究
气体颜色先变深，后变浅
最终比原来深
气体颜色先变浅，后变深
最终比原来浅
其他条件不变，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动
其他条件不变，
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
2．压强对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
①增大压强，v’正 >v’逆,平衡 移
右
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
注意：图像无连接点
②减小压强，v’逆>v’正,平衡 移
左
ν-t图象解释
Ⅰ.缩体反应：
缩体
增体
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b < c+d
①增大压强，v’逆 > v’正,平衡 移
左
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
②减少压强，v’正> v’逆,平衡 移
右
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
注意：图像无连接点
增大压强,平衡向 方向移动;减小压强,平衡向 方向移动。
缩体
增体
Ⅱ.增体反应：
Ⅲ.等体反应：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b ＝ c+d
v
t
v’正= v’逆
v正= v逆
压强变化 等体反应的化学平衡。
不改变
结论：
v
t
v’正= v’逆
v正= v逆
2．压强对化学平衡的影响——理论解释
(2)从化学反应平衡常数角度解释：
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡浓度(mol/L) a b c d
增大压强为
原来的2倍时：
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
浓度(mol/L) 2a 2b 2c 2d
m+n>p+q （ 体反应）,p+q –(m+n) 0, Q K，平衡 向移动
m+nm+n=p+q （ 体反应）,p+q –(m+n) 0 ,Q K，平衡______
缩
增
等
<
<
正
>
>
逆
＝
＝
不移动
针对训练：
例、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( )
A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
B、 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g）
C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
D、 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
E 、 Fe3+＋n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
A E
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。
当平衡混合物中都是固态或液态物质时，
改变压强后化学平衡一般不发生移动。
注意点：
针对训练：
例：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；
⑵气体压强不变时，气体物质的浓度———，化学平衡向—————方向移动
不变
不变
不移动
减小
增体
压强变化若没有引起浓度的变化，
化学反应速率————，化学平衡____________。
不变
不移动
注意点：
改变压强平衡一定移动吗？
不一定
①若反应无气体参与，改变压强平衡不移动。
②若反应前后气体总体积不变，改变压强平衡不移动。
③若是恒容条件下充入惰性气体，改变压强平衡不移动。
归纳总结：
例、恒温下, 反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ）
A、 a＞b＋c
B、 a＜b＋c
C、 a＝b＋c
D、 a＝b＝c
A
针对训练：
课堂小结：
影响平衡移动的因素
浓度
①c反增大：平衡正向移动
②c生增大：平衡逆向移动
③c反减小：平衡逆向移动
④c生减小：平衡正向移动
压强
①增大压强（缩小体积），平衡向气体体积缩小的方向进行。
②减小压强（增大体积），平衡向气体体积增大的方向进行。
还有哪些条件能使化学平衡被破坏是平衡发生移动？
影响平衡移动的因素
浓度
①c反增大：平衡正向移动
②c生增大：平衡逆向移动
③c反减小：平衡逆向移动
④c生减小：平衡正向移动
压强
①增大压强（缩小体积），平衡向气体体积缩小的方向进行。
②减小压强（增大体积），平衡向气体体积增大的方向进行。
还有哪些条件能使化学平衡被破坏是平衡发生移动？
知识回顾
【实验原理】
二、影响化学平衡的因素
3．温度对化学平衡的影响——实验探究
【实验方案设计思路】
变量控制
浓度等因素不变，只改变温度
升高温度
降低温度
放在热水浴中
放在冰水浴中
【实验2-3】
3．温度对化学平衡的影响——实验探究
实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中
现象
结论
热水
冰水
气体红棕色加深
气体红棕色变浅
升高温度，NO2浓度增大
降低温度，NO2浓度减小
大量实验证明，在其他条件不变的情况下，
升高温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动；
降低温度，会使化学平衡向_______反应的方向移动。
吸热
放热
(1)从化学反应速率角度解释：
ν-t图象解释
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
T↑ v正↑、v逆↑
平衡向吸热方向移动
注意：图像无连接点
3．温度对化学平衡的影响——理论解释
1、混合物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
增大
△ (吸热)>△ (放热)
吸热反应
3．温度对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
ν-t图象解释
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
注意：图像无连接点
T↓ v正↓、v逆↓
平衡向放热方向移动
2、混合物遇冷时，速率均（ ），但 ，
故平衡向 方向移动；
减小
△ (吸热)<△ (放热)
放热反应
3．温度对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
ν-t图象解释
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
注意：图像无连接点
T↑ v正↑、v逆↑
平衡向吸热方向移动
3．温度对化学平衡的影响——理论解释
(1)从化学反应速率角度解释：
ν-t图象解释
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡状态Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡状态Ⅰ
●
●
注意：图像无连接点
T↓ v正↓、v逆↓
平衡向放热方向移动
3．温度对化学平衡的影响——理论解释
(2)从化学反应平衡常数角度解释：
不同温度下H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0 的平衡常数
温度 623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9
正反应为放热反应：升高温度使K减小，Q>K，
正反应为吸热反应：升高温度使K增大，QQ不变
T
移动方向
K变化
△H
平衡向逆反应方向（吸热方向）移动。
平衡向正反应方向
（吸热方向）移动。
针对训练：
反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，
将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
C
影响化学 平衡的因素 改变条件 移动方向
浓度 增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
压强 增大压强
减小压强
温度 升高温度
降低温度
归纳总结：
正向
逆向
逆向
正向
气体体积减小的方向
气体体积增大的方向
吸热方向
放热方向
上述平衡移动的结果有没有共同的规律？
三、勒夏特列原理
1、定义：
如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，
平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
（1）适用范围
适用于任何动态平衡体系
（2）适用条件
能影响化学平衡的外界条件
2、平衡移动的结果：
“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件改变的影响
三、勒夏特列原理
“减弱”而不是“消除”外界条件的影响。
举个例子
原平衡（100℃）
升温到200℃
减弱（降温）
吸热反应方向移动
新平衡（温度介于100-200℃之间）
减弱但不抵消
综上所述：改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。
思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
“减弱”而不是“消除”外界条件的影响。
条件的改变 平衡移动的方向 新平衡建立时
具 体 增大O2的浓度
减小SO3的浓度
增大压强
升高温度
抽象 改变一个条件
向右即O2浓度减小的方向
O2浓度较原平衡大
向右即SO3浓度增大的方向
SO3浓度较原平衡小
向右即压强减小方向
总压强比原平衡大
向左即温度降低的方向
平衡温度比旧平衡高
减弱这种改变
不能抵消这种改变
解读：勒夏特列原理
1、原理仅适用于已经达到平衡的反应体系，
2、原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。
若同时改变多个影响平衡移动的几个条件，则不能简单的依据该原理来判断平衡移动的方向，只有在改变条件时对平衡移动的影响方向一致时，才能根据该原理进行判断。
不可逆过程或者未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡（如电离平衡等）都适用。
解读：勒夏特列原理
3、原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。
例如，平衡体系的压强为P，若其他条件不变，
将体系的压强增大到2P，平衡将向气体体积减小的方向移动，
达到新平衡的体系，压强介于P—2P之间。
4、应用原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。
例如：对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，当a+b=c+d时，即使改变压强，化学平衡也不移动。
例如，改变平衡体系中固体或纯液体的量，对于有气体存在的化学平衡体系，在定容、定温条件下充入惰性气体等未改变影响化学平衡的条件。
还要弄清可逆反应是否存在能否减弱某项条件改变的反应方向。
化学平衡移动原理的应用:
N2+3H2 2NH3 △H<0
高温、高压
催化剂
在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因
1．向反应器中注入过量N2。
2．在高压下进行反应。
3. 及时移去液氨。
二、影响化学平衡的因素
4．催化剂对化学平衡的影响——理论分析
催化剂降低了反应的活化能，
正反应的活化能降低，
逆反应的活化能也降低，
正逆反应的活化分子百分数增加倍数相同，
正逆反应速率增加的倍数也相等。
催化剂不能改变达到平衡状态的反应混合物的含量，
只改变到达平衡的时间。
二、影响化学平衡的因素
4．催化剂对化学平衡的影响——图像分析
v'正＝v'逆
催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，
含量
t
t1
t2
a
b
先拐先平
a使用催化剂
催化剂同步、等倍数改变v正和 v逆
结论：催化剂 使化学平衡发生移动；
改变反应混合物含量；但可以 达到平衡的时间。
不能
不
缩短
二、影响化学平衡的因素
4．催化剂对化学平衡的影响——图像分析
提醒　①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。
特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。
②用速率分析化学平衡移动的一般思路
ν′正= ν′逆
课堂小结
化学平衡的移动
原因
改变条件使v正 ≠ v逆
方向
v正 >v逆 Qv正 K逆反应方向移动
影响化学平衡的因素
浓度
压强
温度
勒夏特列原理
c反↗，正向；c反↘，逆向
c生↗，逆向；c生↘，正向
p↗，向气体体积减小的方向移动
p↘，向气体体积增大的方向移动
升吸降放
催化剂
——只影响反应速率，不影响化学平衡
课堂小结：
平衡移动的
判断方法
根据速率判断
①υ正 ＝υ逆：平衡不移动
②υ正 ＞υ逆：平衡向正反应方向移动
③υ正 ＜υ逆：平衡向逆反应方向移动
根据Q和K判断
①Q ＜ K，反应向正向进行
②Q = K，反应达到平衡状态
③Q ＞ K，反应向逆向进行
根据浓度判断
①若体积不变，直接判断。
②若体积变化，先转化成物质的量，再作判断。
练习、判断正误
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　)
(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，
也能提高反应物的转化率( 　)
(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　)
(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　)
(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，
平衡常数一定增大( 　)
(6)升高温度，化学平衡常数增大(　　)
(7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，
平衡一定发生移动(　　)
√
×
×
√
×
×
√
练习、对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，
在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A、①② B、④
C、③ D、④⑤
B
已知： =-92.4kJ.mol-1,反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施
t1
t2
t3
t4
增大c(N2)或c(H2)
加入催化剂
降低温度
增大压强
速率增大：升温、加压、增大浓度、加催化剂
速率减小：降温、减压、减小浓度
正逆速率相对大小：确定平衡移动方向。
学习目标：
1.掌握浓度－时间图（重点）；
2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；
3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；
4.了解其他特殊的平衡图像。
补充：化学平衡图像
例：
t
c
C
A
B
0.3
0.2
0.1
可用于：
(1)写出化学反应方程式：
_____________________
(2)求反应物的转化率：
A+2B 3C
A的转化率=________
B的转化率=________
33.3%
66.7%
练：
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
(1)写出化学反应方程式：
____________________
(2)求反应物的转化率：
5A 3B+2C
A的转化率=________
62.5%
一、浓度—时间(c—t)图像：
a使用了催化剂
转化率不变 ,
解题原则:
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
——先出现拐点的，反应则先达到平衡
先拐先平
先拐先平
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
T2 > T1
温度↑, 产率↓ ,
正反应为放热反应
解题原则:
“先拐先平，数值大”
——先出现拐点的，反应则先达到平衡
①确定ΔH
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
升温右移
ΔH＜0
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
p2 > p1
压强↑,转化率↓ ,
正反应为气体分子数增大反应
②确定左右气体系数
解题原则:
“先拐先平，数值大”
——先出现拐点的，反应则先达到平衡
加压左移
m+n＜p+q
三、百分含量(或转化率)—温度(或压强)图像：
单看压强为105 Pa曲线：
温度↑, 百分含量↓ ,
正反应为放热反应
温度T不变，作辅助线：
压强↑,百分含量↑ ,
正反应为气体分子数减小反应
③同时确定ΔH和左右气体系数
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
m+n＞p+q
ΔH＜0
三、百分含量(或转化率)—温度(或压强)图像：
单看温度为400℃曲线：
压强 ↑, 百分含量 ↓ ,
正反应为气体分子数增大反应
压强P不变，作辅助线：
温度↑,百分含量 ↓ ,
正反应为放热反应
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
③同时确定ΔH和左右气体系数
m+n＜p+q
ΔH＜0
看图像“五步走”
一看轴
横坐标和纵坐标的意义
二看点
起点、拐点、交点、终点、最高点的意义
三看曲线
曲线的走向和变化趋势
四看辅助线
在相同温度或相同时间，对应的点
五看量的变化
浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化
课堂练习：
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)
A
四、其它特殊的图像：
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
T
v
v逆
v正
T1
T2
温度由T1升到T2，
v正>v逆，
平衡右移，
T
v
v正
v逆
正反应吸热
平衡点
温度升高，
v正>v逆，
平衡右移，
正反应吸热
平衡点
平衡点
★
★
★
四、其它特殊的图像：
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
T
C%
450℃
平衡点
温度升高，C%减小，
平衡左移，逆反应吸热
正反应放热
P
A%
P1
平衡点
压强增加，A%增加，
平衡左移，逆反应缩体
m+n★
★
四、其它特殊的图像：
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
P
v
v正
v逆
平衡点
m+n＞ p+q
压强增加，
v正>v逆，
平衡右移，正反应缩体
交点为平衡状态，
交点左侧为达平衡过程，
右侧为平衡移动过程
①找平衡点
②平衡后改变条件对速率或转化率、百分含量的影响。
再用勒夏特列原理进行分析。
解题原则:
★
研究下列图像，分析对应可逆反应 焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
四、其它特殊的图像：
L线上所有的点都是平衡点。
左上方(E点)，
A%大于此压强时平衡体系中的A%，
E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，
所以，E点v正>v逆；
则右下方(F点)v正线为平衡点
线外未平衡点
四、其它特殊的图像：
对于 m A (g) + n B (g) p C (g) △H 有如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 ；
②m + n 与p的关系是 ；
③T1 与 T2的关系是 ；
④△H 0。
C%
t
0
T2 P2
T1 P2
T1 P1
P2 > P 1
m + n > p
T 1>T2
<
图象中有三个量时
定“一”议“二”
解题原则:
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) △H>0 ,有如下图所示的变化，
图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
增体反应
A、D
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．减小体积
等体反应
CD
遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
小结
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。
2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。
3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。
4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
课堂达标
1、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出
⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　
⑥
课堂达标
2、如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
C
课堂达标
3、对于可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g) ΔH=a kJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是（ ）
A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0
C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0
等温或等压线
B
平衡状态
v正＝v逆
温度升高v正压强增大v正课堂达标
4 、课本P40T5在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2、O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如右图。该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”，下同）；若t1、t2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2, 则K1______K2。
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