资源简介

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鲁教版九年级化学第九单元《金属》（同步教学设计）
单 元 备 课
第 九单元 本单元所需课时数 6课时
主要内容 本单元时时按照其内在联系分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律，二是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性其其强弱程度，三是酸和碱的应用。
教材分析 本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途的内容。通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化。又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。
核心素养与课标分析 1．能区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。2．能举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。4．会说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。5．能说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
重点、难点 1.认识金属物理性质的相似性和差异性。2.常见铁矿石中提炼铁的原理。3.金属的活动性顺序。4.铁锈蚀的原因及防锈措施。
教与学建议 在本单元教学中，教师的教学观念要实现四个转变一是要重视概念的理解和应用。二是要重视化学基本观念教育。三是要加强科学方法教育。四是要突出酸和碱的通性和化学变化规律。
单元课时分配 第一节　常见的金属材料　2课时第二节　金属的化学性质　2课时第三节　钢铁的锈蚀与防护　1课时到实验室去:探究金属的性质　1课时
第一节 常见的金属材料
第1课时 金属的物理性质 合金
课题 金属的物理性质 合金 课型 新授课
教学内容 教科书第54-57页内容
教学目标 1.使学生了解金属的物理性质。2.了解常见合金的成分性能和用途。
教学重点 1.金属材料的物理性质。2.物质性质与用途的关系。
教学难点 1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。
教学准备 多媒体、铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜。
教 学 过 程 备 注
【创设问题情境】你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？这些金属制品具有哪些特点？【活动一】归纳金属的物理性质及用途【师】日常生活中见到或使用过的这些金属制品是利用了金属的哪些物理性质？ 【生】依据生活经验回答。【师】引导学生小结金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽、密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，常温下都是固体。【师】能说出说出铂、金、钨、铜有哪些特性吗？【生】结合教材及经验说出。【师】请根据表中的信息和你的经验思考下列问题：1、为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害2、银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，为什么导线一般用铜铝而不用银、金？远距离输电多用铝而少用铜？银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，但它们的导电性相差不大而价格却差距太大。且金属导线对金属的需求量很大，银、金储量较少，因此不能大量使用金、银。虽然铝的导电性比铜、银差，但铝的密度只有铜的三分之一，同时铜的价格也高于铝。故我们在远距离输电时多用铝而少用铜。3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。【生】结合教材及经验回答。【师】小结：性质决定用途 用途体现性质 锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
铜：制造电线、电缆和各种电器。
铝：导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。 铬：镀在其它金属表面既美观，又耐腐蚀。物质的性质和用途的关系：
①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
②应用举例
a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。
b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。
c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。
e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀银、包装香烟的铝箔、灯泡里做灯丝的钨等。【活动二】归纳合金的性质及用途【师】常见的金属材料除了是纯金属外，大多数都不是单一的纯金属，而是合金。如青铜，生铁和钢，你能说出什么叫合金吗？ 【生】说说什么是合金【师】质疑合金中各成分一定都是金属吗？举例说明。【生】回答：生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2﹪～4.3﹪，钢的含碳量为0.03﹪～2﹪。【师】这种组成的改变，使得合金的性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬，因此，日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的不是纯金属而是他们的合金。把几种物质“混合”，可以改变物质，因为不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，所得的混合物在性能上与原物质相比有很到差异，我们利用这一点把物质的性能改变的更优良。【师】播放视频：铝片与铝合金、铜片与黄铜片的颜色；铝片与铝合金、铜片与黄铜片的硬度；锡片和焊锡的熔点。【师】小结：归纳合金和组成它们的纯金属性质上的差别：颜色更鲜艳，硬度更大，熔点更低，更高的强度，更好的抗腐蚀性。【师】介绍常见的合金及用途：青铜、铁合金（生铁和钢）、铝合金、钛合金 当堂训练 1. 下列金属材料不属于合金的是（ C ）A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡2.下列对钛的说法不正确的是（ B ）A.钛具有银白色金属光泽，21世纪与人类生产、生活关系仅次于铁和铝B.钛具有熔点高、密度大、耐高温等特性C.钛具有耐腐蚀性，不易受大气和海水的影响D.我国的钛资源比较丰富，但因冶炼困难，价格较贵，它的推广使用目前还存在着一定的限制3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( D ) A.氧化物 B.化合物C.混合物 D.金属或合金4.下列物质中，不属于金属材料的是（ C ）A.钢 B.铜C.氧化铁 D.硬铝布置作业1．完成本课时 对应练习。2.课本P60挑战自我1、2题。
板书设计 第九单元 金属第一节 常见的金属材料第一课时 金属的物理性质 合金 金属材料：金属和合金 金属共同的物理性质：1.常温下金属都是固体（汞除外），2.有金属光泽，3.大多数金属都导电、导热、延展性。4.密度、硬度较大，5.熔点、沸点较高。 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。常见的合金：铁合金、铝合金、黄铜、青铜、钛合金等。 合金和组成它们的纯金属相比：颜色更鲜艳，硬度更大，熔点更低，更高的强度，更好的抗腐蚀性。（2）有吸水性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水放热（3）有强烈的腐蚀性
教后反思 在介绍常见的酸之前，可以启发学生列举出见过的或知道的酸，再由教师归纳，并用多媒体展示常见的酸，加深学生印象，使学生在学习酸的性质之前对常见的酸有一个大致体的认识，为后面的学习做准备。
第2课时 金属矿物及其冶炼
课题 金属矿物及其冶炼 课型 新授课
教学内容 教科书第58-59页内容
教学目标 1.知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.认识还原反应及物质的还原性。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重点 常见铁矿石中提炼铁的原理。
教学难点 “一氧化碳与氧化铁反应”的实验。
教学准备 1.金属矿物样品。2.仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。3.药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
教 学 过 程 备 注
一、导入新课在金属材料中，钢铁的生产量是居世界第一位的。[如何冶炼出钢铁制品的呢？]二、新课学习三、金属矿物及其冶炼地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，其中少数很不活泼的金属（如金、银、铂等）以单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。铝元素在自然界中的分布极广，以化合物的形式存在于各种岩石和矿物中，常见的有铝土矿、钾长石和明矾石等，它们的主要成分分别是Al2O3、KAlSi3O8和KAl3(SO4)2(OH)6。铜元素主要存在于黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)中。铁元素在自然界中的分布也很广，大多以化合物的形式存在于各种铁矿石中。常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等，它们的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。多识一点：稀土金属简介稀土金属又称稀土元素，是元素周期表ⅢB族中钪、钇及镧系金属共17种元素的总称。我国稀土储量和产量均居世界首位，已探明的工业稀土储量占世界的80%，且具有种类全、品位高等特点。稀土金属广泛应用于彩电荧光屏、绿色高能充电电池、汽车尾气净化催化剂、电脑驱动器、核磁共振成像仪、固体激光器、光纤通讯、磁悬浮列车及核反应堆等高科技领域。此外，导弹、飞机等军用装备都需要稀土金属来制造耐热电机与合金材料，精确制导武器的研制也依赖稀土金属。稀土是全球民用和国防科技发展的战略性资源。随着科学技术的进一步发展，稀土的用途会越来越广泛，世界范围内对稀土资源的争夺也会越来越激烈，我们应该珍惜这种宝贵的不可再生性资源。在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。那么，人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？下面让我们通过实验来探究炼铁的化学反应原理。一氧化碳还原氧化铁视频：一氧化碳还原氧化铁仪器：铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、导气管药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清的石灰水装置：如图注意：一氧化碳气体有毒，实验时一定要注意安全，同时要进行尾气处理！步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。现象：①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时，产生蓝色火焰。化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2拓展学习：先通CO的目的是什么？[排出装置中的空气，防止加热时CO与空气混合，可能会爆炸]实验完成后继续通入CO的目的[防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化]尾气的处理目的[CO有毒，尾气中的CO气体要经过点燃处理或收集备用防止污染空气]铁的冶炼视频：铁的冶炼原理：在高温的条件下，CO夺取铁矿石中的氧，将铁还原出来Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气设备：高炉主要化学反应：C＋O2CO2C＋CO22COCaCO3CaO＋CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaO+SiO2CaSiO3拓展学习：炼铁原料的作用：空气：提供氧气焦炭：提高炉体温度石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。炼钢的原理：以生铁为原料，在高温条件下，用氧气或铁的氧化物将生铁中所含过量的碳转变为气体或炉渣除去。C＋O2CO2我们比较高炉炼铁与实验室用CO还原氧化铁的区别1.原料、产物不同。工业炼铁原料和产物都是混合物，实验室炼铁原料和产物都是纯净物。2.设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。3.温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。4.对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小5.操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。在一氧化碳还原氯化铁的反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。在加热的条件下，氢气、一氧化碳也能夺取氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜。你能写出这个反应的化学方程式吗？2CuO＋H22Cu＋H2OCuO＋COCu＋CO2工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑课堂练习：1.下列说法正确的是（ D ）A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金2.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是（ C ）A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④3.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ D ）①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②④4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验，下列说法错误的是 （ B ）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末部分变成黑色，该产物一定全是铁C.反应后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？[1.大多数金属性质活泼，在自然界中主要以化合物的形式存在于各种矿物中。2.工业上冶炼铁和铝的主要化学反应原理分别是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al2O34Al+3O2↑]【作业布置】1.P60挑战自我3、4。2. 请收集并查阅资料，写一篇有关我国矿产资源或钢铁工业的小论文。
板书设计 三、金属矿物及其冶炼1.金属在自解界的存在有单质和化合物两种状态2.工业炼铁的原理Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23.铁的冶炼原理是高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来4.还原反应5.电解铝2Al2O34Al+3O2↑
教后反思
第二节 金属的化学性质
第1课时　金属与氧气和酸的反应 置换反应
课题 金属与氧气和酸的反应 置换反应 课型 新授课
教学内容 教科书第61～63页
教学目标 1.知道铁、铜、镁等常见金属与氧气、酸的反应。2.认识置换反应和金属化学活动性顺序。 3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 4.初步学会运用实验、观察的方法获取信息，提高化学实验基本操作水平。 5.通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣.培养学生合作意识及勤于思考、勇于创新实践的科学精神。
教学重点 1.金属活动性顺序知识有意义的建构。2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
教学难点 通过金属与氧气和酸的反应现象归纳出金属的活动顺序和运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
教学准备 多媒体课件，稀盐酸、稀硫酸、铜片、锌片、镁条、铁钉等。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【创设情境】为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑？ 东周鹿型金怪兽　　 东汉晚期青铜奔马 春秋金柄铁剑【过渡】同学们，我们在前面的学习过程中实际上已经接触到金属的化学性质，如金属与氧气的反应，我们学过那些金属？二、自主活动，探索学习（一）金属与氧气的反应在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO【思考】分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反应。【过渡】铝也是我们日常生活中经常见到的金属，它与氧气反应又会有哪些现象呢？其产物有什么？【演示实验】取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。剧烈燃烧，发出明亮白光。反应的化学方程式是4Al＋3O2 2Al2O3可见，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。【交流讨论】对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（1）氧气的浓度　（2）金属与氧气的接触面积　（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）【思考】（1）铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是为什么呢？（2）在生活中，有的人喜欢用钢刷，沙子等来擦洗铝制品，你认为这样合适吗？为什么？【总结】这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。【过渡】镁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，那么是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应呢？（二）金属与酸反应【演示实验】将铁丝、铜丝、锌条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸的体积相同），观察并记录实验现象。1.金属与稀盐酸的反应金属与盐酸现象化学方程式锌+盐酸反应剧烈，有气泡产生Zn＋2HClZnCl2＋H2↑铁+盐酸反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HClFeCl2＋H2↑铜+盐酸无现象无2.金属与稀硫酸的反应金属与硫酸现象化学方程式锌+稀硫酸反应剧烈，有气泡产生Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑铁+稀硫酸反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑铜+稀硫酸无现象无【思考】（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁、锌与盐酸、硫酸可反应，生成氢气。铜不与盐酸、硫酸反应。（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，按照反应由易到难（剧烈程度递减）将三种金属排序。锌>铁>铜。【归纳总结】可根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（三）置换反应【过渡】在上面的实验中，铁分别于盐酸、硫酸发生反应生成氯化亚铁、硫酸亚铁，同时产生氢气；锌分别于稀硫酸、稀盐酸发生反应生成硫酸铝、氯化铝。写出这些反应的化学方程式，并观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑单质+化合物→单质+化合物上述反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。通式为A+BC→AC+B注意：（1）置换反应中一定存在化合价变化的元素。（2）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2 CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。【归纳总结】三、当堂训练1.下列关于下列实验现象，描述错误的是（　　）A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡2.将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（　　）A．锌生成的氢气最少 B．镁生成的氢气最多 C．铁反应最迟缓 D．镁反应最剧烈3. 下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（　　）A. ZnCl2和ZnSO4 B. ZnSO4和FeSO4C. FeCl2和FeCl3 D. ZnSO4和CuSO44.为了适应火车提速，我国铁路线上的短轨（25 m）已经连接为长轨，一方面火车得到了提速，另一方面降低了火车经过时的噪音。铁路部门的技术工人用下列反应焊接原钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3该反应的基本类型是（　　）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应四、课堂小结本节课主要学习了金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属活动性顺序以及置换反应，通过学习我们了解了金属与氧气、金属与酸的反应剧烈程度都与金属的活动性有关；金属活动性顺序也告诉我们，有些金属能与酸反应生成氢气，而有些金属则不能与酸发生反应。五、布置作业创新题第123、124页习题。 以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，吸引学生注意力，激发学生学习的积极性和主动性，促使学生主动学习思考。让学生感受到“化学来源于生活，服务于生活” 提高学习化学的兴趣和运用化学知识的能力。通过自己的实践，发展合作精神，体验探究乐趣。
板书设计 第二节　金属的化学性质第1课时　金属与氧气和酸的反应 置换反应一、金属与氧气的反应镁、铁、铜、铝与氧气的反应二、金属与酸的反应金属活动性顺序三、置换反应1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A+BC→AC+B
教后反思 让学生有更多的机会主动地体验探究过程，采用实验探究——讨论的教学模式，通过对实验事实的观察、分析、讨论获得结论，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。对于金属与氧气的反应、活泼金属与酸的反应应在复习的基础上进行回顾、总结，同时增加一些补充实验，这样效果会更好些，有助于学生深化理解前面所学的知识，也能使学生进一步了解金属的化学性质。金属活动性顺序在这节课不宜深入讲解，只要让学生大体有一个了解即可，其重点的应用应放在下一课时进行。对于置换反应的讲解，与其他三种化学反应基本类型进行比较，能更好地让学生了解和掌握化学反应的基本类型。对比的内容应该有所深入和拓展，不能局限于特点和概念上。
第二节 金属的化学性质
第2课时　金属与盐溶液反应
课题 金属与盐溶液反应 课型 新授课
教学内容 教科书第63～64页
教学目标 1.认识常见金属与某些盐溶液的置换反应。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 4.通过对湿法炼铜的介绍，激发学生的爱国热情。
教学重点 1.金属与盐溶液的反应。2.金属活动性顺序的应用。
教学难点 金属活动性顺序的应用。
教学准备 多媒体课件，稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、铜丝、锌片、铁丝、铝条等。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【知识回顾】1.金属有哪些化学性质？2.背诵金属活动性顺序。3.金属活动性顺序是按照怎样的顺序排列的，中间为什么会有非金属元素氢元素？它有什么意义？【情景创设】化学趣味小组的张一同学，从实验室借来一台天平，在天平的两个托盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他原因吗？【过渡】我们曾在第五单元学过铁和硫酸铜的反应，大家还记得它们反应的现象吗？铁与硫酸铜能够反应，这正是金属化学性质的第三点，金属能够与金属化合物溶液发生反应。二、自主活动，探索学习（一）金属与盐溶液的反应【提问】那是不是所有的金属都可以和金属化合物溶液发生反应？如果是，我想看看反过来将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中会出现什么现象呢？化学反应实验现象铁在硫酸铜溶液中铜在硫酸亚铁溶液中【追问】大家通过实验，看到了什么 为什么反过来铜和硫酸亚铁不能发生反应，让我们来猜测一下金属与金属化合物溶液反应的条件。【演示实验】将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。物质硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液锌铁铜【思考】1.根据现象可知，哪些物质之间会发生化学反应，反应产物是什么？锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。2.根据问题1的答案，写出有关反应的化学方程式。锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag铁和硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag3.是否所有的金属都能与金属化合物溶液反应？若金属能与金属化合物溶液反应，能反应的条件是什么？上述金属的活动性由强到弱顺序， 钠、锌、铁、铜、银。在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。盐+金属→新盐+新金属。①位置靠前的金属中钾、钠、钙除外。②盐溶液是指可溶性盐溶液。【归纳总结】根据前面所学的化学知识可知，金属活动性的规律有3点：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（二）金属活动性顺序的应用【过渡】那金属活动性顺序在生活中有何应用？【讲解】我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液打算置换反应的原理来冶炼金属。“曾青得铁则化为铜”就是鲜明的实例，你能写出该反应的化学方程式吗？Cu+ FeSO4 === CuSO4 + Fe【过渡】利用金属活动性顺序表可以设计实验，探究某些金属活动性顺序的强弱。【提问】请设计实验探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。相互讨论、归纳、整理，并进行实验探究。【归纳】比较三种金属活动性顺序一般采用“取中”原则，可以简记为“两金夹一盐”或“两盐夹一金”。【过渡】利用金属活动性顺序，还可以判断金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应。判断下列反应能否发生，为什么？①Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑②Cu+2HCl====CuCl2+ H2↑③Cu+ FeSO4 ==== CuSO4 + Fe④Cu+2AgCl====CuCl2+2Ag⑤Fe+Zn(NO3)2====Zn+Fe(NO3)2⑥Cu+Hg(NO3)2====Zn+Hg(NO3)2①⑥能发生，②不能，因为在金属活动性顺序中，Cu排在H后，③不能，因为Cu排在Fe后，④不能，因为AgCl 不溶于水，⑤不能，因为Fe排在Zn后。三、当堂训练1.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）①Z+YSO4====ZSO4+Y ②X+ YSO4====XSO4+Y③X+ H2SO4 ==== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X　　C.X＞Y＞Z 　　 D.X＞Z＞Y2.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（ ）A. ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl2 D.Al2(SO4)33.为了测定Ag、Zn、Cu、H的化学活动性强弱，某同学利用Zn粉、Cu片、AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）A.Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B.Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C.Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D.Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO34.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ）A .Fe B. Ag C. Zn D .Cu5.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ___________。四、课堂小结本节课主要学习了金属与某些盐溶液的反应以及金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序为我们判断置换反应能否反应提供了判断依据。这两个知识都是本节的重点，特别是后者能为我们以后在解决问题时提供很重要的理论依据。五、布置作业创新题第125、126页习题。 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与学生的认知特点协调。
板书设计 第二节　金属的化学性质第2课时　金属与盐溶液的反应一、金属与盐溶液的反应金属（强）+盐→新盐+新金属（弱）二、金属活动性顺序的应用湿法炼铜
教后反思 在探究金属与盐溶液反应时，可给出几种金属和药品，让学生设计实验步骤来探究这几种金属的活泼性顺序，根据反应的实验现象和结论来讲解金属与盐溶液反应的规律。这样设置，能够培养学生设计实验的能力，同时也能很好地使学生正确理解金属活动性顺序。在本节中，没有告诉学生铁与酸、盐溶液发生置换反应的生成物是亚铁盐，需要在后面的教学中给予补充和讲解。学习过程中，应引导学生小结金属活动性顺序的意义、金属与酸发生置换反应的规律、金属与盐溶液发生置换反应的规律，以加深学生对金属活动性顺序的应用以及金属化学性质的理解和掌握。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
课题 钢铁的锈蚀与防护 课型 新授课
教学内容 教科书第67～70页
教学目标 1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。2.学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。3.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。3.通过有关铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。4.通过对地球及我国金属资源保护等的认识，渗透环境意识和资源意识。
教学重点 1.知道金属锈蚀的原因，了解防止金属锈蚀的方法。2.铁生锈条件的探究。
教学难点 铁生锈条件的探究。
教学准备 多媒体课件，试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【创设情境】家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而一些不锈钢制品却没有锈迹出现，这是为什么呢？　　　　二、自主活动，探索学习（一）导致钢铁锈蚀的因素【演示实验】活动天地9-4实验方案：实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。实验2：将洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封试管口。实验3：将洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。实验4：将洁净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。实验结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。【提问】影响钢铁锈蚀的因素有哪些？【讲述】铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3，呈红色。影响钢铁锈蚀的因素有氧气、水、酸碱性有关，在酸性和有盐条件下会加快生锈。【提问】氧化铁能像铝壶表面的氧化铝薄膜一样阻止铁继续生锈吗？铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能闯过它的空隙，不断地向里层渗透，继续和铁反应，直到全部被锈蚀。所以，氧化铁不能像铝壶表面的氧化铝薄膜一样阻止铁继续生锈。【设问】一些食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。你知道这些粉末状物质是什么？它的作用是什么吗？【过渡】金属锈蚀带来了巨大的损失，据不完全统计，现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%～40%，这是多么惊人的数字！那我们怎样才能防止或减缓金属的锈蚀呢？（二）减缓钢铁锈蚀的方法【讨论交流】根据金属锈蚀的条件我们可知，防止金属锈蚀的原理就是破坏金属锈蚀的条件：隔绝氧气或水。请同学们讨论一些具体的措施，并分析是破坏的哪个条件？【总结】1.保持铁制品表面洁净干燥铁锹、斧头、铁锅、菜刀等洗净后擦干可有效地防止其生锈。2.在表面覆盖保护层涂矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等。3.镀一层不易锈蚀的金属4.在表面形成一层致密的氧化膜，如烤蓝。5.改变金属的组成和结构，例如在钢铁中加入镍、铬制成不锈钢，增强抗腐蚀的能力。【思考】根据所学知识，试着思考下列问题：（1）被雨水淋湿的自行车，为什么先用干布擦，再用带油的布擦？（2）自行车的支架、链条、钢圈各采用什么防锈措施？（三）废旧金属的回收利用【过渡】为了人类社会的可持续发展，我们必须要保护金属资源！那么，我们应当从哪些方面去保护金属资源呢？【思考】阅读课本P69～70的相关知识，思考下列问题：1.我们身边有哪些废弃的金属制品 2.从环境保护和资源再利用的角度，应如何处理这些金属制品 3.为什么要回收利用废旧金属？【讲述】据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg。目前世界上已有50%以上的铁，90%以上的金，得到了回收利用。废旧金属的回收利用，还可以减少对环境的污染。例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞等渗出，会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染。【总结】珍惜和保护金属资源的措施1.有计划地合理开采矿物2.寻找金属的代用品3.回收利用废旧金属4.防止金属锈蚀三、当堂训练1.下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀　2.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（　　）A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中的铁片均被腐蚀C. U形玻璃管两端的液面变为右低左高D. U形玻璃管两端的液面变为左低右高3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（　　）A.农具上铁锈不及时除去B.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.切过酸菜的菜刀不及时清洗4.（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸，②废电池，③废弃橡胶、塑料制品，④易拉罐饮料瓶，⑤废弃电线，⑥破旧铁锅、铝壶，⑦变质剩饭菜，⑧瓜皮果壳，⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有________________；回收利用与保护金属资源的相关联的是____________。（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议：______________________；_________________________。四、课堂小结本节课我们主要探究学习了钢铁锈蚀的原理和条件，并了解了统通过对钢铁的防护、废旧金属的回收利用来节约和保护金属资源的问题。这些知识在我们的实际生活中经常接触和使用，是非常实用的，希望同学们能正确对待和掌握。五、布置作业创新题第129、130页习题。 引导学生联系生活实际思考，激发学生探究铁生锈的欲望。培养学生的归纳能力。
板书设计 第三节　钢铁的锈蚀与防护一、影响钢铁锈蚀的原因铁锈的成分：Fe2O3二、减缓钢铁锈蚀的方法 隔绝氧气或水三、废旧金属的回收利用1.意义2.方法（1）防止金属锈蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的替代品
教后反思 针对金属锈蚀因素的探究，放手让学生根据已有的知识进行大胆的猜想，然后设计实验验证各种猜想，并对实验现象及相应结论展开积极的交流与讨论，使学生对金属锈蚀的因素有了本质的认识，甚至可以得出氧气的浓度与空气的湿度对金属锈蚀的影响，在这个过程中，学生的逻辑思维能力、表达能力得到了提高，创新精神得到了肯定，而且以小组的形式进行科学探究，还可以培养学生的合作意识和团队精神。
到实验室去：探究金属的性质
课题 到实验室去：探究金属的性质 课型 新授课
教学内容 教科书第72～74页
教学目标 1.通过实验认识常见金属的物理性质，了解金属材料在日常生活中的应用。2.通过实验探究常见金属分别与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，总结出金属的主要化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法。3.在实验探究中进行小组合作学习，增强对科学探究的理解，体会小组合作的意义和快乐。
教学重点 通过实验探究金属的化学性质。
教学难点 自主设计实验来验证判断金属活动性顺序的方法。
教学准备 多媒体课件，试管、试管架、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液等。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【创设情境】在实验台上向学生展示细铜丝、细铁丝、铝箔、陶土网、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等物品，请学生对物品进行分类，并简单阐述分类依据。【过渡】通过前面的知识学习我们认识了金属的物理性质和化学性质，本节课就让我们成为一名小小科学家，亲自动手来验证金属的性质。二、自主活动，探索学习（一）金属的物理性质【讲述】为了我们能够更好地完成探究实验，希望同学们规范操作，并注意以下事项：1.探究金属与氧气反应时要用坩埚钳夹持反应物，防止烫伤。2.实验用到的液体试剂一般具有腐蚀性，注意正确取用和规范操作。3.镁带和铝粉燃烧时会发出耀眼的强光，注意保护眼睛。【过渡】首先我们进入的是金属物理性质的探究。金属物理性质包括那些？颜色、状态、硬度、导电性、导热性、延展性等。【提问】颜色、状态、硬度可以用什么方法探究呢？颜色、状态可以通过观察。硬度用相互刻画的方法。那么导电性、导热性、延展性用什么方法探究呢？【设计实验方案】以小组为单位讨论设计实验方案，然后展示（2分钟）。【实验方案】学生展示并评价实验方案。导电性：金属片连接电路，看是否灯亮导热性：在金属片一端放上一小块石蜡，在一端加热。延展性：把铁丝弯成不同形状，铜丝放在酒精灯上烧红后用力向两边拉（注意要带防火手套）。【分组实验】各组选择操作性强、现象明显的方案完成实验。过程和步骤实验现象结论或解释（1）用观察法，仔细观察金属的颜色和光泽、状态镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色(2)用相互刻画的方法,比较铜片和铝片的硬度。用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度(3)设计实验验证金属的导电性、导热性、延展性。按下图，分别用不同金属片连接电路，关闭开关。（2）铝片表面有划痕；铜片表面有划痕。（3）用铜丝接通电路时，灯泡最亮；用铁丝接通电路时，灯泡最暗；石蜡融化；铁丝拉开铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜小。合金的硬度与组成它的纯金属不同导热性：在金属片一端放上一小块石蜡，在一端加热。延展性：把铁丝弯成不同形状，铁丝放酒精灯上烧红后用力向两边拉（注意要带防火手套）金属具有导电性。金属具有导热性。金属具有延展性【过渡】刚才同学们把细铜丝、细铁丝、铝箔在酒精灯火焰上加热，它们有没有燃烧？那么金属 能不能燃烧呢？（二）金属的化学性质1.金属与氧气的反应【演示实验】（1）取少量铝粉，用胶水均匀地粘在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃。（2）用坩埚钳夹持一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。【提问】（1）金属与氧气反应的难易程度是否一样？（2）如何判断反应的难易程度？让学生交流讨论后进行回答。【总结】活泼金属易和氧气发生反应，因此，活泼金属在自然界中常以化合态（化合物）的形式存在。2.探究锌、铁、铜是那种金属的活动性顺序【过渡】以小组为单位讨论设计实验方案，然后展示（2分钟）。【实验方案】比较铁、铜 、银活动性强弱：①铜片放硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液中（中间金属放前后溶液）；②铁片、银片放硫酸铜溶液中（前后金属放中间溶液）；③铁片放硫酸铜溶液中，铜片放硝酸银溶液中；④铁、铜 、银中加酸，铜片放硝酸银溶液中。规律：前后保留金属，中间变成溶液，（金属加入溶液）。中间保留金属，前后变成溶液，（金属加入溶液）。【过渡】我们能够得到很多种关于探究三种金属活动顺序的方案，在你设计的方案中选取一种操作性强，预测现象明显的方案，通过实验来验证一下你的方案是否真正能够达到验证三种金属活动性的目的。【分组实验】进行实验。并记录实验现象以及得出结论。步骤实验现象结论或解释(1)各组同学在5支试管里分别放入两小块镁、铝、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体 镁、铝、铁可与稀硫酸 (或稀盐酸)反应产生气泡，其中镁的反应最为剧烈，铝次之，铁最慢。铜不与稀硫酸 (或稀盐酸)发生反应。将燃着的小木条放在试管口，听到爆鸣声金属镁、铝、铁可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气,金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气,活动性最弱(2)取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象加入硫酸亚铁溶液的铜片无变化，加入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银【思考】比较铁丝、铁粉与稀盐酸反应的快慢，得到什么启示（为什么不用金属与酸反应的快慢来判断金属的活动性强弱）？铁粉反应快，而铁丝反应慢。因而不用金属与酸反应的快慢来判断金属的活动性强弱。若要设计金属与酸反应的剧烈程度（活泼金属）来区分金属活动性，从理论上应该严格控制各种变量，如温度、金属大小、表面氧化物的干扰、酸的浓度、酸根离子对反应速率的影响等多方面的因素，所以可操作性很差。综上所述，尽可能通过是否能发生置换反应作为判断金属活动性的依据。三、当堂训练1.下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．银能与稀盐酸发生置换反应D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆2.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入Z的盐溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D.Y>X>Z3.将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( ) A. Ag、Zn B. Ag C. Zn D. Ag、Fe 4.小明设计实验探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是①Cu、Ag、FeSO4溶液；②Fe、Ag、CuSO4溶液；③Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液；④是Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（ ）A. ②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③四、课堂小结本次实验我们探究了金属的性质，通过你的亲身感受，你对金属的性质有哪些心得体会？本次实验中你有哪些成功的经验与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒 请各位同学积极发言。五、布置作业创新题第131、132页习题。 通过身边常见的物质与所学知识的紧密联系，激发探索热情。培养学生的动手操作能力和观察分析能力。能从原理入手，活用所学知识自主设计实验方案，是新高考所需要的能力。也是培养学生创新能力的重要途径。
板书设计 到实验室去：探究金属的性质一、金属的物理性质有金属光泽、大多数是固体、银白色、导热性、导电性、延展性等二、金属的化学性质1.金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应2.金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜
教后反思 重视教学情境的创设，以简单的实验引入课题，引起学生的探究欲望。把探究知识的自主性留给学生，为学生提供主动探索的空间，在知识的形成和发展过程中，激发学生的求知欲望，让学生通过实验来验证，用实践来解决问题，培养他们解决问题的能力。课堂检测以探究实验的形式呈现，即检测了学生的学习效果，又让学到的技能得以应用。重视引导，组织学生对实验进行讨论、设计、探究、评价。学生实验前，对一些基本的操作一一强调，让学生规范操作，但实验过程中，学生还有一些操作不够规范的现象，说明学生的基本实验能力还有待加强，教学中需注意强化，让学生形成严谨的科学态度。

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