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2024中考化学复习
第17讲 物质的检验、鉴别、共存与除杂 梯级训练
1．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
2．为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体。
②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑
浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ。
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显 变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是( )
A．CH4、CO2、H2、N2 B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2 D．CO2、H2、N2、CH4
3．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钠的溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
4．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO 3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )
A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固
体
8．下列各组物质的鉴别方案，错误的是（ ）
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液
B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体
C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ ）
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11.下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
12．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、KNO3
B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HC1
D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl- B．Ba2+、、Cl-
C．、H+、OH- D．H+、Na+、
14．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．Ag+、K+、、Cl- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、Cl-
15.除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是（ ）
A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C．MnO2（KC1）：足量水 D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
16．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
17．下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和氯化钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别氢气和甲烷 点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D 除去银粉中的锌粉 _____________
18．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
19．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( )
A．H2(水蒸气)：通过浓硫酸
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液
C．NaCl溶液(CaCl2)：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．铁粉(锌粉)：加入稀硫酸，过滤
20．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
21.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤 实验现象及结果 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是
_ 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
2024中考化学复习
第17讲 物质的检验、鉴别、共存与除杂 梯级训练 答案版
1．下列实验方案能够达到目的的是（ C ）
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D．分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
2．为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体。
②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑
浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ。
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显 变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是( B )
A．CH4、CO2、H2、N2 B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2 D．CO2、H2、N2、CH4
3．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ C ）
A．铜丝 B．硝酸钠的溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
4．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ A ）
A．KNO3、KCl B．CaCO 3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ B ）
A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( C )
A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ C ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固
体
8．下列各组物质的鉴别方案，错误的是（ A ）
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液
B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体
C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ C）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ D ）
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11.下列区分物质的方法或试剂不正确的是( C )
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
12．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ A ）
A．NaCl、BaCl2、KNO3
B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HC1
D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ A ）
A．K+、Ca2+、Cl- B．Ba2+、、Cl-
C．、H+、OH- D．H+、Na+、
14．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ D ）
A．Ag+、K+、、Cl- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、Cl-
15.除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是（ A ）
A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C．MnO2（KC1）：足量水 D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
16．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ D ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
17．下列实验方案正确的是（ A ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和氯化钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别氢气和甲烷 点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D 除去银粉中的锌粉 _____________
18．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ D ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
19．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( A)
A．H2(水蒸气)：通过浓硫酸
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液
C．NaCl溶液(CaCl2)：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．铁粉(锌粉)：加入稀硫酸，过滤
20．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( C )
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
21.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤 实验现象及结果 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含_硫酸铜、碳酸钙_
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有_碳酸钠、硫酸钠__
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是_实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀__。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的__硝酸钡（或Ba(NO3)2）__溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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