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2023-2024学年度下学期九年级网上阅卷模拟练习(一)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：(每小题只有一个正确选项符合题意，每题1分，共10分)
1．中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A．花香四溢 B．量体裁衣 C．死灰复燃 D．立竿见影
2．下列物质可看做纯净物的是
A．蒸馏水 B．澄清的石灰水 C．矿泉水 D．纯果汁
3．下列物质中，由原子直接构成的是
A．氯化钠 B．氧气 C．金刚石 D．水
4．能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。在多样化的能源中，属于可再生能源的是
A．煤 B．风能 C．天然气 D．石油
5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A．加入粉末药品 B．点燃酒精灯
C．读取液体的体积 D．滴加液体
6．2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国传统文化，沉香中含有沉香螺醇(C15H26O)，下列有关沉香螺醇的说法正确的是
A．属于混合物 B．由三种元素组成
C．含有26个氢原子 D．碳、氢、氧元素的质量比为15:26:1
7．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，根据如图镓元素信息，下列说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Ga
C．镓的原子序数是31 D．相对原子质量为69.72g
8．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
9．下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水，过滤
B．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：在氧气中点燃
C．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液后过滤
D．除去铁粉中少量的氧化铁：向混合物中通入足量的一氧化碳并高温加热
10．同学们在实验室中利用无色溶液a进行了一系列实验探究，以下分析正确的是
A．无色溶液a中的溶质一定属于碱 B．步骤③滴加溶液b的pH一定等于7
C．步骤③所得的无色溶液不一定呈中性 D．步骤④中析出的固体一定是氯化钠
二、非选择题(共40分)
11．用化学用语回答下列问题
(1)地壳中含量最多的元素 。
(2)空气中体积分数最大的气体 。
12．2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。小春一家人决定去吉林游玩
(1)小春主张乘坐高铁出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少 的排放。
(2)一家人打卡了吉林北山，山下历史悠久的小店里面陈列着用墨汁书写的字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：常温下，碳的化学性质 。
(3)在吉林市博物馆，小春看到当年抗日联军用过的铁制器皿早已生锈，他知道其原因是铁与空气中的氧气、 等反应。生活中，可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是 (书写化学方程式)。
(4)傍晚，小春一家在吉林有名的乌拉火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是________。(填字母)
A．蔬菜 B．羊肉 C．大虾 D．手擀面
13．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)a点对应的物质为天然气的主要成分，其化学式为 ；b点对应的物质类别是 (物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐)。
(2)煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。在答题卡相应位置，画出丁处物质微粒模型 ，该反应的化学基本反应类型为 。
(3)图1的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 。 工业炼铁
碳元素化合价不变 治疗胃酸过多
14．水是宝贵的自然资源，回答下列问题。
(1)图1是电解水实验简易装置图。通电一段时间后，正极端玻璃管内的气体是 。
(2)图2是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂的作用是 ，该装置 (填“能”或“不能”)将硬水软化。
(3)图3是自来水厂的净水过程示意图，其中利用活性炭具有 性，除去水中某些杂质，起到净水作用。
15．下图为实验室制取气体的装置图：
(1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。
(2)实验室若选用B、C装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为 若用E装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端玻璃管通入。
(3)A、F装置能完成下列实验中的 (填序号)。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气
③固体氯化铵和氢氧化钙混合物在加热的条件反应制取氨气
16．某工厂的生产车间常用高浓度NaOH溶液清洗油污，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为50%的NaOH溶液。
【实验用品】
(1)托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、 、量筒、蒸馏水、NaOH固体。
【实验步骤】
(2)①计算：配制100g溶质质量分数为50%的NaOH溶液所需NaOH固体的质量为 g。
②称量：用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需蒸馏水，倒入盛有NaOH的烧杯中。
④ ：用玻璃棒充分搅拌。
【问题与交流】
(3)①配制好的溶液是否属于20℃时的NaOH饱和溶液？ (填“是”或“否”)
②若想增强NaOH溶液的去污效果，你的建议是什么？请写出一条 。
17．在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，展开了项目化探究。
【查阅资料】月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
任务一：枝叶发黄的原因
了解到原因之一是土壤板结，同学们分析土壤板结会导致植物根系缺氧，其次，浇水过多、光照不足、施肥不当等也会引起枝叶发黄。
任务二：土壤酸碱度检测及改良
【实验操作】
(1)取土壤样品，加水后过滤，得到土壤浸出液，还需进行的操作是 ，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量 进行调节，反应的微观实质是 。
任务三：提高土壤肥力
(2)为了让月季花枝繁叶茂，同学们提出建议，可以合理施用复合肥，如___________。(填序号)
A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．HNO3 D．CO(NH2)2
18．水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究：
【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)的双重性质
【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图：
查阅资料：①稳定剂中含有MgCl2和Na2SiO3。
②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度
(1)稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸
(3)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
温度范围/℃ 5~10 10～15 15~20 20~25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“增氧片”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。
查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
③碱石灰可以吸收CO2
(4)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是 。
(5)装置B的作用是 。(填序号)
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
(6)实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为 %；属于 (填“一等品”或“合格品”)；
19．化学社团活动中，同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣，进行了实验测定：取10g钙片于烧杯中，向其中分三次加入稀盐酸，有关质量数据如表。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 50 100 150
烧杯中剩余物的质量/g 10 58.9 107.8 157.8
【分析数据】
(1)10g钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量m= g。
【计算结果】
(2)小组同学的计算过程如下。填写空白处。
解：设10g钙片中含碳酸钙的质量为
列比例式① 。
求解
该10g钙片样品中含碳酸钙的质量分数为② 。
答：略
【数字化实验】
(3)如图，装置甲是小组同学组装的钙片与稀盐酸反应的发生装置，为了解该装置能控制反应的发生和停止的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图乙)。下列说法正确的是___________。(填序号)
A．装入药品前，检查装置气密性 B．ab段对应漏斗中液面逐渐上升
C．bc段对应反应停止 D．c点对应操作是关闭弹簧夹
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、量体裁衣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、立竿见影的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】A、蒸馏水中只含水，属于纯净物，该选项符合题意；
B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，该选项不符合题意；
C、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，该选项不符合题意；
D、纯果汁中含有水、维生素等，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意；
C、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成，该选项符合题意；
D、水是由水分子构成，该选项不符合题意。
故选C。
4．B
【分析】可再生能源是指风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源。
【详解】A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，故A不正确；
B、风能属于可再生能源，故B正确；
C、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故C不正确；
D、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故D不正确。故选B。
5．A
【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确；
B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误；
C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误；
D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误；
故选：A。
6．B
【详解】A、沉香螺醇中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法不正确；
B、根据化学式，沉香螺醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、1个沉香螺醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子构成，则1个沉香螺醇分子中含有26个氢原子，故选项说法不正确；
D、沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×26):(16×1)=90:13:8，故选项说法不正确。
故选B。
7．D
【详解】A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类可知，金属元素名称有 “ 钅 ” 字旁，因此镓属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；
B.根据元素周期表中的元素信息可知，右上角的符号就是元素符号，所以镓元素符号是 Ga ，故选项说法正确，不符合题意；
C.根据元素周期表中的元素信息可知，左上角的数字就是元素的原子序数，所以镓原子序数是31 ，故选项说法正确，不符合题意；
D.根据元素周期表中的元素信息可知，镓原子的相对原子质量为69.72 ，其单位为1 ，而非g ，故选项说法错误，符合题意，故选D。
8．C
【详解】研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。
9．D
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、向混合物中通入足量的一氧化碳并高温加热，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、无色溶液a可使无色酚酞溶液变红色，只能说明无色溶液A显碱性，所以说无色溶液a中的溶质不一定属于碱，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故选项说法错误；
B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液为无色，步骤③滴加溶液b，可观察到溶液变无色，滴加溶液b的pH可能小于7，如无色溶液a为氢氧化钠溶液，滴加溶液b为稀盐酸（显酸性，pH＜7），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以观察到溶液变无色，故选项说法错误；
C、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液为无色，步骤③所得的无色溶液不一定呈中性，也可能显酸性，故选项说法正确；
D、步骤④蒸发结晶可以析出固体，由于无法确定反应物，步骤中析出的固体不一定是氯化钠，也可能是氯化钾、硫酸钾等，故选项说法错误；
故选C。
11．(1)O
(2)N2
【详解】（1）地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素的元素符号是O。
（2）根据空气中的成分以体积含量计算：氧气约占21%、氮气约占78% 、体积分数最大的是氮气，氮气的化学式为N2。
12．(1)CO2##二氧化碳
(2)稳定
(3) 水
(4)BC
【详解】（1）低碳生活倡导的是减少二氧化碳的排放，故填：CO2（或二氧化碳）；
（2）用墨汁书写的存单能保存上百年而不褪色，其原因是在常温下，碳的化学性质稳定，故填：稳定；
（3）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气共同接触，故填：水；
盐酸除锈的化学方程式为，故填：；
（4）A、蔬菜主要含维生素，不符合题意；
B、羊肉主要含蛋白质，符合题意；
C、大虾中主要含蛋白质，符合题意；
D、手擀面是由面粉制作的，主要含淀粉，不符合题意；
故选：BC。
13．(1) CH4 盐
(2) 置换反应
(3)
【详解】（1）a处氢化物为天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
b点对应的物质是碳酸氢钠，由金属离子钠离子和酸根离子碳酸氢根离子构成，属于盐；
（2）根据质量守恒定律反前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为1、2、1，反应后，一个丙分子中含有1个碳原子和1个氢原子，所以丁处含有两个氢原子，即一个氢分子，模型为：；
该反应反应物为水和碳，生成物是一氧化碳和氢气，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）工业炼铁是一氧化碳还原铁的氧化物，反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳中碳元素的化合价为正二价，二氧化碳中碳元素的化合价为正四价，碳元素化合价升高，方程式为：（合理即可）。
14．(1)O2##氧气
(2) 过滤 不能
(3)吸附
【详解】（1）电解水正极产生氧气负极产生氢气，所以通电一段时间后，正极端玻璃管内的气体是氧气；
（2）简易净水装置中小卵石、石英砂的作用是过滤除去不溶性杂质 ，故填：过滤；
该装置不能出去水中的钙镁化合物，不能将硬水软化；
（3）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附。
15．(1)酒精灯
(2) b
(3)①②
【详解】（1）仪器①的名称为酒精灯
（2）B装置为固固加热型装置，且试管口有棉花，说明是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大，使用多功能瓶收集氧气应从长管通入氧气。
（3）A装置为固液不加热型，要求反应物状态为固体和液体，反应条件为不加热，F装置为排水集气法，要求所收集气体不溶于水。
①锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物状态为固体和液体，反应条件为不加热，氢气不溶于水，可以用A、F装置进行实验；
②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气，所用药品状态也为固体和液体，反应条件为不加热，氧气不易溶于水，也可以用A、F装置进行实验；
③固体氯化铵和氢氧化钙混合物在加热的条件反应制取氨气，药品状态为固体，且反应条件为加热，氨气极易溶于水，所以不能用A、F装置进行实验；
应选①②。
16．(1)胶头滴管##滴管
(2) 50 溶解
(3) 否 配置成高温下的NaOH的饱和溶液
【详解】（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液时需用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体、蒸馏水，故填：胶头滴管（或滴管）；
（2）①配制100g溶质质量分数为50%的溶液所需固体的质量为，故填：50；
④溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故填：溶解；
（3）①由图可知20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，饱和溶液的溶质质量分数为，配置的溶液溶质质量分数小于52.1%，故填：否；
②由溶解度曲线知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，想增强溶液的去污效果，可配制浓度较大的氢氧化钠溶液，因此可配置成高温下的NaOH的饱和溶液，故填：配置成高温下的NaOH的饱和溶液；
17．(1) 用玻璃棒蘸取少许溶液，滴在pH试纸上 氢氧化钙##熟石灰##消石灰##Ca(OH)2 H+与OH-生成H2O分子
(2)A
【详解】（1）取土壤样品，加水后过滤，得到土壤浸出液，还需进行的操作是用玻璃棒蘸取少许溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；读出该溶液pH约为5，呈酸性；可以加入适量氢氧化钙进行调节；酸与碱发生中和反应，中和反应的微观实质是H+与OH-生成H2O分子。故填：用玻璃棒蘸取少许溶液，滴在pH试纸上；氢氧化钙或熟石灰或消石灰或Ca(OH)2；H+与OH-生成H2O分子。
（2）复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，KNO3属于复合肥，Ca(OH)2不属于化肥，HNO3是强酸，不用做化肥，CO(NH2)2属于氮肥。故填：A。
18．(1)
(2)C
(3)15~20
(4)排尽装置内的氧气(空气)
(5)①②
(6) 12% 合格品
【详解】（1）MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，两种物质互相交换成分生成MgSiO3和NaCl，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）饱和NaCl溶液不能溶解NaCl，可溶解过碳酸钠，过碳酸钠能溶于水，稀盐酸能与过碳酸钠反应。操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用异丙醇，加入异丙醇可以降低过碳酸钠的溶解度，过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，以利于析出晶体。故填：C。
（3）根据表中数据分析，15~20℃制备的产率最高。故填：15~20。
（4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是排尽装置内的氧气(空气)，避免影响测定结果。故填：排尽装置内的氧气(空气)。
（5）浓硫酸具有吸水性，装置B可除去气体中的水蒸气，同时根据液体中气泡冒出情况便于观察和控制气流速度。故填：①②。
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，该产品中活性氧含量为：；12%大于10.5%而小于13%，属于合格品。故填：12%；合格品。
19．(1)
(2)
(3)ABC
【详解】（1）根据质量守恒定律，钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量为，故填：；
（2）根据化学方程式可知，与的质量比为，可得，故填：；
钙片样品中碳酸钙的质量分数为，故填：；
（3）A.制取气体时，应先检查装置的气密性，再装入药品，故选项说法正确；
B.ab段气压增大，说明固体与液体分离，反应渐渐停止，长颈漏斗中液面上升，故选项说法正确；
C.bc段气压不变，说明固液与液体已经分离，反应停止，故选项说法正确；
D.c点之后气压减小，对应操作为打开弹簧夹气体排出，故选项说法错误；
故填：ABC。
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