资源简介

2024中招模拟考试试卷
化学注意事项：
1．本试卷共6页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Zn-65 Fe-56 Al-27 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．开封是我国首批历史文化名城，拥有许多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是
A．烧制宋瓷 B．制作糖人 C．汴梁刺绣 D．木版年画
2．红薯是营养较为丰富的粗粮。它含有丰富的淀粉，淀粉属于
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
3．2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A．保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B．用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C．为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D．推广使用节水器具
4．下列生活用品所用主要材料中，属于有机合成材料的是
A．羊毛大衣 B．塑料拖鞋 C．纯棉毛巾 D．桑蚕丝被
5．物质是由分子、原子或离子构成的，下列物质构成与构成氨气的微粒种类相同的是
A．金刚石 B．汞 C．干冰 D．硫酸铜
6．下列实验基本操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．过滤粗食盐水 D．甲烷验纯
7．我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是

A．钾长石 B．萤石 C．方解石 D．石英砂
8．小明做家务时用食醋除了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2中镁元素的化合价是
A．+2 B．+4 C．+6 D．+3
9．如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是
磷酸二氢钾 净重 50kg KH2PO4≥98% 高纯度，全水溶，易吸收
A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡
B 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测量温度
C 测定某地雨水的酸度 取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH
D 黄金和黄铜 灼烧观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射。钛合金广泛应用于航空工业、钛和盐酸反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A． B．Ti C． D．
12．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是
A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒
13．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是
A． B． C． D．
14．将一定质量的由两种金属组成的混合物，与的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为
A．Mg和Al B．Zn和Mg C．Fe和Mg D．Zn和Fe
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是 ；幼儿及青少年缺 会患佝偻病和发育不良。
16．生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是 。
(2)用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质 ；
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
17．我国综合性太阳探测卫星“夸父一号”使用了大量的钛、铝、铜等金属。铝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。铝的相对原子质量为 ，图中“”中的数值为 ；在化学反应中铝原子易失去电子变成离子，请写出铝离子符号 。
18．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量 （填“相等”或“不相等”）。
(2)若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为 。
(3)60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为 。
19．碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳。请写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式 ；若将将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的的质量为，则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
20．《周礼考工记》中记载：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”即“涑帛”的方法为利用“灰”和“蜃”混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛。某小组设计制取所用洗涤溶液的过程如图所示（部分反应条件、反应物、生成物已略去），A～Ｇ是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，B过多会引起温室效应。F是一种钾肥（草木灰的主要成分）。
(1)A的化学式为 。
(2)E在农业中的用途是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．为了研究燃烧的条件，某同学做了如下两个实验。
(1)用两个棉球分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸有酒精的棉球燃烧，蘸有水的棉球不燃烧。通过实验可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。请写出酒精完全燃烧的化学方程式是 。
(2)利用蜡烛和烧杯（或者其它用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要氧气（或空气）。你的实验设计方案（写出实验步骤、现象、结论）： 。
22．如图是某反应的微观示意图。
(1)该反应化学方程式为 。
(2)该反应前后化合价没有变化的元素为 。
23．故宫博物院有500多款宣德炉，大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜做的，黄铜是由铜锌制成的合金。
(1)黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
(2)取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，写出该过程中发生反应的化学方程式： 。
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则原滤液中所含有的溶质有 。
24．请结合下图回答问题：
(1)实验室选用A、D装置制取，写出反应的化学方程式 。
(2)已知是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是 （填字母，从A-E中选择）。
(3)饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸水，实验室制取为了得到纯净、干燥的，除杂装置（如F图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是 。
(2)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的的化学方程式是 。
②操作a的名称是 。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
(4)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第6页，共7页
1．A
【详解】A、烧制宋瓷的过程中涉及燃烧，燃烧属于化学变化，此选项符合题意；
B、制作糖人，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、汴梁刺绣制作，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、木版年画制作，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A、淀粉不属于蛋白质，此选项不符合题意；
B、淀粉不属于油脂，此选项不符合题意；
C、淀粉属于糖类，此选项符合题意；
D、淀粉不属于维生素，此选项不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、用喷灌，滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；
D、推广使用节水器具，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，错误；
B、塑料拖鞋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
C、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，错误；
D、桑蚕丝被是用桑蚕丝制成的，桑蚕丝属于天然材料，错误。
故选B
5．C
【分析】氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成。
【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
B、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，根据气体热胀冷缩的原理，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，但是本装置试管有另一只导管联通外界空气，即使装置不漏气，导管口也没有气泡冒出，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、检验甲烷纯度的方法：用排水法收集一试管甲烷，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明甲烷不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明甲烷已经纯净，图中所示操作正确。
故选B。
7．D
【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】氢氧化镁中氢氧根离子显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
9．C
【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水，不符合题意；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物，符合题意；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的，符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水与二氧化锰不反应，则能鉴别，不符合题意；
B、分别加水溶解，测量溶液温度，温度降低的是硝酸铵，温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、测定某地雨水的酸度，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，分别灼烧黄金和黄铜，黄金表面无变化，黄铜中的铜和氧气反应表面变黑，则能鉴别，不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钛原子、6个氢原子、6个氯原子，反应后有6个氢原子，则2X中有2个钛原子和6个氯原子，X中有1个钛原子和3个氯原子，化学式为TiCl3；
故选C。
12．B
【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
13．C
【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故选C。
14．B
【分析】铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，溶液是浅绿色，则金属中没有铁，镁、铝、锌和盐酸反应后溶液是无色的；金属和盐酸反应产生相应的盐和氢气，固体20g即为盐，根据质量守恒定律，盐中的氯元素质量是，产生的氢气即是盐酸中氢元素的质量，反应的金属的质量是。
5.8g镁生成氢气质量：
；
5.8g铝生成氢气质量：
；
5.8g锌生成氢气质量：
；
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.4g，一种小于0.4g，那么5.8g的金属混合物才有可能生成0.4g的氢气。
【详解】A、根据分析，5.8g镁生成氢气质量0.48g，5.8g铝生成氢气质量0.64g，不符合题意；
B、根据分析，5.8g锌生成氢气质量0.18g，5.8g镁生成氢气质量0.48g，符合题意；
C、根据分析，金属中没有铁，不符合题意；
D、根据分析，5.8g锌生成氢气质量0.18g，5.8g铁生成氢气质量0.21g，不符合题意；
故选B。
15． 氮气##N2 钙##Ca
【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定；
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松。
16．(1)隔绝氧气（或空气）
(2)稳定
(3)
【详解】（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是：隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。
17． 26.98 8 Al3+
【详解】元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，由元素周期表的信息可知，铝的相对原子质量为26.98；
原子中，核电荷数=核外电子数，圆圈中数字表示核电荷数，圆弧上的数字表示该层上的电子数， 则图中铝原子结构示意图中“”中的数值为13-2-3=8；
原子最外层电子数少于4时，易失去电子，形成阳离子，铝原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成铝离子，离子符号为Al3+。
18．(1)相等
(2)蒸发结晶
(3)170g
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
（3）由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将 105g 硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105g×=（105g+x）×20%，解得x=170g。
19． 84%
【详解】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式；；
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
解得x= 8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=84%。
20．(1)CaCO3
(2)改良酸性土壤
(3)
【分析】A～G是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙，B过多会引起温室效应，可推出B为二氧化碳。F是一种钾肥（草木灰的主要成分），可推出F为碳酸钾，A能转化为B和C，可推出C为氧化钙，C能与D转化为E，E能与F反应，可推出D为水，E为氢氧化钙，E和F反应生成A和G，可推出G为氢氧化钾，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）E为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
21．(1)
(2)点燃两支形状相同的短蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察到用烧杯罩住的蜡烛一会儿熄灭了，而另一支正常燃烧
【详解】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（2）控制变量是是否与氧气接触，则设计实验：点燃两支形状相同的短蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察到用烧杯罩住的蜡烛一会儿熄灭了，而另一支正常燃烧，证明可燃物燃烧的条件之一：需要氧气(或空气)。
22．(1)
(2)O##氧元素##氧
【详解】（1）由微观反应示意图可知，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据方程式，该反应前后，氮元素由+2价变成0，碳元素由+2价变成+4价，氧元素的化合价没有改变。
23．(1)大
(2) 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）黄铜是铜锌合金，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，则三种金属为锌、铜、银，则只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且锌过量，铜没有参与反应，该反应的化学方程式为：；
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，则锌、铜已经完全反应，硝酸银过量，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则原滤液中所含有的溶质有：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
24．(1)
(2)AE
(3)c
【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸水，干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故顺序为：4→3→1→2。
故选c。
25．(1)无色酚酞试液
(2) 氢氧化钠溶液 氯化钠##NaCl
(3) 过滤 取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠
(4)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数是x
x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数是16.25%
【详解】（1）亚硝酸盐的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐水溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故可选择的试剂是：无色酚酞试液；
（2）①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：NaCl；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①操作①之后，除去过量的 Ca(OH)2 的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
②操作a实现了固液分离，名称是过滤；
③碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验方案为：取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠；
（4）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页

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