资源简介

2023-2024学年度第二学期期中测试
化学试卷
试卷满分：60分 时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
一、选择题(本题共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个正确选项)
1．下列变化中有一个变化与其他三个本质不同，是
A．动植物呼吸 B．酒精挥发
C．干冰用于人工降雨 D．石油分馏
2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．称量 B．点燃酒精灯
C．闻药品气味 D．稀释浓硫酸
3．归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是
A．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、灭菌、蒸馏 B．空气中氮气的质量分数为78%
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．原子核都是由质子和中子构成的
4．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是
A．含有3个元素 B．完全燃烧生成CO2和H2O
C．由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．相对分子质量为170g
5．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．无法判断两种物质的溶解性
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液
D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多
6．中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如图1所示，制得汽油中部分成分分子的结构如图2所示。下列说法正确的是
A．步骤I反应前后原子种类改变 B．反应过程中催化剂性质保持不变
C．制得的汽油比氢气更加绿色环保 D．大规模推广可有效缓解能源短缺问题
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．一氧化碳与二氧化碳含有同种元素，所以化学性质相似
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素
C．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定酸雨
D．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐一定是由金属离和酸根离子构成
8．物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验
B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味
C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤
D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B． 如图所示，向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
C． 如图所示，向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
D． 如图所示，等质量、足量的金属镁、铁、铝与等溶质质量分数的少量稀硫酸反应
10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3
二、填空题(本大题共2小题；每空1分，方程式2分，计12分)
11．化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
(1)厨房中焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 (填化学式)；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来，用微粒观点解释你闻到花香的原因是 。
(3)铁生锈是铁与 共同作用。
(4)部分公交车上有“CNG”标志，代表它们以压缩天然气作燃料，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。
12．工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫：
【资料卡片】CaSO3在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。
(1)标出CaSO3中硫元素的化合价 。
(2)大气中的SO2对环境的影响主要是___________(填字母)。
A．加剧温室效应 B．形成酸雨 C．造成臭氧空洞
(3)写出流程中反应Ⅱ的化学方程式： 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
三、实验与探究(本题共2小题，每空1分；方程式2分，计16分)
13．下图是实验室常用的仪器、装置，请按要求回答问题。
(1)仪器E的名称为 。
(2)上述仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 (填序号，从A-F中选择)，实验室制二氧化碳的反应方程式为 。
(3)下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是___________(填序号)。
A．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙混合物)
B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体
(4)若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满时，应将燃着的木条放在 (填“a”或“b”)端，若木条熄灭则已经集满。
(5)某同学设计H装置证明CO2能与氢氯化钠溶液反应，将CO2通入到氢氯化钠的酒精溶液中，观察到 。可以证明CO2能与氢氧化钠溶液反应(已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精)。请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 。
14．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：
【任务一】“解密原理”—研究发热原理
【查阅资料】1某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；
2铝能与氢氧化钠溶液反应且放热：；
【提出问题1】：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？
【设计实验】：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围0~36min，数据如图2。
(1)请写出生石灰与水反应的方程式 。
(2)写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 。
(3)结合图2分析可如：发热剂中加入铝粉的作用是 。
【任务二】使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置？
【提出问题2】
(4)废水中含有哪些阴离子？由查阅资料可知，发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其它阴离子，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
1.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 试纸变色 废水的pH=10
2.取少量废水于试管中，滴加酚酞和过量的氯化钙溶液 溶液为红色，且产生白色沉淀 废水中还含有 (写离子符号)和碳酸根离子
【分析交流】
(5)过量氯化钙的作用 。
使用自热锅时，要远离明火，发热剂使用后的废弃液体的碱性较强，不能用手触摸。
四、推理与计算(本题共两小题，每空1分，方程式2分，计12分)
15．某同学根据物质的性质设计了如下图案。图中A-G均为初中化学常见物质，“－”表示相互能反应，“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A为赤铁矿的主要成分，B是目前世界上年产量最高的金属，C、E在农业上可用于配制农药波尔多液。
(1)D属于题中所述物质类别中的 。
(2)A→B反应的现象： 。
(3)B和C反应的化学方程式： ，基本反应类型为 。
(4)F和G对应的物质可能是 。(填序号)
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向50g废液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)

(1)中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
试卷第6页，共6页
1．A
【详解】A、动植物呼吸过程中有二氧化碳和水生成，有新物质生成，属于化学变化；
B、酒精挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、干冰用于人工降雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石油分馏利用沸点不同使它们分离，没有新物质生成，属于物理变化；
综上所述A是化学变化，与其他选项不同。
故选A
2．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
3．C
【详解】A、自来水厂净水过程中，主要经过了沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不用蒸馏的方法，此选项错误；
B、空气中氮气的体积分数为78%，此选项错误；
C、溶液质量分数=，故相同温度、同种物质的饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数，此选项正确；
D、有些原子的原子核没有中子，比如氢原子的原子核只有质子，没有中子，此选项错误。
故选C。
4．B
【详解】A、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确；
B、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项说法正确；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成，没食子酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确；
D、没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选B。
5．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度都大于10g，硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，则20℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度都大于10g，都属于易溶性的物质，错误；
B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，题中没有确定溶液是否为饱和溶液，不能确定两种溶液的质量分数大小，错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，50g水最多可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，正确；
D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，错误。
故选C。
6．D
【详解】A、反应Ⅰ是化学变化，则化学变化中反应前后原子种类不变，故选项说法不正确；
B、反应过程中催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能改变也可能不变，故选项说法不正确；
C、汽油完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧还有一氧化碳等物质生成，而氢气燃烧只生成水，所以制得的汽油不如氢气绿色环保，故选项说法不正确；
D、大规模推广二氧化碳直接加氢制取汽油，可有效缓解能源短缺问题，故选项说法正确；
故选：D。
7．B
【详解】A、虽然一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但两种物质的分子的构成不同，两种物质的性质不相似，错误；
B、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；
C、酸雨是pH小于5.6的雨水，酸雨的pH<7，但pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，错误；
D、金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐不一定是由金属离和酸根离子构成，盐也可能是由铵根离子与酸根离子构成，错误。
故选B。
8．C
【详解】A、铵态氮肥与熟石灰反应生成具有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验，能达到实验目的；
B、灼烧羊毛会有烧焦羽毛的气味产生，灼烧棉纤维没有气味，可以检验，能达到实验目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤的方法分离出氯化钾溶液，还要蒸发结晶才能得到氯化钾固体，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故不能达到实验目的；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶过程中盐酸会挥发掉，该操作可以将碳酸钠除去且没有引入新的杂质，能达到实验目的；
故选：C。
9．B
【详解】A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，刚开始时，硝酸钾会溶解，则溶质质量分数增大，但当溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项图像正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，该选项图像不正确；
C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有沉淀产生，该选项图像正确；
D、由于最终消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒，则生成的氢气的质量相同，又由于金属活动性顺序：镁>铝>铁，则反应速率：镁>铝>铁，该选项图像正确。
故选B。
10．B
【详解】向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，根据金属活动性顺序可知，金属锌先与硝酸银溶液反应，然后金属铜在于硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反应，已发生金属铜与硝酸银溶液的反应，使溶液显蓝色；证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。一定没有金属锌；滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；故答案选择B。
11．(1) NaHCO3 微量
(2)分子总在不断运动
(3)水和氧气
(4) CH4+2O2CO2+2H2O 调大
【详解】（1）厨房中焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素。
（2）分子在不断的运动，故能闻到花香味。
（3）铁生锈是铁与氧气和水同时接触。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，可以调大进风口。
12．(1)
(2)B
(3)
(4)NaOH
【详解】（1）CaSO3中钙元素+2价，氧元素-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；亚硫酸钙中硫元素的化合价为+4价可表示为；
（2）SO2是形成酸雨的主要气体，故选B；
（3）流程中反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：
（4）反应Ⅰ氢氧化钠吸收二氧化硫，反应Ⅱ生成的氢氧化钠可循环使用。
13．(1)锥形瓶
(2) ACEF
(3)B
(4)b
(5) 溶液分层
【详解】（1）由图可知，仪器E的名称为锥形瓶；
（2）大理石与稀盐酸反应制取CO2，使用固液常温型发生装置，选择CEF，二氧化碳密度比空气大，能与水反应，用向上排空气法收集，选择A，故选用ACEF；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为；
（3）碱石灰中含有CaO、NaOH，CO2能与NaOH反应，则干燥CO2，不能用碱石灰与NaOH固体，可以用浓硫酸；
（4）二氧化碳密度比空气大，所以使用向上排空气法收集，需要从a进入，b排出，故答案为：b；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠几乎不溶于酒精，观察到溶液分层，故填：溶液分层；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为：。
14．(1)
(2)
(3)与氢氧化钠反应放热，提高温度
(4)OH-
(5)检验并完全除去碳酸钠
【详解】（1）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（2）发热包加水后，生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）根据资料：铝能与氢氧化钠溶液反应且放热，结合图2分析可知，相同条件下，生石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产生的温度较高，故发热剂中加入铝粉的作用是：与氢氧化钠反应放热，提高温度；
（4）1.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照试纸变色废水的pH=10，说明溶液显碱性；
2.取少量废水于试管中，滴加酚酞和过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说空废水中含有碳酸钠，是因为过量的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙可以完全除去碳酸钠，溶液为红色，说明废水中还含有氢氧化钠，则废水中还含有的阴离子为OH-、碳酸根离子；
（5）过量氯化钙碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙可以完全除去碳酸钠，过量氯化钙的作用是检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。
15．(1)酸
(2)固体由红色变黑色
(3) 置换反应
(4)①②
【分析】A为赤铁矿的主要成分，为氧化铁，属于氧化物；B是目前世界上年产量最高的金属，为铁，属于单质；C、E在农业上可用于配制农药波尔多液，且B能和C反应，则C为硫酸铜、E为氢氧化钙，硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱；A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，则D为酸。
【详解】（1）结合分析可知，D属于酸。
（2）A→B的反应可为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，现象为红色固体变黑色。
（3）B和C的反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
（4）①E为氢氧化钙，氢氧化钙能和酸反应生成水，水和氧气能相互转化，则F和G可能分别为水和氧气，符合题意；
②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能和碳酸钠相互转化，则F和G可能分别为氢氧化钠和碳酸钠，符合题意；
③氢氧化钙不能转化为二氧化碳，则F和G不可能为二氧化碳和一氧化碳，不符合题意。
故选①②。
16．(1)放热
(2)偏小
(3)解：该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，此时溶液的温度为t3℃，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，设废液中硫酸的质量为x，
解得x=9.8g
则废液中硫酸的质量分数为：，
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
【详解】（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液温度升高，则说明中和反应为放热反应；
（2）用量筒量水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小；
（3）见答案。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页

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