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3月 九年级化学
可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷(选择题共30分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分)
1．中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移山
2．下列不属于有机物的是
A．CH4 B．H2CO3 C．C2H5OH D．CH3COOH
3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
4．危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． B．C． D．
5．下列化学用语表达正确的是
A．60个碳原子：C60 B．2个氢原子：H2
C．氯化铝的化学式：AlCl3 D．2个镁离子：2Mg+2
6．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．澄清的石灰水
7．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
8．我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法正确的是
A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤
B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液
C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者
D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污
9．下列实验现象的记录正确的是
A．硝酸铵固体溶于水温度降低
B．打开浓盐酸试剂瓶口有白烟出现
C．硫粉燃烧生成无色无味的气体
D．硫酸铜溶液滴加氢氧化钠产生白色沉淀
10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同
D．水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变
11．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．H2O2O2 B．CuCuSO4
C．SSO3 D．CONa2CO3
12．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
13．利用气压的变化是完成实验的重要手段，以下实验装置气密性均良好。下列说法正确的是
A．图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．图②加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，石灰水中溶质质量减小
C．图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热
D．图④右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
14．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与发现
①食品包装中充氮气用来防腐 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②道尔顿发现元素周期律
C．化学与资源 D．化学与安全
①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A．A B．B C．C D．D
15．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是
A．消碳反应的产物“”是CO
B．积碳反应为分解反应
C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳
D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
16．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．常温下，pH＜7的溶液显酸性，所以pH＜7的雨水一定都是酸雨
B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐中滴加稀盐酸有气体产生，所以滴加稀盐酸有气体生成的物质一定是碳酸盐
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
C 分离氯酸钾制氧气后的混合物，回收MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 检验氢氧化钠溶液已变质 滴加无色酚酞溶液，观察是否变红
A．A B．B C．C D．D
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
19．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是

A．装置①、④组合可用于氯酸钾、二氧化锰加热制取氧气
B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C．装置③、⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在a管口处验满
D．装置③、④组合用于实验室制取氢气，说明氢气难溶于水
20．碳酸镁和氢氧化镁的混合物共5g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将该不饱和溶液蒸干后得到的固体质量为
A．6g B．9g C．12g D．18g
第II卷(非选择题共50分)
21．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
I.舱内生活
(1)航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母代号)。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母代号)来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c.KIO3
(3)铁酸镍(化学式NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价是 。
II.天宫课堂
(4)太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
(5)将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
III.出舱任务
(6)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 (填“导电”“导热”或“延展”)性。
(7)舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是 ，使用的聚氨酯涂层属于 (填字母代号)。
a.无机非金属材料 b.合成材料 c.复合材料
22．高锰酸钾是重要的消毒剂和水处理剂，其传统生产的工艺流程如图所示。

(1)软锰矿使用前要粉碎的目的是 。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式是2MnO2+4X+O22K2MnO4+2H2O，其中X的化学式是 。
(3)操作I是根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4晶体。趁热过滤的原因是 。
(4)高锰酸钾还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是 。
23．如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 ，所以氢氧化钠在实验室可用作 。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是 。
(3)图2实验是往盛有Ba(OH)2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如图现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀(BaSO4是难溶于水的白色固体)。
①已知Ba(OH)2溶液和SO2反应与Ca(OH)2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式 。
②不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 (填字母序号)。
24．阅读科普短文，回答相关问题。
我国是世界上最早发现和利用茶树的国家，它的茶文化渊源流长。
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，品种和环境不同，茶叶中茶多酚的含量也不同。茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗完茶喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以为例进行研究，图2为龙井茶(绿茶)水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%~48%，并能在高水平状态持续一个半小时。

(1)茶树适宜生长在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤中。
(2)图1中，把茶叶和茶水分离的操作类似于实验室的 。
(3)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是 。
(4)下列关于茶多酚的说法中，正确的是 (填字母)。
a.茶多酚在碱性环境中不稳定
b.多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
c.为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃且至少浸泡10min后再饮用
d.某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。
25．为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出假设】
(1)I.可能与金属本身的性质有关；II.可能与盐酸的浓度有关；III.可能与 有关。
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
(2)实验一：为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)实验二：为探究猜想II，小军同学利用图1装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是 。
(4)实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图2所示。请你根据该图中的信息，总结得出两条合理结论：① 。② 。
【拓展延伸】
(5)已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。
A点溶液中所含金属阳离子为 ；BC段发生反应的化学方程式为 。
26．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
Ⅰ.铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
Ⅱ.FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图：
(3)“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。
制备过程中，“还原”反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
(4)“沉淀”时温度不宜太高，原因是 。“沉淀”时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。
Ⅲ.FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：
FeOOHFe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)样品中FeOOH的含量为 %。(写出解题过程，精确到0.1%)
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 。
试卷第2页，共11页
1．C
【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】有机物是指一类含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等。
A、甲烷由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、碳酸是由氢离子与碳酸根离子构成的化合物，属于酸，属于无机物，符合题意；
C、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，不符合题意；
D、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】氢氧化钠属于腐蚀品。
故选A。
5．C
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子可表示为60C，故A不正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故B不正确；
C、氯化铝中铝元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为AlCl3，故C正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为2Mg2+，故D不正确。
故选C。
6．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，有新物质生成，发生了化学变化导致质量增加，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，发生物理变化，会使其质量减少，故C错误；
D、澄清的石灰水露置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，会使其质量减少，有新物质生成，发生了化学变化导致质量减小，故D正确。
故选D。
7．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、氢氧化钙显碱性，农业上常用其改良酸性土壤，选项正确；
B、汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液，选项正确；
C、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重溃疡，选项错误；
D、氢氧化钠能与油脂反应，生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污，选项正确；
故选C。
9．A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故错误；
C、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故错误；
D、硫酸铜溶液滴加氢氧化钠产生氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
故选A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子、氯离子，故选项解释正确；
B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测量体温，是因为汞原子的间隔随温度的升降而改变，故选项解释正确。
故选B。
11．A
【详解】A、过氧化氢在硫酸铜催化作用下可以分解生成水和氧气，故选项正确；
B、铜的金属活动性位于H后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故选项不正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫，故选项不正确；
D、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，故选项不正确。
故选A。
12．D
【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
13．B
【详解】A、红磷燃烧放热，刚开始时会使装置中的压强变大，若弹簧夹未夹紧，则空气会逸出，导致冷却后倒吸的水偏多，使结果偏大，故说法不正确；
B、向试管中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减小，则会有固体析出，且反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会有固体析出，则溶质质量会减小，又由于装置中温度升高，压强变大，玻璃弯管左侧液面会降低，故说法正确；
C、氢氧化钠溶解时放热，则装置中温度升高，压强变大，气球会变大，则气球变大不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，故说法不正确；
D、向装置中通入二氧化碳，硫酸铜会被压入氢氧化钙溶液中，而氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，则无法说明是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故说法不正确。
故选B。
14．A
【详解】A、①氮气化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气用来防腐；②金刚石是自然界存在最硬的物质，可用于玻璃刀镶有金刚石用来裁玻璃，故A符合题意；
B、①波义耳发现酸碱指示剂；②道尔顿创立了原子论，门捷列夫发现了元素周期律，故B不符合题意；
C、①海洋中蕴藏着丰富的化学资源；②煤、石油、天然气是不可再生能源，形成过程复杂且需要很长时间，故C不符合题意；
D、①炒菜锅着火可以用锅盖盖可以隔绝氧气，达到灭火的目的；②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，开灯过程中会有火花，会容易引起爆炸，故D不符合题意；
故选A。
15．D
【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确；
B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；
C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确；
D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。
故选D。
16．C
【详解】A、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选C。
17．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、在火焰上方罩一只干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含氢元素，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，选项错误；
C、图3中f点 时溶液的导电率最低，溶液中带电离子的浓度最低，此时为盐酸与氢氧化钠恰好中和生成氯化钠，所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-，选项正确；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由方程式方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知氯离子总数不变，一个氢离子转化成了一个钠离子，但有水生成，且氢氧化钠溶液中含有水，离子总数不变，溶液增重，造成了离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，选项错误；
故选C。
19．C
【详解】A、反应物为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置，说法正确；
B、小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，说法正确；
C、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满，说法错误；
D、反应物为固液混合物，不需要加热，故可选③为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故可选④为收集装置，说法正确；
故选：C。
20．B
【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物5g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为5g×36%=1.8g；向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为1.8g÷（×100%）=9g。
故选B。
21．(1)c
(2)a
(3)+2
(4)不断运动
(5) CO2 9：1：12
(6) 电 延展
(7) 合金硬度大于组成它的纯金属 b
【详解】（1）鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，故选c；
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含钙元素的物质来预防骨质疏松；故选a；
（3）NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍（Ni）元素的化合价是x，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2；
（4）分子在不断运动，所以整个水球会逐渐变成一个“蓝宝石”；
（5）有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，化学式为：CO2；泡腾片中也含有维生素 C（C6H8O6），维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（6）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能；电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；
（7）合金的硬度大，所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于合成材料，故选b。
22．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2)KOH
(3) 溶解度 防止温度降低K2CO3析出
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【详解】（1）软锰矿使用前要粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物转化更彻底；
（2）“碱溶”时发生反应的化学方程式是2MnO2+4X+O22K2MnO4+2H2O，反应物中有2个锰原子、6个氧原子，生成物中有4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子、4个氢原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，所以X的化学式是KOH；
（3）操作Ⅰ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度随温度的变化趋势上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4晶体；趁热过滤的原因是：在温度较高的溶液在，碳酸钾的溶解度较大，防止温度降低碳酸钾析出；
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
23．(1) 水##H2O 干燥剂
(2)A瓶比C瓶变瘪程度大
(3) SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O OH- B
【详解】（1）由上图实验一可知，氢氧化钠固体会吸收空气的H2O，因此氢氧化钠在实验室可用作干燥剂；
（2）实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应；
（3）①C试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡和水，因此化学方程式为：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；
②不同的碱溶液中都含有OH-，根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是B。
24．(1)酸性
(2)过滤
(3)用低温水短时间快速冲洗
(4)acd
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，所以适宜生长在酸性环境；
（2）茶叶属于不溶于水的物质，分离不溶于水的物质用过滤；
（3）由图2可知，浸泡时间相同的情况下，在50℃的水中茶多酚溶解率最低；在水温相同的情况下，浸泡时间越长茶多酚溶解率越高，故为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是用低温水（50℃左右），且短时间快速冲洗；
（4）a、由题中“在碱性环境中不稳定”可知，茶多酚在碱性环境中不稳定，故说法正确；
b、多次浸泡溶解茶多酚过程中没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误；
c、由图2可知，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90C且至少浸泡10min后再饮用，故说法正确；
d、由“研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量（对抗氧自由基的能力）增加41%～48%，并能在高水平状态持续一个半小时”可知，该同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点，故说法正确；
故选acd；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
25．(1)溶液温度
(2)锌＞铁
(3)收集并测量生成氢气的体积
(4) 等量的锌片与酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快 等量且过量的锌与等体积不同浓度的酸反应，浓度大的酸产生氢气更多
(5) Ag+、Cu2+、Zn2+ Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
【详解】（1）金属与酸的反应的剧烈程度，除了与金属本身的性质和酸的浓度有关外，还可能与酸溶液的温度等因素有关；
（2）小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性顺序是锌＞铁；
（3）注射器的作用是收集生成的气体且能大致测量出气体的体积；
（4）图2中的曲线斜率可以表示反应速率、压强的大小可以表示产生氢气的多少，根据曲线图可知，等质量的锌片与酸反应时，酸的浓度越大，反应速率越快；等质量且过量的锌片分别与等体积不同浓度的稀盐酸反应时，浓度大的酸生成的氢气更多；
（5）金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应，待硝酸银反应结束，继续加锌，锌再和硝酸铜反应，其反应的化学方程式为
、
从上述化学方程式中金属的质量关系可以看出，析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程，在A点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银和硝酸铜和生成的硝酸锌3种盐，所以含有的金属阳离子有：Ag+、Cu2+、Zn2+；BC段溶液质量增加，发生的化学反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，其反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2。
26．(1)
(2) FeCl2 化学变化中，元素种类不变
(3) 加快反应速率 H2和CO2
(4) 防止H2O2受热分解 2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
(5)由图像可知，生成氧化铁的质量与样品中四氧化三铁的质量总和为为71.2g；设FeOOH的质量为x。
x=53.4g
则样品中FeOOH的含量为：。
(6)Fe3O4和FeO
【详解】（1）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为；
（2）碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸(主要成分盐酸)反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素，化学变化中，元素种类不变；
（3）提高温度或增加反应物浓度可以增加反应速度，酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
（4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：。
（5）见答案；
（6）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。
答案第10页，共11页
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