资源简介

2023-2024学年下期学情调研2
（时间50分钟，满分50分）
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡的要求直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（共14小题，每题1分，共14分）
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A.楠木制舟 B.粮食酿酒 C.粉碎矿石 D.棉线织布
2.5月20日是“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。面条中富含的营养素是( )
A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂
3.化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是( )
A.CO（NH2）2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
4.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是( )
A.燃放烟花爆竹 B.实验室含酸废水倒入下水道
C.露天焚烧秸秆 D.生活垃圾进行分类回收处理
5.化学是一门以实验为基础的学科。下列图示中实验操作正确的是( )
A.加热液体B.闻气体气味
C.稀释浓硫酸D.验满氧气
6.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是( )
A.红磷 B.硫粉 C.铁丝 D.镁条
7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石 B.氯化钠 C.铜 D.氢气
8.高锰酸钾固体常用于实验室制氧气。高锰酸钾中锰元素的化合价为( )
A.+6 B.+5 C.+7 D.+4
9.人类日常生活和工农业都离不开水。下列有关水的说法正确的是( )
A.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
C.用明矾可以鉴别软水和硬水
D.有水生成的化学反应一定是中和反应
10.2023年11月，我国已交付全球最大“人造太阳”项目的最后一批磁体支撑产品。“人造太阳”的关键材料之一是铍，右图是铍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )
A.铍属于金属元素 B.铍在地壳中的含量约为9.012%
C.铍的核电荷数为4 D.铍位于元素周期表中第二周期
11.分类、归纳等是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )
A.氧化铁、生铁属于铁合金
B.钙、铁属于人体必需的微量元素
C.酒精、碳酸属于有机物
D.塑料、合成纤维属于有机合成材料
12.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.丙是空气中含量最多的物质 B.图中相对分子质量最小的物质是NH3
C.生成丙和丁的质量比为1:3 D.反应前后元素种类不变
13.下列区分物质的试剂不正确的是( )
A.用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 B.用稀硫酸区分铁粉、木炭粉
C.用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
14.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. B. C. D.
A.一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
B.电解一定质量的水
C.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加水
D.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
二、填空题（每空1分，共16分）
15.组成化合物种类最多的元素是______________；硫酸铜中阴离子的离子符号为__________________；地壳中含量前两位的元素组成的物质的化学式为_______________。
16.随着科技的发展，氢燃料电池汽车或将成为新能源汽车行业的风向标。写出氢气燃烧的化学方程式_______________；用氢气做能源的优点是_______________（写出一条即可）。
17.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为_______________g；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时_______________（填“俯视”或“仰视”）读数所致；电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______________。
18.如图是硝酸钾、氯化钠在水中的溶解度曲线。
若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为_______________；20℃时，将8g氯化钠饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加入水的质量为_______________g。
19.有①Cu②CuO③Cu（OH）2三种物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜的有_______________（填序号）；取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与一定质量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成1.8g的水，则该稀硫酸的质量为_______________g。
20.A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。E的一种用途是_______________；A转化为B的基本反应类型为_______________；B转化为C的化学方程式为_______________；C和D反应的微观实质是_______________。
三、简答题（共4个小题，共10分）
21.（2分）请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
22.（3分）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
（1）A中反应的化学方程式为_______________。
（2）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？
（3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a_______________。
23.（2分）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤上述反应后的混合物，在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。
（1）滤液中的溶质有哪些？
（2）写出向滤液中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式。
24.（3分）某化学兴趣小组利用下图所示装置在实验室进行模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题：
（1）B装置中硬质玻璃管内的实验现象是_______________；C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。
（2）设计实验证明实验结束后A装置中的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。（写出实验的操作、现象）。
四、综合应用题（共10分）
25.化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是（）
a.原子 b.分子 c.单质 d.元素
（2）家中常用的燃料主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_______________。
（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。也可用于治疗一般胃酸过多症，但不能用于严重的胃溃疡患者。
①请用化学方程式解释碳酸氢钠不适用于胃溃疡患者的原因。
②若治疗一般胃酸过多症时，将胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应_______________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）食盐是重要的调味品。通过自然界获得的粗盐中常含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。提纯时先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②写出加入Na2CO3溶液时产生沉淀的化学式。
（5）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取100g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其它成分不与稀盐酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
化学学情调研2参考答案
一、选择题（共14小题，每题1分，共14分）
1-5BACDB 6-10 CDCAB 11-14 DCAD
二、填空题（每空1分，共16分）
15.C（或碳） SO42- SiO2
16. 原料来源广；燃烧值高；产物是水，无污染（一条即可）
17.3 俯视
18.降温结晶（或冷却热饱和溶液） 112
19.②③ 98
20.灭火/做气体肥料（合理即可） 分解反应
氢离子和氢氧根离子生成水分子（或）
三、简答题（共4个小题，共10分）
21.（1）温度升高，分子间的间隔变大（1分）
（2）分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快（1分）
22.（1）（1分）
（2）氯化氢（或HCl（1分） （3）gfedh（1分）
23.（1）AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2（或硝酸银、硝酸铜和硝酸锌）（1分）
（2）（1分）
24.（1）红棕色固体变黑色（1分） （1分）
（2）取实验后A装置中的液体，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清夜中加入无色酚酞溶液，溶液变红。（1分）
四、综合应用题（共10分）
25.（1）d（1分）
（2）（1分）隔绝氧气（1分）
（3）①（1分） ②减少（1分）
（4）①搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅（1分） ②BaCO3、CaCO3（1分）
（5）解：设氢氧化钠的质量分数为x
答：略。

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