资源简介

年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级
主题与课时 工艺流程（2课时） 课型 复习课 审核人 学校 审核 姓名
课标要求 1.认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂 2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 3.对水的蒸发和水的分解的微观解释
学习目标 1.通过知识点梳理、认识到水资源的宝贵，培养爱护水资源的意识，养成节约用水的习惯 2.通过实验回顾知识，明确自来水厂净化水的基本过程，能准确说出净化水的基本方法及注意事项，学着利用化学方法得到一杯纯净水 3.通过水的电解与合成实验，掌握水的物理性质和化学性质，能够准确区分纯净物和混合物，对物质进行初步分类。
评价任务 1.独立完成考向01金属及金属矿物的利用（DO1） 2.独立完成考向02 分离提纯类（DO2） 3.独立完成考向0石灰石工业流程（DO3）
资源与建议 本节课是对水相关知识的系统复习与回顾、主要讲解水资源与水循环、水的净化、水的组成与性质三个部分，其中水的净化过程及方法是本节课的重点，通过各个实验步骤的讲解回顾将重点掌握，从微观角度认识水的组成与性质是本节课难点，需要我们认真分析，从实验现象中推结论，从结论中推规律，从而突破难点。
学习过程
任务一：金属及金属矿物的利用（PO1） 1．（2023·陕西延安·模拟预测）某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 。 回答下列问题： (1)滤液②中金属离子的化学符号为___________。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni___________（填“>”或“<”）Fe。 (3)滤渣③回收的主要金属是___________。固体A除铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________。 考向01 金属及金属矿物的利用（DO1） 1（2023春·陕西西安·九年级陕西师大附中校考期中）金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。 (1)溶液甲中的溶质成分有______种。 (2)步骤B反应的实验现象是______。 (3)步骤D发生反应的化学方程式为______。 (4)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有______（填化学式）。 学后自我评价知识已全部掌握能力得到显著提升养成珍惜水资源的习惯评价等级（A、B、C）
任务二：分离提纯类（PO2） 2.在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）试剂A为_____。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。 （4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。 （5）如图流程中可循环利用的物质有_____。 考向02 分离提纯类（DO2） 利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略） （1）沉淀B的成分为_____________（填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是_______（填序号）； A稀硝酸 B.Na2CO3溶液 C氯化钠 DAgNO3和HNO3混合溶液 （2）反应②中反应物除了NaC1外，还有_______________（填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是_____________（填序号）。 A溶液的pH增大 B一定为氢氧化钠的饱和溶液 C溶液中钠元素的质量分数不变 若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_____________。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。 任务三：石灰石工业流程（PO3） 3.（2023·广东广州·统考一模）电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：①NH4Cl溶液显酸性：氨水不稳定，易分解； ②“浸取”时的主要反应为 ③“碳化”时的主要反应为 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为______。 (2)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为______（填操作名称）。 (3)工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”），其目的是______。 (4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）20℃480>18040℃12018060℃15080℃168
实际碳化反应的温度采用了______°C，温度不宜过高的原因可能是______、______。 (5)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物质为______。 考向03 石灰石工业流程（DO3） 3.中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一 I、碳转化 (1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式______。 Ⅱ、碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (2)氧元素的质量分数：Cu2O______CuO（填“>”“<”或“=”） (3)请写出空气反应器的物质在加热条件下的化学方程式：______该反应属于______（填基本反应类型）。 (4)操作I的名称是______，反应②中的化学方程式为______。 (5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳的俗称______。
检测与作业
1.金属与人类的生产和生活密切相关。（DO1） (1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……….”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属__________的优良性能。 (2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是__________。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 (3)在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是___________。 (4)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。 ①步骤I所得滤液a中溶质的成分是____________（填写化学式）。 ②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是___________。 ③步骤IV加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________（任写一个）。 2.浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。（DO2） （1）海水属于__________（填“纯净物”或 “混合物”）。 （2）海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为________、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论________________________
3.在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。（DO3） 试回答下列问题： (1)常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是______。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______。煅烧炉里反应的基本类型为______。 (3)析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有______。 (4)上述流程中循环使用的物质有______。（至少写出2种） (5)根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：______。 4铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。（DO1） 铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验： ①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。 ②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。 (2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示： 名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：C4H4FeO4 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 用量：成人一日2—4片 儿童一日1—3片，分次服用
琥珀酸亚铁口服片说明书 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。 ②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。 铁是工业上一种用途广泛的金属材料 (3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。 ①下列说法正确的是___________。 a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率 b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率 c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响 ②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。 ③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。
学后反思 1.梳理化学复习课的学习思想和方法:
2.小结在学习中需要求助的困惑与分享自己如何学会的经验：

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