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九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、证据推理是化学学科核心素养之一，下列分析推理说法不正确的是
A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，说明结构决定性质
B．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
C．某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
D．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
2、CCTV—2有一档节目《是真的吗？》。下列哪个选项是真的
A．催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率 B．原子变成离子后核外电子层数不会增加
C．氧气是一种可燃性气体 D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥小花变红
3、随着安九高铁12月30日通车，宿松已迈入高铁时代。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是
A．导电性 B．可燃性 C．稳定性 D．润滑性
4、有关CO2、CO的说法正确的是
A 组成 组成元素相同，但CO2比CO多一个氧元素
B 除杂 CO2中混有少量CO，可以用点燃的方法除去
C 收集 都可以用排空气法收集
D 鉴别 可以用溶解性、点燃等方法鉴别这两种气体
A．A B．B C．C D．D
5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应
B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒
C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少
D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同
6、下列描述错误的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同
B．硫单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．铜粉在空气中加热后质量增加，该反应不遵守质量守恒定律
D．钙元素和钡元素是不同种元素，是因为它们的原子中质子数不同
7、下列用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是
A．活性炭用于防毒面具吸附毒气 B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳作燃料 D．二氧化碳用于灭火
8、某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是
A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的
B．通过上述数据可确定a=
C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小
D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大
9、下列对化学基本观念的认识错误的是
A．分类观：冰水混合物、干冰都属于纯净物
B．守恒观：10g氢气与10g氧气充分反应后，一定生成20g水
C．转化观：CO和CO2在一定条件下，可以相互转化
D．结构观：金刚石、石墨、C60物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
10、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关，下列用途主要利用其化学性质的是
A．一氧化碳冶炼金属 B．石墨用作电极材料
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石用于切割玻璃
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、运用所学知识回答问题
（1）碳单质是初中化学的重要物质之一、图中①、②、③对应三种碳的单质，请你根据所学知识回答下列问题：
①②③分别为金刚石、石墨和C60的结构示意图，金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用来___，而石墨具有导电性，通常用来作______，石墨在一定条件下转化为金刚石是_____变化(填“物理”或者“化学”)。
（2）X、Y、乙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
①写出Z的化学式________。
②写出Y→X反应的化学方程式_______。
（3）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物的微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：________。
2、现有下列物质：①石墨 ②氧气 ③二氧化硫 ④干冰 ⑤活性炭，请用序号填空：
（1）用于冰箱除味剂的是___________；
（2）用于做干电池电极的是___________；
（3）可用于供给呼吸的是___________；
（4）可用于人工降雨的是___________。
3、在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子________不同。
（2）图3为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：__________。
4、随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。
（1）“天问一号”探测器今年五月在火星着落。火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在形态是___________(填“游离态”或“化合态”)，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是___________。
（2）我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素 C，维生素 C(化学式为 C6H8O6)___________(填“是”或“不是”)氧化物，由___________种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为___________，其中___________元素的质量分数最高，1mol 维生素C 中约含___________个分子，含___________克氢元素。
5、请从下列物质中选择适当的物质填空（注：填序号）
A．汞 B．活性炭 C．碳纤维 D．石墨 E．铬 F．钛合金 G．蛋白质 H．氦气
（1）用作干电池电极_____________；
（2）用于制造人造骨_____________；
（3）用于制作体温计_____________；
（4）用于制作霓虹灯_____________；
（5）有机高分子化合物_____________；
（6）不锈钢的主要元素之一_____________；
（7）制糖工业中用于脱色制白糖__________；
（8）使飞机轻而坚固，节省燃油的非金属材料_________；
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、课外活动小组同学想探究某品牌补钙剂（主要成分是碳酸钙）中钙的含量，现取40g该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次加入（其他成分不与盐酸反应）。所得数据如图所示。计算：
（1）所取补钙剂中碳酸钙的质量。
（2）该补钙剂中钙元素的质量分数。
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取25g石灰石样品放入烧杯中，加入100g的稀盐酸，使其恰好完全反应。反应后，烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，(已知：该石灰石样品所含杂质不溶于水，也不与酸反应)。求：
（1）生成的二氧化碳的质量为________g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
3、某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）
（1）生成CO2的质量为 ______g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
4、水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），求：
（1）生成二氧化碳______g
（2）求石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（写出计算过程）
5、大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。
请计算：
（1）实验过程中产生二氧化碳的总质量为______g。
（2）实验过程中消耗稀盐酸的总质量为______g。
（3）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某兴趣小组的同学对CO2能否与水反应产生疑问，于是他们从家里找来软塑料瓶进行探究活动，请你参与：
（提出问题）CO2能与水反应吗？
（提出猜想）______。
（查阅资料）
（1）CO2能溶于水
（2）石蕊是一种遇酸变红的紫色试剂
（实验探究）
甲同学按如图所示的实验，打开软塑料瓶塞，迅速将烧杯中的蒸馏水倒入瓶中并拧紧瓶塞，振荡，一会后发现变瘪。得出结论：CO2能与水反应。
（反思1）乙认为甲的实验不足以证明CO2能与水反应，乙的理由是：______。
（补充实验）取少量甲实验后软塑料瓶中的液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，液体变红，乙同学认为这可以说明CO2能与水反应。
你认为乙同学验证CO2能与水反应的方法，是通过证明______来实现的。
（反思2）丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应，其理由是______。
（再实验）该兴趣小组的同学经过思考、讨论，他们利用蒸馏水、二氧化碳气体和用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了如下实验。请你完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）把蒸馏水喷在紫色的干燥小花 小花______ 水不能使石蕊变色
（2）把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 小花仍为紫色 ______
（3）把实验（1）后的小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 小花变为红色 ______
（实验结论）______。
（实验反思）通过以上实验后，同学们认识到水______酸类，二氧化碳______酸类（填“属于”或“不属于”）。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，说明结构决定性质，不符合题意；
B、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧与氧气的浓度有关，不符合题意；
C、某物质燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O元素，由于反应物氧气中含有氧元素，故该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧气，符合题意。
故选D。
2、B
【详解】
A、催化剂在化学反应中改变化学反应速率，改变包括加快和减慢，所以催化剂可能是加快反应速率，也可能是减慢反应速率，A选项错误；
B、 原子失去最外层电子形成阳离子时，核外电子层数减少，原子得到电子形成阴离子时，核外电子层数不变，因此原子变成离后核外电子层数减少或不变，不会增加，故B选项正确；。
C、氧气能支持燃烧，但本身不燃烧，没有可燃性，故C选项错误；
D、二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使被石蕊溶液染成紫色的干燥小花变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红，故D选项错误；
故选B。
3、B
【详解】
高铁动车与电路连接的是石墨电刷，利用了石墨的导电性、稳定性、润滑性，石墨没有燃烧，没有利用可燃性；
故选B。
4、D
【详解】
A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为少量一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，没有支持燃烧的物质，故选项说法错误；
C、CO的密度比空气略小，有毒，不能用排空气法收集，CO2的密度比空气大，可以用排空气法收集，故选项说法错误。
D、CO不溶于水，CO2能溶于水，溶解性可以鉴别，CO具有可燃性，CO2不能燃烧，用点燃的方法可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
5、A
【详解】
A.食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均与氧气发生反应，故均为氧化反应，正确；
B.因为二氧化碳不能供给呼吸，所以进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，查看是否超标，错误；
C.用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；
D.石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的沸点不同，而不是熔点，错误；
故选A。
【点睛】
6、C
【详解】
A.金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，二者因碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，正确；
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；
C.任何化学反应都遵循质量守恒定律，铜粉在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，所以该反应遵守质量守恒定律，错误；
D.元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，因为钙元素和钡元素的质子数不同，所以二者是不同种元素，正确；
故选C。
7、D
【分析】
本题考查碳及其化合物的用途，结构决定性质，性质决定用途。
【详解】
A、活性炭疏松多孔，表面积大，吸附性强，用于防毒面具，只利用了物理性质，A不符合题意；
B、干冰是二氧化碳的固态形式，升华时能吸收大量热，用于人工降雨，只利用了物理性质，B不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，只利用了化学性质，C不符合题意；
D、二氧化碳用于灭火，既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的化学性质，D符合题意。
故选D。
8、C
【详解】
A、测生成沉淀的质量是为了测得二氧化碳的质量，生成混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，石灰水增重质量是二氧化碳和部分水蒸气的质量和，故A不符题意 ；
B、设生成二氧化碳的质量为X
解得x=m2
解得a= 故B不符合题意;
C、氧化铜中氧元素含量为20%，二氧化碳中氧元素含量为72.7%，水中氧元素含量为89%，因此加热后仅剩余氧化铜，氧元素质量分数必然减少，故C符合题意;
D、根据题目可知生成水蒸气的质量为m1- m2-m3，水蒸气残留固体中导致m3增 大，则m1-m2-m3变小，故D不符合题意。
故选C。
9、B
【详解】
A、冰水混合物是水的不同物态，水属于氧化物；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，故A正确；
B、氢气和氧气反应生成水，化学方程式为 ，反应中氢气和氧气的质量比为 ，所以10g氢气和10g氧气反应时氢气过量，完全反应时消耗氢气1.25g，氧气10g，，生成水的质量为11.25g，故B错误；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳，故二者在一定条件下可以互相转化，故C正确；
D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故D正确；
故选B。
10、A
【详解】
A、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；
B、石墨用作电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质。
故选A。
二、填空题
1、
（1） 切割玻璃（合理即可） 电极 化学
（2） CaCO3 C+CO22CO
（3）CO+2H2CH3OH
【解析】
（1）
金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用来切割玻璃（做玻璃刀），石墨具有导电性，通常用来作电极、电刷，性质决定用途，金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，所以石墨在一定条件下转化为金刚石属于化学变化，故填：切割玻璃（合理即可）；电极；化学；
（2）
X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，Y经过灼热碳层可以转化为X，则X是一氧化碳，Y是二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，Z是碳酸钙；
①由分析可知，Z为碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3；
②Y→X，即碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO；
（3）
甲是一氧化碳，乙是氢气，丙是CH3OH，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成CH3OH，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故填：CO+2H2CH3OH。
2、
（1）⑤
（2）①
（3）②
（4）④
【分析】
（1）
活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味；故选⑤。
（2）
石墨具有导电性，可以做干电池的电极；故选①。
（3）
氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故选②。
（4）
干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰升华吸热可以用于人工降雨；故选④。
【点睛】
3、
（1）排列方式
（2）
【分析】
（1）
金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致它们的性质存在着明显差异，故填：排列方式。
（2）
由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是：，故填：。
4、
（1） 化合态 温室效应
（2） 不是 三 6：8：6 氧 6.02×1023 8
【解析】
（1）
水蒸气就是气态的水，水在一种化合物，则水蒸气中元素的存在形态是化合态，故填化合态；
大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问题是温室效应，故填温室效应。
（2）
由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，故填不是；
由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故填三；
由化学式可知，维生素C的分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6，故填6：8：6；
维生素C中，碳、氢、氧的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最高，故填氧；
1mol 维生素C 中约含6.02×1023个维生素C分子，故填6.02×1023；
1mol 维生素C 中所含氢元素的质量=1mol×176g/mol××100%=8g，故填8。
5、
（1）D
（2）F
（3）A
（4）H
（5）G
（6）E
（7）B
（8）C
【分析】
（1）
石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：D；
（2）
钛的耐腐蚀性、稳定性高，可以和人骨密切结合，新的骨头可以贴合在钛上，所以钛是最好的人造骨的材料，故填：F；
（3）
汞对温度变化敏感，熔点低，沸点高，化学性质稳定，因此常用于制作温度计，故填：A；
（4）
氦气在通电情况下可以发有色光，因此被用于制作霓虹灯，故填：H；
（5）
蛋白质是有机高分子化合物，故填：G；
（6）
不锈钢的主要组成元素是碳、铬、镍,有的还加入钼、铜、氮等合金元素，故填：E；
（7）
活性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素，故填：B；
（8）
碳常温下化学性质稳定，炭纤维材料轻且坚固，因此制造飞机常采用到碳纤维，故填：C；
三、计算题
1、
（1）解：设该补钙剂中含碳酸钙的质量为x。
20g碳酸钙中钙元素的质量：20g××100%＝8g
答：所取补钙剂中碳酸钙的质量为8g。
（2）补钙剂中钙元素的质量分数为：=20%
答：该补钙剂中钙元素的质量分数为20%。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
2、
（1）解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=25g+100g 116.2g=8.8g
答：生成的二氧化碳的质量为8.8g。
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
3、
（1）解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=20g+100g 115.6g=4.4g
答：生成CO2的质量为4.4g。
（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数=×100%=50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
4、
（1）2.2
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x。
x＝5g
碳酸钙的质量分数为=76.9%。
答：生成CO2为2.2g，碳酸钙的纯度为76.9%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：16.5g﹣14.3g＝2.2g；
（2）
根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算质量分数，过程见答案。
【点睛】
5、
（1）3.3
（2）75
（3）解：设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
大理石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，实验过程中产生二氧化碳的总质量=10g+50g+50g 106.7g=3.3g，故填3.3。
（2）
向第一次加入稀盐酸反应后的烧杯中第二次加入50g稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的质量为106.7g，说明第二次加入的盐酸参加了反应，则第一次加入的稀盐酸完全反应，生成的二氧化碳的质量=10g+50g 57.8g=2.2g，即生成1.1g二氧化碳需稀盐酸25g，第二次加入50g稀盐酸后生成二氧化碳的质量=57.8g+50g 106.7g=1.1g，消耗稀盐酸的质量为25g，所以实验过程中消耗稀盐酸的总质量=50g+25g=75g，故填75。
（3）
见答案。
四、实验探究
1、CO2能与水反应或CO2不能与水反应 二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪 有新物质生成或有酸生成或生成物的存在 乙同学没有排除水和二氧化碳对实验的干扰 仍为紫色或不变色 二氧化碳不能使石蕊变色 二氧化碳和水反应生成了新的物质使石蕊变色或二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变色 CO2能与水反应 不属于 不属于
【详解】
提出猜想：根据“提出问题”CO2能与水反应吗？可得出提出的猜想是CO2能与水反应或CO2不能与水反应；
反思1：乙认为甲的实验不足以证明CO2能与水反应，乙的理由是：二氧化碳能够溶于水，也会使塑料瓶中的压强减小，所以不能仅仅根据塑料瓶变瘪就说明二氧化碳和水发生了反应；
补充实验：你认为乙同学验证CO2能与水反应的方法，是通过证明有新物质生成（或有酸生成或生成物的存在）来实现的；
反思2：丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应，其理由是乙同学没有排除水和二氧化碳对实验的干扰；
再实验：（1）把蒸馏水喷在紫色的干燥小花，小花仍为紫色（或不变色），说明水不能使石蕊变色；
（2）把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中小花仍为紫色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；
（3）把实验（1）后的小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中小花变为红色，说明二氧化碳和水反应生成了新的物质使石蕊变色（或二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变色）；
实验结论：根据上述实验分析可知：CO2能与水反应；
实验反思：通过以上实验后，水和二氧化碳都不能使紫色石蕊试液变红，故同学们认识到水不属于酸类，二氧化碳不属于酸类。

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