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质量守恒定律的应用
一、关于密闭容器中化学反应的数据分析
步骤 具体方法
① 确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）
② 判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)
③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型
④ 标注反应前后各物质的质量变化关系
⑤ 根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误
例1．“胜哥”在一个密封容器内装入甲、乙、丙、丁四种物质，在—定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 X 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
例1的模板应用
步骤 具体方法 实例
① 确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加） 10+10+10+10=10+15+x+7，x =8
② 判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质) 甲：10－10＝0，催化剂或与反应无关 乙：15－10＝5>0　为生成物 丙：8－10＝-2<0，为反应物 丁：7－10＝－3<0，为反应物
③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型 丙+丁→乙 化合反应 选B
④ 标注反应前后各物质的质量变化关系 丙+丁→乙 2 3 5 此题上此步可省
⑤ 根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误
变式一　柱状图
1．（2024九上·茂名期末）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
2．（2024九上·文山期末）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。
下列说法不正确的是（　　）
A．x=0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
变式二　饼状图
3．（2024九上·青县期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．丙可能是单质
C．甲、丙的相对分子质量之比为1：4
D．该反应是分解反应
4．（2024九上·郑州期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是17%
C．该化学反应中乙、丙两物质的质量比是17：5
D．物质丁一定是该反应的催化剂
变式三　坐标曲线型
5．（2024九上·杭锦后旗期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应中，乙、丁的质量变化之比为5∶7
B．该反应中，甲和乙是反应物
C．丙为该反应的催化剂
D．该反应为化合反应
6．小华同学通过微信公号“胜哥课程”学习了《质量守恒定律》，对化学反应的本质有了质与量的深刻理解。如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物在受热过程中，各物质质量随时间变化的趋势。下列说法错误的是（ ）
A．a是氯酸钾
B．c是氯化钾
C．t2时，反应进行完全
D．t1~t2时段，固体中钾元素质量保持不变
　
二、有关质量守恒定律的微观反应示意图
步骤 具体方法
① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步
② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)
③ 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误
例2．（2024九上·合川期末）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应结束后尾气不需处理可直接排放
B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C．参加反应物质的质量比为9：14
D．该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
例2的模板应用
步骤 具体方法 实例
① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同个数的同种分子，若无则省去此步 例 上图左右两边应各消除一个
② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式；(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) CO＋H2O催化剂CO2＋H2↑；根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式
③ 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误 A. 反应结束后，有二氧化碳、氢气生成，无法确定一氧化碳是否完全反应，尾气需处理再直接排放，故错误；
B. 该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故错误；
C. 参加反应物质的质量比=18：28=9：14，故正确；
D. 该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子，水分子发生改变，故错误；
变式一　反应物有剩余
1．（2023九上·娄底期末）科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类和数目都不变
C．丙物质常温下为气体
D．反应中甲和乙的分子个数比为1∶3
变式二　反应需配平
2．（2024九上·成都期末）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后催化剂的质量和化学性质都不变
B．反应物与生成物都是由分子构成的
C．和按个数比1：1进行该反应
D．反应前后原子种类和数目都不变
3．（2024九下·深圳开学考）近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮(NF3) 是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应四种物质中只有一种单质
B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4：3
D．物质丙与丁质量比为26：7
三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
例3．（2024九下·惠城开学考）潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（　 　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
例3的模板应用
步骤 具体方法 实例
① 观察反应前后元素（或原子）种类，计算出反应前、后各原子总数 反应前：C-2 ；O-4 反应后：C-2 ; O-8 ; Na -4 从以上比较可知，反应前缺少4O、4Na，故C正确
变式一 定量推断物质的元素组成
1．（2024九上·清远期末） 2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为（　　）
A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3
2．现有Fe2O3，ZnO，CuO的固体混合粉末a g．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A．7.41 B．7.18 C．6.42 D．4.92
3.“胜哥”将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
4．（2024九上·渠县期末）在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为（　　）
A．9.6g B．7.7g C．6.8g D．8.8g
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质量守恒定律的应用
一、关于密闭容器中化学反应的数据分析
步骤 具体方法
① 确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）
② 判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)
③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型
④ 标注反应前后各物质的质量变化关系
⑤ 根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误
例1．“胜哥”在一个密封容器内装入甲、乙、丙、丁四种物质，在—定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 X 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，则x＝10+10+10－15－7－8，反应后质量增加的生成物，质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂可能是杂质未参与反应，则该反应为M+NY，属于化合反应。
故选B。
【分析】先由质量守恒定律计算出X值，再由反应后质量增加的生成物，质量减少的为反应物，确定反应物和生成物，结合“多变一”的反应为化合反应解答。
例1的模板应用
步骤 具体方法 实例
① 确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加） 10+10+10+10=10+15+x+7，x =8
② 判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质) 甲：10－10＝0，催化剂或与反应无关 乙：15－10＝5>0　为生成物 丙：8－10＝-2<0，为反应物 丁：7－10＝－3<0，为反应物
③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型 丙+丁→乙 化合反应 选B
④ 标注反应前后各物质的质量变化关系 丙+丁→乙 2 3 5 此题上此步可省
⑤ 根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误
变式一　柱状图
1．（2024九上·茂名期末）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，说法不符合题意；
B.甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法不符合题意；
C.丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，选项说法符合题意；
D.反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
2．（2024九上·文山期末）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。
下列说法不正确的是（　　）
A．x=0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，x＝7.6+2.0+0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4g，不符合题意；
B、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，该反应为甲+乙丙+丁，丙可能是单质，可能是化合物，符合题意；
C、 甲和乙是反应物 ，不符合题意；
D、 反应前后的乙、丁改变的质量比是（2.0－0.4）：0.4＝4：1 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分收入
B、根据两种物质反应生成两种物质，反应物和生成物都可能是单质，都可能是化合物分析；
C、根据反应后质量减少的物质为反应物分析；
D、根据所给物质反应前后质量分析。
变式二　饼状图
3．（2024九上·青县期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．丙可能是单质
C．甲、丙的相对分子质量之比为1：4
D．该反应是分解反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乙反应后质量分数未变，质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
B、丁反应前质量分数为1－18%－9%－47%＝26%，由反应前后质量增加的物质为生成物，质量减小的物质为反应物可知，该反应为丙甲+丁，丙一定是化合物，不符合题意；
C、因不能确定分子个数关系，所以利用物质质量比不能确定相对分子质量比，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”属于分解反应，符合题意；
故选D。
【分析】先由化学反应前后物质质量总和不变，则物质质量分数变多，则物质质量变多，质量分数减小，则物质质量减小，由反应前后质量增加的物质为生成物，质量减小的物质为反应物确定出反应物和生成物，结合反应前后质量不变的物质可能是催化剂及“一变多”的反应为分解反应分析。
4．（2024九上·郑州期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是17%
C．该化学反应中乙、丙两物质的质量比是17：5
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和相等，反应后物质含量增加，则物质质量增加，为生成物，反应后物质含量减少，则物质质量减少，为反应物，物质甲反应后含量减少，为反应物，不符合题意；
B、 反应后乙物质的质量分数是37% ，不符合题意；
C、 反应前后物质的含量差之比即为物质质量比，该化学反应中乙、丙两物质的质量比是（37%－20%）：（21%－16%）＝17：5 ，符合题意；
D、 物质丁反应前后质量未变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据反应后质量减少的为反应物，反应后质量增加的为生成物分析；
B、根据图示中所给数据分析；
C、根据反应前后质量分数差值即为反应的物质质量差分析；
D、根据反应后质量未变的可能是催化剂可能是杂质分析。
变式三　坐标曲线型
5．（2024九上·杭锦后旗期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应中，乙、丁的质量变化之比为5∶7
B．该反应中，甲和乙是反应物
C．丙为该反应的催化剂
D．该反应为化合反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.该反应中，乙、丁的质量变化之比为（32-4）：（24-4）=7：5，错误；
B.根据图示可知，甲反应后质量减少为反应物，乙反应后质量增加为生成物，错误；
C.丙在反应前后的质量、化学性质不变，为催化剂或杂质，错误；
D.根据图示可知，甲、丁反应后质量减少为反应物，乙反应后质量增加为生成物，反应物为两种、生成物为一种，为化合反应，正确；
故答案为D。
【分析】根据反应图示判断反应物、生成物。反应后物质质量有所减少的，属于反应物；反应后质量有所增加，属于生成物；反应前后质量不变的物质，可能是杂质或催化剂，据此分析解答。
6．小华同学通过微信公号“胜哥课程”学习了《质量守恒定律》，对化学反应的本质有了质与量的深刻理解。如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物在受热过程中，各物质质量随时间变化的趋势。下列说法错误的是（ ）
A．a是氯酸钾
B．c是氯化钾
C．t2时，反应进行完全
D．t1~t2时段，固体中钾元素质量保持不变
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，在加热过程中氯酸钾的质量不断减少，氯化钾和氧气的质量不断增加，二氧化锰的质量不变。故a曲线表示氯酸钾，b曲线表示氯化钾， c曲线表示氧气， d曲线表示二氧化锰。
A、a是氯酸钾正确，不符合题意；
B、c是氧气，该说法错误，符合题意；
C、t2时表示反应进行完全，不再发生反应，该说法正确，不符合题意；
D、 加热到t1时间时，氯酸钾开始发生分解反应生成氯化钾和氧气，在化学变化过程中元素的总质量不变，同种元素的质量不变，故 t1~t2时段，固体中钾元素质量保持不变的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中，原子是化学变化中的最小微粒；氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的过程中，氯酸钾的质量减少，氯化钾和氧气的质量增加，二氧化锰的质量不变来解答。
　
二、有关质量守恒定律的微观反应示意图
步骤 具体方法
① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步
② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)
③ 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误
例2．（2024九上·合川期末）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应结束后尾气不需处理可直接排放
B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C．参加反应物质的质量比为9：14
D．该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为水与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
A. 反应结束后，有二氧化碳、氢气生成，无法确定一氧化碳是否完全反应，尾气需处理再直接排放，故错误；
B. 该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故错误；
C. 参加反应物质的质量比=18：28=9：14，故正确；
D. 该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子，水分子发生改变，故错误；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
例2的模板应用
步骤 具体方法 实例
① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同个数的同种分子，若无则省去此步 例 上图左右两边应各消除一个
② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式；(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) CO＋H2O催化剂CO2＋H2↑；根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式
③ 根据书写的化学方程式进行逐项判断正误 A. 反应结束后，有二氧化碳、氢气生成，无法确定一氧化碳是否完全反应，尾气需处理再直接排放，故错误；
B. 该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故错误；
C. 参加反应物质的质量比=18：28=9：14，故正确；
D. 该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子，水分子发生改变，故错误；
变式一　反应物有剩余
1．（2023九上·娄底期末）科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类和数目都不变
C．丙物质常温下为气体
D．反应中甲和乙的分子个数比为1∶3
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由甲烷燃烧的微观示意图，图中反应是1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，宏观上甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，A选项说法错误；
B、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，B选项说法正确；
C、由甲烷燃烧的微观示意图，图中反应是1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，丙是水，常温下是液态，C选项说法错误；
D、由甲烷燃烧的微观示意图，图中反应是1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】根据甲烷燃烧的微观示意图，图中反应是1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应的化学方程式为：，据此进行分析判断。
变式二　反应需配平
2．（2024九上·成都期末）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后催化剂的质量和化学性质都不变
B．反应物与生成物都是由分子构成的
C．和按个数比1：1进行该反应
D．反应前后原子种类和数目都不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变。A答案正确；
B、反应物与生成物都是由分子构成的。B答案正确；
C、该反应的化学方程式为，和个数比1：3进行该反应。C答案错误；
D、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变分析；
B、根据氢气，氮气，氨气都是由分子构成的分析；
C、根据化学方程式分析；
D、根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
3．（2024九下·深圳开学考）近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮(NF3) 是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应四种物质中只有一种单质
B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4：3
D．物质丙与丁质量比为26：7
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
A. 该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故错误；
B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故错误；
C. 由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比=4：3，故正确；
D. 由化学方程式可知，物质丙与丁质量比=（3×104）：（2×28）=39：7，故错误；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
例3．（2024九下·惠城开学考）潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（　 　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，
故答案为：C
【分析】根据反应前后原子的种类、数目均不变分析。
例3的模板应用
步骤 具体方法 实例
① 观察反应前后元素（或原子）种类，计算出反应前、后各原子总数 反应前：C-2 ；O-4 反应后：C-2 ; O-8 ; Na -4 从以上比较可知，反应前缺少4O、4Na，故C正确
变式一 定量推断物质的元素组成
1．（2024九上·清远期末） 2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为（　　）
A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据原子是化学变化中的最小微粒，原子的种类、数目、质量不变来数同类原子前后个数相等来解。反应物中碳原子2个，8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；已知生产物中没有碳原子，有6个氮原子，8个氢原子，4个氧原子，那么X中有2个碳原子，4个氧原子，则X的化学式为CO2。
故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律，原子是化学变化中的最小微粒来解答。
2．现有Fe2O3，ZnO，CuO的固体混合粉末a g．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A．7.41 B．7.18 C．6.42 D．4.92
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】Fe2O3、ZnO、CuO和一氧化碳反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以产生的10.00g白色沉淀为碳酸钙；
由方程式体现的质量关系可知，生成二氧化碳质量为4.4g；固体混合物中氧元素的质量就是反应中失去的氧，也是一氧化碳得到的氧，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，故固体混合物中氧元素的质量，所以的数值为1.6g+4.82g=6.42g；
故答案为：C。
【分析】根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。
3.“胜哥”将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数
【解析】138g酒精中碳元素质量为：，氢元素的质量为：，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
4．（2024九上·渠县期末）在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为（　　）
A．9.6g B．7.7g C．6.8g D．8.8g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，A、B的质量比为5：18，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，参加反应的B的质量为，x=9g，生成3.8gD，则生成的C的质量为2.5g+9g-3.8g=7.7g。
故答案为：B。
【分析】根据A、B的相对分子质量之比，A的质量，可计算B的质量，根据质量守恒定律，参加反应的A、B的质量总和等于生成的C、D的质量总和，可计算生成的C的质量分析。
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